Este documento describe los diferentes estados de la materia, incluyendo sólido, líquido, gas, plasma y el recientemente descubierto estado de Bose-Einstein condensado. Explica las propiedades características de cada estado y cómo se transforman unos en otros al variar la temperatura o presión. También menciona ejemplos de cada estado y aplicaciones como plasmas artificiales y naturales.

1. TEMA:
PRINCIPIOS DE LA QUIMICA
I.Q. Abelardo de Jesús Robles Román

3.  Son aquellas que no dependen de
la cantidad de sustancia o del
tamaño de un sistema por lo que
el valor se conserva sin importar
que subdividamos el sistema o
tengamos pequeñas porciones.
Algunos ejemplos de este tipo de
propiedades de la materia son las
siguientes:

4. COLOR
TEXTURA
DENSIDAD

5.  Las propiedades extensivas
se encuentran en toda las
sustancias sin excepción y
dependen de la cantidad de
materia que poseen. Los
mejores ejemplos son los
siguientes.

7. Es una modificación en un
cuerpo que no afecta a la
naturaleza de la materia de
que esta constituido. Estos
fenómenos desaparecen al
cesar la causa que los
origina, en su mayoría son
fenómenos reversibles.

8. -Cortar papel
-Romper un
plato
-Hervir agua

9.  Es aquel en el cual se da un cambio en
la sustancia que teníamos, de manera
que desaparecen unas (reactivos) y
aparecen otras (productos) .Los
átomos siguen estando ahí solo que se
organizan en distintas entidades y
acaban teniendo sus propiedades
particulares.

10. Fenómeno
químico de la
combustión.
Fenómeno
químico de la
fotosíntesis.

11.  Los procesos nucleares son
procesos de combinación y
transformación de las partículas y
núcleos atómicos. Las reacciones
nucleares pueden ser
endotérmicas o
exotérmicas, atendiendo a si
precisan energía para producirse
o a si la desprenden
respectivamente.

12. Explosión
de una
bomba
atómica.

13.  Para cualquier sustancia o elemento
material, modificando sus condiciones de
temperatura o presión, pueden obtenerse
distintos estados o fases, denominados
estados de agregación de la materia, en
relación con las fuerzas de unión de las
partículas que son las moléculas, átomos o
iones que la constituyen.

14. Los objetos en estado sólido se
presentan como cuerpos de
forma definida.
Sus átomos a menudo se
entrelazan formando estructuras
estrechas definidas.

15. Las sustancias en estado sólido suelen presentar
algunas de las siguientes características:
 Cohesión elevada.
 A efectos prácticos son Incompresibles.
 Resistencia a la fragmentación.
 Fluidez muy baja o nula.
 Algunos de ellos se subliman.

16. Si se incrementa la temperatura, el
sólido va perdiendo forma hasta
desaparecer la estructura
cristalina, alcanzando el estado
líquido.
La capacidad de fluir y adaptarse
a la forma del recipiente que lo
contiene.

17. Existe cierta unión entre los átomos del
cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los
sólidos.
El estado líquido presenta las siguientes
características:
 Cohesión menor.
 Movimiento energía cinética.
 Son fluidos, no poseen forma definida, ni
memoria de forma por lo que toman la forma de
la superficie o el recipiente que lo contiene.
 En el frío se contrae (exceptuando el agua).
 Posee fluidez a través de pequeños orificios.
 Puede presentar difusión.
 Son poco compresibles.

18.  Incrementando aún más la temperatura, se
alcanza el estado gaseoso.
 Los gases, igual que los líquidos, no tienen
forma fija pero, a diferencia de éstos, su
volumen tampoco es fijo. También son
fluidos, como los líquidos.
 Las moléculas del gas se encuentran
prácticamente libres, de modo que son
capaces de distribuirse por todo el espacio
en el cual son contenidos.

19. El estado gaseoso presenta las
siguientes características:
 Cohesión casi nula.
 No tienen forma definida.
 Su volumen es variable.

20.  El plasma es un gas ionizado, es decir que los
átomos que lo componen se han separado de
algunos de sus electrones.
 El plasma es un estado parecido al gas pero
compuesto por aniones y cationes, separados
entre sí.
 Es un excelente conductor.

21. CUARTO ESTADO DE LA MATERIA
 A muy bajas temperaturas, la materia se
encuentra en estado solido.
 La aumentar la temperatura, los solidos se
transforman en líquidos.
 A temperaturas mayores, los líquidos se
evaporan y se transforman en gas.
 Cuando un gas es calentado, los átomos que lo
construyen se ionizan, es decir, los
electrones se separan de los núcleos se
obtiene un gas de partículas cargadas o
plasma.

22. Algunos ejemplos de plasmas son:
Producidos artificialmente:
En el interior de los tubos fluorescentes (iluminación de bajo consumo).
En las pantallas planas.
Materia expulsada para la propulsión de cohetes.
La región que rodea al escudo térmico de una nave espacial durante su entrada en la
atmósfera.
El interior de los reactores de fusión.
Las descargas eléctricas de uso industrial.
Las bolas de plasma.
Plasmas terrestres:
Los rayos durante una tormenta.
La ionosfera.
La aurora boreal.
Plasmas espaciales y astrofísicos:
Las estrellas (por ejemplo, el Sol).
Los vientos solares.
El medio interplanetario (la materia entre los planetas del Sistema Solar), el medio
interestelar (la materia entre las estrellas) y el medio intergaláctico (la materia
entre las galaxias).
Los discos de acrecimiento.
Las nebulosas intergalácticas.
Ambiplasma

23.  Esta forma de la materia se obtuvo el 5 de
julio de 1995 por los físicos Eric
Cornell, Wolfgan Ketterle y Carl Wieman.
 Consiste en enfriar los átomos a una
temperatura 300 veces más baja de lo que se
había logrado anteriormente.
 Se le ha llamado BEC, Bose - Einstein
Condensado.
 Es tan frío y denso que aseguran que los
átomos pueden quedar inmóviles.

24.  Los superconductores
están basados en la
teoría del condensado
de Bose- Einstein.
 También la
superfluidad esta
basada en la teoría
del condensado de
Bose- Einstein.