Este documento proporciona información sobre la tabla periódica de los elementos. Explica la historia y estructura de la tabla periódica, incluyendo familias, grupos y períodos. También describe las propiedades de varios grupos de elementos como los metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metales de transición y no metales. Además, explica conceptos como electrones de valencia y cómo obtenerlos para diferentes grupos.

1. Periodic Table
TEACHER: SHANON BERDUGO
GRADE: SIXTH
2020

2. HYSTORY OF PERIODIC TABLE
VIDEO:
https://www.youtube.co
m/watch?v=cMjFNKkYE
c4

3. ELEMENTO DE LA TABLA PERIÓDICA

4. ESTRUCTURA DE LA TABA PERIÓDICA
Familias: Son las
columnas de la tabla
periódica, agrupan a
elementos cuyas
características químicas
y físicas son similares

5. Grupo: En la tabla
periódica existen dos
grupos; Grupo A abarca a
aquellos elementos cuyo
carácter metálico o no
metálico está
definido; Grupo B
comprende a aquellos
elementos llamados de
transición.

6. Grupos y períodos: El
sistema periódico
de filas (líneas
horizontales) llamadas
períodos y de columnas
(líneas verticales)
llamadas grupos.

7. ALKALINE METALS
Los metales alcalinos ocupan una posición distintiva en la Tabla Periódica de los Elementos: el
grupo I (1), con excepción del hidrógeno.
La elevada reactividad de los metales alcalinos significa que forman enlaces químicos con
muchos tipos de sustancias y elementos y que lo hacen con facilidad.
Los metales alcalinos son muy abundantes en la naturaleza, pero jamás se encuentran en
solitario, en estado puro.
Los más comunes de los metales alcalinos son el sodio, el litio y el potasio, muy abundantes en
los mares, la corteza terrestre y en el cuerpo de los seres vivos.
Los metales alcalinos se emplean a menudo como conductores de la electricidad, recubiertos
en aislantes plásticos, como reductores cuando se necesitan elementos desecantes, o como
refrigerantes líquidos en plantas nucleares

8. ALKALI EARTH METALS
Físicamente, son más duros, densos y resistentes a las temperaturas que los metales alcalinos (los del grupo 1). Esta diferencia
reside en sus átomos o en sus estructuras electrónicas.
Su configuración electrónica de valencia es ns2, lo que significa que cuentan con dos electrones para interaccionar con otras
especies químicas.
Estos metales forman sales con los elementos más electronegativos.
Son muy reactivos, razón por la que no existen en la naturaleza en sus estados puros, sino enlazados en diversos compuestos o
minerales.
•El berilio es un metal con alta resistencia a la corrosión, y agregado en pequeñas proporciones al cobre o al níquel forma aleaciones con propiedades mecánicas y
térmicas.
•El magnesio es más amigable con el medio ambiente y forma parte esencial de las plantas y es usado en la farmacéutica.
•El calcio es usado en su estado oxidado para darle al cemento y concreto sus propiedades deseadas para las construcciones.
•El estroncio al arder destella una intensa luz roja, la cual se aprovecha en la pirotecnia y para elaborar bengalas.

9. SCANDIUM
FAMILY
Son sólidos a
temperatura
ambiente
Son de color blanco
plateado y poseen
brillo metálico.
Conducen calor y
electricidad
Poseen una gran
tendencia a oxidarse
Forman compuestos
con enlaces
covalentes
TITANIUM
FAMILY
Presentan altos puntos
de fusión y de ebullición.
•Son bastante reactivos
•La reactividad aumenta
a medida que se
desciende en el grupo.
Predomina el estado de
oxidación +4
VANADIUM
FAMILY
Predomina el
estado de
oxidación +4.
CHROMIUM
FAMILY
Predomina el
estado de
oxidación +6.

10. MANGANESE
FAMILY
Son atacados
lentamente por el
oxígeno.
•Predomina el
estado de
oxidación +7
IRON FAMILY
Predomina el
estado de
oxidación +8
COBALT
FAMILY
Predomina el
estado de
oxidación +2, +3
NICKEL FAMILY
Predomina el
estado de
oxidación 0 Y +2

11. COPPER
FAMILY
El cobre es de color rojizo,
la plata es blanco plateado
y el oro de color amarillo.
•Son difíciles de corroer
•No se disuelven en ácidos
Originan compuestos
insolubles.
ZINC FAMILY
•Presentan bajos
puntos de fusión y
de ebullición.
•Forman una gran
cantidad de
aleaciones.
•Originan
compuestos
bastante insolubles.
Predomina el estado
de oxidación 0 Y +2
BORON FAMILY
No reaccionan con
agua
•Sus sales son solubles
en agua
Los estados de
oxidación que
presentan son +1 y +3
CARBON
FAMILY
Los puntos de fusión y
ebullición son menores a
medida de que se
desciende en el grupo
•Reaccionan con el
oxígeno formando óxidos.

12. NITROGEN FAMILY
• se asemejan a los metales
en sus propiedades físicas
• Se comportan como un
no metal
• No reaccionan con ácidos
• Son muy reactivos a altas
temperaturas
OXYGEN FAMILY
• El carácter metálico
aumenta del selenio al
polonio.
• Reaccionan con el
ácido
• No reaccionan con
agua
• son todos débiles
• Son gases tóxicos
HALOGENS FAMILY
• Forman moléculas
diatómicas.
• Son no metálicos.
• Los puntos de fusión y
ebullición aumentan al
descender en el grupo.
• exhiben los estados de
oxidación +1, +3, +5, +7.
• produciendo óxidos
inestables

13. Metales, no metales, gases nobles

14. Tipos de elementos
Metales
reactivos.
• Son los elementos de las dos primeras columnas (alcalinos y alcalinotérreos)
Metales de
transición.
• Son los de transición interna (grupos cortos) y transición externa o tierras raras (lantánidos y actínidos).
Otros
metales.
• Son aquellos que tienen propiedades de no metal en determinadas circunstancias (semimetales o metaloides).
Los no
metales
• Son los que se encuentran cerca de la línea de separación metal / no metal, tienen un comportamiento metálico en determinadas
circunstancias
Gases Nobles
• También llamados gases inertes.

15. Propiedades de los elementos según su tipo
1. Propiedades de los metales. Por regla general los metales tienen las siguientes
propiedades:
Son buenos conductores de la electricidad.
Son buenos conductores del calor.
Son resistentes y duros.
Son brillantes cuando se frotan o al corte.
Son maleables, se convierten con facilidad en láminas muy finas.
Son dúctiles, se transforman con facilidad en hilos finos.

16. Se producen sonidos característicos (sonido metálico) cuando son golpeados.
Tienen altos puntos de fusión y de ebullición.
Poseen elevadas densidades; es decir, tienen mucha masa para su tamaño
tienen muchos átomos juntos en un pequeño volumen.
Algunos metales tienen propiedades magnéticas: son atraídos por los imanes.
Pueden formar aleaciones cuando se mezclan diferentes metales.
Las aleaciones suman las propiedades de los metales que se combinan..
Tienen tendencia a formar iones positivos.

17. 2. Propiedades de los no metales:
Son malos
conductores de la
electricidad.
Son malos
conductores del
calor.
Son poco resistentes
y se desgastan con
facilidad.
No reflejan la luz
como los metales
No tienen el
denominado brillo
metálico.
Su superficie no es
tan lisa como en los
metales.
Son frágiles, se
rompen con
facilidad.
Tienen baja
densidad.
No son atraídos por
los imanes.
Tienen tendencia a
formar iones
negativos.

18. 3. Semimetales o metaloides
Se encuentran entre los metales y los no metales (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po).
Son sólidos a temperatura ambiente y forman iones positivos con dificultad.
Según las circunstancias tienen uno u otro comportamiento.

19. 4. Hidrógeno.
Aunque lo consideremos un
no metal, no tiene las
características propias de
ningún grupo, ni se le puede
asignar una posición en el
sistema periódico: puede
formar iones positivos o iones
negativos.

20. 5. Gases Nobles o Gases Inertes.
La característica fundamental
es que en condiciones
normales son inertes, no
reaccionan con ningún
elemento ni forman iones.

21. Electrones de
valencia
Son los que permiten
la reacción de
un átomo con otro,
del mismo elemento o
elementos diferentes, ya
que facilitan los enlaces.
Son los únicos capaces
de interactuar con
electrones de otro
átomo.

22. ¿Cómo obtener los electrones de valencia?
Los electrones de valencia se pueden encontrar buscando el número del grupo del elemento que se
vaya a estudiar, pero para los metales de transición no existe un patrón determinado para seguir, por
lo general el número del grupo corresponde a un rango de posibles cantidades de electrones de
valencia, éstos son:
Grupo 3: 3
electrones de
valencia
Grupo 4: 2 a 4
electrones de
valencia
Grupo 5: 2 a 5 Grupo 6: 2 a 6 Grupo 7: 2 a 7
Grupo 8: 2 o 3 Grupo 9: 2 o 3 Grupo 10: 2 o 3 Grupo 11: 1 o 2 Grupo 12: 2