Tabla periodica y elementos químicos

2. Pedro Armijo 2

3. Pedro Armijo
Tabla periódica moderna
Estructura electrónica
• La tabla periódica actual consiste en un cuadro de
doble entrada en el que los elementos están
agrupados en siete períodos (filas) y dieciocho
grupos (columnas).
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Períodos
• Los períodos se designan por números correlativos
del 1 al 7.
• En ellos los elementos presentan propiedades
diferentes que varían progresivamente desde el
comportamiento metálico hasta el comportamiento
no metálico
• El número que designa cada período. Así, los
elementos del período 1 tienen electrones solo en el
nivel 1, los del período 2 tienen electrones ocupando
hasta el nivel 2 y así sucesivamente.
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• De tal manera que existen dieciocho grupos. Es
necesario destacar que los elementos que se sitúan en
dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3.
• Lo que hace que en un grupo, las propiedades
químicas de los elementos sean muy similares, es
que todos tienen el mismo número de electrones en
su última o últimas capas de valencia.
• Esto puede observarse a detalle por ejemplo en la
configuración electrónica de los elementos del
primer grupo, el grupo 1 o metales alcalinos:
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Grupos

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• Los metales alcalinos: Corresponden al grupo o familia 1A de su
nombre se debe a que forman reactivos que producen óxidos
fácilmente. Constituyen el 4,8% de la corteza terrestre.
• Los metales alcalinos térreos: Son metales del grupo o familia 2A.
Están en un 4% en la corteza terrestre berilio, magnesio, calcio,
estroncio, bario y radio.
• Los metales térreos: Lo forman metales del grupo o familia 3ª
dentro de este grupo están el boro, aluminio, galio, indio, talio y
ununtrium.
• Carbonoides: Toda la familia tiene cuatro electrones de valencia
carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio
• Nitrogenoides: Nitrógeno, fósforo, arsénico, Constituyen el 0,33%
de la corteza terrestre (incluyendo agua y atmósfera).
• Anfígenos: Oxígeno, azufre, selenio, teluro, polonio.
• Halógenos: Son no metales como el flúor, cloro, bromo, yodo
• Gases nobles: A estos elementos los conoce como inertes debido a
que su estado de oxidación es 0, helio, neón, argón, criptón, xenón y
radón.
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Elementos representativos

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• 1. Gases nobles: Son elementos químicos inertes, es decir, no reaccionan frente
a otros elementos, pues en su última órbita contienen el máximo de electrones
posibles para ese nivel de energía (ocho en total). El argón (Ar), por ejemplo, es
un gas noble ampliamente utilizado en el interior de las lámparas
incandescentes y fluorescentes.
• 2. Metales: Son elementos químicos que generalmente contienen entre uno y
tres electrones en la última órbita, que pueden ceder con facilidad, lo que los
convierte en conductores del calor y la electricidad. El oro y la plata, por
ejemplo, poseen mucho brillo, conductores de la electricidad.
• 3. No metales. Poseen, generalmente, entre cinco y siete electrones en su
última órbita. Los no metales son malos conductores del calor y la electricidad,
no poseen brillo.
• 4. Metaloides. Son elementos que poseen, generalmente, cuatro electrones en
su última órbita, por lo que poseen propiedades intermedias entre los metales y
los no metales. Esos elementos conducen la electricidad solamente en un
sentido, no permitiendo hacerlo en sentido contrario como ocurre en los
metales. El silicio (Si)
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CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
De acuerdo con la Tabla del Sistema Periódico los elementos químicos se clasifican de la
siguiente forma según sus propiedades físicas:

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 Tienen brillo metálico.
 Poseen buena conductividad calórica, ya que lo
absorben y lo conducen
 Los metales permiten el paso de la corriente eléctrica
a través de su masa.
 Todos los metales son sólidos a temperatura
ambiente, menos el mercurio, que se encuentra en
estado líquido
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Propiedades físicas y químicas de los metales
Propiedades físicas

9. Pedro Armijo
 Los metales reaccionan con el oxígeno formando
óxidos. Esta reacción es frecuente cuando se deja
objetos de hierro a la intemperie, ya que observamos
una capa de color ocre llamado óxido
 pH (acidez): mide la acidez de una sustancia o
disolución.
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Propiedades físicas y químicas de los metales
Propiedades químicas

10. Pedro Armijo
• Los no metales carecen de brillo.
• Por lo general, son malos conductores del calor y de
la electricidad.
• No son maleables ni dúctiles y tampoco reflejan la
luz.
• Funden a bajas temperaturas
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Propiedades físicas y químicas de los no
metales
Propiedades Físicas

11. Pedro Armijo
• Presentan la característica de no ceder electrones; por lo
tanto, siempre ganan o atraen electrones en una reacción
química.
• Reaccionan entre sí con los metales; algunos de estos
elementos presentan formas alotrópicas, como el
carbono, selenio, fósforo y azufre.
• Al ionizarse, adquieren carga eléctrica negativa.
• Al combinarse con el oxígeno, forman óxidos no
metálicos o anhídridos.
• Los halógenos y el oxígeno son los más activos.
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Propiedades físicas y químicas de los no
metales
Propiedades Químicas

12. Pedro Armijo
Metaloides
• Tienen características intermedias entre los metales y
los no metales. Se encuentran en la familia o grupo
4A
• Su apariencia suele variar, ya que tienen el brillo
propio del metal o la opacidad que caracteriza a los
no metales.
• En cuanto a su conducción de energía y conducción
de temperatura, este tipo de elementos varía
ampliamente, por eso son utilizados en aplicaciones
médicas e industriales, especialmente en la industria
electrónica y microelectrónica para la fabricación de
chips.
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Gases Nobles
• Ocupan la última columna de la derecha. Se trata de un
conjunto de seis elementos, que se presentan, en su
estado natural, como gases. Estos gases inertes son
monoatómicos, es decir, no existen moléculas.
• Todos ellos existen en alguna proporción en la
atmósfera terrestre.
• En el universo, el helio es uno de los elementos más
abundantes, superado solo por el hidrógeno.
• Por tener ocho electrones en su último nivel, a
diferencia del helio, estos gases presentan estabilidad
química, por lo que no existen reacciones químicas con
otros elementos
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14. Pedro Armijo
Elementos de transición
• Corresponden a los grupos o familias B, se caracterizan
por tener los orbitales llenos o semillenos, es decir, a
medida que aumenta el número atómico, los electrones
van a un nivel interior en lugar de ir al nivel externo.
• Estos grupos se ubican en el centro de la tabla
periódica.
• Por lo general son metales con altos puntos de fusión,
tienen varios números de oxidación y frecuentemente
forman compuestos coloreados.
• Los elementos de transición incluyen importantes
metales, como el hierro, cobre y plata.
• El hierro y el titanio son los elementos de transición
más abundantes.
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15. Pedro Armijo
Elementos de transición interna
• LANTÁNIDOS
• Son elementos que forman parte del período 6 de la
tabla periódica. Son llamados tierras raras debido a que
se encuentran en forma de óxidos.
• Son un total de quince elementos, desde el de número
atómico 57 (el lantano) hasta el 71 (el lutecio).
• ACTÍNIDOS
• Los actínidos son quince elementos químicos que
poseen características comunes. Se ubican en el período
7 de la tabla periódica, abarcan quince elementos, del
89 al 103, y comparten la estructura del actinio.
• Los electrones que aumentan en cada elemento, lo
hacen principalmente en el nivel energético 5f, que es
químicamente menos reactivo.
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16. Lanzamiento