Metales y no metales

1. LA TABLA PERIÓDICA

2. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Corresponden al grupo o
familia 1A de la tabla
periódica y su nombre se debe
a que forman álcalis, metales
reactivos que producen óxidos
fácilmente. Constituyen el
4,8% de la corteza terrestre.
LOS METALES ALCALINOS

3. Son metales del grupo o familia
2A. Están en un 4% en la corteza
terrestre, tienen una apariencia
terrosa, también forman óxidos
básicos y son: berilio, magnesio,
calcio, estroncio, bario y radio Son
un poco menos reactivos que el
grupo 1A y no se encuentran
libres; el radio es muy raro,
tienen dureza variable; son muy
ligeros y tienen dos electrones de
valencia.
METALES ALCALINOS TÉRREOS

4. Lo forman metales del grupo o
familia 3A de la tabla periódica;
dentro de este grupo están el
boro, aluminio, galio, indio,
talio y ununtrium. Se
encuentran en un 7% en la
corteza terrestre, sobre todo el
aluminio (tercer elemento más
abundante después de oxígeno y
silicio), bastante reactivo, por
lo que no se encuentran libres,
forman óxidos e hidróxidos
Tienen tres electrones en su
último nivel.
LOS METALES TÉRREOS

5. Grupo 4A. Forman el grupo 14 de
la tabla periódica y son el
carbono, silicio, germanio, estaño,
plomo y ununquadio. Toda la
familia tiene cuatro electrones de
valencia. Constituyen más del 27%
en peso de la corteza. El más
abundante es el silicio, el cual se
encuentra en la materia
inorgánica, mientras que el
carbono, en la orgánica. El
carbono, el estaño y el plomo se
presentan en forma libre
CARBONOIDES

6. Grupo 5A. Lo conforman
Nitrógeno, fósforo, arsénico,
antimonio, bismuto y
ununpentio. Constituyen el
0,33% de la corteza terrestre
(incluyendo agua y
atmósfera). Pocas veces se
los encuentra libres en la
naturaleza y todos poseen
cinco electrones en su último
nivel energético.
NITROGENOIDES

7. • Grupo 6A. Oxígeno, azufre,
selenio, teluro, polonio y
ununhexio. Una gran parte de
los constituyentes de la
corteza son óxidos o sulfuros,
mientras que anfígeno
significa formador de ácidos
y bases. Todos tienen seis
electrones en su último nivel.
El elemento más abundante
de la Tierra es el oxígeno, en
un 50,5% de la corteza
terrestre.
ANFÍGENOS

8. Grupo 7A. Son no metales como
el flúor, cloro, bromo, yodo,
ástato y ununseptio. El término
halógeno significa ‘formador de
sales’. No se encuentran libres
en la naturaleza, pero si se los
encuentra formando haluros
alcalinos y alcalinotérreos. El
ástato es producto intermedio
de las series de desintegración
radiactiva. Tienen siete
electrones de valencia.
HALÓGENOS

9. • Grupo 8A. Son el helio,
neón, argón, criptón, xenón
y radón. A estos elementos
los conoce como inertes
debido a que su estado de
oxidación es 0, porque tienen
ocho electrones en su último
nivel, lo que les impide
formar compuestos. Los
grupos o familias B
corresponden a los
elementos de transición
GASES NOBLES

10. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS METALES
PROPIEDADES FÍSICAS
• Tienen brillo metálico.
• Son de consistencia dura porque ponen resistencia a dejarse rayar.
• Los metales presentan tenacidad, es decir, ofrecen resistencia a romperse
cuando ejercen una presión sobre ellos.
• Son maleables ya que se dejan hacer láminas sin romperse, como el zinc y
el cobre.
• Poseen buena conductividad calórica, ya que lo absorben y lo conducen.
• Los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
• En su gran mayoría, poseen altas densidades. • Se funden a elevadas
temperaturas.
• Todos los metales son sólido a temperatura ambiente, menos el mercurio,
que se encuentra en estado líquido.

12. PROPIEDADES QUÍMICAS
• Los metales son muy reactivos, especialmente con los
halógenos, debido a la capacidad que tienen de perder
electrones. Se caracterizan por formar óxidos, sales e
hidróxidos.
• Los metales reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
Esta reacción es frecuente cuando se deja objetos de
hierro a la intemperie, ya que observamos una capa de
color ocre llamado óxido.
• Los metales forman hidróxidos y ocurre cuando un metal
alcalino reacciona con el agua. Por ejemplo, la reacción
del sodio con el agua es muy violenta y produce hidróxido
de sodio.
• Cuando un metal reacciona con un ácido y libera el gas
hidrógeno, se forman sales. Este tipo de reacciones son
explosivas, por lo que se debe tener mucho cuidado.

14. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS NO METALES
PROPIEDADES FÍSICAS
• Los no metales carecen de brillo.
• Por lo general, son malos conductores del calor y
de la electricidad.
• No son maleables ni dúctiles y tampoco reflejan la
luz.
• Funden a bajas temperaturas
• Son gases a temperatura ambiente, como el
dihidrógeno (H2 ), dinitrógeno (N2 ), oxígeno (O2 ),
flúor (F2 ) y cloro (Cl2 ). El dibromo (Br2 ) se
encuentra en estado líquido y el yodo (I2 ), a pesar
de estar en estado sólido, es volátil. Los otros no
metales son sólidos duros, como el diamante, o

15. PROPIEDADES QUÍMICAS
• Los no metales presentan la característica de no ceder
electrones; por lo tanto, siempre ganan o atraen electrones en una
reacción química.
• Reaccionan entre sí con los metales; algunos de estos elementos
presentan formas alotrópicas, como el carbono, selenio, fósforo y
azufre.
• Poseen moléculas formadas por dos o más átomos, los cuales
tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7 electrones.
• Al ionizarse, adquieren carga eléctrica negativa. Al combinarse
con el oxígeno, forman óxidos no metálicos o anhídridos.
• Los halógenos y el oxígeno son los más activos.

17. Realizar una lectura comprensiva de las páginas 50 a la 55 del texto del MINEDUC
Química de primero de bachillerato.
Analizar el material compartido por el WhatsApp del grupo sobre esta temática
(presentación en PowerPoint)
Observe detenidamente y analice el material audiovisual propiedades de los
metales y no metales
https://www.youtube.com/watch?v=uaeYzoAMPK8
ACTIVIDADES

18. TAREA
Responder el siguiente cuestionario
1. Escribe el nombre y el símbolo químico de
dos metales térreos y dos gases nobles.
2. Contesta: ¿En qué parte de la tabla periódica
se ubican los metales alcalinos?
3. Escribe el nombre y el símbolo del metal que
se encuentra en estado líquido.
4. Contesta: ¿En qué parte de la tabla periódica
se encuentran y cuáles son los
UNIDAD EDUCATIVA
HUASIMPAMBA
Nombre…….
Docente: Ing. Elena Paredes
Curso y Paralelo……….
Semana………………..
Fecha………………
Tema: METALES Y NO METALES

19. 1. Elabora un organizador gráfico sobre las propiedades de los metales y no
metales.
2. Reconozca los grupos de compuestos químicos y asigne el número en la
tabla según corresponda.
NOMBRE NUMERO
Térreos
Alcalinotérreos
Carbonoides
Halógenos
Alcalinos
Anfígenos
Gases nobles
Nitrogenoides

20. 7.- Identifique los grupos o elementos más representativos completando los
siguientes enunciados
/ GASES NOBLES / HALÓGENOS / METALES ALCALINOS, / ANFÍGENOS /
NITROGENOIDES / METALES ALCALINOTÉRREOS / METALES TÉRREOS /
CARBONOIDES /
…………………………………………Corresponden al grupo 6 A y son O, S, Se, Te, Po
…………………………………………Corresponden al grupo 7 A y son F, Cl, Br, I, At
………………………………………. Corresponden a la familia 8 A, son He, Ne, Ag, Kr, Xe, Rn
………………………………………. Pertenecen al grupo 1ª de la tabla periódica y son Li, Na,
K, Rb, Cs, Fr.
…………………………………………Pertenecen al grupo 2ª y son Be, Mg, Ca, Sr; Ba, Ra
…………………………………………Pertenecen al grupo 3 A y son B, Al, Ga, In, Ta
…………………………………………Forman el grupo 4 A y son C, Si, Ge, Sn, Pb.