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1. TEMPERATURA
Al tocar un objeto utilizamos nuestros sentidos térmicos y atribuimos
al mismo una propiedad llamada temperatura, que determina si
sentimos calor o frío al tocarlo.
Esta apreciación es cualitativa pero no cuantitativa, por lo que hemos
de buscar propiedades físicas medibles que nos permitan establecer el
concepto de temperatura y realizar su medida. Esta sensación no
siempre nos permite distinguir entre un cuerpo caliente y otro frío
porque depende de la referencia.
El concepto de temperatura se deriva de la idea de medir el
calentamiento o frialdad de los cuerpos y de la observación de que el
suministro o extracción de calor, bajo ciertas condiciones, implica una
variación de la temperatura.
La temperatura es una propiedad de los cuerpos y el calor es un flujo
de energía entre cuerpos que tienen diferente temperatura.
MEDICION DE LA TEMPERATURA
Para medir la temperatura de un sistema se elige otro que posea una
propiedad que varíe con la temperatura como indicador del equilibrio
térmico entre ambos. El sistema así elegido se llama termómetro.
Para medir la temperatura de los cuerpos comparándola con la
temperatura de un cuerpo patrón cuya temperatura sea fija, conocida,
y fácilmente reproducible. Esta sustancia patrón suele ser una cierta
cantidad de agua en su punto de congelación ó ebullición.
Para medir la temperatura es necesario determinar el valor de la
temperatura para puntos fijos de referencia (temperatura del agua
congelándose o hirviendo). y establecer una escala de temperaturas.
Eligiendo adecuadamente puntos fijos a los que se asigna una
temperatura se pueden definir varias escalas. En el Sistema
Internacional se utiliza la escala termodinámica o escala Kelvin en la
que la unidad es el kelvin (K) y el punto triple del agua esta en 273,16
K.
CALOR
Es el proceso por el cual la energía se transfiere de un objeto a otro
debido a una diferencia de temperatura entre ambos cuerpos. El calor
fluye entre dos objetos o sustancias que están en contacto térmico. El
calor fluye de la sustancia de mayor temperatura a la sustancia cuya
temperatura es más baja.
Es común (aunque erróneo) pensar que la materia contiene calor. La
materia contiene energía en diversas formas, pero no contiene calor. El
calor es el flujo de energía de un cuerpo de mayor temperatura a otro
de menor temperatura. Cuando la transferencia de energía termina
debido a que los cuerpos adquieren la misma temperatura, la energía
deja ser calor, se convierte en energía interna.
Los cuerpos no tienen calor, sino energía interna. El calor es la
transferencia de parte de dicha energía interna (energía térmica) de un
sistema a otro, con la condición de que estén a diferente temperatura

2. UNIDADES DEL CALOR:
La cantidad de calor se expresa en las mismas unidades que la energía
y el trabajo, es decir, en joule.
La energía mecánica se puede convertir en calor, por ejemplo a través
del rozamiento, y el trabajo mecánico necesario para producir 1 caloría
se conoce como equivalente mecánico del calor.
1 cal = 4,18 J
La caloría esta definida como la cantidad de calor necesaria para
elevar la temperatura de 1 gramo de agua a 1 atmósfera de presión
desde 14,5 °C a 15,5 °C.
CAPACIDAD CALORÍFICA Y CALOR ESPECÍFICO:
La capacidad calorífica (C): Es la cantidad de calor necesaria que
debe ganar o perder un cuerpo para elevar o disminuir su temperatura
en un grado.
El calor específico: Es un valor característico de cada sustancia y nos
indica la cantidad de calor que un cuerpo debe ganar o perder para que
su unidad de masa aumente o disminuya en un grado
La siguiente tabla muestra los calores específicos de varias sustancias.
CALOR ESPECÍFICO DE ALGUNOS SÓLIDOS Y
LÍQUIDOS (A 25 °C)
TIPOS DE TRANSFERENCIA DE CALOR:
RADIACIÓN ELECTROMAGNETICA:
SUSTANCIA kJ/kg K
Aire 1,01
Aluminio 0,90
Alcohol etílico 2,45
Oro 0,13
Granito 0,80
Hierro 0,45
Aceite de oliva 2,00
Plata 0,24
Acero inoxidable 0,51
Agua (líquida) 4,18
Madera 1,76