Este documento trata sobre la estequiometría y las leyes fundamentales de la química. Explica la ley de conservación de masas, la ley de proporciones constantes, la teoría atómica de Dalton, y conceptos como masa atómica, masa molecular, mol y volumen molar. También cubre el balanceo de ecuaciones químicas y diferentes tipos de soluciones, incluyendo porcentajes y molaridad.

1. Química General
Facultad Regional General Pacheco
Ing. Mariano SeoIng. Mariano Seo

2. Tema
Estequeometría.
• Relaciones Gravimétricas
• Ecuación Química
• Soluciones concentraciones• Soluciones concentraciones

3. Relaciones Gravimétricas

4. Camino del conocimiento

5. Ley de las conservación de las masas
Experimento
Masa de
Nitrógeno (g)
Masa de
oxígeno (g)
Masa de
Producto (g)
Suma de
masa de
nitrógeno y
oxígeno (g)
1 28.0 48.0 76.0 76.0
2 14.0 24.0 38.0 38.0
3 70.0 120.0 190.0 190.03 70.0 120.0 190.0 190.0
4 7.0 12.0 19.0 19.0
0
50
100
150
200
1 2 3 4
Producto
Reactivos

6. Ley de las conservación de las masas
• Antoine Lavoisier
• Segunda mitad siglo XIX
• Francés
“La masa total de un sistema“La masa total de un sistema
cerrado se mantiene
constante, independientemente
de los cambios físicos o químicos
que en él se produzcan.”

7. Ley de proporciones constantes
Experimento
Masa de
Hierro (g)
Masa de
oxígeno (g)
Masa de
Producto (g)
m hierro (g)
m oxígeno (g)
1 56 16 72 3.5
2 168 48 216 3.5
3 560 160 720 3.5
4 28 8 36 3.54 28 8 36 3.5
0
1
2
3
4
1 2 3 4
Relación

8. Ley de proporciones constantes
• Bertholet vs Proust
• Año 1799
• Franceses
“Cuando dos o más sustancias“Cuando dos o más sustancias
simples se combinan para dar un
compuesto definido, lo hacen
siempre en una relación constante
de masas.” Ley de Proust

9. Teoría de Dalton
• John Dalton
• 1808
• Inglés

10. Teoría de Dalton
Evidencias
• Las sustancias elementales no pueden
descomponerse.
• Las sustancias simples o compuestas, tienen
siempre las mismas propiedadessiempre las mismas propiedades
características.
• Los elementos no desaparecen al formarse
un compuesto, pues se pueden recuperar
por descomposición de éste.
• La masa se conserva en las reacciones
químicas (Lavoisier)
• La proporción de los elementos que forman
un compuesto es constante (Proust)

11. Teoría de Dalton
Como se explica Hipótesis
• La materias es discontinua; está formada por
átomos que son partículas indivisibles.
• Todos los átomos de un mismo elemento son
iguales, tienen la misma masa, y átomos de
diferentes elementos difieren en su masa.diferentes elementos difieren en su masa.
• Los átomos de diferentes elementos se combinan
para formar “átomos compuestos”.
• Los cambios químicos son cambios en las
combinaciones de los átomos entre sí, los átomos
no se crean ni se destruyen.
• Los átomos que se combinan para formar un
compuesto lo hacen siempre en la misma
proporción, es decir que todos los “átomos
compuestos” de una sustancia son iguales.

12. Masa atómica y molec. relativa
Masa atómica relativa es la relación que hay entre
las masa átomica de un elemento y otro de
referencia, en principio se utilizó el hidrógeno que
es el más liviano
En la tabla periodica es Ar (masa atómica relativa)En la tabla periodica es Ar (masa atómica relativa)
Masa molecular relativa, de acuerdo a la formula
y la cantidad de átomos que tiene cada molécula
se suman y multiplican
H2SO4 MR = 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98

13. Mol / Vol. Molar
mol es la cantidad de átomos que hay en 12
gramos de C. Es el número de avogadro.
Mol = 6.02 1023
moléculas, átomos, iones, electrones
Volumen molar = 22,4 litros (CNPT) (Gas ideal)
CNPT condiciones normales de presión y
temperatura (p=1atm, t= 0oC)

14. Ecuaciones Químicas

15. Ecuación Química
H2 + Cl2 2 H Cl
• Representación reacción química
• Reactivos• Reactivos
• Productos
• Sentido de Reacción
• Respectivas formulas compuestos
• Cumple ley de la conservación de la masa
• Coeficientes estequeométricos
• Cuantas moléculas reaccionan

16. Balanceo
H2 + Cl2 2 H Cl
• Tanteo
• Algebraico• Algebraico
• REDOX (no lo vamos a ver ahora)

17. Balanceo
Ejemplo
H I O3 + Cu (OH)2 Cu (I O3)2 + H20

18. Soluciones

19. Soluciones
• Soluto = Sto
• Solvente = Sv
• Solución = Sn
Concentración de Soluciones
• % m/m
• % m/v
• M molaridad
• m molalidad
• Eqg / N Normalidad

20. Soluciones
• Ley de la conservación de la masa
• Volúmenes no aditivos
• Se utiliza la densidad para pasar de masa a volumen
• Masa a moles se utiliza la masa atómica relativas

21. Preguntas?Preguntas?

22. Les agradecezcoLes agradecezco
por atención

23. Fuentes
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• Soluto: http://definicion.de/soluto/
• Óxido http://www.alef.mx/