Qué es la corrosión, métodos para quitar la corrosión y evitarla, implicaciones ambientales, tipos de corrosión, galvanoplastia, electrolisis, electrodeposición, metales más propensos a la corrosión

1. CORROSIÓN
EQUIPO 1:
• AURORA ROMERO MENDOZA
• MAXIMILIANO LÓPEZ CRUZ
• EMANUEL ESCANDON
• JESSICA TREJO LÓPEZ
• VALERIA SALVADOR MENDOZA

2. La corrosión es el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.
La velocidad a la que tiene lugar dependerá de la temperatura, la salinidad del medio y las propiedades de
los materiales en cuestión.
En los materiales metálicos, el proceso de deterioro se llama oxidación y corrosión. En los cerámicos las
condiciones para el deterioro han de ser extremas, y hablaremos también de corrosión. Sin embargo, la
pérdida de las propiedades de los materiales polímeros se denomina degradación.
¿QUÉ ES?

3. Podemos distinguir dos procesos:
1. Oxidación directa: Resulta de la combinación de los átomos metálicos con los de la sustancia
agresiva. Ejemplos:
2 Fe + O2 2 FeO (herrumbre-óxido) (oxidación → por oxígeno como causa) Fe + S → FeS
(sulfuro) (oxidación por azufre como causa)
2. Corrosión electroquímica o corrosión en líquidos. En este caso, el metal es atacado por un
agente corrosivo en presencia de un electrolito.
Los procesos de corrosión son procesos electroquímicos, ya que en la superficie del metal se
generan “micropilas galvánicas” en las que la humedad actúa como electrolito. El metal actúa
como ánodo (polo positivo) y se disuelve. Así, el electrolito actúa como medio conductor a
través del cual viajan las cargas que abandonan los electrones del ánodo que se corroe, el
metal.

4. La corrosión es un proceso redox por el cual los metales se oxidan por medio del oxígeno O2 ,
en presencia de humedad. El oxígeno en estado gaseoso es un agente oxidante.
Se sabe que la oxidación de los metales tiene lugar más fácilmente en puntos donde la
tensión es mayor . Así, un clavo de acero se corroe primero en la punta y en la cabeza. Un
clavo doblado se corroe más fácilmente en el recodo.

5. Tipos de corrosión
• Corrosión salina neutra:
La producida por el ambiente marino sin presencia de componentes ácidos, (pH alrededor de 7).
• Corrosión salina ácida:
La producida por ambientes activos en los cuales, además de la presencia de sales diversas tales como el ClNa,
SO4Cu, etc., pueden existir concentraciones de ácidos.
• Corrosión urbana:
La generada por la contaminación procedente de los combustibles de los automóviles y las de las calefacciones
en presencia de humedad.
• Corrosión industrial:
La producida por la contaminación procedente de las emisiones de los procesos industriales en presencia de
humedad (niebla ácida).
• Corrosión microbiológica:
Provocada por la contaminación de bacterias aerobias y anaerobias existentes en aguas con altas
concentraciones salinas. Las más significativas son las denominadas ferrobacterias.

6. • Corrosión galvánica:
Se produce cuando dos metales, cuyos potenciales de oxidación-reducción son claramente diferenciados,
se unen íntimamente en presencia de un electrolito.
• Corrosión bajo tensión:
Se produce como consecuencia de la combinación de dos efectos simultáneos tales como un medio
ambiente corrosivo, unido a una tensión mecánica tal como la producida por los efectos continuados de
tracción, flexión y torsión, etc.
• Corrosión climosalina:
También denominada de ciclos climáticos combinados con niebla salina. Es el que representa más lo que
sucede con los ciclos nocturnos y diurnos.
• Corrosión inducida:
Es la que no está causada de manera directa por el agente primario que interacciona con el metal en
cuestión, sino por la influencia de los subproductos derivados de dichos agentes primarios. Es el caso de la
acción de los microorganismos biológicos, los cuales generan derivados metabólicos que desprenden
componentes ácidos, los cuales, influyen en la cinética del proceso de corrosión.

7. Todos los metales sufren corrosión en mayor o menor grado dependiendo del medio en el que se
encuentren, pero es cierto que unos son más propensos, donde los metales más nobles con respecto a
otros son los que no se corroerán si están en contacto con un metal con una FEM (Fuerza Electro Motriz)
menor.
Puede haber metales que no sufran corrosión siempre y cuando estén conectados con un metal más
activo, sufriendo corrosión este último.
 Ejemplo: el acero Galvanizado, en donde el que sufre la corrosión es el Zn y no el Hierro.
Metales nobles: elementos químicos de tipo metálico caracterizados por su alta resistencia a la corrosión,
humedad del aire y oxidación: oro, el paladio, el rutenio, la plata, el osmio, el platino, el rodio y el iridio.

8. MÉTODOS PARA EVITAR LA CORROSIÓN
a) Protección por recubrimiento: Es decir, crear una capa o barrera que aisle el metal del entorno. Dentro
de este tipo de protección podemos hallar
• Recubrimientos no metálicos: siendo los más comunes...
• Pinturas y barnices: Es económico y exige que la superficie esté limpia de óxidos y grasas
• Plásticos: Son muy resistentes a la oxidación y son flexibles, pero apenas resisten el calor. El más
empleado es el PVC.
• Esmaltes y cerámicos: Tiene la ventaja de resistir las altas temperaturas y el desgastes.

9. b) Recubrimientos metálicos:
• Inmersión : Se recubre el metal a proteger en un baño de metal fundido. El metal al solidificar forma una fina
capa protectora. Los metales más empleados son...
• Estaño (la técnica se llama estañado): latas de conserva
• Aluminio: (la técnica se llama aluminización): Es económico y con calidad.
• Plomo: (la técnica se llama plombeado): Para recubrir cables y tuberías.
• Zinc: (la técnica se llama galvanizado): Para vigas, vallas, tornillos,... y otros objetos de acero.
 Electrodeposición : En este caso se hace pasar corriente eléctrica entre dos metales diferentes que están
inmersos en un líquido conductor que hace de electrolito. Uno de los metales será aquel que hará de ánodo, el
cual se oxidará y sacrificará. El otro metal, el que se desea proteger, hará de cátodo y ambos estarán
inmersos en el electrolito que estarán en una cuba. Cuando pasa la corriente eléctrica, sobre el metal catódico
se crea una fina capa protectora hecha del material procedente del metal anódico, pues la pila obliga a ceder
electrones al ánodo que alcanzarán al cátodo.
 Cuando el metal que hace de cátodo y se desea proteger es acero y el otro que va a protegerlo (que hace de
ánodo) es zinc, el proceso se llama galvanizado.

10. c) Protección por capa química: Se provoca la reacción de las piezas con un agente químico que forme
compuestos en su superficie que darán lugar a una capa protectora.
Por ejemplo:
▪ Cromatizado: Se aplica una solución de ácido crómico sobre el metal a proteger. Se forma una capa de
óxido de cromo que impide su corrosión.
▪ Fosfatación: Se aplica una solución de ácido fosfórico y fosfatos sobre el metal. Se forma una capa de
fosfatos metálicos que la protegen del entorno.
d) Inhibidores: Se trata de añadir productos químicos al electrolito para disminuir la velocidad de la
corrosión.
• Ejemplo: Sales de cromo. Se echan a los radiadores de los coches.

11. e) Galvanoplastia: se conoce como el proceso de traslado de iones metálicos, los cuales van de
un ánodo a un cátodo en un estado líquido (formado por sales metálicas). Dicho proceso es el
resultado de la aplicación de corriente eléctrica por medio de un reactor o dispositivo que forma
un circuito eléctrico.
También se le conoce como la electrodeposición de un metal en una superficie, que genera una
mejora en sus características obteniendo dureza y duración.
f) Electrolisis: proceso mediante el cual la energía eléctrica se emplea para producir cambios
químicos; mediante una reacción redox no espontánea, donde se hace pasar una corriente
eléctrica. Se lleva a cabo en contenedor llamado cuba electrolítica.

12. MÉTODOS PARA QUITAR LA CORROSIÓN
Métodos químicos: se emplean desengrasantes y detergentes para eliminar la grasa. El óxido
es eliminado con soluciones ácidas conocidas como desoxidantes, debiéndose retirar el exceso
de los mismos previo al pintado. Otro método muy eficaz es fosfatizado.
Métodos físicos: eliminar la grasa y contaminantes mediante desengrasantes o trapeo con
solvente.
 Lijado.
 Cepillado manual.
 Cepillado mecánico.
 Granallado.
 Picareteado.
 Arenado húmedo.
 Arenado seco.

13. IMPLICACIONES AMBIENTALES
Los estudios han incidido en la relación que la contaminación del medio ambiente ejerce sobre la
corrosión. En cambio, se ha dedicado mucha menos atención a la relación inversa, el efecto que la
corrosión tiene sobre el medio ambiente.
Dos casos significativos: la fuga de gas tóxico que tuvo lugar en Bhopal, India y de un problema de
corrosión que afecta a las centrales nucleares del tipo BWR.
Razones que han causado accidentes con impacto ambiental :
—introducción de modificaciones en el diseño inicial de la planta.
—cambio en la composición de las materias primas.
—introducción de contaminantes en el proceso.
—existencia de sobrecalentamientos locales.
—falta de seguimiento del manual de operaciones, sobre todo en el arranque y en las paradas.

14. Sectores en los cuales pueda tener más repercusión la corrosión sobre el medio ambiente:
•las centrales nucleares
•la extracción de petróleo: accidentes más numerosos, ocasionan fugas de crudo.
• la industria química:
Tipo de corrosión %
Corrosión bajo tención 21
Corrosión uniforme 20
Corrosión - fatiga 18
Corrosión por picaduras 10
Corrosión - erosión 7
Corrosión en hendiduras 6
Corrosión a alta temperatura 6
Fluencia 4
Corrosión intergranulada 3
Fragilización por hidrógeno 1
Corrosión galvánica 1
Otros casos 3

15. FORMAS DE INCIDENCIA EN EL MEDIO AMBIENTE
-Mareas negras, accidentes en las industrias, pérdida importante de dinero.
•Ejemplo: Amoco Cádiz, Exxon Valdez, Braer, Erika, Prestige, petroleros hundidos, estos han tenido
un impacto ambiental devastador. La mayoría están relacionadas con el ataque de la corrosión en
los cascos y mantenimientos deficientes.