La galvanoplastia es un proceso electroquímico mediante el cual se deposita un metal sobre una superficie para mejorar sus características a través de la electrodeposición. Se usa comúnmente para recubrir objetos de uso cotidiano como prótesis dentales, productos de la industria pesada, automoción y joyería. La galvanoplastia genera residuos tóxicos que deben tratarse adecuadamente para proteger el medio ambiente.

1. ¿QUÉ ES LA GALVANOPLASTIA?
Es la electrodeposición de un metal sobre una superficie para mejorar
sus características. Con ello se consigue proporcionar dureza,
duración, o ambas.
Otra de las importantes aplicaciones de la galvanoplastia es la de
reproducir por medios electroquímicos objetos de muy finos detalles y
en muy diversos metales.
El proceso puede resumirse en el traslado de iones metálicos desde un
ánodo (carga positiva) a un cátodo (carga negativa) en un medio
líquido (electrolito), compuesto fundamentalmente por sales
metálicas y ligeramente acidulado

2. ¿Qué OBJETOS DE USO COTIDIANO HAN
SIDO RECUBIERTOS POR MEDIO DE LA
GALVANOPLASTIA?
 Para prótesis dentales
 Industria Pesada
 Automoción
 Joyería
 Electrónica
 Artes Graficas
 Decoración

3. ¿Cuál ES LA IMPORTANCIA DE LA
GALVANOPLASTIA ACTUALMENTE EN LA
SOCIEDAD?
 Ahorro en costos de procesos
 Reducción de consumo de agua y energía
 Cumplimiento de la leyes ambientales
 Mejoramiento de la calidad de los productos
 Mejora de la salud del bienestar del personal
 Mejor imagen con clientes y el entorno

4. ¿Qué es la electrolisis?
 La electrolisis es un proceso mediante el cual se logra la
disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus
iones constituyentes (aniones y cationes), gracias a la
administración de corriente eléctrica.
 Básicamente hay dos tipos de electrolitos, los llamados
fuertes y débiles. Los utilizados en la electrolisis son los
electrolitos fuertes. Esta familia está formada por todas las
sales, ácidos fuertes e hidróxidos fuertes. Como bases
fuertes podemos citar a las de los metales alcalinos y
alcalinotérreos como los hidróxidos de Sodio, Potasio,
Calcio y Magnesio. Como ejemplos de ácidos fuertes
tenemos al ácido clorhídrico, sulfúrico, nítrico y perclórico.

5. ¿Qué TIENEN EN COMUN LA
ELECTROLISIS Y LA
GALVANOPLASTIA? se llevan a cabo
 Que ambos procesos
mediante la electricidad. La galvanoplastia se
lleva a cabo mediante la electrolisis.

6. ¿QUE DIFERENCIAS HAY ENTRE
AMBOS PROCESOS?
 La diferencia es cual es su objetivo la
galvanoplastia es utilizada para moldear y
formar. Y la electrolisis se utiliza para la
descomposición química de una sustancia.

7. ¿Qué USOS TIENE LA
ELECTROLISIS?
 Aplicaciones industriales de la electrólisis
 La descomposición electrolítica es la base de
un gran número de procesos de extracción y
fabricación muy importantes en la industria
moderna.

8. Producción y Refinado de
Metales
 Soda Cáustica: La soda o sosa cáustica (un producto
químico importante para la fabricación de papel, rayón y
película fotográfica) se produce por la electrólisis de una
disolución de sal común en agua. La reacción produce cloro
y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila
electrolítica produciendo sosa cáustica. El cloro obtenido se
utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel.
 Horno Eléctrico: aplicación industrial importante de la
electrólisis, que se utiliza para la producción de aluminio,
magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de
sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. A
continuación, se deposita el metal electrolíticamente.

9.  Aluminio: es el elemento metálico más abundante
en la corteza terrestre. Es un metal poco
electronegativo y extremamente reactivo.
 Para la electrólisis del óxido de aluminio unido a la
criolita (Na3Al F6) se emplean cubas de hierro
recubiertas por carbón de retorta, que hace de
cátodo y ánodos de grafito.
 Primero se coloca en el interior de la cuba, criolita y
se acercan los ánodos a las paredes de la cuba, de
esta forma se genera un arco eléctrico (1000 C°) que
funde la criolita. Se añade entonces el óxido de
aluminio y comienza la electrólisis. El cátodo se va
consumiendo durante el proceso y aluminio fundido
se deposita en el fondo de la cuba donde se retira
por un orificio lateral, ubicado en la parte inferior de
la misma.

10.  Manganeso: El manganeso puro se obtiene por
la combustión del dióxido de manganeso
(pirolusita) con polvo de aluminio y por la
electrólisis del sulfato de manganeso.

11.  Sodio: Sólo se presenta en la naturaleza en
estado combinado. Se encuentra en el mar y en
los lagos salinos como cloruro de sodio, y con
menor frecuencia como carbonato de sodio y
sulfato de sodio

12.  Refinado Electrolítico: estos métodos se utilizan
para refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro y
la plata. La ventaja de extraer o refinar metales
por procesos electrolíticos es que el metal
depositado es de gran pureza.
 Plomo: Una fuente importante de obtención de
plomo son los materiales de desecho
industriales, que se recuperan y funden.
 2. Estaño: El estaño ocupa el lugar 49 entre los
elementos de la corteza terrestre. El mineral
principal del estaño es el SnO2 (casiterita)

13. ¡QUE DESECHOS GENERA LA
GALVANOPLASTIA?
 La industria galvanoplástica genera desechos
altamente contaminantes. En ella se emplean
sustancias peligrosas, tales como el ácido sulfúrico,
nítrico y clorhídrico; materiales cáusticos como el
hidróxido de sodio (soda cáustica), hidróxido de
potasio (potasa cáustica), carbonato de sodio (soda
solvay); solventes orgánicos como el tetracloruro de
carbono y el tricloretileno; compuestos cianurados
como el cianuro de sodio, cianuro de potasio;
compuestos cianurados de distintos metales
pesados como el cobre, cinc y cadmio; y sales de
metales pesados como el cromo (dicromato de
potasio), plomo, níquel y estaño.

14. ¿Qué es la corrosión?
 La corrosión es la interacción de un metal con el
medio que lo rodea, produciendo el consiguiente
deterioro en sus propiedades tanto físicas como
químicas. La característica fundamental de este
fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un
electrolito, ocasionando regiones plenamente
identificadas, llamadas anódicas y catódicas: una
reacción de oxidación es una reacción anódica, en la
cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras
regiones catódicas. En la región anódica se producirá
la disolución del metal(corrosión) y,
consecuentemente en la región catódica la
inmunidad del metal.

15.  corrosión
 f. Acción y efecto de corroer o corroerse.
 metal. Ataque que sufre la superficie de los
metales debido a efectos químicos, bioquímicos,
electrolíticos o de erosión.
 quím. Desgaste más o menos lento de los
sólidos causado por la acción química de los
agentes atmosféricos.

16.  TIPOS DE CORROSION:
 Los tipos de corrosión se pueden clasificar de la
siguiente manera:
 General o Uniforme
 Es aquella corrosión que se produce con el
adelgazamiento uniforme producto de la
pérdida regular del metal superficial. A su vez,
esta clase de corrosión se subdivide en otras:

17.  Atmosférica
 De todas las formas de corrosión, la Atmosférica es
la que produce mayor cantidad de daños en el
material y en mayor proporción. Grandes
cantidades de metal de automóviles, puentes o
edificios están expuestas a la atmósfera y por lo
mismo se ven atacados por oxígeno y agua. La
severidad de esta clase de corrosión se incrementa
cuando la sal, los compuestos de sulfuro y otros
contaminantes atmosféricos están presentes. Para
hablar de esta clase de corrosión es mejor dividirla
según ambientes. Los ambientes atmosféricos son
los siguientes:

18.  Industriales
 Son los que contienen compuestos sulfurosos, nitrosos y otros agentes
ácidos que pueden promover la corrosión de los metales. En adición, los
ambientes industriales contienen una gran cantidad de partículas
aerotransportadas, lo que produce un aumento en la corrosión.
Marinos
Esta clase de ambientes se caracterizan por la presentia de cloridro, un ión
particularmente perjudicial que favorece la corrosión de muchos sistemas
metálicos.
 Rurales
 En estos ambientes se produce la menor clase de corrosión atmosférica,
caracterizada por bajos niveles de compuestos ácidos y otras especies
agresivas.
 Existen factores que influencian la corrosión atmosférica. Ellos son la
Temperatura, la Presencia de Contaminantes en el Ambiente y la Humedad.

19.  Galvánica
 La corrosión Galvánica es una de las más comunes que
se pueden encontrar. Es una forma de corrosión
acelerada que puede ocurrir cuando metales distintos
(con distinto par redox) se unen eléctricamente en
presencia de un electrolito (por ejemplo, una solución
conductiva).
 Localizada
 La segunda forma de corrosión, en donde la pérdida de
metal ocurre en áreas discretas o localizadas.

 Al igual que la General/Uniforme, la corrosión
Localizada se subdivide en otros tipos de corrosión. A
continuación, veremos los más destacados.


20. Corrosión por Fisuras o
 “Crevice”
La corrosión por crevice o por fisuras es la que se produce en
pequeñas cavidades o huecos formados por el contacto entre una
pieza de metal igual o diferente a la primera, o más comúnmente con
un elemento no- metálico. En las fisuras de ambos metales, que
también pueden ser espacios en la forma del objeto, se deposita la
solución que facilita la corrosión de la pieza. Se dice, en estos casos,
que es una corrosión con ánodo estancado, ya que esa solución, a
menos que sea removida, nunca podrá salir de la fisura. Además, esta
cavidad se puede generar de forma natural producto de la interacción
iónica entre las partes que constituyen la pieza.
 Corrosión por Picadura o “Pitting”
 Es altamente localizada, se produce en zonas de baja corrosión
generalizada y el proceso (reacción) anódico produce unas pequeñas
“picaduras” en el cuerpo que afectan. Puede observarse
generalmente en superficies con poca o casi nula corrosión
generalizada. Ocurre como un proceso de disolución anódica local
donde la pérdida de metal es acelerada por la presencia de un ánodo
pequeño y un cátodo mucho mayor.

21. Corrosión Microbiológica (MIC)
 Es aquella corrosión en la cual organismos
biológicos son la causa única de la falla o
actúan como aceleradores del proceso
corrosivo localizado.

22. La Corrosión en la Industria y
sus Procesos.
 Como se mencionó en un principio, la mayor
problemática de la corrosión es la destrucción
del metal al que afecta. Ahora intentaremos ver
un enfoque desde la industria, el sector más
afectado por la corrosión, a cerca de los ataques
que este proceso causa. Podemos hablar desde
fracturas, hasta fugas en tanques, disminución
de la resistencia mecánica de las piezas y muchas
otras maneras de efectos por los ataques. Aún
así, lo peor de todo es que si no son prevenidas
estas clases de ataques por corrosión, la
seguridad de las personas es algo que se ve
permanentemente afectado.

23. Bibliografia
 http://galvano3d.blogspot.mx/
 usos de la Electrolisis
www.educa.madrid.org/web/ies.isidradeguzman.../electrolisis.html
 QUE ES LA GALVANOPLASTIA:
http://www.getri.es/librogalv.htm
 DESECHOS DE LA GALVANOPLASTIA
 http://www.bvsde.paho.org/eswww/fulltext/gtz/manmire/mricap
1.html
 TIPOS DE CORROSION:
 http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/tipos
 QUE ES LA CORROSION:
 http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corrosion.sht
ml
 https://www.youtube.com/watch?v=EaqDcUPkJMw