El documento habla sobre la corrosión. Define la corrosión como el deterioro de un material debido a un ataque electroquímico por su entorno. Describe los tipos de corrosión como la corrosión química, el ataque por metal líquido, la lixiviación selectiva, la disolución y oxidación de materiales cerámicos, y el ataque químico a los polímeros. También discute la importancia del estudio de la corrosión debido a las grandes pérdidas económicas que causa.

1. Instituto Universitario
Politécnico Santiago Mariño
Porlamar
CORROSIÓN
JUAN VELASQUEZ
C.I: 19682533
CORROSION.

2. CORROSIÓN
La corrosión es definida como el deterioro de un material a consecuencia de un
ataque electroquímico por su entorno, la velocidad a la que tiene lugar dependerá
en alguna medida de la temperatura, la salinidad del medio y las propiedades de los
materiales en cuestión, entre ellos puede mencionarse los procesos de desgaste por
fricción, por erosión o por diversos otros factores mecánicos.
Una característica importante de los procesos de corrosión es que los eventos
ocurren espontáneamente en la naturaleza, en términos termodinámicos, esto
equivale a decir que la variación de energía libre (∆G0) de la reacción global es
menor que cero.

3. La corrosión ordinaria, es un proceso redox por el cual los metales se oxidan por
medio del oxígeno O2 , en presencia de humedad. El oxígeno en estado gaseoso es
un agente oxidante, y la mayoría de los metales tienen potenciales de reducción
menores que éste, por lo tanto son fácilmente oxidables.
Se sabe que la oxidación de los metales tiene lugar más fácilmente en puntos donde
la tensión es mayor (donde los metales son más “activos”). Así, un clavo de acero,
que en su mayor parte es hierro, se corroe primero en la punta y en la cabeza. Un
clavo doblado se corroe más fácilmente en el recodo.

4. Un punto de tensión en un objeto de acero actúa como ánodo donde el hierro se
oxida a iones Fe2+ y se forman hendiduras. Los electrones producidos fluyen a
través del clavo hacia las áreas expuestas al O2. Estas actúan como cátodos donde
el O2(g) se reduce a iones hidróxido, (OH)-:
O2(g) + H2O(l) + 4 e- ↔ 4(OH)-
(aq)
Al mismo tiempo, los iones Fe2+ migran a través de la superficie húmeda. La
reacción global se obtiene ajustando la transferencia electrónica y sumando las dos
semi reacciones:

5. 2(Fe(s) → Fe2+
(aq) + 2e- ) (oxidación, ánodo)
O2(g) + H2O(l) + 4 e- → 4(OH)-
(aq) (reducción, cátodo)
________________________________________
2Fe(s) + O2(g) + 2H2O(l) → 2Fe2+
(aq) + 4(OH)-
(aq) (reacción global)
Los iones Fe2+ pueden migrar desde el ánodo a través de la disolución hacia la
región catódica, donde se combinan con los iones (OH)- para formar óxido de
hierro (II). El hierro de oxida aún más por el O2(g) hasta el estado de oxidación 3+,
formándose el óxido de hierro (III) o también llamado herrumbre Fe2O3(s) , de
color rojo.
4 Fe2+
(aq) + O2(g) + 4 H2O(l) → 2 Fe2O3(s) + 8 H+
(aq)

6. Algunos de los procesos más familiares de corrosión son la herrumbre del hierro y
el acero y la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones bronce y latón.
No siempre que se presenta la oxidación de un metal existe corrosión, en algunos
casos el óxido formado es resistente y forma una capa gruesa de óxido que impide
que el resto del material continúe oxidándose. Esto fenómeno es común en
materiales de aluminio, zinc y magnesio.
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta
aún materiales no metálicos (cerámicas, polímeros, etc.), que sufren corrosión
mediante otros mecanismos dependiendo del medio ambiente.
Protección de la corrosión, es un término que se usa para referirse a un número de
procedimientos diseñados para minimizar la rapidez de oxidación de algunos
materiales de uso cotidiano. Se basa en el hecho, de evitar que el metal entre en
contacto con el oxígeno del medio ambiente. Estos procedimientos no evitan la
corrosión aunque sí pueden reducirla, hasta hacerla muy lenta.

7. Hay varios métodos para proteger los metales contra la corrosión. Los que más se
usan son:
•Recubrimiento del metal con grasas, pinturas o películas de otros metales más
nobles aplicados por electro deposición u otros métodos. Se considera un metal
más noble aquel que presenta un potencial estándar de reducción menor que el
del metal base. Esta película forma una barrera impermeable entre el metal y el
oxidante, pero solo es efectiva cuando cubre completamente la estructura a
proteger.
•Conectar el metal a un ánodo de sacrificio, un trozo de otro metal que sea más
activo y por lo tanto se oxide preferentemente.
•Galvanizando o recubriendo acero con zinc, un metal más oxidable.
•Permitiendo que una película, tal como un óxido metálico, se forme de manera
natural sobre el metal.
•Protección anódica/catódica.

8. Tipos de corrosión.
1. Corrosión química: En la corrosión química un material se disuelve en un
medio corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se
consuma totalmente o se sature el líquido y demás para todos. Las
aleaciones base cobre desarrollan una barniz verde a causa de la
formación de carbonato e hidróxidos de cobre, esta es la razón por la cual
la Estatua de la Libertad se ve con ese color verduzco.
2. Ataque por metal líquido: Los metales líquidos atacan a los sólidos en sus
puntos más altos de energía como los límites de granos lo cual a la larga
generará varias grietas.
3. Lixiviación selectiva: Consiste en separar sólidos de una aleación. La
corrosión grafítica del hierro fundido gris ocurre cuando el hierro se
diluye selectivamente en agua o la tierra y desprende cascarillas de
grafito y un producto de la corrosión, lo cual causa fugas o fallas en la
tubería.
=

9. 4. Disolución y oxidación de los materiales cerámicos: Pueden ser disueltos
los materiales cerámicos refractarios que se utilizan para contener el metal
fundido durante la fusión y el refinado por las escorias provocadas sobre la
superficie del metal.
5. Ataque químico a los polímeros: Los plásticos son considerados resistentes
a la corrosión, por ejemplo el teflón y el vitón son algunos de los materiales
más resistentes, estos resisten muchos ácidos, bases y líquidos orgánicos
pero existen algunos solventes agresivos a los termoplásticos, es decir las
moléculas del solvente más pequeñas separan las cadenas de los plásticos
provocando hinchazón que ocasiona grietas

10. Importancia del estudio de la corrosión.
La importancia de los problemas de corrosión generados exige una valoración
económica y ésta es difícil de dar, ya que hay pérdidas directas referidas exclusivamente
al valor del material destruido y unas pérdidas indirectas cuya valoración es más
complicada de dar, como contaminación de la producción debida a un fallo inesperado
en el metal, pérdidas del producto, consumo de energía, pérdida de rendimiento en
procesos o por acumulación de productos de corrosión en paredes, sobre espesor de
los materiales, todo ello como consecuencia de fallos del metal.
Por tanto la trascendencia económica que tiene la corrosión y la magnitud de las
pérdidas que origina, son motivo suficiente para dedicar una profunda atención al
estudio de los problemas de corrosión.
Todo lo anterior indica que es fundamental el conocimiento de la naturaleza de los
mecanismos de corrosión, ó de las limitaciones de empleo de un determinado material
en un ambiente agresivo nuevo, bien de la naturaleza del medio ó de sus circunstancias
de operación, presión, temperatura, pH,etc, o incluso en un medio ya conocido.

11. Para realizar un análisis de los problemas de corrosión debe seguirse una rutina
que incide en los siguientes apartados:
• Estudio de los pliegos de condiciones iníciales, donde deben especificarse el
tipo de material ó materiales, sus características mecánicas, químicas y físicas la
referencia de la norma de identificación de calidad ó de determinación de las
características exigidas, etc.
•Revisión del diseño y recomendaciones de proyecto de la puesta en obra.
•Análisis de las condiciones de trabajo previstas y reales.
•Análisis de los ensayos de recepción.
•Toma de muestras para análisis y ensayos.
•Historial Clínico de la estructura.
Con todos estos datos se debe realizar una valoración de la información
adquirida, así como realizar un informe, dando las soluciones más convenientes
al problema existente.