El documento describe la configuración electrónica de los átomos. Explica que los electrones pueden orbitar en elipses en diferentes planos y posiciones del núcleo, no solo en órbitas circulares. También detalla que cada nivel energético (designado por n) contiene subniveles s, p, d y f, y especifica el número máximo de electrones que cada subnivel puede contener. Además, provee ejemplos de la configuración electrónica para el hidrógeno, litio y carbono usando la notación de n,

1. CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
La hipótesis de Bohr explicaba bien los espectros del átomo de hidrogeno, que es el más sencillo, pero no ocurría
lo mismo con los átomo de otros elementos más complejos. Esto obligo a profundizar las investigaciones.
El físico alemán Arnold Sommerfield sugirió que los electrones, además de orbitas circulares describen orbitas
elípticas que se multiplican hasta destinar una para cada electrón.
También se supone que las elipses no se encuentran en un solo plano sino en planos diferentes del espacio.
Además el núcleo puede estar en el centro o desplazado hacia un polo.
En resumen y teniendo en cuenta el modelo de Bohr ésta es la corrección realizada:
El primer nivel energético n=1 (K) presenta el subnivel s (Sharp=agudo).
El segundo nivel n=2 (L) presenta los subniveles 2s y 2p (permanent=permanente).
El tercer nivel n=3 (M) presenta los subniveles 3s, 3p y 3d (Difuse = difuso).
El cuarto nivel n=4 (N) presenta los subniveles 4s, 4p, 4d y 4f (fundamental).
Así como cada nivel admite un máximo de electrones cada subnivel tiene limitado su número de electrones que
puede contener:
s hasta 2 electrones como máximo
p hasta 6 electrones como máximo
d hasta 10 electrones como máximo
f hasta 14 electrones como máximo
Se aclara que para cada nivel se debe utilizar y respetar el siguiente orden para completar con los electrones
correspondientes: comenzar con el subnivel s, luego el subnivel p, siguiendo con el d y luego el f si es necesario y
sin repetir las letras de cada subnivel ni superar la cantidad máxima que cada subnivel acepta o permite.
Se realiza la configuración electrónica del elemento utilizando:
a) Un coeficiente que indica el número de nivel de energía (n) según el modelo de Bohr
b) Una letra que corresponde al subnivel
c) Un superíndice que señala el número de electrones que hay en el subnivel.
Cabe aclarar que a medida que se eleva el número de los niveles se produce un entrelazamiento de subniveles
debido a que se reduce la distancia (espacios) entre dichos niveles.
Ejemplos de la configuración electrónica de algunos elementos:
Hidrógeno: 1H= 1s1
Litio: 3Li=1s2
2s1
Carbono= 6C= 1s22s22p2