El documento explica la estructura electrónica, que es la distribución de electrones en niveles y orbitales energéticos de un átomo. Se proporcionan ejemplos de la estructura electrónica de varios elementos como oxígeno, flúor, aluminio y argón. Además, se indica que a partir del potasio, los primeros electrones se encuentran debajo del número de período y los últimos en el casillero correspondiente, dando ejemplos de potasio, hierro, yodo y plomo. Finalmente, se pide esc

1. Estructura electrónica “EE”: ~4~
Es la distribución de electrones en niveles energéticos que posee un átomo, están dispuestos en niveles u orbitales. El dato
de la estructura electrónica en la tabla periódica figura como “Distribución de electrones en niveles”, en el casillero de
cada elemento son los números del tercer renglón. El guion por el cual están separados indica el cambio de orbital.
Ejemplo: Oxígeno, su (estructura electrónica) EE = 2-6
Otros ejemplos:
Flúor
EE: 2 – 7
(Si flúor no tiene
la tilde en su tabla,
agréguenla)
Aluminio
EE: 2 – 8 – 3
Argón
EE: 2 – 8 – 8
A partir del elemento 19 (potasio) los primeros orbitales se encuentran debajo del número de período, y los últimos en el
casillero correspondiente. Ejemplos:
Potasio
EE: 2 – 8 – 8 – 1
Hierro
EE: 2 – 8 – 14 – 2
Yodo
EE: 2 – 8 – 18 – 18 – 7
Plomo
EE: 2 – 8 – 18 – 32 – 18 – 4
Actividad 4: Escribir la estructura electrónica de los siguientes elementos:
a) Carbono: .............................................................
b) Fósforo: ..............................................................
c) Calcio: ................................................................
d) Cobre: .................................................................
e) Bromo: ............................................................................
f) Indio: ................................................................................
g) Bario: ..............................................................................
h) Uranio: .............................................................................