Clase 7

1. TABLA PERIÓDICA ~1~
La tabla periódica está relacionada con la configuración electrónica de los átomos. En ella se encuentran todos los
elementos químicos conocidos, tanto los 92 que se encontraron en la naturaleza como los que se obtuvieron en el laboratorio
por medio de reacciones nucleares.
Los elementos están ordenados por su número atómico creciente. Comienza por el 1H, sigue con 2He, 3Li, 4Be, 5B, 6C, etc.
A cada elemento le corresponde un casillero, donde figuran el correspondiente símbolo y otros datos, tales como el número
atómico, la masa atómica, la distribución de los electrones, etcétera.
Número atómico “Z” (se simboliza con la letra Z mayúscula):
El número atómico indica la cantidad de cargas positivas, protones, que tiene cada elemento. Si el elemento se encuentra en
estado basal (como aparece en la tabla) también coincide el número de electrones.
= + = −
Recordamos que la convención para la representación de los elementos es la siguiente:
Ahora vemos como se referencian los elementos y sus datos, en el centro superior de la tabla periódica se encuentra un
elemento como ejemplo, en ésta tabla es el carbono, podría ser en otras el hidrógeno, el oxígeno u otro, indicando
referencias de cada elemento. El número atómico es el que se encuentra en la parte superior izquierda del casillero.
Veamos otros ejemplos:
Actividad 1: Escribir el
número atómico de los siguientes
elementos:
a) Oxígeno: Z =..........
b) Azufre: Z =..........
c) Cloro: Z =..........
d) Hidrógeno: Z =..........
e) Hierro: Z =..........
f) Plomo: Z =..........
g) Oro: Z =..........
h) Plata: Z =..........
Nota: para ubicar rápidamente los elementos de la tabla periódica, en la parte posterior (detrás) de la misma se encuentran en orden alfabético,
delante del nombre de cada elemento se encuentra su número atómico
.

2. Masa atómica relativa “A”: ~2~
Es un número que indica cuántas veces es mayor la masa de un átomo de un elemento con respecto a la masa de otro
elemento que se toma como unidad. Ej.: Hidrógeno su masa es= 1; Carbono su masa es= 12. El Carbono tiene12veces más
masa que el Hidrógeno.
Cuando sacamos el dato de la masa atómica de la tabla periódica vamos a redondear el número:
Si el número de las 2 primeras cifras decimales es menor o igual a 50 se coloca el número entero, sin cifras decimales.
Ejemplos:
Z = 6
Carbono
12,01
A = 12
Z = 12
Magnesio
24,31
A = 24
Z = 14
Silicio
28,08
A = 28
Z = 16
Azufre
32,06
A = 32
Z = 17
Cloro
35,45
A = 35
Z = 19
Potasio
39,10
A = 39
Si el número de las 2 primeras cifras decimales es mayor o igual a 51 se coloca el número entero siguiente.
Z = 3
Litio
6,93
A = 7
Z = 5
Boro
10,81
A = 11
Z = 8
Oxígeno
15,99
A = 16
Z = 13
Aluminio
26,98
A = 27
Z = 15
Fósforo
30,97
A = 31
Z = 29
Cobre
63,54
A = 64
Actividad 2: Escribir la masa atómica, redondeada, de los siguientes elementos:
Z = 4
Berilio
A=............
Z = 9
Flúor
A=............
Z = 11
Sodio
A=............
Z = 20
Calcio
A=............
Z = 26
Hierro
A=............
Z = 82
Plomo
A=............

3. Cálculo del número de neutrones: ~3~
Como mencionamos anteriormente el átomo está compuesto por cargas
positivas, negativas y neutras.
La masa de los electrones es muy pequeña comparada con la de los protones y
los neutrones, por lo cual la vamos a despreciar o sea la dejamos de lado y no la
incluimos en el cálculo. (Es como la masa de un grano de arena en un camión de
arena, agregarle un grano más no va a variar la masa total del camión). Al
eliminar la masa de los electrones quedaría así:
A= p+
+ n0
Despejamos los neutrones n0 = A – p+
=> Fórmula para calcular el número de neutrones.
Ejemplos:
Nitrógeno:
n0 = A – p+
n0 = 14 – 7
Aluminio
n0 = A – p+
n0 = 27 – 13
Argón
n0 = A – p+
n0 = 40 – 18
n0 = 7 n0 = 14 n0 = 22
Hierro
n0 = A – p+
n0 = 56 – 26
Estaño
n0 = A – p+
n0 = 119 – 50
Mercurio
n0 = A – p+
n0 = 201 – 80
n0 = 30 n0 = 69 n0 = 121
Actividad 3: Calcular el número de neutrones que poseen los siguientes elementos:
a) Boro
n0 = A – p+
d) Silicio
n0 = A – p+
g) Cinc
n0 = A – p+
.................................... .................................... ....................................
.................................... .................................... ....................................
.................................... .................................... ....................................
b) Flúor
n0 = A – p+
e) Fósforo
n0 = A – p+
h) Bromo
n0 = A – p+
.................................... .................................... ....................................
.................................... .................................... ....................................
.................................... .................................... ....................................
c) Sodio
n0 = A – p+
f) Potasio
n0 = A – p+
i) Plomo
n0 = A – p+
.................................... .................................... ....................................
.................................... .................................... ....................................
.................................... .................................... ....................................