Este documento contiene varios problemas relacionados con la química inorgánica. En primer lugar, pide indicar estados de oxidación, calcular números de oxidación y escribir fórmulas de compuestos. Luego, solicita balancear ecuaciones químicas, calcular masas, moles y volúmenes involucrados en reacciones químicas. Finalmente, propone una experiencia de laboratorio para observar diferentes reacciones químicas.

1. 1) Indicar el estado de oxidación de cada elemento en los siguientes
compuestos por aplicación de las reglas respectivas:
Li2O, NaNO3, HBr, HClO, H3PO4, KI, H2O2 , KH, Ba(OH)2, H2CO3 , Na2SO4
2) Calcular el número de oxidación del nitrógeno en cada caso:
N2O, N2, NaNO3 , NO2
-
, N2O4, N2O5 , NO3
-
, N2O3, NO, HNO2, NH4
+
, NH3
3) Escribir las fórmulas de los óxidos correspondientes a los siguientes
metales y nombrarlos
+1
Li
+2
Ca
+3
Al
+2
Co
+3
Co
+2
Pb
+4
Pb
+1
Au
+3
Au
+3
Cr
+6
Cr
+4
Mn
4) Idem para los siguientes no metales:
+2
C
+4
C
+1
N
+2
N
+3
N
+4
N
+5
N
+4
S
+6
S
+7
Cl
+5
I
+1
Br
5) Escribir las fórmulas de los hidróxidos correspondientes a los siguientes
metales y nombrarlos:
Na, Mg, Al, Zn, Cu, Fe
6) Dados los nombres de los siguientes compuestos, escribir su fórmula e
indicar si se trata de óxidos ácidos (o no metálicos), óxidos básicos (o
metálicos), oxácidos o hidrácidos:
a) pentóxido de divanadio
b) ácido bromhídrico
c) ácido hipocloroso
d) decóxido de tetrafósforo
e) triòxido de diarsénico
f) óxido de niquel (III)
g) ácido perbrómico
h) dióxido de titanio
7) Dadas las siguientes fórmulas, dar las nomenclaturas correspondientes e
indicar si se trata de óxidos ácidos o básicos, hidróxidos, hidruros, oxácidos o
hidrácidos:
a) H2S b) HClO3 c) HK d) NiO e) P4O6 f) Ba(OH)2 g) HClO2
h) SiO2 i) NH4OH j) HF k) Ag2O l) H3PO4 m) CaH2
8) Dar la fórmula y nomenclatura de las sales que se forman por combinación
de los siguientes aniones:
S-2
; Cl-1
; BrO3
-1
; NO3
-1
; HCO3
-1
; SO4
-2
; PO4
-3
; HPO3
-2
con cada uno de los siguientes cationes:

2. Al+3
; Fe+3
; Cu+2
; Hg+2
; Na+1
; NH4
+1
9) Nombrar los siguientes compuestos e indicar de qué tipo de sustancia se
trata:
a) K2O b) FeO c) Cr2O3 d) Cl2O e) N2O4 f) NH3
g) Cl2O3 h) H2O2 i) LiH j) HNO2 k) HI l) BaH2
m) HClO2 n) HIO4 ñ) CaCO3 o) AgCl p) FePO4 q) Fe3(PO4)2
r) Zn(HPO3) s) Sb(OH)3 t) CoF2 u) Au(NO3)3
v) Ni(OH)2 w) AgClO3 x) NaNO2 y) SnCl2 z) H2S
10) Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos e indicar de qué tipo
de sustancia se trata:
a) óxido de bromo (III) b) hidrógeno sulfito de cobre (II)
c) dióxido de carbono d) óxido de bario
e) cloruro de níquel (II) f) trióxido de dinitrógeno
g) sulfato de amonio h) ioduro de calcio
i) nitrito de hierro (II) j) hidrógeno carbonato de cromo (III)
k) ácido perbrómico l) óxido de plomo (II)
m) cloruro de mercurio (I) n) hidróxido de bario
ñ) clorito de plomo (II) o) clorato de cobre (II)
p) sulfuro de hidrógeno q) sulfito de calcio
r) trióxido de cromo s) hidruro de potasio
t) pentóxido de dicloro u) dihidrógeno fosfato de cinc
v) nitrato de plata w) hipoclorito de aluminio
x) hipoclorito de sodio y) ácido sulfuroso
z) ácido fosforoso
11) Ordenar las siguientes muestras en forma creciente de nº de moléculas
presentes:
a) 10 litros de O3 medidos en condiciones normales.
b) 0.7 moles de O2.
c) 4.8 g de H2O2.
d) 1.5 moléc-gramos de HCl.
e) 500 ml. de etanol (C2H5OH). (δ del alcohol= 0.8 g/ml)
12)
a) ¿Cuántas moléculas de CH4 hay en 6,3 g?
b) ¿Cuál es la masa en g y umas de 5,1 x 1022
moléculas de dióxido de
carbono?
c) ¿Cuántos átomos de cada elemento hay en 45 moles de monóxido de
dinitrógeno?.
13) 13) En un cilindro de 2,5 l se encuentra H2S gaseoso, a 1 atmósfera de
presión y 0o
C. Calcular:

3. a) El número de moléculas de H2S , de átomos de S y de átomos de H
presentes.
b) La masa de H y el número de átomogramos de S presentes.
14) Determinar la composición centesimal de las siguientes sustancias:
Fe3(PO4)2 Al2(SO4)3 NH4NO3
15) Determinar la fórmula molecular de los siguientes compuestos, para los
cuales corresponden las siguientes fórmulas empíricas y masas moleculares:
a) NH4SO4 228
b) CO2H 90
c) Na2CrO4 162
d) CH2O 180
*16) Determinar:
a) la fórmula mínima o empírica de una sustancia constituida por 28,1% de S;
56,1 % de O; 12,3 % de N y el resto H
b) la fórmula molecular, sabiendo que en 0,25 moles de la misma hay 1,2 x
1024
átomos de O.
c) Resolver nuevamente el inciso anterior teniendo como dato que el peso
molecular es 228.
17) El tetrationato de sodio está constituido por 17,0 % de Na; 47,4% de S y
el resto de O. Determinar:
a) su fórmula empírica o mínima.
b) su fórmula molecular, sabiendo que en 0,25 moles de la misma hay 9,035
x 1023
átomos de O.
18) Una muestra de 1,261 g de cafeína contiene 0,624 g de C; 0,065 g de H;
0,364 g de N y el resto de O. Determinar sus fórmulas mínima y molecular,
sabiendo que su masa molecular es 194.
*19) Completar y balancear las siguientes reacciones y nombrar todas las
sustancias.
En el caso de sustancias compuestas indicar si se trata de óxidos ácidos o
básicos, hidróxidos, hidruros, oxácidos, hidrácidos o sales.
H2 + Cl2 →
Al + → Al2O3
N2 + → N2O5
Cl2O3 + H2O →
Na2O + → NaOH
+ → NH3
H2SO4 + KOH →
H3PO4 + → Na2HPO4 +
H2S + AgNO3 →
LiH + H2O → LiOH + H2
KClO3 → KCl + KClO4
20) Por calentamiento de 7,50 g de CoCl2.XH2O se elimina el agua en su

4. totalidad, quedando una masa de 4,09 g de CoCl2 anhidro.
a) Determinar el valor de x en la fórmula de la sal hidratada. (Rta: x = 6)
b) ¿Cuántas moléculas de agua se encuentran en 6 g de la sal hidratada?
21) El hombre exhala 0,350 g de CO2 por minuto. Suponiendo que todo el
CO2 proviene de la reacción de la glucosa (C6H12O6) con O2:
Escribir la ecuación de la reacción.
¿Cuántos moles de O2 y cuántos gramos de glucosa se consumen por
minuto?
¿Cuántos gramos de glucosa se consumen por día en la respiración?
22) Dadas las siguientes reacciones:
I) MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
II) 2 NaCl → Cl2 + 2 Na
Calcular el número de molèculas de HCl (según la ecuación I) que deben
reaccionar para obtener igual cantidad de cloro que la que resulta a partir de
5,00 g de NaCl (según la ecuación II). (Rta: 1,03 x 1023)
23) Dada las siguientes reacciones:
N2 + O2 → NO2
NO2 + O2 → N2O5
N2O5 + H2O → HNO3
Balancear las ecuaciones y calcular el volumen de N2 que debe reaccionar
para obtener 180 g de HNO3 .(Rta: 32 litros)
24) Una muestra de 10,5 g de una mezcla de CaCO3 y CaSO4 se calienta,
dejándose escapar todo el CO2 producido en la reacción. Se determinó que
la masa final fue de 7,64 gramos. Determinar el porcentaje de CaCO3 en la
muestra original. (Rta: 61,9%)
*25) Dada la siguiente reacción:
Fe + HCl → FeCl2 + H2
a) a) Balancearla.
b) Calcular:
b1) ¿Cuántos gramos de Fe se consumieron si se obtuvieron 10 litros
de H2 en CNTP?
b2) ¿Cuántos moles de HCl reaccionan con 7 gramos de Fe?
b3) ¿Cuántos gramos de HCl se requieren para obtener 0.25 moles
de sal?
b4) Si a 6 gramos de Fe se le añaden 0.4 moles de HCl:
i)¿Cuántos gramos de sal se forman?
ii)¿Cuántos gramos del reactivo en defecto deben añadirse para que
reaccione totalmente el reactivo que inicialmente se hallaba en exceso?
26) El H3PO4 se obtiene por reacción entre el P4O10 y el agua. Calcular:
a) ¿Cuántos moles de P4O10 reaccionan con 3,2 x 1021
moléculas de agua?
b) ¿Cuántos gramos de P4O10 deben reaccionar para obtener 0,35 moles del
ácido?

5. c)¿Cuántos gramos del ácido se pueden obtener a partir de 6 gramos del
óxido y 0,2 moles de agua?
27) El H3PO4 reacciona con Mg(OH)2 produciendo Mg(H2PO4)2 . Escribir la
ecuación química y calcular:
a) ¿Cuántos gramos de sal se obtendrán por reacción entre 1,5 moles del
ácido con 11 gramos del hidróxido?
b) ¿Cuántos moles y cuántos gramos de cada una de las especies
permanecen una vez finalizada la reacción?
c) ¿Cuántos gramos del reactivo en defecto hay que agregar para que
reaccione completamente el reactivo que originalmente estaba en exceso?
28) Un ácido orgánico está compuesto por 54,55 % de C; 36,365 % de O, y el
resto de H. Para neutralizar completamente 0,264 g del mismo, se requieren
0,12 g de NaOH. Determinar:
a) Sus fórmulas mínima y molecular, sabiendo que su masa molecular es 88.
b) ¿Cuántos hidrógenos ionizables tiene?
29) En la Figura 1 aparecen representados los moles de las sustancias A, B y
C en función del tiempo durante el cual transcurre un proceso químico en el
que A y B son reactivos y C es producto. Indique la ecuación estequiométrica
que interpreta el proceso.
PROPUESTA EXPERIMENTAL
1ra
parte:
a) Colocar en un tubo de ensayo 2 ml de solución de CuSO4 y añadirle gota
a gota solución de NaOH. Observar e interpretar mediante ecuaciones
químicas.
b) Introducir en un tubo de ensayo un trocito de mármol (CaCO3) y añadirle
gota a gota HCl. Observar e interpretar.
c) Cortar un trocito de cinta de Mg de aproximadamente 3 cm y sostenerlo de
un extremo con una pinza, acercando el otro extremo a una llama de
mechero. Observar e interpretar. Volcar el producto del proceso anterior en

6. un tubo de ensayo que contenga H2O con una o dos gotas de fenolftaleína.
Observar e interpretar.
d) Colocar 1 g de (NH4)2Cr2O7 en una cápsula de porcelana y calentar.
Observar e interpretar.
2da
Parte:
Esta experiencia consta de dos series de 10 tubos cada una,
completamente independientes entre sí.
La primera serie de 10 tubos (con precipitado de color amarillo) ha sido
preparada mezclando solución de CrO4
-2
(cromato), que es de color amarillo,
con solución de Pb+2
incolora, en diferentes proporciones de acuerdo al
tubo. En el tubo 1 se colocó 1 parte de solución de Pb+2
y 11 partes de
solución de CrO4
-2,
de modo que la relación entre las partes es:
2
2
4
1
11
molesPb
molesdeCrO
+
−
=
En otras palabras, habrá 11 veces más moles de CrO4
=
que de Pb+2
. Asi si se
colocan 0,1 mol de Pb+2
habrá en ese tubo 1,1 moles de CrO4
=
. En el tubo 2
la relación de moles es 2:10; en el 3 la relación es 3:9, etc. En todos los
tubos tiene lugar la reacción representada como:
CrO4
-2
+ Pb+2
→ PbCrO4 (ppdo amarillo)
Puede observarse que la cantidad de precipitado crece hasta llegar a un
máximo luego del cual disminuye. El máximo tiene lugar en el tubo en el
cual la relación de moles es 6:6 (o, lo que es lo mismo, 1:1), que coincide
con la relación estequiométrica (observar los coeficientes en la ecuación).
En ese tubo los reactivos desaparecen completamente para dar los
productos; en los tubos anteriores hay un exceso (respecto de la relación
estequiométrica) de uno de los reactivos, ¿de cuál?. Algo similar pasa en los
tubos posteriores pero con el otro reactivo en exceso.
Deduzca qué especies están presentes en cada tubo (tenga en cuenta que
en todos los casos hay agua ya que son soluciones acuosas) y cuál es el
número de partes de cada especie (exceptuando al agua).
Completar la siguiente tabla con los datos experimentales:
Estado inicial Estado final
Tubo CrO4
=2
Pb+2
CrO4
=2
Pb+2
PbCrO4
1 11 1
2 10 2
3 9 3
4 8 4
5 7 5
6 6 6
7 5 7
8 4 8
9 3 9

7. 10 2 10
La segunda serie de diez tubos se realizó del mismo modo que la primera
pero con dos diferencias:
a) a) en lugar de colocar ion Pb+2
se utilizó otro catión.
b) b) el precipitado formado por el CrO4
-2
y el catión utilizado es de
color rojo.
Observando la serie deduzca:
a) a) Si el catión usado es: Al+3
, Hg+2
o Ag+
b) b) Si el catión tiene color y en ese caso cuál.
Además escriba la ecuación que ha tenido lugar, indique las especies
(número de partes) presentes en cada caso, y describa la situación si la
serie hubiese sido realizada usando los otros cationes.
Completar la siguiente tabla:
Estado inicial Estado final
Tubo CrO4
=2
Catión CrO4
=2
Catión Precipitado
1 11 1
2 10 2
3 9 3
4 8 4
5 7 5
6 6 6
7 5 7
8 4 8
9 3 9
10 2 10