Este documento describe los elementos químicos y sus propiedades. Explica que un elemento químico está formado por átomos del mismo tipo con un número atómico determinado. También describe las diferencias entre isótopos, isóbaros e isótonos. Además, presenta la tabla periódica de los elementos y explica las propiedades de los grupos y períodos en ella. Finalmente, define las características de los metales, metaloides y no metales.

1. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Un elemento químico es un tipo de materia, con
átomos de la misma clase. Tiene determinado
número de protones , es su número atómico.
Podrian tener distintas masas atómicas, son sus
isótopos. Importante diferenciar entre un «elemento
químico» de una sustancia simple.
El ozono (O3) y el oxígeno (O2) son dos sustancias
simples. El elemento químico que forma estas dos
sustancias simples es el oxígeno (O).

2. VARIEDAD DE ELEMENTOS
Isótopos
Son núcleos del mismo elemento que tienen el
mismo número de protones, pero diferente
número de neutrones.
Isóbaros
Son núcleos de diferentes elementos con la
misma masa atómica, pero diferente número
de protones y neutrones.
Isótonos
Son núcleos de diferentes elementos con el
mismo número de neutrones pero diferente
masa atómica.
H H H
Protio Deuterio Tritio
+ + +
27Co60
28Ni60
27 +
Co
33 n
28 +
Ni
32 n
6C12
7N13
6 +
C
6 n
7 +
Ni
6 n

3. TABLA PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS
Metales
Alcalino
s
Gases
Nobles
Halógeno
s
No
Metales
Metaloide
s
Otros
Metales
Alcalino-
térreos

4. TABLA PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS
Metales
Alcalino
s
Gases
Nobles
Halógeno
s
No
Metales
Metaloide
s
Otros
Metales
Alcalino-
térreos

5. TABLA PERIÓDICA DE LOS
ELEMENTOS

6. CLAVE
55,845
Fe
Hierro
(Ar) 3d 4s
26 Número atómico
Masa atómica
Configuración
electrónica
Nombre
Símbolo

7. GRUPOS
Columnas verticales, misma valencia atómica,
características similares. Por ejemplo, los elementos en
el grupo 1 (IA), tienen valencia de 1 (un electrón en su
último nivel de energía), tienden a perder ese electrón
al enlazarse como iones positivos de +1.
PERÍODOS
Son las filas horizontales. Propiedades diferentes,
pero masas similares. El primer período solo tiene
dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo
el orbital 1s. Son7 períodos, del 1 al 7.
Período 1, 1 nivel. Período 2, 2 niveles, y así…

8. METALES
Buenos conductores del calor y la electricidad, alta
densidad, sólidos en temperaturas normales (excepto el
mercurio); forman iones electropositivos (cationes) en
disolución.
METALOIDES
Propiedades intermedias. Semiconductores antes que
conductores. Son los siguientes : B, Si, Ge, Po, As, Sb,
Te
NO METALES
Malos conductores del calor y la electricidad, no tienen
lustre. Son aislantes, iones electronegativos (aniones) en
disolución.