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9 nov presentación ciencias
El documento presenta información sobre los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo atómico actual. También describe las partes del átomo como protones, neutrones y electrones, y conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos. Finalmente, explica la organización periódica de los elementos según grupos y períodos.
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- 11. La teoría Atómicade Dalton (1800) Dalton llegó a las siguientes conclusiones o postulados: • Toda la materia esta compuesta por átomos indivisibles. • Todos los átomos del mismo elemento son idénticos. • Los átomos de elementos diferentes son diferentes. • Los átomos se combinan en razones definidas para formar agregados de dos o más átomos. • Los átomos de un elemento no pueden transformarse en átomos de otro elemento. 11
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- 13. Modelo de Thomson(1897) • Se sellan dos piezas de metal en un tubo de vidrio sellado al vacío • La placa positiva es el ánodo y la negativa es el cátodo • Al aplicar corriente se observó un rayo que salía del cátodo y se dirigía al ánodo, pero que eran desviados por un campo magnético hacia la placa positiva • Debido a estas observaciones Thomson concluyo que los rayos catódicos eran haces de partículas negativas a las que llamó electrones 13
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- 15. Modelos caseros delátomo de Thomson 15
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- 18. Modelo atómico deRutherford (1909) 18
- 19. Modelos caseros delátomo de Rutherford 19
- 20. Postulados de lateoría atómica de Bohr (1913) • El átomo posee un núcleo central en el que se concentra casi la totalidad de su masa. • Los electrones giran en órbitas fijas y definidas a una distancia determinada del núcleo. • Los electrones en niveles más cercanos al núcleo serán mas estables que aquellos más alejados. • Cuando el electrón gira en una orbita no absorbe ni emite energía, se considera que está en estado fundamental. • Cuando el electrón absorbe energía salta a un nivel de energía mayor (estado excitado) • Cuando el electrón libera la energía absorbida, en forma de radiación electromagnética, regresa a su estado fundamental. 20
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- 22. Modelo atómico actual(1925) • El modelo atómico actual establece que en el átomo existen regiones donde es más probable encontrar los electrones. • Estas regiones se denominan orbitales atómicos. 22
- 23. Modelo atómico actual(1925) 23
- 24. Qué hay enel interior del átomo? Periferia 24
- 25. Qué hay enel núcleo y en la periferia del átomo? 25
- 26. Qué son loselectrones? • Partículas subatómicas muy pequeñas que tienen una masa casi igual a cero. • Se encuentran en la misma cantidad que los protones. Por esto los átomos son neutros. • Pero existen átomos cargados positivamente y átomos cargados negativamente. • Las partículas cargadas reciben el nombre de ion. 26
- 27. Comparación de laspartículas subatómicas Partícula Masa Gramos uma Carga Electrón 9.109382x10-28 5.485x10 - 4 -1 Protón 1.672622x10--24 1.007276 +1 Neutrón 1.647927x10--24 1.008665 0 1 uma = 1.7x10-24 g 27
- 28. Catión de sodio Union positivo tendrá mayor número de protones que de electrones. 28
- 29. Anión cloruro Un ioncargado negativamente tendrá mayor número de electrones que de protones. 29
- 30. En que sediferencian los átomos de los distintos elementos (110) 30
- 31. Los protones yel número atómico • El número de protones que se encuentra en el núcleo de un átomo es el numero atómico de ese átomo. También es igual al número de electrones. • Todos los átomos de un elemento tienen el mismo numero atómico. • Todos los átomos de hidrógeno tienen un protón en su núcleo, por lo tanto su numero atómico es 1 • Todos los átomos de carbono tienen 6 protones en su núcleo, por loa tanto su numero atómico es 6… 31
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- 34. Isótopos • Átomos deun mismo elemento que tienen igual numero de protones, pero diferente numero de neutrones. • Se puede identificar cada isotopo de un elemento por su número de masa. • El numero de masa es la suma del numero de protones y el numero de neutrones, los electrones no se incluyen. 34
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- 38. Masa Atómica • Esel promedio de las masas isotópicas de isótopos naturales del elemento Por ejemplo: Por quee la masa atomicaa del elemento Carbono es 12.01 uma? Los isotopos de este elemento son: Carbono -12: con 98.89 % de abundancia natural y 12 uma Carbono -13: con 1.11 % de abundancia natural y 13.0034 uma Masa del carbono 12 = (12 uma)(0.9889) + (13.0034 uma)(0.0111 = 11.87 uma + 0.144 uma = 12.01 uma 38
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- 41. Átomo, Elementos yCompuestos Átomo • Ya hemos mencionado que es la unidad mas pequeña de un elemento que posee todas las propiedades de este. Los elementos • son sustancias puras que contienen un solo tipo de átomo y constituyen la forma mas simple de la materia. • No pueden descomponerse en otras sustancias mas sencillas que conserve sus propiedades. Los compuestos • Son sustancias formadas por combinaciones químicas de dos o mas elementos. • Pueden separarse en otras sustancias haciendo uso de procedimientos químicos. 41
- 42. Los símbolos La simbologíausada en la actualidad fue sugerida por el químico Sueco Berzelius 42
- 43. El sistema periódico •La primera clasificación de los elementos químicos atendían a criterios puramente alfabéticos o a la diferencia entre metales y no metales. • Luego de varios experimentos, se ordenaron los elementos en forma creciente de sus masas atómicas ( Newlands). • En 1869 Mendeleev postuló que las propiedades de los elementos dependen de su masa atómica y organizó los primeros 65 elementos existentes de menor a mayor. • En 1914, Henri Moosley calculó el numero atómico (número de protones ) de los elementos y los clasificó según ese número. • Esta clasificación dio origen a la Ley periódica. 43
- 44. Ley Periódica • Estaley establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos son dependientes de su número atómico. • Esta ley es la que permite clasificar la organización de los elementos en la Tabla Periódica (TP) • Esta organización es basada en características de los elementos tales como: Electronegatividad, afinidad para crear enlaces, cantidad de electrones de cada elemento, entre otras. 44
- 45. Clasificación de loselementos Los elementos de la TP se clasifican en tres clases diferentes: Los metales • son brillosos, maleables o moldeables y son buenos conductores de la electricidad y el calor • Tienen la tendencia a perder electrones de valencia para formar iones positivos • Son aproximadamente el 70% de los elementos en la TP • Son sólidos a temperatura ambiente ( entre 250C y 28 0C), excepto el mercurio (Hg) y el galio (Ga) que son líquidos. 45
- 46. Los no metales •Son elementos poco brillosos • Son poco o pésimos conductores del calor y la electricidad • Tienen la tendencia a ganar electrones en la capa de valencia para formar iones negativos • La mayoría de los no metales son gases a temperatura ambiente, con excepción de: – Carbono es sólido a temperatura ambiente – Bromo es líquido a temperatura ambiente Clasificación de los elementos 46
- 47. Los metaloides • Tienenpropiedades similares a los no metales. • También poseen propiedades similares a los metales. • Los elementos metaloides son ocho: Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Antimonio (Sb), Telurio (Te), Polonio (Po) y Astato (At) • De estos los que se consideran buenos conductores del calor y la electricidad son el Si y el Ge Clasificación de los elementos 47
- 48. Organización de loselementos en la TP Los elementos se organizan en la TP por períodos y grupos Los grupos • Son las columnas y también se les dice familia. • Los elementos de un mismo grupo comparten propiedades similares. • Algunos grupos son: el de hidrógeno, el de los metales alcalinos, el de los metales alcalinotérreos, el del boro, el de los gases nobles, entre otros. A estos grupos se les conoce como grupos A. • Otro grupo es el de los B o elementos de transición • Los lantánidos con números atómicos del 58 al 71 • Los actínidos con números atómicos del 90 al 103 48
- 49. Organización de loselementos en la TP Los elementos se organizan en la TP por períodos y grupos Los períodos • Son las filas en la TP. • Las características de los elementos en cada período siguen un patrón repetitivo • Las propiedades físicas y químicas cambian periódicamente • Para colocar un elemento en un período determinado se toma en cuenta su dureza y el numero de electrones de valencia. 49
- 50. Grupo 1: MetalesAlcalinos 3 Li Litio 11 Na Sodio 19 K Potasio 37 Rb Rubidio 55 Cs Cesio 87 Fr Francio Composición en el grupo: Metales Electrones en el nivel externo: 1 Reactividad: muy reactivos Otras propiedades: suavidad, color plateado, brillo, baja densidad 50
- 51. Grupo 2: MetalesAlcalinotérreos 4 Be Berilio 12 Mg Magnesio 20 Ca Calcio 38 Sr Estroncio 56 Ba Bario 88 Ra Radio Composición en el grupo: Metales Electrones en el nivel externo: 2 Reactividad: muy reactivos, pero menos que los metales alcalinos Otras propiedades: color plateado y mayor densidad que los del grupo 1 51
- 52. Grupo 3-12: Metalesde transición 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 57 La 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 89 Ac 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Ds 111 Uuu 112 Uub Composición en el grupo: Metales Electrones en el nivel externo: 1 o 2 Reactividad: menos reactivos que los del grupo 2 Otras propiedades: brillo, buenos conductores de la emergía térmica y de la corriente eléctrica, densidad y puntos de fusión mas altos que los del grupo 1 y 2 (excepto Hg) 52
- 53. Algunos Metales detransición Cu Hg Fe Au 53
- 54. Lantánidos y Actínidos 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr Composiciónen el grupo: Metales Electrones en el nivel externo: 1 o 2 Reactividad: menos reactivos que los del grupo 2 Otras propiedades: brillo, buenos conductores de la emergía térmica y de la corriente eléctrica, densidad y puntos de fusión mas altos que los del grupo 1 y 2 (excepto Hg) 58 La Lantano 89 Ac Actinio Lantánidos Actínidos 54
- 55. Grupo 13: Grupodel Boro 5 B Boro 13 Al Aluminio 31 Ga Galio 49 In Indio 81 Ta Talio 113 Uut Unumtrio Composición en el grupo: un metaloide y cinco metales Electrones en el nivel externo: 3 Reactividad: reactivos Otras propiedades: sólidos a temperatura ambiente 55
- 56. Grupo 14: Grupodel Carbono 6 C Carbono 14 Si Silicio 32 Ge Germanio 50 Sn Estaño 82 Pb Plomo 114 Uuq Ununquadio Composición en el grupo: un no metal, dos metaloides y dos metales Electrones en el nivel externo: 4 Reactividad: es variada entre los elementos Otras propiedades: sólidos a temperatura ambiente 56
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- 58. Grupo 15: Grupodel Nitrógeno 7 N Nitrógeno 15 P Fósforo 33 As Arsénico 51 Sb Antimonio 83 Bi Bismuto 115 Uup Ununpentio Composición en el grupo: dos no metal, dos metaloides y dos metales Electrones en el nivel externo: 5 Reactividad: es variada entre los elementos Otras propiedades: sólidos a temperatura ambiente, excepto el N 58
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- 60. Grupo 16: Grupodel Oxígeno 8 O Oxígeno 16 S Azufre 34 Se Selenio 52 Te Telurio 84 Po Polonio Composición en el grupo: tres no metal, un metaloides y un metal Electrones en el nivel externo: 6 Reactividad: reactivos Otras propiedades: sólidos a temperatura ambiente, excepto el O 60
- 61. Grupo 17: Grupode los Halógenos 9 F Flúor 17 Cl Cloro 35 Br Bromo 53 I Yodo 85 At Astato Composición en el grupo: no metales Electrones en el nivel externo: 7 Reactividad: muy reactivos Otras propiedades: Malos conductores de la corriente eléctrica Reaccionan violentamente con los metales alcalinos para formar sales Nunca se encuentran en forma no combinada en la naturaleza 61
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- 63. Grupo 18: Grupode los Gases Nobles 2 He Helio 10 Ne Neón 18 Ar Argón 36 Kr Criptón 54 Xe Xenón 86 Rn Radón Composición en el grupo: no metales Electrones en el nivel externo: 8 (excepto He) Reactividad: no reactivos Otras propiedades: gases incoloros e inodoros a temperatura ambiente 63
- 64. El Hidrógeno 1 H Hidrógeno Electrones enel nivel externo: 1 Reactividad: reactivos Otras propiedades: gas incoloro e inodoro a temperatura ambiente, baja densidad y reacciona explosivamente con el O 64
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