El documento define conceptos fundamentales de la química como el número atómico, la masa atómica, los isótopos y las moléculas. El número atómico representa el número de protones en el núcleo de un átomo. La masa atómica es la masa de un isótopo específico. Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferentes cantidades de neutrones. Las moléculas son estructuras formadas por átomos unidos.

1. Numero atómico

2. el número atómico es el número entero positivo que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número). El número atómico es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear

4. Masa atómica o numero másico

5. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran átomos individuales. Para elementos con más de un isótopo común, la diferencia puede llegar a ser de media unidad o más (por ejemplo, cloro).

7. ISOTOPO

8. Se denominan isótopos. a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen cantidad diferente de neutrones, y por tanto, difieren en masa. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables.

10. MOLECULA

11. Fue allá por el siglo XVIII cuando, definitivamente superada la alquimia, se dio un nuevo impulso al estudio de la estructura de la materia, y se retomó la teoría atómica de Demócrito y Leucipo. Cuanto más eficazmente se investigaba, más evidente se hacía que la materia tenía que estar formada por partículas ínfimas indivisibles. Pero pronto se tuvo que recurrir a la distinción entre cuerpo simple o elemento, y cuerpo compuesto. La materia era un sistema perfecto de construcción, que partiendo de la estructura más sencilla (el átomo, que resultó no serlo tanto), iba presentando estructuras cada vez más complejas