El documento describe la evolución del modelo atómico a través del tiempo. Comenzando con Dalton quien propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles, luego se descubrió que los átomos tienen estructura interna compuesta de partículas subatómicas como protones y electrones. Más adelante se determinó que los átomos se pueden identificar por su número atómico y de masa. El modelo atómico actual representa al átomo como un núcleo central rodeado de electrones.
El documento describe la estructura atómica y sus componentes. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. También define iones, isótopos, número atómico, número másico y otras propiedades atómicas. Además, explica los diferentes tipos de enlaces químicos y proporciona ejemplos para ilustrar los conceptos.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Inicialmente, Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. Más tarde, Dalton propuso su teoría atómica donde los átomos son indivisibles y diferentes entre elementos. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo. Rutherford descubrió el núcleo atómico y Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía. El descubrimiento del protón
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigüedad hasta el modelo actual. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron modelos atómicos que explican las leyes de la química y demuestran que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones. El modelo actual representa al átomo como una esfera con un núcleo positivo rode
El documento describe los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo la teoría atómica de Dalton, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, los números atómico y de masa, y la tabla periódica de los elementos.
El documento resume la teoría atómica desde sus orígenes en la antigua Grecia hasta la formulación de las leyes de Dalton en el siglo XIX. Explica que los átomos son las partículas fundamentales que componen la materia y están formados por protones, neutrones y electrones. También describe conceptos como el número atómico, las masas atómicas, los isótopos y los diferentes tipos de átomos como isóbaros e isoelectrónicos.
El documento resume la estructura atómica. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas que componen los elementos químicos y están formados por protones y neutrones en el núcleo y electrones en la envoltura. Define el número atómico como el número de protones de un átomo, el cual identifica al elemento, y el número másico como la suma de protones y neutrones. Finalmente, describe la teoría cuántica del átomo y los números cuánticos que definen la localización de los electrones.
Este documento resume la historia de la teoría atómica desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Explica las leyes clásicas de la química y los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe la estructura del átomo y conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento describe la estructura atómica y sus componentes. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. También define iones, isótopos, número atómico, número másico y otras propiedades atómicas. Además, explica los diferentes tipos de enlaces químicos y proporciona ejemplos para ilustrar los conceptos.
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Inicialmente, Demócrito introdujo el concepto de átomo como la parte más pequeña de la materia. Más tarde, Dalton propuso su teoría atómica donde los átomos son indivisibles y diferentes entre elementos. Experimentos posteriores revelaron la estructura interna del átomo. Rutherford descubrió el núcleo atómico y Bohr propuso que los electrones orbitan en niveles de energía. El descubrimiento del protón
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigüedad hasta el modelo actual. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron modelos atómicos que explican las leyes de la química y demuestran que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones. El modelo actual representa al átomo como una esfera con un núcleo positivo rode
El documento describe los conceptos fundamentales de la estructura atómica, incluyendo la teoría atómica de Dalton, los modelos atómicos de Thomson y Rutherford, las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, los números atómico y de masa, y la tabla periódica de los elementos.
El documento resume la teoría atómica desde sus orígenes en la antigua Grecia hasta la formulación de las leyes de Dalton en el siglo XIX. Explica que los átomos son las partículas fundamentales que componen la materia y están formados por protones, neutrones y electrones. También describe conceptos como el número atómico, las masas atómicas, los isótopos y los diferentes tipos de átomos como isóbaros e isoelectrónicos.
El documento resume la estructura atómica. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas que componen los elementos químicos y están formados por protones y neutrones en el núcleo y electrones en la envoltura. Define el número atómico como el número de protones de un átomo, el cual identifica al elemento, y el número másico como la suma de protones y neutrones. Finalmente, describe la teoría cuántica del átomo y los números cuánticos que definen la localización de los electrones.
Este documento resume la historia de la teoría atómica desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Explica las leyes clásicas de la química y los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También describe la estructura del átomo y conceptos como número atómico, masa atómica e isótopos.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta la teoría atómica moderna. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que componen los elementos y están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones. También define las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos y su relación con las propiedades periódicas de los elementos.
El documento describe la estructura atómica y los elementos químicos. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que los elementos se organizan en la tabla periódica según sus propiedades periódicas como la electronegatividad y la energía de ionización. También discute los modelos atómicos históricos y la nomenclatura y simbología química.
El átomo, visión moderna del átomo, capitulo 3Eliza Pazos
El documento presenta una breve historia de la teoría atómica desde Demócrito hasta los modelos modernos. Explica los postulados de Dalton sobre los átomos e isótopos. Describe experimentos clave como los rayos catódicos y el descubrimiento del neutrón. Además, define conceptos como número atómico, número de masa y orbitales, y presenta las configuraciones electrónicas de los elementos.
El documento resume la teoría atómica y las ideas sobre la estructura de la materia. Explica que Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles y que Dalton estableció la teoría atómica moderna. Define elementos, compuestos, moléculas y macromoléculas, y cómo se relacionan los unos con los otros en la estructura de la materia a nivel molecular.
Esta ecuación química balanceada muestra que 8 átomos de azufre reaccionan con 16 átomos de oxígeno para producir 8 moléculas de dióxido de azufre. Proporciona información sobre los reactivos, productos, estados físicos, números relativos de moléculas y átomos, y masas moleculares involucradas en la reacción química.
El documento describe la estructura y composición del átomo. Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y se compone de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo central, mientras que los electrones giran alrededor del núcleo en la corteza exterior. Los átomos se identifican por su número atómico, que es igual al número de protones, y su número másico, que es la suma de protones y neutrones.
1) El documento describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, los cuales evolucionaron a medida que se descubrían nuevas partículas subatómicas como el electrón y nueva evidencia experimental. 2) Rutherford propuso el modelo nuclear donde el átomo consiste en un núcleo denso con carga positiva rodeado por electrones, basado en su experimento donde partículas alfa rebotaban después de golpear una lámina de oro. 3) El modelo de Bohr intentó explicar por qué los electrones no se desestabiliz
El documento describe la historia del desarrollo de la teoría atómica, incluyendo las leyes ponderales de Lavoisier, la teoría atómica de Dalton, los experimentos de Moseley que establecieron el número atómico, y los primeros modelos de la estructura atómica propuestos por Thomson y Rutherford. También explica conceptos clave como isótopos, número atómico y masa atómica.
El documento describe la estructura atómica actual. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo atómico y una zona extranuclear, y que el núcleo contiene protones y neutrones mientras que la zona extranuclear contiene electrones. También define partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, e introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
El documento resume la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia. Comenzó con la idea de que la materia era continua o discontinua en los filósofos griegos. Luego, científicos como Dalton propusieron la teoría atómica moderna basada en átomos indivisibles. Más tarde, el descubrimiento del electrón y la radiactividad llevaron a la conclusión de que el átomo es divisible y contiene partículas subatómicas. Finalmente, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo con un
1) El documento describe la estructura atómica actual, incluyendo las partes del átomo como el núcleo atómico y la zona extranuclear. 2) Explica las partículas subatómicas fundamentales como protones, neutrones y electrones, así como sus características. 3) Define conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
La materia está compuesta de átomos, las unidades más pequeñas de los elementos químicos. Los átomos contienen protones y neutrones en el núcleo y electrones en la corteza. Las moléculas son conjuntos de átomos unidos entre sí que muestran las propiedades químicas de una sustancia. Las moléculas pueden contener átomos del mismo elemento o de diferentes elementos.
El documento habla sobre la estructura del átomo. Explica que los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Define conceptos clave como el número atómico, número de masa e isótopos. También describe diferentes tipos de radiaciones como alfa, beta y gamma, y cómo se producen reacciones nucleares de forma natural y artificial.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigüedad hasta la teoría cuántica moderna. Explica la estructura del átomo, incluyendo protones, neutrones y electrones. También describe el número atómico, masa atómica e isótopos. Finalmente, explica la estructura electrónica de los átomos y la tabla periódica.
1) El documento describe conceptos básicos de la estructura atómica, incluyendo las partes de un átomo, propiedades del núcleo atómico y diferentes tipos de átomos.
2) El átomo está formado por un núcleo central de protones y neutrones, y una nube electrónica de electrones que orbitan alrededor del núcleo.
3) El documento explica los números atómicos, masa atómica, isótopos, isóbaros e isótonos.
Este documento presenta un resumen de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales contienen protones, neutrones y electrones. Describe los modelos atómicos propuestos por científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También cubre conceptos como isótopos, iones, enlaces iónicos, covalentes y metálicos, y las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
24 Diapositivas sobre las propiedades de los átomos con imágenes y una breve explicación sobre lo que es un átomo.
Toda la información fue tomada de Internet.
Este documento proporciona una introducción general al concepto de átomo. Explica que un átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que mantiene las propiedades del elemento. Describe que un átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También cubre conceptos como el número atómico, número másico, isótopos y masa atómica.
El documento describe la estructura y componentes del átomo. Explica que el átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También define términos como protón, neutrón, electrón, iones, número atómico y número másico.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde las ideas de Demócrito en la antigüedad hasta el modelo de Bohr a principios del siglo XX. Explica las leyes clásicas de la química establecidas por Lavoisier, Proust y Dalton y cómo llevaron al modelo atómico de Dalton. Luego describe los descubrimientos fundamentales de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que condujeron a una mejor comprensión de la estructura del átomo, incluida la existencia de
Este documento describe la teoría atómica desde la antigüedad hasta los modelos atómicos modernos. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Las leyes clásicas de la química establecieron la conservación de la masa y la composición definida de los compuestos. Los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr explicaron la estructura atómica con un núcleo central y electrones orbitando. El modelo actual describe el átomo como un núcleo positivo rodeado por electron
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigüedad hasta el modelo actual. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron modelos atómicos que explican las leyes de la química y demuestran que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones. El modelo actual representa al átomo como una esfera con un núcleo positivo rode
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Demócrito hasta la teoría atómica moderna. Explica que los átomos son las partículas indivisibles que componen los elementos y están formados por un núcleo positivo rodeado de electrones. También define las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como sus cargas y masas. Finalmente, introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos y su relación con las propiedades periódicas de los elementos.
El documento describe la estructura atómica y los elementos químicos. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que los elementos se organizan en la tabla periódica según sus propiedades periódicas como la electronegatividad y la energía de ionización. También discute los modelos atómicos históricos y la nomenclatura y simbología química.
El átomo, visión moderna del átomo, capitulo 3Eliza Pazos
El documento presenta una breve historia de la teoría atómica desde Demócrito hasta los modelos modernos. Explica los postulados de Dalton sobre los átomos e isótopos. Describe experimentos clave como los rayos catódicos y el descubrimiento del neutrón. Además, define conceptos como número atómico, número de masa y orbitales, y presenta las configuraciones electrónicas de los elementos.
El documento resume la teoría atómica y las ideas sobre la estructura de la materia. Explica que Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles y que Dalton estableció la teoría atómica moderna. Define elementos, compuestos, moléculas y macromoléculas, y cómo se relacionan los unos con los otros en la estructura de la materia a nivel molecular.
Esta ecuación química balanceada muestra que 8 átomos de azufre reaccionan con 16 átomos de oxígeno para producir 8 moléculas de dióxido de azufre. Proporciona información sobre los reactivos, productos, estados físicos, números relativos de moléculas y átomos, y masas moleculares involucradas en la reacción química.
El documento describe la estructura y composición del átomo. Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y se compone de protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo central, mientras que los electrones giran alrededor del núcleo en la corteza exterior. Los átomos se identifican por su número atómico, que es igual al número de protones, y su número másico, que es la suma de protones y neutrones.
1) El documento describe los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, los cuales evolucionaron a medida que se descubrían nuevas partículas subatómicas como el electrón y nueva evidencia experimental. 2) Rutherford propuso el modelo nuclear donde el átomo consiste en un núcleo denso con carga positiva rodeado por electrones, basado en su experimento donde partículas alfa rebotaban después de golpear una lámina de oro. 3) El modelo de Bohr intentó explicar por qué los electrones no se desestabiliz
El documento describe la historia del desarrollo de la teoría atómica, incluyendo las leyes ponderales de Lavoisier, la teoría atómica de Dalton, los experimentos de Moseley que establecieron el número atómico, y los primeros modelos de la estructura atómica propuestos por Thomson y Rutherford. También explica conceptos clave como isótopos, número atómico y masa atómica.
El documento describe la estructura atómica actual. Explica que el átomo está compuesto por un núcleo atómico y una zona extranuclear, y que el núcleo contiene protones y neutrones mientras que la zona extranuclear contiene electrones. También define partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, e introduce conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
El documento resume la evolución del modelo atómico a lo largo de la historia. Comenzó con la idea de que la materia era continua o discontinua en los filósofos griegos. Luego, científicos como Dalton propusieron la teoría atómica moderna basada en átomos indivisibles. Más tarde, el descubrimiento del electrón y la radiactividad llevaron a la conclusión de que el átomo es divisible y contiene partículas subatómicas. Finalmente, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo con un
1) El documento describe la estructura atómica actual, incluyendo las partes del átomo como el núcleo atómico y la zona extranuclear. 2) Explica las partículas subatómicas fundamentales como protones, neutrones y electrones, así como sus características. 3) Define conceptos como número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros e iones.
La materia está compuesta de átomos, las unidades más pequeñas de los elementos químicos. Los átomos contienen protones y neutrones en el núcleo y electrones en la corteza. Las moléculas son conjuntos de átomos unidos entre sí que muestran las propiedades químicas de una sustancia. Las moléculas pueden contener átomos del mismo elemento o de diferentes elementos.
El documento habla sobre la estructura del átomo. Explica que los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Define conceptos clave como el número atómico, número de masa e isótopos. También describe diferentes tipos de radiaciones como alfa, beta y gamma, y cómo se producen reacciones nucleares de forma natural y artificial.
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigüedad hasta la teoría cuántica moderna. Explica la estructura del átomo, incluyendo protones, neutrones y electrones. También describe el número atómico, masa atómica e isótopos. Finalmente, explica la estructura electrónica de los átomos y la tabla periódica.
1) El documento describe conceptos básicos de la estructura atómica, incluyendo las partes de un átomo, propiedades del núcleo atómico y diferentes tipos de átomos.
2) El átomo está formado por un núcleo central de protones y neutrones, y una nube electrónica de electrones que orbitan alrededor del núcleo.
3) El documento explica los números atómicos, masa atómica, isótopos, isóbaros e isótonos.
Este documento presenta un resumen de la estructura de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos, los cuales contienen protones, neutrones y electrones. Describe los modelos atómicos propuestos por científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. También cubre conceptos como isótopos, iones, enlaces iónicos, covalentes y metálicos, y las propiedades de los compuestos formados por cada tipo de enlace.
24 Diapositivas sobre las propiedades de los átomos con imágenes y una breve explicación sobre lo que es un átomo.
Toda la información fue tomada de Internet.
Este documento proporciona una introducción general al concepto de átomo. Explica que un átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que mantiene las propiedades del elemento. Describe que un átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También cubre conceptos como el número atómico, número másico, isótopos y masa atómica.
El documento describe la estructura y componentes del átomo. Explica que el átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico y está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. También define términos como protón, neutrón, electrón, iones, número atómico y número másico.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde las ideas de Demócrito en la antigüedad hasta el modelo de Bohr a principios del siglo XX. Explica las leyes clásicas de la química establecidas por Lavoisier, Proust y Dalton y cómo llevaron al modelo atómico de Dalton. Luego describe los descubrimientos fundamentales de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que condujeron a una mejor comprensión de la estructura del átomo, incluida la existencia de
Este documento describe la teoría atómica desde la antigüedad hasta los modelos atómicos modernos. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Las leyes clásicas de la química establecieron la conservación de la masa y la composición definida de los compuestos. Los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr explicaron la estructura atómica con un núcleo central y electrones orbitando. El modelo actual describe el átomo como un núcleo positivo rodeado por electron
Este documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica desde la antigüedad hasta el modelo actual. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr contribuyeron modelos atómicos que explican las leyes de la química y demuestran que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado de electrones. El modelo actual representa al átomo como una esfera con un núcleo positivo rode
El documento resume la estructura atómica según el modelo de Rutherford. Explica que Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde reside casi toda la masa y la carga positiva, y que los electrones giran alrededor del núcleo. También introduce los conceptos de número atómico, número másico e isótopos. Finalmente, clasifica los elementos químicos conocidos y explica la clasificación periódica de los elementos según su número atómico.
Este documento presenta información sobre la materia y su estructura a nivel atómico. Explica que la materia está compuesta de átomos, las partículas más pequeñas de un elemento. Describe los modelos atómicos, incluyendo el número atómico, número másico e isótopos. También cubre los diferentes estados de la materia y la tabla periódica de los elementos.
El documento presenta una introducción a la teoría atómica, describiendo los principales modelos atómicos desde la antigüedad hasta principios del siglo XX. Explica las leyes clásicas de la química establecidas por Lavoisier, Proust y Dalton y cómo éstas llevaron al modelo atómico de Dalton. Posteriormente, se describen los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros científicos que contribuyeron a establecer la estructura del átomo con núcleo y electrones. Finalmente
El documento describe la historia y evolución del concepto de átomo desde la antigua Grecia hasta los modelos atómicos modernos. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones rodeado por electrones, y que los diferentes modelos propuestos a lo largo de la historia (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr) contribuyeron a mejorar la comprensión de la estructura atómica. También resume las propiedades básicas de los átomos como su masa, tamaño y niveles
Este documento presenta un resumen de los modelos atómicos, la estructura atómica y los tipos de átomos. Explica que los átomos están compuestos de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Describe los modelos atómicos de Dalton y Rutherford, incluyendo sus postulados clave. También define conceptos como el número atómico, la masa atómica, la configuración electrónica y las características de los principales tipos de partículas subatómicas.
El documento resume los conceptos básicos de los átomos y las sustancias químicas. Explica que los átomos son la unidad más pequeña de la materia y están formados por un núcleo central rodeado de electrones. También describe las teorías atómicas de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente, distingue entre sustancias puras como elementos y compuestos, y mezclas homogéneas y heterogéneas.
El documento resume los conceptos básicos de los átomos y la teoría atómica. Explica que los átomos son la unidad más pequeña de la materia y están formados por un núcleo central rodeado de electrones. Detalla las contribuciones de científicos como Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr al desarrollo de la teoría atómica moderna. También distingue entre elementos, compuestos, sustancias puras y mezclas.
Un átomo es la unidad más pequeña de la materia que define un elemento químico. Está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. A lo largo del desarrollo de la física, se han propuesto diferentes modelos atómicos para explicar el comportamiento de los átomos, desde el modelo de Dalton que los veía como esferas indivisibles, hasta modelos posteriores de Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld que incorporaron conceptos cuánticos como las órbitas de los electrones.
El documento describe la historia y desarrollo de la teoría atómica, incluyendo que los átomos son las partículas más pequeñas que forman la materia, y que están compuestos de protones, neutrones y electrones. Explica cómo Dalton formuló la teoría atómica moderna y define conceptos clave como elementos, compuestos e isótopos.
El documento clasifica la materia en mezclas y sustancias. Las mezclas se dividen en homogéneas y heterogéneas, y las sustancias en elementos y compuestos. Explica la estructura del átomo, incluyendo núcleo, electrones y partículas subatómicas. Describe la nube electrónica, los niveles y subniveles de energía, y los orbitales atómicos.
El documento describe la estructura del átomo. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones y que los electrones orbitan alrededor del núcleo. También describe los diferentes modelos atómicos que se han desarrollado a lo largo del tiempo para explicar la estructura del átomo, incluyendo el modelo planetario de Rutherford y el modelo de capas de Bohr. Además, explica conceptos como la radiactividad, la fisión y fusión nuclear.
El documento describe la historia y composición del átomo. Originalmente, John Dalton propuso que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, pero investigaciones posteriores revelaron que los átomos contienen protones, neutrones y electrones. El modelo atómico de Rutherford propuso que los electrones giran alrededor de un núcleo central compuesto de protones y neutrones. Más tarde, el modelo atómico de Bohr mejoró esta teoría al proponer que los electrones solo pueden ocupar órbitas discretas alrededor del
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo sus partes principales (núcleo y electrones), las propiedades de los átomos como el número atómico y masa atómica, y la historia del descubrimiento de la estructura atómica, incluyendo las contribuciones de científicos como Rutherford, Bohr y otros. Explica que los átomos son las unidades básicas de la química y cómo se agrupan para formar moléculas y materiales.
El documento explica la estructura del átomo y sus partes constituyentes. Un átomo es la unidad básica de la materia y está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor del núcleo. El documento también resume los modelos atómicos de Dalton, Demócrito y Leucipo, y la mecánica cuántica. Finalmente, describe quién descubrió el electrón (J.J. Thomson), el protón (Ernest Rutherford) y el neutrón (James Chadwick).
El documento describe la estructura atómica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. También define conceptos como iones, isótopos, número atómico y másico. Además, describe los tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico. Por último, resume la historia del descubrimiento de la estructura atómica a través de experimentos como los de Faraday y Crookes.
55 plus LAB un espacio de innovación para la logevidad activaJimmy Pons
55+LAB: Innovando para un Futuro Sostenible en la Longevidad
¿Por Qué 55+LAB?
Enfrentamos realidades complejas derivadas del envejecimiento en nuestros círculos familiares, una experiencia que nos impulsa a comprender mejor este proceso y empatizar con nuestros mayores. En 55+LAB, combinamos nuestra vasta experiencia en innovación turística con el deseo de mejorar la calidad de vida de las personas mayores de 55 años. Nos proponemos estudiar cómo mantener la independencia y un estilo de vida activo a medida que envejecemos, buscando alternativas a la residencia tradicional que muchas veces es rechazada por los mayores.
Contexto Actual y la Necesidad de Cambio
Para 2030, se estima que el número de personas mayores de 60 años en el mundo aumentará en un 56%, alcanzando 1.400 millones. Este rápido envejecimiento poblacional plantea desafíos significativos, no solo en términos de cuidados médicos, sino también en la calidad de vida sostenida. 55+LAB surge como respuesta a este desafío, buscando preparar a la Comunidad de Madrid y a España para enfrentar esta nueva realidad.
El Espacio 55+LAB: Un Enfoque Tridimensional
Concebido sobre tres pilares fundamentales —lo humano, lo sostenible y la tecnología avanzada—, 55+LAB es un laboratorio FIRTUAL (Físico y Virtual) que se propone ser un espacio de investigación y convivencia. Aquí, exploramos cómo mejorar continuamente la calidad de vida de nuestros mayores mediante el diseño y la tecnología, apoyándonos en un enfoque intergeneracional y aprovechando los últimos avances en medicina, robótica y realidad virtual.
Objetivos y Beneficios de 55+LAB
Nuestro principal objetivo es diseñar un laboratorio donde se pueda experimentar y desarrollar soluciones para asegurar una longevidad activa y saludable. Este enfoque no solo promete beneficios económicos, como una fuerza laboral prolongada y menores costos de salud, sino también ventajas sociales, mejorando la sabiduría y las relaciones intergeneracionales.
¿Quiénes son Clave para 55+LAB?
Buscamos colaborar con políticos, inversores, usuarios potenciales, periodistas, y especialistas en diversos campos que deseen unirse a nosotros en este viaje para modelar un futuro donde el envejecimiento sea una etapa plena y activa de la vida.
1. La gran variedad de colores, texturas y otras propiedades el por que un
vidrio es transparente o las texturas de algunas telas, o la dureza del
diamante y la fragilidad del vidrio. Todo esto se lo debemos a la
estructura y comportamiento del átomo por que con este podemos
responder todas estas incógnitas que asechan nuestra cabeza y nuestra
curiosidad por entender el mundo en el que vivimos.
3. Expreso la idea de que la materia esta formada por partículas muy
pequeñas e indivisibles que llamo átomos.
No estaban de acuerdo con la idea de Demócrito
y debido a que en esta época estos filósofos
tenían mucha influencia sobre la sociedad dejaron
mucho tiempo al lado esta idea.
Evidencias científicas Evidencias experimentales
4. Formulo una nueva definición para las
unidades indivisibles que conforman la
materia.
Formulo nuevas definiciones para los
elementos y compuestos
Se resumen en
Los elementos están formados por
partículas extremadamente
pequeñas llamadas átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento
son idénticos. Tienen masa tamaño y
propiedades químicas iguales. Los átomos
de un elemento son diferentes a los átomos
de otros elementos.
Los compuestos están formados por átomos
de mas de un elemento.
Una reacción química implica solo la
separación, combinación, o
reordenamiento de los átomos; nunca
supone la creación o destrucción de los
mismos
5. Con base a la teoría atómica de Dalton, un átomo se define como la unidad básica de
un elemento que puede intervenir en una combinación química, también lo describe
como una partícula extremadamente pequeña en indivisible.
Después de investigaciones
(1850)
Se demuestra, que los átomos tienen una estructura interna, es
decir, que están formados por partículas aun mas pequeñas que
son las partículas subatómicas
investigaciones
Partículas subatómicas
electrones
protones
neutrones
6. 1890
Se investigo mucho sobre la radiación, la emisión y transmisión
de la energía a través del espacio en forma de ondas estas
investigaciones contribuyeron a la estructura atómica para esta
investigación se usa un tubo de rayos catódicos
7. •Consiste en un tubo de vidrio del cual se a evacuado casi todo el aire, si se coloca con dos placas
metálicas y se conectan a una fuente de alto voltaje, la placa con carga negativa emite un cátodo el
cual emite un rayo invisible, este rayo catódico se dirige hacia la placa con carga positiva(anodo),
que pasa por una perforación y continua su trayectoria hasta el otro extremo del tubo.
•De acuerdo con la teoría electromagnética un cuerpo cargado en movimiento, se comporta como
un imán y puede interactuar con los campos electromagnéticos que atraviesa.
•Como estos rayos son atraídos por la placa con carga positiva y repelidos por la placa con carga
negativa entonces serán partículas con carga negativa mas conocidas como electrones.
8. Utiliza rayos catódicos y teoría electromagnética para determinar la
relación entre la carga eléctrica y la mas de un electrón
resultado -1.76x10 C/g C: Carga eléctrica
8
1908-1917
R.A. Millikan
Serie de experimentos para medir la carga del
electrón y demostró que la carga de cada electrón es
la misma.
Masa: 9.10x10 g
-28
9. 1985
Wilhelm rontgen
Observa que cuando los rayos catódicos inciden en vidrio y metales,
estos emiten rayos desconocidos
Estos rayos
son:
•Energéticos
•Atravesaban la materia
•Oscurecen placas fotográficas
•Producen florescencia en algunas sustancias
Se les da el nombre de rayos x
por su naturaleza desconocida
Antoine becquerel
10. Estudia las propiedades fluorescentes de las sustancias
Algunos compuestos de uranio
•Oscurecían placas fotográficas
•Cubiertas incluso en ausencia de rayos catódicos
Se da cuenta de que los rayos provenientes uranio eran
energéticos y no los desviaba un imán pero estos diferían de los
rayos x en que se emitían de manera espontanea.
Marie Curie
Les da el nombre de radioactividad.
desde entonces un elemento es radioactivo si emite radiación de
forma espontanea
11. 1900 Se conocían 2 características de átomos: tienen electrones
son neutros
thomson Decía que un átomo podía utilizarse como una esfera uniforme cargada
positivamente dentro dela cual se encontraban los electrones
Luego de investigaciones
Rutherford La mayor parte de los átomos debe ser vacía
Propuso que las cargas positivas de los átomos estaban
concentradas en un denso conglomerado central dentro del átomo
que llamo núcleo
Las partículas del núcleo que tienen carga positiva son los protones
experimentos
Se demuestra que los portones tienen las misma cantidad de carga que los
electrones y que su masa es de: 1.67262x10 ; 1840 veces la masa del
electrón pero con carga opuesta
-24
12. La estructura que planteaba rutherford deja un problema el cual es
El hidrogeno contiene solo un protón el helio contiene dos
protones
Según esto debería ser una relación 2:1 pero en realidad era de
4:1
Se propone que hay otro tipo de partícula
James chadwick
Descubre otro tipo de partículas mediante investigaciones y los llama
neutrones
Debido a que se denomino que eran partículas eléctricamente neutras
con una masa mayor que la masa de los protones
13. Los átomos se pueden identificar por el numero de protones u neutrones que contienen
El numero atómico: (Z) es el numero de protones en el núcleo del átomo del elemento
En los átomo neutros el numero de protones es igual al de electrones, asi que z también indica el
numero de electrones
Numero de masa: (A)
Numero atómico
Es el numero total de neutrones y portones de un átomo. A acepción de la forma mas común del
hidrogeno que tiene un protón y no tiene neutrones.
Numero de masa: numero de protones mas el numero de neutrones
numero atómico mas numero neutrones
14. No. De neutrones: A – Z
No. De masa – numero atómico
Son átomos que tienen el mismo numero atómico
pero diferente numero de masa
Los neutrones no participan en
reacciones químicas así que los
isotopos tienen reacciones químicas
semejantes.
15. Es una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tiene
propiedades físicas y químicas semejantes
Esta es la tabla periódica
moderna en la cual están
acomodados los elementos
según su numero atómico
Los elementos se dividen en:
metales no metales y metaloides
16.
17. Una molécula es un
conjunto de dos o
mas átomos
estrechamente
unidos. El paquete
de átomos se
comporta en muchos
sentidos como un
objeto único y bien
definido.
18. Las
moléculas y
la fórmulas
químicas
Muchos elementos se
encuentran en la naturaleza
en forma molecular ; es decir,
dos o mas átomos del mismo
tipo se unen entre si. Una
molécula formada por dos
átomos se conoce como
molécula diatómica.
Por ejemplo, , el oxigeno que
normalmente se encuentra en
el aire tiene dos átomos de
oxigeno. La fórmula química
del oxigeno se representa O2.
19. Las fórmulas químicas q
indican los números y tipos
de átomos reales en una
molécula se conocen como
fórmulas moleculares
Las fórmulas empíricas son
las que proporcionan el
número relativo de cada tipo
de átomo en una molécula
Si se tiene la formula molecular podemos hallar la
empírica. Por el contrario no se puede hallar de la
formula empírica la molecular.
20. La fórmula estructural de una
sustancia muestra qué
átomos están unidos a otro
dentro de la molécula .
Por ejemplo, la formula estructura del agua,
Peróxido de hidrógeno y metano se
escriben así:
O
H
H
H
O O
H
H
H C
H
H
Agua
Peróxido de
hidrógeno
Metano
21. Los átomos se representan con sus símbolos químicos
, y las líneas se utilizan para representar los enlaces
que mantienen unidos a los átomos.
Una formula estructural no describe la geometría real de la molécula,
sin embargo podemos escribir una formula estructural como un dibujo
en perspectiva para dar una idea de la forma tridimensional.
22. Un proceso químico no produce cambios en el
núcleo de un átomo, pero algunos átomos
pueden adquirir(ganar) o ceder (perder)
electrones con facilidad.
Si un a átomo neutro se le eliminan o añaden
electrones, su forma una partícula cargada llamada
ion.
Un ion con carga positiva se
conoce con catión.
Un ion con carga
negativa se conoce como
anión.
23. Formulas de los compuestos
iónicos
Las formulas compuestas son las mismas
formulas empíricas debido a que los
compuestos iónicos no están formados por
unidades moleculares discretas.
Para que los compuestos iónicos sean
eléctricamente neutros, las suma de las cargas de
los cationes y de los aniones de una formula debe
ser igual a cero. Si las cargas son numéricamente
iguales, los subíndices no son necesarios.
24. Nomenclatura de los compuestos
Para iniciar con la nomenclatura química,
primero debemos reconocer la diferencia
de la química orgánica y la inorgánica.
Compuestos orgánicos:
contienen carbono y con
mezclados con elementos como
hidrogeno , oxigeno, nitrógeno y
azufre.
Compuestos inorgánicos:
son los que contienen carbono
como dióxido de carbono,
monóxido de carbono, etc..
la división de los compuestos
inorgánicos son: compuestos
iónicos, compuestos
moleculares, ácidos y bases e
hidratos
25. Están formados por cationes y aniones, con
excepción del ion amonio.
Muchos compuestos iónicos son compuestos
binarios , para los compuestos binarios, primero
se nombra el anión no metálicos seguido por el
catión.
26. Compuestos moleculares
Están formados por unidades moleculares
discretas . Por lo general están
compuestos por elementos no metales.
Algunos son compuestos binarios .
27. Pautas para nombrar compuestos
El prefijo ``mono’’ puede omitirse para el
primer elemento de la formula.
Para el caso de óxidos, en algunas
ocasiones se omite la terminación ``a´´
del prefijo.
28. Ácidos y bases
Un acido se describe como una sustancia
que libera iones hidrogeno cuando se
disuelve en agua.
Las formulas de los ácidos contienen uno o mas
átomos de hidrogeno, así como un grupo de
anicónico. Los anicónicos cuyo nombre termina en
``uro´´ forman ácidos cuyo nombre termina en
``hídrico´´.
29. Nomenclatura de bases
Una base se describe en una sustancia que
libera iones hidróxido (oh) cuando esta
disuelta en agua. Algunos ejemplos son:
NaOH Hidróxido Sodio
KOH Hidróxido de Potasio
Ba(OH)2 Hidróxido de Bario
31. Compuestos Orgánicos
Los hidrocarburos solo contiene átomos de carbono e
hidrogeno. Son utilizados para combustibles, calefacción
domestica e industrial, para generar electricidad, suministrar
energía a motores de combustión.
Se dividen en alcanos, alquenos y alquinos.
Alcanos: un enlace
Alquenos: doble enlace
Alquinos: triple enlace
La química de los compuestos orgánicos esta determinada en
gran parte por los grupos funcionales.