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Este documento presenta las estructuras de Lewis de cuatro compuestos químicos: ácido nítrico (HNO3), ácido sulfúrico (H2SO4), fluoruro sódico (NaF) y ácido carbónico (H2CO3). Para cada compuesto, proporciona una breve descripción de sus usos y propiedades, y enumera los átomos que lo componen según la estructura de Lewis.
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BISMUTO
Es un metal típico desde el punto de vista químico. En compuestos, tiene valencias de +3 o +5, siendo más estables los compuestos de bismuto trivalente. Existen varios nitratos, especialmente el nitrato de bismuto, Bi(NO3)3, o trinitrato de bismuto, y su pentahidrato, Bi(NO3)3•5H 2O, que se descompone en nitrato de bismuto. Éste también se conoce como oxinitrato de bismuto, nitrato de bismutilo, blanco perla y blanco de España, y se emplea en medicina y en cosmética.
Obtención de aleaciones de Titanio de Bajo Modulo elástico
Obtención de nuevas aleaciones de Titanio de Bajo módulo elástico B-Ti mediante aleado mecánico y consolidación pulvimetalúrgica
Grupo 14 Tabla Periodica Carbonoideos
El documento describe los elementos del Grupo 14 (carbonoides) de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades, obtención y usos. Explica que los elementos en este grupo (carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio) comparten propiedades químicas similares debido a que tienen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Luego procede a describir cada elemento de forma individual resaltando sus características clave.
practica 3 . Reacción de Cannizzaro
Este documento describe un experimento para llevar a cabo la reacción de Cannizzaro utilizando una técnica triboquímica. La reacción convierte un aldehído en un alcohol y un ácido carboxílico correspondiente mediante la oxidación y reducción. El experimento involucra la agitación del benzaldehído y el hidróxido de sodio para promover la reacción a temperatura ambiente. Los productos, el alcohol bencílico y el ácido benzoico, se caracterizan y confirman mediante pruebas qu
Nital y otros reactivos
Características del Nital y otros reactivos usados en un ataque químico para llevar a cabo la prueba de metalografía.
Grupo iv de cationes
Este documento describe tres metales alcalinotérreos: bario, estroncio y calcio. Señala que sus sales no precipitan con HCL, H2S o (NH4)2S y que dan precipitados blancos de carbonato. Además, detalla que el bario colorea la llama de verde amarillento y el estroncio de rojo carmesí, mientras que el calcio la colorea de rojo ladrillo.
7 clase aluminio y cobre nueva
El documento resume las propiedades, aplicaciones y procesos de producción del aluminio. 1) El aluminio es un metal liviano, fuerte y maleable que se puede alear con otros elementos. 2) El principal método para producir alúmina a partir de la bauxita es el proceso Bayer. 3) El aluminio metálico se obtiene mediante electrólisis de la alúmina fundida en baño de criolita.
Diapositivas Diagrama de Pourbaix
El documento describe los diagramas de Pourbaix, los cuales fueron creados por el químico ruso Marcel Pourbaix para mostrar la influencia del pH en la solubilidad de óxidos e hidróxidos metálicos. Los diagramas muestran las regiones de inmunidad, corrosión y pasividad de un material dependiendo del potencial y pH. Se explica cómo construir un diagrama de Pourbaix para el hierro usando valores de energía libre de formación para sus siete equilibrios principales.
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Reacciones químicas
Este documento describe las reacciones químicas y sus características. Explica que una reacción química implica la transformación de sustancias iniciales en nuevas sustancias a través de la ruptura y formación de enlaces. También define una ecuación química y los métodos para balancearlas, como el método de inspección simple y el método del número de oxidación. Además, clasifica las reacciones en función de la naturaleza de los reactantes y la variación de energía.
Práctica 2 "Reactividad de los metales con agua"
Este documento describe un experimento para estudiar la reactividad de diferentes metales con el agua. Los metales se colocaron individualmente en tubos de ensayo con agua y se midió el tiempo que tardaron en reaccionar. Los metales más reactivos como el sodio y el potasio reaccionaron instantáneamente, mientras que metales como el estaño y el plomo tardaron más tiempo o no reaccionaron. En general, los metales más hacia la izquierda y abajo en la tabla periódica fueron más reactivos, lo que confirma la hip
Clase 5-cationes g2-1 parte-Hg-Bi-Cu-Cd
Este documento describe las reacciones de los cationes del grupo II (Hg++, Bi+++, Cu++, Cd++) frente a diferentes reactivos como HCl, H2S, NaOH-KOH, NH3 y K4Fe(CN)6. Forman precipitados de color característico con cada reactivo, como HgS negro con H2S, Bi2S3 negro con H2S y Bi(OH)3 blanco con NaOH. Las técnicas detallan los pasos para realizar cada prueba.
Tabla de aniones y cationes
La tabla proporciona los nombres de los principales aniones y cationes, incluyendo fluoruro, cloruro, bromuro, yoduro, sulfuro, seleniuro, nitrato, nitrito, fosfito, fosfato, borato, carbonato, arsenito, arseniato, sulfito, sulfato, perclorato, clorato, clorito, hipoclorito, manganato, permanganato, cromato, dicromato, cianuro, sulfocianuro, oxalato, acetato, ferrocianuro, ferricianuro, carbonato á
Clase 7-marcha del grupo 2
FUNDAMENTOS ANALÍTICOS DE LA MARCHA DE CATIONES DEL GRUPO DOS - MERCURIO, BISMUTO, COBRE, CADMIO, ARSÉNICO, ANTIMONIO, ESTAÑO
Equilibrio acido-base
This document discusses acid-base equilibria and reactions in aqueous solution. It begins by explaining that chemical processes progress from reactants to products at decreasing rates until equilibrium is reached when the rates of product formation and decomposition back to reactants are equal. It then provides introductions to theories of acids and bases according to Arrhenius and Brønsted-Lowry, including autoionization of water and the definition of pH. The document discusses factors that determine acid strength such as molecular structure, ionization constants, and the degree of dissociation of weak acids. It also covers polyprotic acids, hydrolysis of salts, and acid-base indicators.
Ácidos del Nitrogeno
El documento describe los compuestos químicos conocidos como oxoácidos u oxácidos. Explica que son compuestos ternarios formados por la combinación de un óxido ácido con agua, según la fórmula óxido ácido + agua → oxácido. Luego presenta las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación de los principales oxácidos del nitrógeno, como el ácido nítrico y el ácido nitroso.
Ejercicios de electroquimica
Este documento presenta varios cálculos relacionados con reacciones electroquímicas y celdas galvánicas. Incluye el cálculo de la corriente, el rendimiento, la producción de metales, el volumen de gases y el tiempo requerido para electrodosis, considerando factores como la carga eléctrica, la constante de Faraday y las condiciones iniciales.
6 nucleofilo
El documento describe las reacciones de sustitución nucleofílica y eliminación de los haluros de alquilo. Explica que los haluros de alquilo son buenos sustratos debido a que el átomo de halógeno es un buen grupo saliente. Describe los mecanismos SN1 y SN2, y factores como la estabilización del estado de transición, la polarizabilidad del nucleófilo y los efectos estéricos sobre la reactividad. También cubre ejemplos específicos como la bromación alílica y la influencia
Cianuracion
La cianuración es un proceso de lixiviación que se usa para tratar menas de oro. Involucra disolver el oro en una solución cianurada alcalina mediante la adición de cianuro de sodio y oxígeno. Existen dos métodos principales: la lixiviación por agitación, donde la mena molida se agita con la solución, y la lixiviación por percolación, donde la solución gotea a través de pilas de mena. En ambos métodos, la solución de cianuro de or
Quimica analitica 1 cationes
Este documento presenta información sobre química analítica de cationes. Resume las propiedades ácidas de los cationes, las especies de Al(III) en solución acuosa, las propiedades redox de varios cationes, diagramas de Pourbaix del manganeso y cromo, y las etapas del análisis de cationes, incluidas interferencias y clasificación de cationes en grupos.
Solubilidad De Precipitados
Este documento trata sobre la solubilidad de precipitados. Explica conceptos como el equilibrio químico en medio heterogéneo, el producto de solubilidad y su relación con la solubilidad de las sales. Describe experimentos sobre la formación de sustancias poco solubles, la hidrólisis y precipitación selectiva utilizando varios reactivos químicos. Finalmente, incluye preguntas sobre conceptos como interferencias, solubilidad y las ventajas de diferentes métodos de separación de precipitados.
Leccion 15 principios de voltametria
El documento explica los conceptos fundamentales de la voltametría, una técnica electroanalítica que mide la corriente producida al aplicar un sobrepotencial variable a un electrodo. La ecuación de Butler-Volmer relaciona la corriente con el sobrepotencial. La curva de corriente presenta un máximo debido al agotamiento de especies en la capa de difusión, y luego disminuye controlada por la difusión. La velocidad de barrido afecta la altura del pico de corriente.
Ejercicios de espectroscopía infrarroja
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre espectroscopía infrarroja. Los ejercicios cubren temas como la identificación de grupos funcionales comunes, la determinación cuantitativa de concentraciones de reactivos y productos, la diferenciación de isómeros, y la asignación de picos en espectros IR a grupos y modos de vibración específicos. El objetivo general es que los estudiantes mejoren su comprensión de cómo se puede utilizar la espectroscopía infrarroja para caracterizar compuest
Titulaciones Acido-base
Este documento describe las teorías de ácido-base de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis, y explica cómo calcular el pH y pOH. También cubre el efecto ión común, titulaciones ácido-base y sus aplicaciones, y soluciones amortiguadoras.
DUREZA VICKERS Y MICRODUREZA
Este documento describe los métodos de dureza Vickers y microdureza. La dureza Vickers se mide aplicando una carga a través de un penetrador de diamante con forma de pirámide cuadrada y midiendo las diagonales de la huella resultante. La microdureza se utiliza para probar muestras pequeñas aplicando cargas más pequeñas, y puede medirse mediante los métodos Vickers o Knoop. Ambos métodos relacionan la carga aplicada y el área de la huella para calcular un número de dureza.
Reactividad de los metales con el agua
Este documento presenta un experimento sobre la reactividad de diferentes metales con agua. Se formulan hipótesis sobre cómo la posición en la tabla periódica, el tamaño del radio atómico y la energía de ionización afectan la reactividad. Los resultados muestran que los metales más a la izquierda y con mayor radio atómico son más reactivos, reaccionando más rápido con el agua. Las hipótesis planteadas fueron confirmadas por los resultados experimentales.
Nomenclaturas, reacciones y balanceo de ecuaciones
Este documento presenta diferentes sistemas de nomenclatura química, incluyendo nomenclatura sistemática, nomenclatura Stock, y nomenclatura tradicional. Explica las reglas para nombrar compuestos como óxidos, hidróxidos, ácidos, sales, hidruros y más. También describe características de reacciones químicas como adición, descomposición y sustitución, e introduce conceptos como ecuaciones químicas.
Separacion de los aniones
Este documento clasifica los aniones en tres grupos basados en su solubilidad en sales de plata y bario. El Grupo I incluye aniones que precipitan con Ba2+ o una mezcla de Ba2+ y Ca2+ en un medio neutro o débilmente alcalino. El Grupo II contiene aniones que precipitan con Ag+ en ácido nítrico diluido y frío. El Grupo III son aniones que no precipitan con Ba2+ o Ba2+ y Ca2+ ni con Ag+ en esos medios.
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- 1. República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación Universidad Bicentenaria deAragua Escuela de Ingeniería SanAntonio de losAltos ENLACES FORMADOS SEGÚN LEWIS Estudiante: José Reverol C.I 28.148.859 Profesor: Jean Rivas
- 2. MOLECULA (HNO3) HNO O O HNO3 El compuesto químico ácido nítrico es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Se utiliza como reactivo de laboratorio y para fabricar explosivos como la nitroglicerina Estructura de Lewis Átomos de H= 1 Átomos de N=5 Átomos de O=6x3=18
- 3. MOLECULA (H2SO4) OO O O HSH H2SO4 El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. Estructura de Lewis Átomos de S=6 Átomos de O=6x4=24 Átomos de H=2
- 4. MOLECULA (NaF) FNa NaF El fluoruro sódico, es un compuesto químico inorgánico, sólido, que generalmente se presenta como un polvo cristalino, blancuzco descolorido y es la principal fuente del ion fluoruro. Estructura de Lewis Átomos de Na=1 Átomos de F=7
- 5. MOLECULA (H2CO3) O OC O HH H2CO3 El ácido carbónico es un ácido oxácido proveniente del dióxido de carbono El ácido carbónico puede atacar a muchos de los minerales que comúnmente forman las rocas calizas o margosas, descomponiéndolos por ejemplo en bicarbonato de calcio Estructura de Lewis Átomos de O=6x3=18 Átomos de C=4 Átomos de H=2