El osmio es un elemento químico descubierto en 1803 con número atómico 76. Se encuentra en menas de platino y es el elemento más denso conocido. Sus compuestos como el tetróxido de osmio se usan como catalizadores y fijadores biológicos aunque son muy tóxicos.

1. Osmio

2. Etimología y descubrimiento Su denominación deriva de la palabra griega ‘osme‘ (ὀσμή), que significa olor, ya que su óxido tiene un olor irritante. El osmio fue descubierto en 1803 por el químico británico SmithsonTennant en el residuo insoluble en agua regia (mezcla de ácido clorhídrico y nítrico) del platino bruto. Este residuo insoluble era de color oscuro. En él se encontró también el iridio.

3. Características generales El osmio es un elemento químico de número atómico 76 que se encuentra en el grupo 8 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Os. Fuentes:iridiosmio y osmiridio (mezclas isomorfas de iridio y osmio con rutenio, platino y rodio y otros minerales del subgrupo del platino). Se encuentra aleado en menas de platino. Constituye el 1,5x10-7% en peso de la corteza. Se encuentra en placeres de platino de ríos de Urales y ambas Américas. También en los minerales de níquel de Sudbury (Ontario, Canadá), aunque en pequeñas cantidades, pero es comercial.

4. Propiedades físicas Estado de materia: sólido. El osmio puro y las aleaciones en que predomina no se pueden trabajar, por lo que deben emplearse en forma fundida o mediante metalurgia de polvos. Densidad: 22,61 g/cm3 . En su forma metálica es el material más denso de la naturaleza. Dureza de Mohs: 7 Punto de ebullición: 5500ºC Punto de fusión: 3000ºC Color: blanco azulado Frágil Calor específico: 0.031 kcal/kgºC

5. Propiedades químicas Masa atómica (g/mol) 190,2 Volumen atómico (cm3/mol) 8,41 Número atómico 76 Valencias 2,3,4,6,8. La química del osmio es muy complicada por las muchas valencias exhibidas por el elemento y la tendencia de cada una de ellas a formar muchos iones complejos. Estado de oxidación +4 Electronegatividad 2,2 Radio covalente (Å) 1,28 Radio iónico (Å) 0,67 Radio atómico (Å) 1,35

6. Propiedades químicas Configuración electrónica [Xe]4f145d66s2 Primer potencial de ionización (eV) 8,77 Estructura cristalina hexagonal Brillante Isótopos: Siete isótopos naturales: 184-Os (5,6x1013 años, 0,02%), 186-Os (2,0x1015 años, 1,58%), 187-Os (1,6%), 188-Os (13,3%), 189-Os (16,1%), 190-Os (26,4%), 192-Os (41,0%). Veintiocho isótopos inestables; el de mayor período de semidesintegración es 194-Os (6 años) y el menor es 162-Os (1,9 milisegundos).

7. Compuestos del osmio El tetracloruro de osmio, OsCl4, es un sólido negro insoluble en ácidos no oxidantes. El tetróxido de osmio, OsO4, es un sólido cristalino de color amarillo muy pálido con punto de fusión de 40ºC y punto de ebullición de 130ºC; es el compuesto más importante del osmio. Este compuesto, muy venenoso, es soluble en agua y en tetracloruro de carbono. Es un agente oxidante poderoso. OsCl4

8. Aplicaciones Las aleaciones de osmio con rodio, rutenio, iridio o platino se utilizan en plumines de estilográficas, puntas de compases y de bolígrafos, agujas fonográficas, contactos eléctricos y pivotes de instrumentos, debido a su extrema dureza y resistencia a la corrosión. El osmio, al igual que otros metales como el platino, es activo catalíticamente y se utiliza como catalizador de reacciones en fase gaseosa. Tetróxido de osmio. Es buen fijador de la ultraestructura de la célula por lo que se emplea habitualmente para las observaciones con el microscopio electrónico. Es un buen fijador para grasas y membranas celulares. Por su fuerte carácter oxidante no se usa para tinciones convencionales, excepto para las impregnaciones argénticas. El tetróxido de osmio se usa también para detectar huellas dactilares.

9. Efectos del osmio sobre la salud El tetróxido de osmio, OsO4, es altamente tóxico. Concentraciones en el aire tan bajas como 10-7 g/m3 pueden provocar congestión pulmonar, daños cutáneos, y graves daños oculares. El óxido, en particular, debe ser manejado solamente por químicos debidamente cualificados. El tetróxido de osmio puede ser absorbido en el cuerpo por inhalación de su vapor, inhalación de su aerosol e ingestión. Riesgo de inhalación: Se puede alcanzar rápidamente una contaminación peligrosa en el aire por evaporación de esta sustancia a 20°C. Inhalación: Sensación de quemadura, tos, dolor de cabeza, respiración sibilante, falta de aliento, alteraciones visuales. Los síntomas pueden aparecer con retraso. Piel: Enrojecimiento, quemaduras cutáneas, dolor, decoloración cutánea, ampollas. Ojos: Enrojecimiento, dolor, visión borrosa, pérdida de visión, graves quemaduras profundas. Ingestión: Calambres abdominales, sensación de quemadura, conmoción o colapso.

10. Efectos del osmio sobre la salud Riesgos químicos: El osmio se descompone en vapores de osmio productores de calor. El osmio es un fuerte oxidante y reacciona con combustibles y materiales reductores. Reacciona con el ácido hidroclórico para formar gas tóxico de cloro. Forma compuestos inestables con las bases. Efectos de la exposición a largo plazo: Lagrimeo. El osmio es corrosivo para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La inhalación del osmio puede provocar edema pulmonar. La exposición a elevadas concentraciones puede resultar en la muerte. Los efectos pueden presentarse con retraso. Efectos de la exposición prolongada o repetida: El contacto repetido o prolongado con la piel puede causar dermatitis. Puede tener efectos en los riñones.

11. Efectos del osmio sobre el medio ambiente No se ha encontrado información relativa a los efectos del osmio sobre el medio ambiente. Sin embargo, se espera que su ecotoxicidad sea muy baja debido a su fuerza como oxidante, lo que le hace ser fácilmente convertido en su dióxido, una forma del metal que es razonablemente inocua.

12. Curiosidades Hasta hace poco el osmio parecía ser ligeramente más denso que el iridio y, por tanto, el elemento más denso; sin embargo, no está claro si es más o menos denso que el iridio. Es bastante estable al aire, pero en forma pulvurenta o esponjosa produce tetróxido de osmio. El metal se disuelve en ácido nítrico, ácido sulfúrico caliente y fundidos alcalinos oxidantes (NaOH con Na2O2). Los hidrácidos no lo atacan. En caliente reacciona con el cloro, flúor, azufre y fósforo. Posee el punto de fusión más alto y la presión de vapor más baja del subgrupo del platino.

13. Opinión personal El osmio me ha parecido un elemento interesante de investigar ya que no sabía ni siquiera de su existencia. No se trata un elemento muy común y conocido, como pueden ser el hierro o el oxígeno, pero sus aplicaciones en técnicas biomédicas, así como en la vida cotidiana, me parecen útiles, porque ¿sabías de qué puede estar hecha la punta de tu bolígrafo? ¡De osmio! Además, los riegos del tetróxido de osmio me parecen curiosos e importantes de conocer ya que son diversos y muy graves. Por otro lado, me ha gustado participar en este trabajo de la wiki porque me parece una manera más atrayente de hacer un trabajo y es algo que no estamos acostumbrados a hacer por lo que creo que es una buena idea.

14. Bibliografía Información: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/os.htm http://www.periodni.com/es/os.html http://es.wikipedia.org/wiki/Osmio http://webs.uvigo.es/mmegias/6-tecnicas/2-fijadores.php http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/osmio.HTM http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/os.html

15. Bibliografía Fotografías: http://quimicageneralpapimeunam.org.mx/tabla%20periodoca/TABLA%20PERIODICA_archivos/page0076.htm http://webs.uvigo.es/mmegias/6-tecnicas/2-fijadores.php http://www.periodni.com/es/os.html http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Osmium_crystals.jpg http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:Osmium_1-crop.jpg http://geocities.ws/quimicavirtualll/osmio.html