Este documento trata sobre la solubilidad de precipitados. Explica conceptos como el equilibrio químico en medio heterogéneo, el producto de solubilidad y su relación con la solubilidad de las sales. Describe experimentos sobre la formación de sustancias poco solubles, la hidrólisis y precipitación selectiva utilizando varios reactivos químicos. Finalmente, incluye preguntas sobre conceptos como interferencias, solubilidad y las ventajas de diferentes métodos de separación de precipitados.

1. SOLUBILIDAD DE PRECIPITADOS

2. OBJETIVOS Interpretar las reacciones de precipitación, el equilibrio químico en medio heterogéneo así como la formación de precipitados debido a la hidrólisis de algunas sales. Interpretar como puede ser afectado el equilibrio que presentan las reacciones de precipitación de acuerdo al principio de Le Chatelier efecto del ión común. Conocer las aplicaciones de la formulación de sustancias poco solubles en el análisis químico cualitativo, fundamentar este conocimiento haciendo uso de la constante de producto de solubilidad.

3. FUNDAMENTOS TEÓRICOS Un gran número de reacciones empleadas en análisis cualitativo inorgánico involucran la formación de precipitados. Es importante destacar que en la formación saturada que se forma por la solubilidad de una sal poco soluble, existe una disociación total entre el anión y el catión de la sal (grado de disociación = 1). Al igual que el equilibrio en medio homogéneo, el equilibrio en medio heterogéneo es alcanzado cuando la velocidad de reacción directa e inversa son iguales, es este caso, cuando la velocidad de formación del precipitado es igual a la velocidad de disolución del mismo.

4. Producto de solubilidad.- para explicar muchas de las reacciones de precipitación en el análisis cualitativo inorgánico, resultan útiles los valores de los productos de solubilidad de algunos precipitados. Estas constantes se encuentran tabuladas generalmente a temperatura ambiente y puede proporcionar una idea aproximada acerca de la solubilidad de las sales debido a que en general, una constante Kps pequeña indica que la sal en cuestión es muy soluble y al contrario una constante Kps grande indica que la sal es mas soluble. Es importante aclarar que la aplicación de las constantes del producto de solubilidad esta reservadas a sustancias poco solubles solamente y no a soluciones saturadas bastante solubles como ser el CINa, Na2SO4.

5. PARTE EXPERIMENTAL Material Reactives Tubos de ensayo ácido clorhídrico Gradillas AgNO3, Pb(CH3C00)2, Pipetas FeC13 Pesetas NH4 + NH40H Centrifugadora Na2CO3, Na2S, CrC13, Papel indicador de PH Ba(103)2 Varillas de vidrio COC12, Fe(OH)3, Pinzas para tubos Alcohol amílico Espátulas NH4SCN

6. Experiencia # 1 Formacionde Sustancias Poco Solubles De cada uno de los primeros cuatro grupo de cationes, tomar 3 ml de 2 ó 3 de ellos y precipitarlos con su correspondiente reactivo general de precipitación y anote el color de los precipitados.

8. Experiencia #2 Hidrólisis y Precipitación En un tubo de ensayo tomar 1 ml de una solución de CrC13 y agregue 1 ml de una solución de Na2S. Observar la formación de un precipitado gris verdoso a gris azulado de aspecto gelatinoso. Repetir la experiencia esta vez utilizando 1 ml de Na2CO3 interprete el pp con reacciones químicas y anote el color del precipitado.

9. Experiencia # 4 Precipitación Selectiva En un mismo tubo tomar 2 ml de FeC13 y 2 ml de COC13, agregue NH4C]. y N1-1401-1. Separar el precipitado Fe(OH)3 pardo rojizo de la solución de Co+2, en la solución identifique al Co+2 por adición de NH4SCN(s) por formación de un complejo explique claramente con reacciones químicas y 1 ml de alcohol amílico.

10. Separar el precipitado

11. CUESTIONARIO 1.-Indique que son interferencias en análisis y con un ejemplo señale como se eliminan. Las interferencias son aquellos elementos que interfieren el análisis de una sustancia, haciendo variar los resultados ya sean mayor o menor Ejemplo.- Se recquiere reconocer la precencia de ubre en una solucion pero esta tiene hierro,el hierro llegaria a ser la interfenrencia

13. CUESTIONARIO ¿Que se puede decir de una sal poco soluble si su Kps es muy pequeño? Que es poco soluble ¿Para qué se utiliza la precipitación selectiva? Para poder separar los compuestos por separados o exclusivamente lo que se dea obtener Explique claramente la solución saturada, sobresaturada, y no saturada S Saturada.-Dicho de un compuesto químico orgánico: Cuyos enlaces covalentes, por lo general entre átomos de carbono, son de tipo sencillo. Sobresaturada .-que tiene exceso de soluto No saturada.-sin exceso de soluto en una solucion. .- Que ventaja y desventaja hay entre la centrifugación y filtración explique claramente La centrifugacion es mucho mas rapida pero hay riesgo de que la sustancia se rompa en el tubo de ensayo. En cambio la filtracion es mas lenta pero segura.

14. Explique con claridad a) que es hidrólisis .-Desdoblamiento de la molécula de ciertos compuestos orgánicos por acción del agua. b) Explique claramente por que ocurre esta reacción generando hidróxido crónico Na2S + Cr(NO3)3 –> Cr(OH)3+ Na(NO3) con que otro compuesto lo puedo reconocer al cobalto si no tengo NH4SCN Con CO3(carbonatos)

15. GRACIAS POR SU ATENCION FIN