El documento describe los elementos del Grupo 14 (carbonoides) de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades, obtención y usos. Explica que los elementos en este grupo (carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio) comparten propiedades químicas similares debido a que tienen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Luego procede a describir cada elemento de forma individual resaltando sus características clave.
El documento proporciona información sobre tres ácidos inorgánicos: ácido clorhídrico, ácido nítrico y ácido sulfúrico. Describe las propiedades físicas y químicas de cada ácido, incluidas sus fórmulas moleculares, estados, puntos de ebullición, solubilidad, reactividad e incompatibilidades. También resume sus principales usos industriales y aplicaciones, como en la producción de fertilizantes, plásticos, limpieza y otros productos químicos.
El documento describe las propiedades químicas y físicas de los elementos del grupo 14 de la tabla periódica (carbono, silicio, germanio, estaño y plomo). Explica que estos elementos muestran características de metales y no metales, y que pueden formar enlaces iónicos y covalentes. También analiza las diferentes formas alotrópicas del carbono, como el grafito y el diamante, y los compuestos como los óxidos, silicatos y carburos que pueden formar estos elementos.
El documento proporciona información general sobre el silicio, incluyendo que ocupa la casilla 14 en la tabla periódica, es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre, y se encuentra en el grupo de los carbonoides. También describe que Berzelius lo obtuvo por primera vez en 1823 y cómo se puede obtener a través de la reducción de tetracloruro de silicio o de la reducción de sílice con magnesio o carbón. Finalmente, explica algunos usos comunes del silicio, como en la fabricación de vidrio, cerámic
Este documento presenta la resolución de varios problemas relacionados con equilibrios ácido-base. En el primer problema se calcula la constante de disociación de un ácido débil, el grado de disociación y la constante Kb de su base conjugada. Los otros problemas involucran calcular concentraciones de iones, pH y volúmenes de reacción para neutralizaciones y disoluciones ácido-base.
La acetanilida se sintetizó a partir de la anilina usando anhídrido acético. Ocho días después se sintetizó p-bromoacetanilida a partir de la acetanilida mediante bromación. Se determinó el punto de fusión del cristal obtenido y el rendimiento del proceso de bromación.
Este documento presenta las normas de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) para la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de fórmulas químicas y los sistemas de nomenclatura para elementos, compuestos binarios, de coordinación y otros tipos de sustancias inorgánicas. También define conceptos clave como números de oxidación, electronegatividad y nombres de cationes y aniones.
Este documento describe los conceptos básicos de los compuestos de coordinación. Explica que estos compuestos surgen de la interacción entre un átomo central, generalmente un metal de transición, y ligandos que aportan pares de electrones. También define los tipos de ligandos y la nomenclatura y formulación de estos compuestos. Además, introduce los conceptos de isomería estructural y estereoisomería que pueden darse en compuestos de coordinación.
El documento clasifica los cationes en cinco grupos. El Grupo III incluye cationes de transición como Fe2+, Fe3+, Al3+, Cr3+, Cr6+ que son solubles en exceso de amoníaco o ácido nítrico, y Co2+, Ni2+, Mn2+, Zn2+ que son solubles en exceso de amoníaco. Estos cationes tienen características similares como radios iónicos y estados de oxidación múltiples, y forman complejos con amoníaco, cianuros y sales orgánicas. En particular, Co2
El documento proporciona información sobre tres ácidos inorgánicos: ácido clorhídrico, ácido nítrico y ácido sulfúrico. Describe las propiedades físicas y químicas de cada ácido, incluidas sus fórmulas moleculares, estados, puntos de ebullición, solubilidad, reactividad e incompatibilidades. También resume sus principales usos industriales y aplicaciones, como en la producción de fertilizantes, plásticos, limpieza y otros productos químicos.
El documento describe las propiedades químicas y físicas de los elementos del grupo 14 de la tabla periódica (carbono, silicio, germanio, estaño y plomo). Explica que estos elementos muestran características de metales y no metales, y que pueden formar enlaces iónicos y covalentes. También analiza las diferentes formas alotrópicas del carbono, como el grafito y el diamante, y los compuestos como los óxidos, silicatos y carburos que pueden formar estos elementos.
El documento proporciona información general sobre el silicio, incluyendo que ocupa la casilla 14 en la tabla periódica, es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre, y se encuentra en el grupo de los carbonoides. También describe que Berzelius lo obtuvo por primera vez en 1823 y cómo se puede obtener a través de la reducción de tetracloruro de silicio o de la reducción de sílice con magnesio o carbón. Finalmente, explica algunos usos comunes del silicio, como en la fabricación de vidrio, cerámic
Este documento presenta la resolución de varios problemas relacionados con equilibrios ácido-base. En el primer problema se calcula la constante de disociación de un ácido débil, el grado de disociación y la constante Kb de su base conjugada. Los otros problemas involucran calcular concentraciones de iones, pH y volúmenes de reacción para neutralizaciones y disoluciones ácido-base.
La acetanilida se sintetizó a partir de la anilina usando anhídrido acético. Ocho días después se sintetizó p-bromoacetanilida a partir de la acetanilida mediante bromación. Se determinó el punto de fusión del cristal obtenido y el rendimiento del proceso de bromación.
Este documento presenta las normas de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) para la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de fórmulas químicas y los sistemas de nomenclatura para elementos, compuestos binarios, de coordinación y otros tipos de sustancias inorgánicas. También define conceptos clave como números de oxidación, electronegatividad y nombres de cationes y aniones.
Este documento describe los conceptos básicos de los compuestos de coordinación. Explica que estos compuestos surgen de la interacción entre un átomo central, generalmente un metal de transición, y ligandos que aportan pares de electrones. También define los tipos de ligandos y la nomenclatura y formulación de estos compuestos. Además, introduce los conceptos de isomería estructural y estereoisomería que pueden darse en compuestos de coordinación.
El documento clasifica los cationes en cinco grupos. El Grupo III incluye cationes de transición como Fe2+, Fe3+, Al3+, Cr3+, Cr6+ que son solubles en exceso de amoníaco o ácido nítrico, y Co2+, Ni2+, Mn2+, Zn2+ que son solubles en exceso de amoníaco. Estos cationes tienen características similares como radios iónicos y estados de oxidación múltiples, y forman complejos con amoníaco, cianuros y sales orgánicas. En particular, Co2
Este documento describe un experimento para separar e identificar cationes de calcio, bario y estroncio. Se utilizan sales de nitrato de calcio, cloruro de bario y cloruro de estroncio, y reactivos como hidróxido de amonio y ácido acético. El procedimiento genera precipitados que identifican los cationes mediante su color: el bario forma un precipitado amarillo de cromato de bario, el estroncio forma un precipitado blanco amarillento de sulfato de estroncio, y el calcio forma un precipitado
Este documento presenta un experimento para identificar cationes metálicos en sales mediante la coloración que producen en la flama. El objetivo es identificar iones metálicos usando una flama y determinar los cationes presentes en una muestra de suelo. Se describen los materiales necesarios como sales de diferentes cationes y un mechero Bunsen. El procedimiento involucra pasar las sales individualmente por la flama para observar los colores producidos. Las conclusiones son que se pudieron identificar cationes metálicos por sus colores en la flama y determinar los present
El documento proporciona una lista de ejercicios de formulación química que deben completarse y entregarse el 1 de julio de 2013. Incluye la escritura de fórmulas químicas para varios compuestos y la identificación de nombres químicos para otros.
Este documento presenta una guía práctica sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los aprendizajes esperados, materiales, equipos y reactivos necesarios, y tres experiencias experimentales para identificar compuestos químicos inorgánicos como óxidos metálicos, hidróxidos e identificar ácidos y bases mediante colorimetría. Las experiencias muestran que el óxido de calcio forma hidróxido de calcio al reaccionar con agua, mientras que el óxido de zinc no reacciona,
Este documento describe un experimento para establecer el equilibrio químico entre el cromato de potasio y el dicromato de potasio. Al agregar ácido clorhídrico al cromato de potasio, el color cambia de amarillo a anaranjado porque se forma dicromato de potasio. Al agregar hidróxido de sodio al dicromato de potasio, el color cambia de anaranjado a amarillo porque se reforma cromato de potasio. El equilibrio químico se restablece mediante la ad
Es un metal típico desde el punto de vista químico. En compuestos, tiene valencias de +3 o +5, siendo más estables los compuestos de bismuto trivalente. Existen varios nitratos, especialmente el nitrato de bismuto, Bi(NO3)3, o trinitrato de bismuto, y su pentahidrato, Bi(NO3)3•5H 2O, que se descompone en nitrato de bismuto. Éste también se conoce como oxinitrato de bismuto, nitrato de bismutilo, blanco perla y blanco de España, y se emplea en medicina y en cosmética.
Este documento define el peso equivalente como la cantidad de una sustancia que reacciona, sustituye, desplaza o contiene una parte estándar de hidrógeno, oxígeno o cloro. Explica cómo calcular el peso equivalente para elementos, compuestos como ácidos y bases, óxidos y sales. Finalmente, introduce la ley de los equivalentes químicos, que establece que las sustancias puras reaccionan en cantidades iguales medida en equivalentes gramos.
Este documento describe tres metales alcalinotérreos: bario, estroncio y calcio. Señala que sus sales no precipitan con HCL, H2S o (NH4)2S y que dan precipitados blancos de carbonato. Además, detalla que el bario colorea la llama de verde amarillento y el estroncio de rojo carmesí, mientras que el calcio la colorea de rojo ladrillo.
Este documento presenta varias reacciones químicas de oxidación-reducción. En cada reacción, una sustancia se oxida al ceder electrones, mientras que otra se reduce al ganar electrones. Las reacciones implican la transferencia de electrones entre los agentes reductores y oxidantes para formar nuevos productos químicos.
1. Se introducen 2 moles de compuesto A y 1 mol de compuesto B en un recipiente de 10 L. Al alcanzar el equilibrio hay 1 mol de B y C. La constante de equilibrio Kc es 138,9.
2. En un recipiente de 3 L con 0,04 moles de SO3(g) a 900 K, en el equilibrio hay 0,028 moles de SO3. La constante Kc es 2,74x10-5.
3. En un recipiente de 1 L con hidrógeno y yodo, al alcanzar el equilibrio hay 9,
electronegatividad entre dos
1) El documento explica los números de oxidación de varios elementos químicos y cómo se pueden deducir a partir de la tabla periódica. 2) Los números de oxidación más comunes de elementos en diferentes grupos son: grupo I (+1), grupo II (+2), grupo III (+3), y así sucesivamente. 3) También explica cómo usar los números de oxidación para deducir las fórmulas químicas de compuestos.
Este documento presenta información sobre los halógenos, incluyendo su obtención y propiedades. Describe experimentos para producir cloro y agua de cloro a través de la reacción de permanganato de potasio y ácido clorhídrico, y para producir yodo mediante la reacción de yoduro de potasio, dióxido de manganeso y ácido sulfúrico concentrado. El documento también proporciona detalles sobre las propiedades químicas de los halógenos y sobre sus usos.
A. TiCl2+ angular
B. AsF2+ lineal
C. IBr2- angular
D. SnCl3- piramidal trigonal
E. ClF4- tetraédrica
La teoría RPECV predice estas geometrías moleculares basadas en el número de electrones de valencia alrededor del átomo central en cada caso.
Este documento presenta las reacciones analíticas de los cationes del segundo grupo, incluyendo Pb2+, Hg2+, Cu3+, Bi3+, Cd2+, As3+, Sn2+ y Sb3+. Describe los materiales y reactivos utilizados, así como los procedimientos para identificar cada catión mediante la formación de precipitados característicos y sus respectivas ecuaciones iónicas y moleculares. Se enfoca principalmente en las reacciones del Hg2+, Cu2+ e incluye ejemplos de ecuaciones para ilustrar los cambios químicos
Este documento describe las fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas. Estas incluyen interacciones dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London. Las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades físicas de los compuestos como puntos de fusión, ebullición y solubilidad. Las fuerzas también afectan la acidez y basicidad de los compuestos.
Se realizó una reacción química entre 150 g de AgNO3 y exceso de HCl, produciendo 122,1 g de AgCl. Se calculó el rendimiento de la reacción usando las masas atómicas, las masas molares de los reactivos y productos, y la ecuación química balanceada. El rendimiento fue de 96.4%, indicando que casi toda la masa teórica posible de AgCl se obtuvo experimentalmente.
Se hace reaccionar 25 g de nitrato de plata con cloruro de sodio, formando 14 g de cloruro de plata. Usando la ecuación química de la reacción y los pesos moleculares, se calcula que 16,6 g de nitrato de plata reaccionaron. Por lo tanto, la cantidad de nitrato de plata que no reaccionó fue de 8,4 g.
El documento describe los pasos para calcular la cantidad de óxido de calcio y dióxido de carbono obtenidos al descomponer 2.5 kg de carbonato de calcio. Primero se determinan las masas molares de los reactivos y productos usando las masas atómicas. Luego, usando la proporción estequiométrica y factores de conversión, se calcula que al descomponer 2.5 kg de carbonato de calcio se obtienen 1401.1 g de óxido de calcio y 1098.9 g de dióxido de carbono.
El documento describe las propiedades cristalinas del silicio, germanio y galio. Explica que el silicio se puede encontrar en tres estados cristalinos y que depende de su cristalinidad se pueden aplicar diferentes métodos para extraerlo y utilizarlo. También discute la absorción y el coste como factores importantes. Luego proporciona detalles sobre las características atómicas y de enlace de cada elemento, incluidos sus puntos de fusión, ebullición, estructura cristalina y usos principales.
El documento describe las estructuras cristalinas, propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta en forma amorfa o cristalina. El germanio es un metaloide sólido cristalino utilizado como semiconductor. El galio es un metal blando que se encuentra en estado líquido cerca de la temperatura ambiente y se usa en semiconductores, aleaciones y termómetros.
Este documento describe un experimento para separar e identificar cationes de calcio, bario y estroncio. Se utilizan sales de nitrato de calcio, cloruro de bario y cloruro de estroncio, y reactivos como hidróxido de amonio y ácido acético. El procedimiento genera precipitados que identifican los cationes mediante su color: el bario forma un precipitado amarillo de cromato de bario, el estroncio forma un precipitado blanco amarillento de sulfato de estroncio, y el calcio forma un precipitado
Este documento presenta un experimento para identificar cationes metálicos en sales mediante la coloración que producen en la flama. El objetivo es identificar iones metálicos usando una flama y determinar los cationes presentes en una muestra de suelo. Se describen los materiales necesarios como sales de diferentes cationes y un mechero Bunsen. El procedimiento involucra pasar las sales individualmente por la flama para observar los colores producidos. Las conclusiones son que se pudieron identificar cationes metálicos por sus colores en la flama y determinar los present
El documento proporciona una lista de ejercicios de formulación química que deben completarse y entregarse el 1 de julio de 2013. Incluye la escritura de fórmulas químicas para varios compuestos y la identificación de nombres químicos para otros.
Este documento presenta una guía práctica sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica los aprendizajes esperados, materiales, equipos y reactivos necesarios, y tres experiencias experimentales para identificar compuestos químicos inorgánicos como óxidos metálicos, hidróxidos e identificar ácidos y bases mediante colorimetría. Las experiencias muestran que el óxido de calcio forma hidróxido de calcio al reaccionar con agua, mientras que el óxido de zinc no reacciona,
Este documento describe un experimento para establecer el equilibrio químico entre el cromato de potasio y el dicromato de potasio. Al agregar ácido clorhídrico al cromato de potasio, el color cambia de amarillo a anaranjado porque se forma dicromato de potasio. Al agregar hidróxido de sodio al dicromato de potasio, el color cambia de anaranjado a amarillo porque se reforma cromato de potasio. El equilibrio químico se restablece mediante la ad
Es un metal típico desde el punto de vista químico. En compuestos, tiene valencias de +3 o +5, siendo más estables los compuestos de bismuto trivalente. Existen varios nitratos, especialmente el nitrato de bismuto, Bi(NO3)3, o trinitrato de bismuto, y su pentahidrato, Bi(NO3)3•5H 2O, que se descompone en nitrato de bismuto. Éste también se conoce como oxinitrato de bismuto, nitrato de bismutilo, blanco perla y blanco de España, y se emplea en medicina y en cosmética.
Este documento define el peso equivalente como la cantidad de una sustancia que reacciona, sustituye, desplaza o contiene una parte estándar de hidrógeno, oxígeno o cloro. Explica cómo calcular el peso equivalente para elementos, compuestos como ácidos y bases, óxidos y sales. Finalmente, introduce la ley de los equivalentes químicos, que establece que las sustancias puras reaccionan en cantidades iguales medida en equivalentes gramos.
Este documento describe tres metales alcalinotérreos: bario, estroncio y calcio. Señala que sus sales no precipitan con HCL, H2S o (NH4)2S y que dan precipitados blancos de carbonato. Además, detalla que el bario colorea la llama de verde amarillento y el estroncio de rojo carmesí, mientras que el calcio la colorea de rojo ladrillo.
Este documento presenta varias reacciones químicas de oxidación-reducción. En cada reacción, una sustancia se oxida al ceder electrones, mientras que otra se reduce al ganar electrones. Las reacciones implican la transferencia de electrones entre los agentes reductores y oxidantes para formar nuevos productos químicos.
1. Se introducen 2 moles de compuesto A y 1 mol de compuesto B en un recipiente de 10 L. Al alcanzar el equilibrio hay 1 mol de B y C. La constante de equilibrio Kc es 138,9.
2. En un recipiente de 3 L con 0,04 moles de SO3(g) a 900 K, en el equilibrio hay 0,028 moles de SO3. La constante Kc es 2,74x10-5.
3. En un recipiente de 1 L con hidrógeno y yodo, al alcanzar el equilibrio hay 9,
electronegatividad entre dos
1) El documento explica los números de oxidación de varios elementos químicos y cómo se pueden deducir a partir de la tabla periódica. 2) Los números de oxidación más comunes de elementos en diferentes grupos son: grupo I (+1), grupo II (+2), grupo III (+3), y así sucesivamente. 3) También explica cómo usar los números de oxidación para deducir las fórmulas químicas de compuestos.
Este documento presenta información sobre los halógenos, incluyendo su obtención y propiedades. Describe experimentos para producir cloro y agua de cloro a través de la reacción de permanganato de potasio y ácido clorhídrico, y para producir yodo mediante la reacción de yoduro de potasio, dióxido de manganeso y ácido sulfúrico concentrado. El documento también proporciona detalles sobre las propiedades químicas de los halógenos y sobre sus usos.
A. TiCl2+ angular
B. AsF2+ lineal
C. IBr2- angular
D. SnCl3- piramidal trigonal
E. ClF4- tetraédrica
La teoría RPECV predice estas geometrías moleculares basadas en el número de electrones de valencia alrededor del átomo central en cada caso.
Este documento presenta las reacciones analíticas de los cationes del segundo grupo, incluyendo Pb2+, Hg2+, Cu3+, Bi3+, Cd2+, As3+, Sn2+ y Sb3+. Describe los materiales y reactivos utilizados, así como los procedimientos para identificar cada catión mediante la formación de precipitados característicos y sus respectivas ecuaciones iónicas y moleculares. Se enfoca principalmente en las reacciones del Hg2+, Cu2+ e incluye ejemplos de ecuaciones para ilustrar los cambios químicos
Este documento describe las fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas. Estas incluyen interacciones dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London. Las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades físicas de los compuestos como puntos de fusión, ebullición y solubilidad. Las fuerzas también afectan la acidez y basicidad de los compuestos.
Se realizó una reacción química entre 150 g de AgNO3 y exceso de HCl, produciendo 122,1 g de AgCl. Se calculó el rendimiento de la reacción usando las masas atómicas, las masas molares de los reactivos y productos, y la ecuación química balanceada. El rendimiento fue de 96.4%, indicando que casi toda la masa teórica posible de AgCl se obtuvo experimentalmente.
Se hace reaccionar 25 g de nitrato de plata con cloruro de sodio, formando 14 g de cloruro de plata. Usando la ecuación química de la reacción y los pesos moleculares, se calcula que 16,6 g de nitrato de plata reaccionaron. Por lo tanto, la cantidad de nitrato de plata que no reaccionó fue de 8,4 g.
El documento describe los pasos para calcular la cantidad de óxido de calcio y dióxido de carbono obtenidos al descomponer 2.5 kg de carbonato de calcio. Primero se determinan las masas molares de los reactivos y productos usando las masas atómicas. Luego, usando la proporción estequiométrica y factores de conversión, se calcula que al descomponer 2.5 kg de carbonato de calcio se obtienen 1401.1 g de óxido de calcio y 1098.9 g de dióxido de carbono.
El documento describe las propiedades cristalinas del silicio, germanio y galio. Explica que el silicio se puede encontrar en tres estados cristalinos y que depende de su cristalinidad se pueden aplicar diferentes métodos para extraerlo y utilizarlo. También discute la absorción y el coste como factores importantes. Luego proporciona detalles sobre las características atómicas y de enlace de cada elemento, incluidos sus puntos de fusión, ebullición, estructura cristalina y usos principales.
El documento describe las estructuras cristalinas, propiedades y aplicaciones del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta en forma amorfa o cristalina. El germanio es un metaloide sólido cristalino utilizado como semiconductor. El galio es un metal blando que se encuentra en estado líquido cerca de la temperatura ambiente y se usa en semiconductores, aleaciones y termómetros.
El documento trata sobre tres elementos cristalinos: silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta en forma amorfa y cristalina. Se usa en cerámicas, vidrios, electrónica y más. El germanio tiene una estructura cristalina similar al diamante y es un semiconductor usado en fibra óptica y electrónica. El galio es un metal blando que se funde cerca de la temperatura ambiente y se usa en termómetros, aleaciones y medicina
Este documento contiene información sobre tres elementos: silicio, germanio y galio. Describe sus propiedades químicas y físicas clave como su número atómico, masa atómica, estructura electrónica y puntos de fusión. También resume algunas de sus aplicaciones principales como semiconductores en electrónica y aleaciones de bajo punto de fusión.
El galio es un metal blando y plateado que se encuentra en estado líquido a temperaturas cercanas a la ambiente. Pertenece al grupo 13 del período 4 y su configuración electrónica es [Ar] 3d10 4s2 4p1. Se utiliza principalmente en termómetros y como aleación con otros metales.
El documento presenta información sobre cuatro elementos químicos: silicio, germanio, galio y germanio. Resume sus propiedades químicas clave como su número atómico, masa atómica, estructura cristalina, puntos de fusión y ebullición. Además, describe algunos de sus usos principales como semiconductores en electrónica, circuitos integrados y paneles solares.
El documento proporciona información sobre el silicio, su estructura cristalina cúbica centrada en las caras, y sus propiedades intermedias entre el carbono y el germanio. También describe la estructura del germanio, que es idéntica a la del diamante, y sus usos como semiconductor. Además, brinda detalles sobre las propiedades del galio, un metal blando que se mantiene en estado líquido en un amplio rango de temperaturas.
El documento trata sobre la estructura cristalina del silicio, indicando que puede encontrarse en tres estados cristalinos (monocristalino, policristalino y amorfo) y describiendo su absorción y coste. También menciona que el silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y forma parte de los metaloides.
Este documento trata sobre los sólidos cristalinos y presenta información sobre el silicio, germanio y galio. Los sólidos cristalinos tienen una estructura periódica y ordenada que se expande en las tres direcciones del espacio. Se muestran imágenes de diferentes tipos de cristales como iónicos, moleculares, covalentes y metálicos. Luego, se detallan las propiedades químicas y físicas del silicio, germanio y galio, así como sus usos principales.
El documento proporciona información sobre el silicio, germanio y galio. Describe sus propiedades químicas y físicas, incluida su estructura cristalina y electrónica. También resume algunas de sus aplicaciones principales, como materiales semiconductores en electrónica, aleaciones y termómetros de bajo punto de fusión.
Este documento describe tres sólidos cristalinos: el silicio, el germanio y el galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se usa ampliamente en electrónica. El germanio tiene una estructura cristalina similar al diamante y se aplica en fibra óptica y circuitos integrados. El galio es un metal blanco grisáceo que se funde a temperatura ambiente; se emplea en dispositivos optoelectrónicos y soldaduras.
Este documento describe las propiedades y aplicaciones de tres elementos sólidos cristalinos: el silicio, el germanio y el galio. Explica que el silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se usa ampliamente en electrónica. El germanio tiene una estructura cristalina similar al diamante y se aplica en fibra óptica y circuitos electrónicos de alta velocidad. El galio es un metal blando con bajo punto de fusión que se usa en circuitos integrados y dispositivos optoelectr
El documento describe las propiedades de tres sólidos cristalinos: el silicio, el germanio y el galio. Explica que estos elementos tienen una estructura periódica ordenada y propiedades intermedias entre metales y no metales. Luego detalla la estructura atómica, puntos de fusión, usos principales y aplicaciones de cada uno, incluyendo su uso en semiconductores, circuitos electrónicos, termómetros y paneles solares.
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El documento describe las propiedades del silicio, germanio y galio. El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y se presenta en forma amorfa o cristalina. Se usa en la fabricación de vidrio, electrónica y como abrasivo. El germanio tiene una estructura cristalina similar al diamante y es un semiconductor utilizado en transistores. El galio es un metal blando que funde cerca de la temperatura ambiente y se usa en termómetros y aleaciones de bajo punto de fusión.
Este documento describe los elementos de los grupos 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica. El grupo 4A incluye elementos carbonoideos como el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. El grupo 5A incluye elementos nitrogenoides como el nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. El grupo 6A incluye anfígenos como el oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio. Finalmente, el grupo 7A incluye halógenos como
Este documento resume las propiedades y elementos de los grupos IVa, Va, VIa y VIIa de la tabla periódica. Detalla los elementos de cada grupo, incluyendo su número atómico, propiedades físicas y químicas, y usos principales. Se enfoca en particular en el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo del grupo IVa, describiendo sus características distintivas y la importancia del carbono y el silicio.
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Ofrecemos herramientas y metodologías para que las personas con ideas de negocio desarrollen un prototipo que pueda ser probado en un entorno real.
Cada miembro puede crear su perfil de acuerdo a sus intereses, habilidades y así montar sus proyectos de ideas de negocio, para recibir mentorías .
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
3. Tabla Periódica De los elementos Primeras Clasificaciones :- Triadas de Löbereiner 1829.- Octavas De Newlads 1864.- Tabla de Mendeleev 1869.- Tabla Periódica Moderna, Henry G.J. Moseley 1913 Ley Periódica :”las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos”.
4. Tabla Periódica De los elementos La tabla periódica moderna presenta un ordenamiento de 118 elementos que se conocen actualmente, ordenándolos según su numero atómico (z). Los elementos se disponen en filas horizontales llamadas periodos y columnas que se denominan grupos o familias
5.
6. Grupo 14 o IV A Carbonoides: Forman el grupo 14 de la Tabla Periódica. Son: carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio.Constituyen más del 27% en peso de la corteza, siendo el silicio el que aporta prácticamente todo a ese valor, le sigue el carbono; el germanio es el menos abundante. El silicio es el responsable de toda la estructura inorgánica y el carbono de la vida orgánica de la superficie terrestre. Se presentan en estado nativo carbono, estaño y plomo; aunque los minerales más corrientes son los óxidos y sulfuros.
7. Las propiedades físicas y químicas varían mucho desde el primero (carbono, no metal, forma compuestos covalentes con los no metales e iónicos con los metales) al último (plomo, metal): el carbono es muy duro (diamante) y el plomo rayado con las uñas. El silicio y germanio son metaloides de dureza intermedia. Al descender en el grupo desciende la fuerza de enlace entre los átomos y como consecuencia los puntos de fusión y ebullición. Grupo 14 o IV A
9. Carbono Símbolo: C Clasificación: Elementos Carbonoides Grupo 14 Número Atómico: 6Masa Atómica: 12,0107Número de protones/electrones: 6Número de neutrones (Isótopo 12-C): 6 Estructura electrónica: [He] 2s2 2p2Electrones en los niveles de energía: 2, 4Números de oxidación: -4, +2 (CO), +4 Electronegatividad: 2,55Radio atómico (pm): 77Punto de Ebullición (ºC): 4827 (sublima)Densidad (kg/m3): 2260 (grafito), 3513 (diamante) y 1650 (fullerita); (20ºC)Volumen atómico (cm3/mol): 3,42Estructura cristalina: Hexagonal Color: Puede ser negro
10. Carbono Fuentes: Depósitos de combustibles fósiles y minerales ampliamente distribuidos en la naturaleza. Kimberlita (diamantes). Usos: El acero es una aleación de hierro y carbono; en todos los combustibles fósiles (petróleo, carbón, gas natural) hay compuestos de carbono. Continuamente se usa el carbono: grafito (lápices, filtros, lubricantes, electrodos,...), diamantes (de perforación, tallado, pulido, joyería,...).
11. Carbono El carbono es conocido desde tiempos prehistóricos y se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza: constituye el 0,02% en peso de la corteza. La vida en la Tierra está basada en el carbono. Es un elemento abundante en el Sol, las estrellas, cometas y atmósfera de muchos planetas (en forma de CO2)
13. Silicio Símbolo: Si Clasificación: Elementos carbonoides Grupo 14 Número Atómico: 14Masa Atómica: 28,0855Número de protones/electrones: 14Número de neutrones (Isótopo 28-Si): 14 Estructura electrónica: [Ne] 3s2 3p2Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 4Números de oxidación: -4, +2, +4Electronegatividad: 1,90Radio atómico (pm): 118Punto de Fusión (ºC): 1414Punto de Ebullición (ºC): 3265Densidad (kg/m3): 2329; (20 ºC) Volumen atómico (cm3/mol): 12,06Estructura cristalina: Cúbica Color: El silicio cristalino es gris con brillo metálico. El amorfo es marrón
14. Silicio Fuentes: El silicio, a diferencia del carbono, no existe libre en la naturaleza. Como dióxido se encuentra en varias formas de cuarzo: Cristal de roca, Amatista, Cuarzo ahumado, Cuarzo rosa, y cuarzo lechoso. La arena es en gran parte dióxido de silicio (sílice). El ópalo es una variedad hidratada de cuarzo. La mayoría de las rocas corrientes, salvo calizas o dolomitas, contiene silicio: por ejemplo, el feldespato Si3O8KAl; el asbesto (SiO3)4Mg3Ca; la mica (SiO4)3H2KAl3; etc.
15. Silicio El silicio elemental crudo y sus compuestos intermetálicos se emplean como integrantes de aleaciones para dar mayor resistencia al aluminio, magnesio, cobre y otros metales. el silicio metalúrgico con pureza del 98-99% se utiliza como materia prima en la manufactura de compuestos organosilícicos y resinas de silicona, elastómeros y aceites. Los chips de silicio se emplean en circuitos integrados. Las células fotovoltaicas para la conversión directa de energía solar en eléctrica utilizan obleas cortadas de cristales simples de silicio de grado electrónico. El dióxido de silicio se emplea como materia prima para producir silicio elemental y carburo de silicio.
17. Germanio Símbolo: Ge Clasificación: Elementos carbonoides Grupo 14 Número Atómico: 32Masa Atómica: 72,61Número de protones/electrones: 32Número de neutrones (Isótopo 73-Ge): 41 Estructura electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p2Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 4Números de oxidación: +2, +4 Electronegatividad: 2,01Radio atómico (pm): 122Fusión (ºC): 938,25Punto de Ebullición (ºC): 2833Densidad (kg/m3): 5323; (25 ºC)Volumen atómico (cm3/mol): 13,64Estructura cristalina: Cúbica Color: Grisáceo
18. Germanio Obtención: Los únicos minerales rentables para la extracción del germanio son la germanita (69% de Ge) y ranierita (7-8% de Ge); además está presente en el carbón, la argirodita y otros minerales. La mayor cantidad, en forma de óxido (GeO2), se obtiene como subproducto de la obtención del zinc o de procesos de combustión de carbón Usos: El primer dispositivo de estado sólido, el transistor, fue hecho de germanio. Semiconductores y transistores. En forma de mono cristales para la fabricación de elementos ópticos (lentes, prismas y ventanas) para espectroscopia infrarroja: Espectroscopios, detectores de infrarrojos. El alto índice de refracción del óxido de germanio lo hace útil para la fabricación de lentes gran angular de cámaras fotográficas y objetivos de microscopio.
19. Germanio El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que está localizado en la tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a no metales. A temperatura ambiente hay poca indicación de flujo plástico y, en consecuencia, se comporta como un material quebradizo.
21. Estaño Símbolo: Sn Número Atómico: 50 Clasificación: Elementos carbonoides Grupo 14 o: 50Masa Atómica: 118,710Número de protones/electrones: 50Número de neutrones (Isótopo 119-Sn): 69 Estructura electrónica: [Kr] 4d10 5s2 5p2Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 18, 4Números de oxidación: +2, +4 Electronegatividad: 1,96 Radio atómico (pm): 158Punto de Ebullición (ºC): 2602Densidad (kg/m3): 5750 (a), 7310 (b); (20 ºC)Volumen atómico (cm3/mol): 20,65Estructura cristalina: Tetragonal (forma b) y cúbica (forma a)Color: Blanco-plateado
22. Estaño Obtención: El estaño se obtiene del mineral casiterita (óxido de estaño (IV))en donde se presenta como óxido. y también en el cobre. Dicho mineral se muele y se enriquece en dióxido de estaño por flotación, después se tuesta y se calienta con coque en un horno de reverbero con lo cual se obtiene el metal.Usos: Debido a su estabilidad y falta de toxicidad se utiliza como recubrimiento de metales: recubrimiento de hierro (hojalata) para la industria conservera, lo que se hace por electrólisis o inmersión (consumo aproximado de 40% del estaño).
23. Estaño Es un metal plateado, maleable, que no se oxida fácilmente y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión. Una de sus características más llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del estaño. Al doblar una barra de este metal se produce un sonido característico llamado grito del estaño, producido por la fricción de los cristales que la componen.
25. Plomo Símbolo: Pb Clasificación: Elementos carbonoides Grupo 14 Número Atómico: 82Masa Atómica: 207,2Número de protones/electrones: 82Número de neutrones (Isótopo 207-Pb): 126 Estructura electrónica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 18, 4Números de oxidación: +2, +4 Electronegatividad: 2,33Radio atómico (pm): 175Punto de Fusión (ºC): 327,46Punto de Ebullición (ºC): 1749Densidad (kg/m3): 11342; (20 ºC)Volumen atómico (cm3/mol): 18,27Estructura cristalina: Cúbica Color: Blanco azulado, brillante.
26. Plomo Obtención: El plomo rara vez se encuentra en su estado elemental. Se presenta comúnmente como sulfuro de plomo en la galena (Pb Otros minerales de importancia comercial son los carbonatos (cerusita, PbCO3) y los sulfatos (anglesita, PbSO4). Los fosfatos (piromorfita, pb5Cl(PO4)3), los vanadatos (vanadinita, Pb5Cl(VO4)3),3 los arseniatos (mimelita, Pb5Cl(AsO4)3), los cromatos (crocoita, PbCrO4) y los molibdatos (vulferita, PbMoO4),3 los wolframatos (stolzita, PbWO4)3son mucho menos abundantes. También se encuentra plomo en varios minerales de uranio y de torio, ya que proviene directamente de la desintegración radiactiva (decaimiento radiactivo). Los minerales comerciales pueden contener tan poco plomo como el 3%, pero lo más común es un contenido de poco más o menos del 10%. Los minerales se concentran hasta alcanzar un contenido de plomo de 40% o más antes de fundirse o ceder ante la presencia de fuentes de calor extremo. S)
27. Plomo Usos : Industrialmente, sus compuestos más importantes son los óxidos de plomo y el tetraetilo de plomo. El plomo forma aleaciones con muchos metales y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Todas las aleaciones formadas con estaño, cobre, arsénico, antimonio, bismuto, cadmio y sodio tienen importancia industrial. Se utiliza industrialmente en las redes de tuberías, tanques y aparatos de rayos x. Debido a su elevada densidad y propiedades nucleares, se usa como blindaje protector de materiales radioactivos; entre las numerosas soldaduras, el metal tipográfico y diversos cojinetes metálicos. Una gran parte del plomo se emplea en forma de compuestos, sobretodo en pinturas y pigmentos.
28. Es un metal blanco azulado, brillante, muy blando, muy maleable, dúctil y un pobre conductor de la electricidad y el calor. Al aire forma rápidamente una capa protectora de color gris de carbonato básico que impide la corrosión posterior: las tuberías de plomo usadas por los romanos para sus baños todavía están en uso; por eso mismo se usa en recipientes para líquidos corrosivos (ácido sulfúrico). Finamente dividido se inflama espontáneamente al aire. El agua ataca al plomo en presencia de oxígeno; sin embargo las aguas duras forman un recubrimiento de carbonato básico insoluble. Fenómenos de pasivación se producen con los ácidos sulfúrico y fluorhídrico diluidos. El ácido sulfúrico concentrado, nítrico diluido, clorhídrico, ácidos orgánicos y las bases en caliente atacan el plomo. Pasivado se utiliza para el transporte de ácido sulfúrico concentrado. En caliente se combina con el azufre y los halógenos.