El documento describe los diagramas de Pourbaix, los cuales fueron creados por el químico ruso Marcel Pourbaix para mostrar la influencia del pH en la solubilidad de óxidos e hidróxidos metálicos. Los diagramas muestran las regiones de inmunidad, corrosión y pasividad de un material dependiendo del potencial y pH. Se explica cómo construir un diagrama de Pourbaix para el hierro usando valores de energía libre de formación para sus siete equilibrios principales.

2.  Fue creado por un químico Ruso llamado Marcel
Pourbaix (1904-1998)
 Los diagramas de pourbaix dan informacion acerca
de la influencia del pH en la solubilidad de varios
oxidos e hidroxidos , y tambien dan informacion
de la composicion de las disoluciones que estan en
equilibrio con el metal.
Historia

3. 
 Disolución metálica---> diferentes reacciones entre
el metal y el electrolito.
 Si ocurre por formación de oxido o hidróxido, el
potencial de equilibrio correspondiente depende
del pH de la solución.
 Productos solubles favorece la disolución metálica.
 Productos insolubles protegen el metal
pasivandolos.
Diagrama de equilibrio
termodinámico de
Pourbaix

4. 
 Este se lee en los ejes de X ,Y:
-En Y, se encuentra el potencial, el cual calculamos con la
eq. de Nernst, h= hidrogeno
-En X, se encuentra el pH con la función
de –log del H+ concentración de iones
pH = − log[H + ]
Como calculamos e
interpretamos un
diagrama de Pourbaix

5. 
 Un diag. de Pourbaix sencillo nos indica:
 Regiones de inmunidad
 Corrosión
 Pasividad del material

6. 
 Sin intervención de iones hidrogeno ni electrones
 Con la intervención solo de iones hidrogeno
 Con la intervención solo de electrones
 Con la intervención simultanea de iones hidrogeno y
electrones
Tipos de reacciones que
tienen lugar en el
diagrama

7. 
 Horizontales => reacciones que no dependen del pH
Ej.: Un metal que se oxida perdiendo dos
electrones:
M---> M2+ + 2e-
 Verticales => reacciones que dependen del pH pero que
son independientes del potencial tales como:
M2+ + 2H2O ---> M(OH)2 + 2H+
 Oblicuas => reacciones en las cuales hay un intercambio
de electrones y cambio de pH por ejemplo:
M + 2H2O ---> M(OH)2 + 2H++ 2e-

8. 
 Uno de los casos más importantes en la práctica es el
estudio de la corrosión del hierro. Por lo anterior,
tomaremos como ejemplo la construcción de su
diagrama pH – potencial. El hierro presenta los
siguientes siete equilibrios:
Como construir un
diagrama de pourbaix

9. 
 Para construir el diagrama de Pourbaix, los valores
de energía libre de formación se presentan en la
siguiente tabla:

10. 
 Encontraremos las expresiones para cada equilibrio
en términos del potencial y del pH.
 Calcularemos el valor de :

11. 
 Estos calculos se los realizaran para cada ecuacion de
equilibrio para obtener los datos correspondientes de
E y del pH y asi construir nuestro diagrama

12. 
Diagrama de Pourbaix
Zonas:
•M = inmunidad a la corrosión
• M2+ y MO2
–2 los
productos disueltos son estables
•Pasividad = productos
formados son insolubles y
dificultan la disolución posterior

13. 
Cont.
-A = reacción de corrosión
causara reducción de
protones del agua
- B = agua
termodinámicamente estable
- C = Reducción del oxigeno
disuelto

14. 
Diagrama de Pourbaix
del hierro
 Apartir de datos termodinamicos relacionados con la
solubilidad con oxidos e hidroxidos se construye el
denominado diagrama de pourbaix:
 El diagrama para el hierro es el siguiente: