1. 3.- Explica cada una de las propiedades del átomo de carbono, cadenas
carbonadas, clases de cadenas carbonadas.
PROPIEDADES FÍSICAS:
El carbono existe en dos formas Alotrópicas : el grafito y el diamante (estado
puro). Ambos son cristalinos y los átomos están enlazados fuertemente
covalentes.
* El grafito es blando de color gris, punto de fusión elevado, buen conductor de
la electricidad y posee brillo metálico.
Debido a que la unión entre los diversos planos es débil, el grafito es una masa
blanda lo que permite a las capas adyacentes deslizarse una sobre otra ello hace
que el grafito es un buen lubricante.
El punto de fusión elevado se explica por el fuerte enlace existente entre los
átomos del mismo plano lo que motiva que se precise elevada energía para
desordenarlos. La conductividad eléctrica y brillo metálico se explican por el
cuarto electrón semisuelto que puede saltar de un átomo a otro.
Se utiliza como electrodos inertes en pilas o celdas galvánicas.
* El diamante presenta diversas variedades, conocido por su dureza (10 en la
escala de Mohs), y punto de fusión elevado : 3 500°C, se emplean para cortar
metales en la cuchilla de los tornos, taladros, etc. y diamantes transparentes que
se emplean como piedras preciosas de gran valor monetario; es mal conductor
de la electricidad. Carbones Natural y Artificial:
I. NATURAL:
Los carbones que se encuentran en la naturaleza proceden de procesos de
carbonización de vegetales que quedaron enterrados al producirse cataclismo
siendo sometidos en estas condiciones a presiones y temperaturas elevadas y
procesos fermentativos anaeróbicos.
Todos ellos tienen estructura amorfa y son: antracita, hulla, lignita, turba.
II. ARTIFICIAL:

2. Se obtiene por la intervención del hombre.
Carbón de Coke: Es una de las materias básicas en el proceso de obtención de
hierro queda como residuo sólido en la destilación de la hulla en ausencia de
aire.
Carbón Vegetal: De la combustión de la materia es muy poroso por lo cual posee
propiedades absorbentes de gases. En forma de láminas se utiliza en las
máscaras antiguas también absorbe sustancias en disolución coloidal y se utiliza
para retener el benceno del gas de alumbrado.
Carbón Animal o de huesos: Se produce en la carbonización de huesos de
animales en asencia de aire.
Esta constituido de fosfato de calcio con 10% C, tiene gran poder absorbente y se
emplea para decolorar disoluciones por ebullición en pequeñas porciones.
Negro de humo: También llamado hollín se obtiene por la combustión
incompleta
de sustancias orgánicas; es deficiente la cantidad de oxígeno por lo que en la
industria se obtiene el negro de humo mediante la combustión incompleta del
gas natural que contiene metano. El negro de humo se emplea en la fabricación
de tinta china cintas para máquina de escribir, etc.
Carbón de Retorta: Es el carbón que queda incrustado en las paredes de las
retortas de material refractario donde se realiza la destilación de la hulla; es un
carbón muy duro conductor del calor y la electricidad que se usa para construir
electrodos de aparatos eléctricos.
PROPIEDADES QUIMICAS:
LA COVALENCIA:
Esta propiedad consiste en que los 4 orbitales híbridos son de igual intensidad
de energía y por lo tanto sus 4 enlaces del carbono son iguales y de igual clase.
Esto significa que el carbono ejerce la misma fuerza de unión por sus 4 enlaces,
un buen ejemplo seria el del metano. En el metano los 4 hidrógenos son atraídos
por el carbono con la misma fuerza ya que sus 4 enlaces son de la misma clase.

3. LA TETRAVALENCIA:
En 1857 postulo Friedrich Kekulé la tetravalencia en su teoría estructural dicha
propiedad del átomo de carbono como dice Mourey, es la guía mas segura en la
edificación de la química orgánica por lo tanto se acepta que el carbono se
manifiesta siempre como tetravalente y sus enlaces son covalentes e iguales
entre si. El carbono en el estado basal tiene dos electrones en el subnivel 2s y
dos electrones en el subnivel 2p.
De acuerdo a la configuración electrónica que describimos deberíamos esperar
que el carbono se comporte como divalente puesto que tiene 2 orbitales o
electrones sin aparear.
Este hecho se explica con la hibridación que a seguir voy a explicar.
LA HIBRIDACION:
Es la función de orbitales de diferentes energías del mismo nivel pero de
diferente subnivel, resultando orbitales de energía constante y de igual forma:
por ejemplo, la configuración electrónica del boro debido a sus conglomerados
atómicos tiende a excitarse y como consecuencia se obtiene el fenómeno de
hibridación. Debido al traslado de un electrón 2s al reempe 2p luego de esto se
origina un reacomodo energético formando 3 orbitales híbridos sp²
quedando un orbital 2p puro.
LA AUTOSATURACION:
Esta propiedad se define como la capacidad del átomo de carbono para
compartir sus electrones de valencia consigo mismo formando cadenas
carbonadas, esta propiedad es fundamental en el carbono y lo diferencia de los
demás elementos químicos . Al compartir sus electrones con otros átomos de
carbono puede originar enlaces simples, dobles, o triples de tal manera que cada
enlace representa un par covalente y comparten dos y tres pares de electrones.
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