Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de desplazamiento, precipitación, oxidación, neutralización y formación de complejos. También explica factores que afectan la velocidad de reacción como la naturaleza de la reacción, concentración, presión, orden y temperatura. Finalmente, clasifica las reacciones en exotérmicas, endotérmicas, de síntesis y descomposición.

1. 3.REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO: Es un elemento
más activo reemplaza a otro menos activo en un
compuesto
4.REACCIONES DE PRECIPITACION: Para las reacciones
iónicas en solución, se intercambian átomos para
dar un producto muy poco soluble llamado
precipitado
Ejm:
5.REACCIONES DE OXIDO: es una reacción en la que hay
una transferencia de electrones entre especies
químicas (los átomos, los iones o las moléculas que
intervienen en
la reacci
6. REACCIONES DE NEUTRALIZACION: Se presentan
cuando reacciona una base con un ácido, dando
como un producto agua más un compuesto iónico
llamado sal.
7. REACCIONES DE FORMACION DE COMPLEJOS: Se
caracteriza por la formación de complejo
 RENDIMIENTO EN UNA REACCION
es la cantidad de producto que obtenemos
a partir de los reactivos de una reacción.
Este puede ser rendimiento real (también
denominado rendimiento experimental) o
teórico. Se utiliza para conocer la eficiencia
de una reacción.
El reactivo que produce la menor
cantidad de producto es el limitante.
I.E DAVID LEON

2. TEMA: reacciones químicas
ALUMNA: Yuri Fernández Manayalle
CURSO: CyT
PROFESORA: Haydee
GRADO:3
SECCION: B
QUIMICAS
FUNDAMENTO TEORICO:
Es el proceso mediante el cual tiene lugar una
transformación química, pueden llevarse a cabo
en medios líquidos, solidos o gaseosos. De la
misma manera que cada sustancia puede
representarse por una formula química.
FACTORES QUE AFECTAN LA
VELOCIDAD DE REACCION
NATURALEZA DE LA REACCION: Algunas reacciones son
por su propia naturaleza, mas rápidas que otras
CONCENTRACION: La velocidad de reacción aumenta con
la concentración
PRESION: La velocidad de las reacciones gaseosas se
incrementa con la presión
ORDEN: Controla como afecta la concentración a la
velocidad de reacción
TEMPERATURA: Al llevar a cabo una reacción a
temperatura más alta provee más energía al sistema.
CLASIFICACION
Se pueden clasificar en:
1.REACCIONES EXOTERMICAS: Durante su
transcurso se desprende calor
2. REACCIONES ENDOTERMICAS: Durante su
transcurso se absorbe calor

3. 1.REACIONES DE SINTESIS: Dos o más sustancias
simples se combinan para dar un producto más
complejo
2.REACCIONES DE DESCOMPOSICION: Un
compuesto se transforma por acción del calor o de
la electricidad en 2 o más compuestos