Una reacción química implica la transformación de sustancias llamadas reactantes en otras sustancias llamadas productos debido a un cambio en su estructura molecular y enlaces. Los factores como la concentración, temperatura, presión, catalizadores y tipo de reacción afectan la velocidad de una reacción química. Las reacciones químicas pueden ser de síntesis, descomposición u otros tipos y están representadas por ecuaciones químicas.
Se exponen dispositivas relativas a, reacciones quimicas reversibles e irreversibles, cinetica quimica, factores de los que depende la velocidad de reaccion, teoria de las colisiones y velocidad de reaccion, energia de activacion y catalizadores, equilibrio quimico y ley de accion de masas, grado de disociacion y constante de equilibrio, principio de Le Chatelier, y ejercicios y cuestiones para lograr un mejor entendimiento de los conceptos expuestos. En la ultima diapositiva se muestra un esquema sobre energia de activacion e inhibidores .
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En el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados
Nuestro Objetivo En Este Proyecto Es Describir El Comportamiento De La Materia Y La Energía Mediante Su Interpretación Química Para Su Aplicación En Los Procesos De Transformación.
Esta formulación es una afirmación que busca predecir o afirmar el comportamiento del Objeto de Estudio cuando es sometido a alguna influencia externa, pero para poder ser considerada como válida es necesario constrastrarla con una Metodología Experimental que es propuesta por el investigador o bien elegida mediante el estudio de una Técnica Científica ya propuesta.
Entre estos métodos de investigación científica uno de los más conocidos es sin lugar a dudas las Reacciones Químicas, considerándose a que toda la materia que encontramos en el planeta tiene como unidades básicas a Elementos Químicos que son complementados entre sí formando distintos Compuestos Químicos, pudiendo ser de origen natural cuando se encuentran en abundancia en el Medio Ambiente o bien Sintéticos cuando tienen un origen humano.
Para que ocurra una Reacción Química no solo se deben dar ciertas condiciones experimentales que tienen que ver con la Temperatura y Presión, sino que también debe haber una determinada proporción de cada uno de los reactivos, siendo el Solvente el que se encuentra en mayor cantidad, y recibiendo la denominación de Soluto el que esté en menor concentración.
Muchos de estos procesos son Reacciones Reversibles, indicando que se puede volver a obtener los dos compuestos o sustancias que han dado orígen a una nueva formación, mientras que por otro lado tenemos aquellas que resultan en Procesos Destructivos logrando la evaporación de alguna sustancia e impidiendo su recuperación (sobre todo en Reacciones Exotermicas que desarrollan una muy alta temperatura) y que no permiten la recuperación de las sustancias originales que permitieron la conformación de un nuevo compuesto.
Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos), depende de la actividad química que tengan los elementos, esta será la reacción ocurrida y el tipo de reacción.
El hombre vive rodeado de muchos cambios químicos, algunos independientes de su voluntad, como son, la fotosíntesis, la corrosión de algunos metales, la descomposición de los alimentos, etc.; muchos otros son provocados por él mismo para vivir en mejores condiciones, como la combustión de los deriv
Factores que afectan la rapidez de reacciónDavid G. Insúa
Esta presentación tiene como fin explicar de manera breve los factores que aumentan la rapidez de una reacción química a nivel bachillerato (con enfoque a las enzimas como catalizadores biológicos).
En el cambio de una o mas sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados
Nuestro Objetivo En Este Proyecto Es Describir El Comportamiento De La Materia Y La Energía Mediante Su Interpretación Química Para Su Aplicación En Los Procesos De Transformación.
Esta formulación es una afirmación que busca predecir o afirmar el comportamiento del Objeto de Estudio cuando es sometido a alguna influencia externa, pero para poder ser considerada como válida es necesario constrastrarla con una Metodología Experimental que es propuesta por el investigador o bien elegida mediante el estudio de una Técnica Científica ya propuesta.
Entre estos métodos de investigación científica uno de los más conocidos es sin lugar a dudas las Reacciones Químicas, considerándose a que toda la materia que encontramos en el planeta tiene como unidades básicas a Elementos Químicos que son complementados entre sí formando distintos Compuestos Químicos, pudiendo ser de origen natural cuando se encuentran en abundancia en el Medio Ambiente o bien Sintéticos cuando tienen un origen humano.
Para que ocurra una Reacción Química no solo se deben dar ciertas condiciones experimentales que tienen que ver con la Temperatura y Presión, sino que también debe haber una determinada proporción de cada uno de los reactivos, siendo el Solvente el que se encuentra en mayor cantidad, y recibiendo la denominación de Soluto el que esté en menor concentración.
Muchos de estos procesos son Reacciones Reversibles, indicando que se puede volver a obtener los dos compuestos o sustancias que han dado orígen a una nueva formación, mientras que por otro lado tenemos aquellas que resultan en Procesos Destructivos logrando la evaporación de alguna sustancia e impidiendo su recuperación (sobre todo en Reacciones Exotermicas que desarrollan una muy alta temperatura) y que no permiten la recuperación de las sustancias originales que permitieron la conformación de un nuevo compuesto.
Una reacción química (o cambio químico) es todo proceso químico en el que una o más sustancias (reactivos o reactantes) sufren transformaciones químicas para convertirse en otra u otras (productos), depende de la actividad química que tengan los elementos, esta será la reacción ocurrida y el tipo de reacción.
El hombre vive rodeado de muchos cambios químicos, algunos independientes de su voluntad, como son, la fotosíntesis, la corrosión de algunos metales, la descomposición de los alimentos, etc.; muchos otros son provocados por él mismo para vivir en mejores condiciones, como la combustión de los deriv
Factores que afectan la rapidez de reacciónDavid G. Insúa
Esta presentación tiene como fin explicar de manera breve los factores que aumentan la rapidez de una reacción química a nivel bachillerato (con enfoque a las enzimas como catalizadores biológicos).
Cluster randomised trials with excessive cluster sizes: ethical and design im...Karla hemming
Investigators submitting funding applications strive for nominal levels of power to ensure their applications are competitive. If the number of clusters is limited this might mean large clusters are needed to achieve that power; but a slightly lower power might be achievable with a drastic reduction in cluster sizes. Alternatively, increasing the number of clusters minimally might mean the desired level of power is achievable, again with a drastic reduction in cluster sizes.
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ESCUELA SECUNDARIA TECNICA NO.50
CLAVE:24DST0057T
REACCIONES DE REDOX
ASIGNATURA:CIENCIAS III MODALIDAD QUIMICA
PROFESOR : SALVADOR MUNGUIA MARTINEZ
ALUMNO LUIS FERNANDO PINILLOS CRUZ
GRADO: 3 GRUPO:A
ESCUATITLA SAN MARTIN CHAL. A 13 DE ABRIL DEL 2015
Aspectos generales de las reacciones orgánicas, velocidad de reacción y equilibrio, reacciones en una o varias etapas, estados de transición e intermedios de reacción, postulado de Hammond, control cinético y control termodinámico, tipos de reacciones orgánicas, especies intermedias de las reacciones orgánicas.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
Presentación de la conferencia sobre la basílica de San Pedro en el Vaticano realizada en el Ateneo Cultural y Mercantil de Onda el jueves 2 de mayo de 2024.
IMÁGENES SUBLIMINALES EN LAS PUBLICACIONES DE LOS TESTIGOS DE JEHOVÁClaude LaCombe
Recuerdo perfectamente la primera vez que oí hablar de las imágenes subliminales de los Testigos de Jehová. Fue en los primeros años del foro de religión “Yahoo respuestas” (que, por cierto, desapareció definitivamente el 30 de junio de 2021). El tema del debate era el “arte religioso”. Todos compartíamos nuestros puntos de vista sobre cuadros como “La Mona Lisa” o el arte apocalíptico de los adventistas, cuando repentinamente uno de los participantes dijo que en las publicaciones de los Testigos de Jehová se ocultaban imágenes subliminales demoniacas.
Lo que pasó después se halla plasmado en la presente obra.
1. Una reacciónquímica,cambio químico o fenómeno químico,es
todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias
(llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se
transforman,cambiandosu estructura moleculary sus enlaces,
en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes
pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción
química es la formación de óxido de hierro producida al
reaccionar eloxígenodel aire con el hierro de forma natural, o
una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte
en óxido de magnesio,como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les
denominaecuacionesquímicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos
dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción
química.No obstante,tras un estudio cuidadoso se comprueba
que, aunque los productos pueden variar según cambien las
condiciones,determinadas cantidades permanecen constantes
en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes,
las magnitudesconservadas, incluyen el número de cada tipo
de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Fenómeno químico
Se llama fenómenoquímico a los sucesos observables y
posibles de ser medidos en los cuales las sustancias
intervinientes cambian su composición química alcombinarse
entre sí. A nivel subatómicolas reaccionesquímicasimplican
una interacciónque se producea nivel de los átomos de
valencia llamados electrones de los átomos(enlace químico)
de las sustancias intervinientes.
2. En estos fenómenos, no se conserva la sustancia original, se
transforma su materia, manifiesta energía, no se observa a
simple vista y son irreversibles en su mayoría.
La sustancia sufre modificaciones irreversibles, por ejemplo:
Un papel al ser quemado no se puede regresar a su estado
original.Las cenizas resultantes fueron parte delpapeloriginal,
y han sido alteradas químicamente.
Véanse también: Combustión y Corrosión.
Tipos de reacciones
Reacciones de la química inorgánica
Desde un punto de vista de la química inorgánica se pueden
postular dos grandesmodelos para las reacciones químicas de
los compuestos inorgánicos: reacciones ácido-base o de
neutralización (sin cambios en los estados de oxidación) y
reacciones redox (con cambios en los estados de oxidación).
Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo con el
mecanismo de reacción y tipo de productos que resulta de la
reacción. En esta clasificación entran las reacciones de
síntesis (combinación),descomposición,de sustitución simple,
de sustitución doble:
Nombre Descripción Representación Ejemplo
Reacción de síntesis Elementos o compuestos sencillos
que se unen para formar un compuesto más complejo.
La siguiente es la forma general que presentan este tipo de
reacciones:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
3. Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro
de sodio:
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacción de descomposición Un compuesto se fragmenta en
elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de
reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
AB → A+B
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del
agua:
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Respecto a las reacciones de la química orgánica ,nos
referimos a ellas teniendo como base a diferentes tipos de
compuestos como alcanos, alquenos, alquinos, alcoholes,
aldehídos, cetonas, etc; que encuentran su clasificación,
reactividad y/o propiedadesquímicasen el grupo funcionalque
contieneny este último será el responsable de los cambios en
la estructura y composición de la materia. Entre los grupos
funcionales más importantes tenemos a los dobles y triples
enlaces y a los grupos hidroxilo, carbonilo y nitro.
Factores que afectan la velocidad de reacción
Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su
propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de
especies reaccionantes, su estado físico las partículas que
forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o
de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y
otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de
una reacción.
Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la
concentración, como está descrito por la ley de velocidad y
explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la
concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión
también se incrementa.
4. Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se
incrementa muy significativamente con la presión, que es, en
efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas.
Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la
presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión
es muy alta.
Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la
concentración (o presión) a la velocidad de reacción.
Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a
una temperatura másalta provee más energía al sistema,por lo
que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que
haya más colisiones entre partículas, como lo explica la teoría
de colisiones. Sin embargo, la principal razón porque un
aumento de temperatura aumenta la velocidad de reacción es
que hay un mayor número de partículas en colisión que tienen
la energíade activación necesariapara que suceda la reacción,
resultando en más colisiones exitosas. La influencia de la
temperaturaestá descrita por la ecuación de Arrhenius. Como
una regla de cajón, las velocidades de reacción para muchas
reacciones se duplican por cada aumento de 10 ° C en la
temperatura,1 aunque el efecto de la temperatura puede ser
mucho mayor o mucho menor que esto.Por ejemplo, el carbón
arde en un lugar en presencia de oxígeno, pero no lo hace
cuando es almacenado a temperaturaambiente.La reacción es
espontánea a temperaturas altas y bajas, pero a temperatura
ambiente la velocidad de reacción es tan baja que es
despreciable. El aumento de temperatura, que puede ser
creado por una cerilla, permite que la reacción inicie y se
caliente a sí misma, debido a que es exotérmica.Esto es válido
para muchos otros combustibles, como el metano, butano,
hidrógeno, etc.
La velocidad de reacción puede ser independiente de la
temperatura (no-Arrhenius) o disminuir con el aumento de la
temperatura(anti-Arrhenius).Las reacciones sin una barrera de
activación (por ejemplo, algunas reacciones de radicales)
tienden a tener una dependencia de la temperatura de tipo anti
5. Arrhenius: la constante de velocidad disminuye al aumentar la
temperatura.
Solvente: Muchas reacciones tienen lugar en solución, y las
propiedades del solvente afectan la velocidad de reacción. La
fuerza iónica también tiene efecto en la velocidad de reacción.
Radiación electro magnética e intensidad de luz: La radiación
electromagnética es una forma de energía. Como tal, puede
aumentar la velocidad o incluso hacer que la reacción sea
espontánea, al proveer de más energía a las partículas de los
reactantes. Esta energía es almacenada, en una forma u otra,
en las partículas reactantes(puede romper enlaces, promover
moléculas a estados excitados electrónicos o vibracionales,
etc), creando especies intermediarias que reaccionan
fácilmente. Al aumentar la intensidad de la luz, las partículas
absorben más energía, por lo que la velocidad de reacción
aumenta. Por ejemplo, cuando el metano reacciona con cloro
gaseoso en la oscuridad, la velocidad de reacción es muy
lenta. Puede ser acelerada cuando la mezcla es irradiada bajo
luz difusa. En luz solar brillante, la reacción es explosiva.
Un catalizador: La presencia de un catalizador incrementa la
velocidad de reacción (tanto de las reacciones directa e
inversa) al proveer de una trayectoria alternativa con una
menor energía de activación. Por ejemplo, el platino cataliza la
combustión del hidrógeno con el oxígeno a temperatura
ambiente.
Isótopos: El efecto isotópico cinético consiste en una
velocidadde reaccióndiferentepara la misma molécula si tiene
isótopos diferentes, generalmente isótopos de hidrógeno,
debido a la diferencia de masa entre el hidrógeno y el deuterio.
Superficie de contacto: En reacciones en superficies, que se
dan por ejemplo durante catálisis heterogénea, la velocidad de
reacción aumenta cuando el área de la superficie de contacto
aumenta. Esto es debido al hecho de que más partículas del
sólido están expuestas y pueden ser alcanzadas por moléculas
reactantes.
6. Mezclado: El mezclado puede tener un efecto fuerte en la
velocidadde reacción para las reacciones en fase homogénea
y heterogénea.
Rendimiento químico
La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción
química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de
varios factores, como la pureza del reactivo; las reacciones
secundarias que puedan tener lugar (es posible que no todos
los productos reaccionen), la recuperación del 100% de la
muestra es prácticamente imposible.
Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento
deberá calcularse respecto al reactivo limitante. Y el
rendimiento depende del calor que expone la reacción.
Grado de avance de la reacción y afinidad
Desde el punto de vista de la física, representamos a la
reacción como:
sum_{i=1}^{N}{nu_i[C_i]}=0
tal que nu_i son los coeficientes estequiométricos de la
reacción, que pueden ser positivos (productos) o negativos
(reactivos).La ecuación presenta dos formas posibles de estar
químicamente la naturaleza(como suma de productos o como
suma de reactivos).
Si dm_i es la masa del producto que aparece, o del reactivo
que desaparece, resulta que:
left{frac{1}{M_i}frac{dm_i}{nu_i}right}_{i=1}^N=dxi,
constante forall i. M_i sería la masa molecular del compuesto
correspondiente y xi se denomina grado de avance. Este
concepto es importante pues es elúnico gradode libertad en la
reacción.
7. Cuando existe un equilibrio en la reacción, la entalpía libre es
un mínimo, por lo que:
delta G=sum_{k}{mu_knu_k}dxi=-mathcal{A}dxi=0,
nos lleva a que la afinidad química es nula.