Tipos de enlaces entre elementos y fuerzas intermoleculares

2.  El C no es fuertemente electronegativo ni fuertemente
electropositivo
 forma enlace covalente compartiendo electrones con
otros átomos
 Ejemplo:
 El par de electrones compartido recibe el nombre
enlace covalente porque enlaza a los átomos.
 Un enlace sencillo se representa con una raya
METANO TETRACLOROMETANO

3.  Millones compuestos orgánicos gracias a la
capacidad de compartir e- con elementos
diferentes y con otros átomos de C
 Concatenación: Es la capacidad de un
elemento para formar cadenas como
resultado de los enlaces covalentes de sus
propios átomos.

4. Cuando el par de electrones no es compartido
igualmente por los dos átomos, ya que los átomos
unidos adquieren una carga parcial – y una carga
parcial +
Ejemplo:
Átomos de Cl son más electronegativos que el H por lo
que el par de e- compartidos es más atraído por el Cl-
Polarización se indica por una flecha cuya cabeza
indica parte – y el final con un signo +
Cargas parciales se representan con δ+ o δ-

5.  Ejemplos:
 C – N
 C – Cl
 C – Br
 H – O
 H – S
 Si – C
El enlace C – H es casi covalente puro ya que
la electronegatividad del C e H son casi
idénticas
Ejercicios: Prediga polaridad de los enlaces
P - Cl y el S - O

6. Cuando los átomos comparten más de un
par de e-.
Ejemplo el CO2
Se comparten dos pares de electrones entre el Oxígeno y
el Carbono ENLACE DOBLE
ENLACE DOBLE: Comparten 2 pares e- entre dos átomos
ELECTRONES NO ENLAZANTES: Son los e- no compartidos y
pertenecen a un solo átomo.
O = C = O

7.  ENLACE TRIPLE: Se comparten 3 pares de
e- entre dos átomos.
Ejercicio:
Dibuje estructura de Lewis para el CO
:

8. IÓNICO COVALENTE
electronegatividad:> 2 casi todos
compuestos
Electronegatividad < 1.7
Carácter iónico 100% 0% carácter iónico
Fuerzas electrostáticas muy fuertes Enlace entre compuestos es más
débil
Sólidos a temperatura ambiente Gases, líquidos o sólidos bajo P:F.
Elevado P.F Bajo P.F
Solubles en agua disocian en iones Mayoría insolubles en agua
Conducen la electricidad Si se disuelven no conducen la
electricidad

9. Propiedad NaCl CCl4
Apariencia Sólido blanco Líquido incoloro
P.F. 803 -23ºC
P.E. 1413 76.5ºC
Densidad 2.17 1.59
Solubilidad en agua alta Muy baja
Conductividad líquido Buena Pobre

10.  De los siguientes compuestos identifique
cual posee enlace ionico, covalente
polar o covalente no polar o puro.
 HCl
 KF
 CC
 CsCl
 H2S
 NN

11. Un solo átomo aporta el par de e
necesario para completar el octeto y
formar el enlace.
Ejemplos: H3O+ , SO2, H2SO4, H3PO4,
HClO4,

12.  Escriba estructura fundamental del compuesto
 En general el átomo menos electronegativo ocupa la
posición central
 El H y el F generalmente ocupan las posiciones terminales
 Cuente el número total de e- de valencia.
 En los aniones poli atómicos se suma el # total de cargas
negativas ejemplo CO3 = y en los cationes poli atómicos
se resta el # de cargas + ejemplo NH4 +
 Dibuje un enlace covalente sencillo entre el átomo
central y c/u de lo átomos que le rodean complete el
octeto
 Después de realizar los pasos anteriores si el átomo central
tiene menos de 8e- formar enlaces dobles, triples o
coordinado con el átomo central


13. 1) El Hidrógeno es estable con 2 e-
2)Elementos del segundo periodo no
cumplen la ley del octeto: BeCl2, BeH2
3)Elementos del grupo IIIA : B, Al
BCl3 , BF3, AlCl3
4) Moléculas con número impar de e-:
NO, PCl3.
5) El octeto expandido: Átomos con más
de 8 e- en su estructura:
SF6, PF5, PCl5, NO 2

14.  Son las responsables de las propiedades
de la materia : P.E., P.F., etc.

15. Se presentan en metales puros: Cu, Sn, Zn y Pb. etc.
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última
capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente
esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones
positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos
resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica.
Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman
una nube de electrones que puede desplazarse a través de
toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos
del metal queda unido mediante la nube de electrones con
carga negativa que los envuelve.
El enlace metálico es la fuerza de atracción entre los átomos
cargados + y la nube de e-
Los metales poseen algunas propiedades :
sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio,
Punto de fusión alto.
Conductores de la corriente eléctrica
Insoluble en toda clase de disolventes
Las reacciones ocurren con transferencia de electrones
Los enlaces no tienen dirección definida
La red cristalina está constituida por partículas positivas y
electrones desubicados
Los cristales varían en dureza
dúctiles y maleables
Formas las aleaciones o amalgamas

17. Pueden ser:
1)Fuerzas dipolo–dipolo es la fuerza de atracción entre moléculas polares aumentan
conforme es mayor el momento dipolar.
Momento dipolar: Es una medida de la separación de la carga en moléculas que tienen
átomos de diferente electronegatividad (HCl, CO, NO).
2) Ión - dipolo: Se dan cuando una molécula polar atrae a un ión
Con igual magnitud un catión experimenta una carga más fuerte que un
Anión.
Ejemplo: Las fuerzas ion-dipolo tienen especial importancia en las disoluciones
de sustancias iónicas en líquidos polares, como una disolución de NaCl en agua.
3) las fuerzas de dispersión son las que surgen entre moléculas no polares son fuerzas
atractivas débiles y solo se producen cuando las moléculas están muy cerca unas de otras.
Fuerzas de London aumentan con el tamaño de la molécula y, por tanto, con el peso
molecular.
Ejemplo, si consideramos las moléculas biatómicas Cl2, Br2 e I2, sus puntos de fusión y
ebullición y su estado de agregación a temperatura ambiente se pueden ver en la tabla
siguiente:

18.  Es una fuerza de atracción de tipo interacción
dipolo-dipolo entre el átomo de hidrógeno de
un enlace polar como N-H, O-H F-H y un
átomo electronegativo de O, N o F esta
interacción se escribe como:
 A-H…..B o A-H…..A
 Ay B representan O, N o F
 A-H es una molécula o parte de una molécula
 …….. Es el puente de Hidrógeno
 Los átomos de O, N y F poseen al menos un
par de e- libres capaces de interactuar con el
hidrógeno del puente

20. GRACIAS