elemento quimico azufre

1. AZUFRE

3. QUE ES?
Elemento no metálico esencial para todos
los organismos, esta presente en muchos
aminoácidos que conforman las proteínas.
Se usa principalmente como
• Fertilizante,en la fabricación de pólvora
• laxante, pomadas tópicas
• en cerillas , fungicidas e insecticidas
• Fabricación de acido sulfúrico
• Vulcanizacion de caucho

4. HISTORIA
• El azufre es conocido desde la Antigüedad,
y ya los egipcios lo utilizaban para purificar
los templos. En sánscrito al azufre se lo
llamaba śulbāri (pronunciado /shulbári/),
siendo śulba o śulva: ‘cobre’. Durante toda
la Edad Media se vinculó a Satanás con los
olores sulfurosos (relacionados con los
volcanes, que se suponían eran entradas a
los infiernos subterráneos).

5. EN DONDE SE ENCUENTRA
 El azufre se encuentra en forma nativa en regiones
volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y
sulfonales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos.
 En forma nativa se encuentra en las cercanías de aguas
termales, zonas volcánicas y en minas de cinabrio, galena,
esfalerita y estibina.
 También se obtiene separándolo de gas natural
 Esta presente en huevos, mostaza y en los productos
lácteos
 Hay azufre en nuestro cuerpo pero a su medida esta en los
aminoácidos cisteína, metionina, homocisteina y taurina;
 Constituyente de algunas vitaminas, neutraliza los tóxicos y
ayuda a la secreción de bilis.

6. Efectos en el cuerpo humano
• Alteración de la circulación sanguínea y nerviosa
• Daños cardiacos, reproductores.
• Efectos en la vista.
• Fallos al sistema inmunitario
• Cambios comportamentales
• Desordenes estomacales y gastrointestinales ,en
las funciones del hígado y los riñones
• Defectos en la audición.
• Alteraciones del metabolismo hormonal.
• Efectos dermatológicos , asfixia y embolia
pulmonar

7. El azufre en exceso causa los siguientes daños a los animales:
Daño cerebral
Daños cardiacos
Envenenamiento de la leche
y la sangré
Daño a
Los
riñones
Daños a la cría en el vientre

8. Efectos Ambientales
El azufre se aplica extensivamente en las industrias y es emitido al
aire, debido a las limitadas posibilidades de destrucción de los
enlaces de azufre que se aplican.
Produce: ( en los animales)
• Daños cerébrales a través de un malfuncionamiento del
hipotálamo y perjudicar el sistema nervioso.
• Graves daños vasculares en las venas del cerebro,
corazón y riñones.
• Ciertas formas de azufre pueden causar daños fetales y
efectos congénitos.
• Puede dañar los sistemas enzimáticos internos de los
animales

9. •PROPIEDADES
FISICAS DEL AZUFRE

10. Nombre: Azufre
Peso atómico: 32 U.M.A
Color: Amarillo
Olor: Fuerte parecido a olor a huevo
Sabor: Amargo -
Textura: En solidó: áspero
En liquido: suave
Punto de ebullición: 1410° C
Punto de fusión: 2680° C
Densidad: 2,07 gr/ml

11. Fragilidad Frágil y ligero
Forma Cubico
Solubilidad: Es insoluble en agua pero
se disuelve en disulfuro
de carbono
Estado de agregación: Solido blando
Carácter metálico o no
metálico
No metal

12. Numero de protones: 16 P+
Numero de
electrones:
16 e-
Numero de neutrones: 16 n°
Configuración
electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Grupo: VIA
Periodo: 3
CONFIGURACION ELECTRONICA

13. Tipo de enlace: Enlace iónico, Enlace
covalente apolar y polar
Valencia o numero de
Oxidación:
+2 +4 + 6

14. PROPIEDADES QUIMICA S
¿COMO REACCIONA EL AZUFRE Y CON
QUIEN ?
¿Qué es el CICLO
DEL AZUFRE y
cuáles son sus
ETAPAS?
Explicación
sencilla🌳🌋 -
YouTube
Obtención de dióxido de azufre y de
ácido sulfuroso | Experimento -
YouTube

15. OXIDOS DE AZUFRE (IV )
• 2 S + 2O2 = 2 S+4 O2
2
Experimentos de sonoluminisencia,
detergentes, disolvente, conservante y
antioxidante
OXIDOS DE AZUFRE (VI)
S2
+ O2
0=S+6O2
-2

16. • ACIDO SULFHÍDRICO
S0 +H2= H2S
Es responsable del ennegrecimiento de
algunas pinturas basadas en carbonato de
plomo
• Se emplea tradicionalmente en la marcha
cationica para respirar los cationes de
metales pesados

17. • ACIDO SULFUROSO
S+4O2
-2+H2O= H2
+1S+4O3-2
• Puede ser usado en blanqueador,
manchas en materiales dañados por
cloro.

18. ACIDO SULFURICO
S+6O3
-2+ H2O= H2
+1 S+6O4-2
Una de las utilidades mas importantes
se encuentra en la refinación del petróleo,
producción de pigmentos
tratamientos de acero extracción de metales
no ferrosos, manufactura de explosivos
diferentes plásticos y fibras.

19. • SULFATO DE SODIO
• Na+1(OH)-1+H2
+1(SO4)-2=Na2
+1(SO2)-2
• Es utilizado como desecante en el
laboratorio y la industria química.
• Se utiliza en la fabricación de la celulosa y
como aditivo en la fabricación de vidrio

20. •SULFATO DE ALUMINIO
• Al+3(OH)-1+H3
+1(SO4)-2= Al2
+3(SO4)-2
•Es empleado en la purificacion
de aguas y como mordiente de
pigmentos en textiles

21. SULFATO DE PLATA
• Ag+3(OH)-1+H3
+1(SO4)-2 = Ag+1(SO4)-2
• Es utilizado en orfebrería, industria
fotográfica, química y electrónica medicina

22. • SULFATO DE COBRE
• CU+1(OH)-1+H2
+1(SO4)-2= CU+1(SO4)-2
• Se utiliza en tratamientos de aguas
• Fabricación de concentrados alimenticios
para animales abonos, pesticidas.
• Mordientes textiles.

23. SULFATO DE MAGNESIO
Mg+2(OH)-1
2 +H2
+1(SO4)-2=
Mg+2(SO4)-2
Sulfato de magnesio (sal Epsom) tiene
usos diversos como laxante, exfoliante, o
suplemento nutritivo para plantas.

24. CUIDADOS EN EL LABORATORIO
Debe manejarse con precaución ya que es
bastante toxico y al ser inhalado provoca y
irrita las mucosidades y los ojos.
Se deben tener en cuenta los cuidados
básicos en el laboratorio
(Guantes, tapabocas, pinzas etc.)