Este documento describe los sistemas de regulación del equilibrio ácido-base en el organismo. Explica que el pH sanguíneo se mantiene constante a pesar de la producción continua de ácidos gracias a tres sistemas: amortiguadores químicos, mecanismos respiratorios y riñones. También describe los buffers como sistemas formados por ácidos débiles y sales que absorben iones hidrógeno para amortiguar cambios en el pH. Los principales buffers en el organismo son el bicarbonato, la hemoglobina y
Este presente documento tiene como contenido información acerca de los amortiguadores fisiológicos, cuales son los más importantes, etc
Espero sirvab de mucho
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trata sobre los principales amortiguadores fisiológicos del cuerpo y de como el riñón compensa la excreción de bicarbonato y H+ a través de la reabsorcion tubular
trata sobre los principales amortiguadores fisiológicos del cuerpo y de como el riñón compensa la excreción de bicarbonato y H+ a través de la reabsorcion tubular
2. INTRODUCCIÓN
El ser humano es un permanente
productor de ácidos como resultado de
los procesos metabólicos que se
producen en el organismo, pero a pesar
de esto el PH se mantiene constante
gracias a los diferentes sistemas de
regulación que existen en el organismo.
3. En 1887 Arrenius propuso un concepto en el que la
característica de los ácidos, en una solución
acuosa, era la presencia de iones H+ y el de las
bases era el OH+. La interacción de un ácido con
una base daría como resultado la formación de
una sal y agua.
5. La tendencia normal del organismo es hacia la
acidosis, debido a la continua producción de
ácido carbónico y de otros ácidos, productos del
metabolismo celular. Por tanto para que el pH
sanguíneo se mantenga dentro de los límites
normales permisibles, se requiere la participación
de tres sistemas.
a.- Amortiguadores químicos
b.- Mecanismos de regulación respiratoria
c.- Los riñones que eliminan ácidos y bases.
7. Una de las consideraciones más importantes en la
terapia hidroelectrolítica es el equilibrio o balance
ácido-base. Que una solución sea ácida o alcalina
depende de la concentración de iones hidrógeno (H+).
Si la concentración de iones hidrógeno está
aumentada, la solución se vuelve más ácida; si la
concentración está disminuida, se vuelve más alcalina.
La cantidad de hidrógeno ionizado en la solución está
indicada por el concepto de pH. En el laboratorio, una
solución con un pH de 7 es neutra, ya que a esa
concentración el número de iones hidrógeno está
equilibrado por el número de iones hidróxido presentes.
A medida que la concentración de Ion hidrógeno
cae, el valor del pH se eleva. En otras palabras, una
solución ácida tiene un valor de pH inferior a 7 y una
solución alcalina tiene un valor de pH mayor que 7.
8. SISTEMA BUFFER
Un BUFFER es un sistema formado por un
ácido débil y una sal fuerte de dicho ácido,
que funciona como base. En los líquidos
corporales, tanto extra como intracelulares,
existen buffers cuya misión es amortiguar, es
decir, disminuir los cambios de acidez de una
solución cuando a ésta se le añade un ácido
o un álcali y conseguir, por lo tanto, que el
pH de la solución cambie lo menos posible; su
efecto es prácticamente inmediato.
10. SISTEMA BUFFER
Los buffers más importantes de l
organismo son los siguientes:
El Bicarbonato
La Hemoglobina
Las Proteínas plasmáticas
Una solución buffer es aquella que tiende
a absorber el exceso de iones hidrógeno
o a liberarlos según necesidad.