El modelo tradicional de Stewart para el equilibrio ácido-base se basa en dos variables, mientras que el modelo de Stewart propone tres variables independientes que determinan el pH sanguíneo: la diferencia de iones fuertes, la concentración total de ácidos débiles y la presión parcial de CO2. Este enfoque proporciona una explicación más completa de los mecanismos de compensación aguda y crónica frente a trastornos respiratorios y metabólicos.
Terapia con fluidos y la diferencia de iones fuertesthelmo98
El documento compara la terapia con fluidos utilizando solución salina (NaCl 0.9%) frente a soluciones balanceadas. Explica que la solución salina produce una acidosis metabólica hiperclorémica debido a su diferencia de iones fuertes de cero, mientras que las soluciones balanceadas no producen este efecto. También señala que las consecuencias clínicas de la acidosis hiperclorémica no son totalmente conocidas y podrían ser más relevantes cuando se requieren grandes volúmenes de fluidos, como
El documento presenta un resumen del modelo físico-químico de Stewart para el abordaje del equilibrio ácido-base. El modelo de Stewart se basa en tres variables independientes que controlan los cambios en el pH: la presión parcial de dióxido de carbono, la diferencia de iones fuertes y la concentración de ácidos débiles totales. El modelo corrige las limitaciones del enfoque tradicional centrado en el bicarbonato y se fundamenta en principios de electroneutralidad, conservación de masas y disociación del agua
Este documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo humano, incluyendo la regulación a través del intercambio iónico, los mecanismos respiratorios y renales. Explica conceptos como la reserva alcalina y los sistemas amortiguadores que ayudan a mantener el pH sanguíneo entre 7.35 y 7.45 a pesar de la producción diaria de ácidos durante el metabolismo.
PAPEL DE ION BICARBONATO COMO SISTEMA AMORTIGUADOR EN LA SANGREvictorino66 palacios
Este documento describe el papel del ion bicarbonato como un sistema amortiguador importante en la sangre para mantener el pH. Explica que los iones bicarbonato reaccionan rápidamente con iones hidrógeno para mantener estables los niveles de pH en la sangre. También discute cómo otros mecanismos como la respiración y excreción renal ayudan a compensar cualquier desequilibrio en los niveles de iones.
trata sobre los principales amortiguadores fisiológicos del cuerpo y de como el riñón compensa la excreción de bicarbonato y H+ a través de la reabsorcion tubular
Este documento trata sobre los equilibrios ácido-base en el cuerpo humano. Explica conceptos como el pH, las constantes de equilibrio y los sistemas tampón en el organismo como el sistema carbónico-bicarbonato y los fosfatos. Además, detalla cómo el cuerpo mantiene el pH sanguíneo constante a través de la compensación respiratoria y renal para contrarrestar la producción continua de ácidos.
El documento proporciona definiciones de conceptos químicos como ácido, base, pH y pKa. Explica la composición del líquido extracelular e intracelular, con tablas que muestran las cantidades de iones en cada compartimiento. También describe los principales amortiguadores fisiológicos como el sistema carbónico/bicarbonato y su importancia en la homeostasis del pH. Finalmente, lista las variaciones que ocurren en acidosis metabólica, alcalosis metabólica, acidosis respiratoria y alcalosis respiratoria.
Este documento presenta un resumen de los conceptos básicos del equilibrio ácido-base, incluyendo las definiciones de ácido, base, pH y los mecanismos fisiológicos para mantener el pH, como los sistemas amortiguadores y la regulación respiratoria y renal. También describe los trastornos primarios del equilibrio ácido-base como la acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria, así como su diagnóstico y tratamiento.
Terapia con fluidos y la diferencia de iones fuertesthelmo98
El documento compara la terapia con fluidos utilizando solución salina (NaCl 0.9%) frente a soluciones balanceadas. Explica que la solución salina produce una acidosis metabólica hiperclorémica debido a su diferencia de iones fuertes de cero, mientras que las soluciones balanceadas no producen este efecto. También señala que las consecuencias clínicas de la acidosis hiperclorémica no son totalmente conocidas y podrían ser más relevantes cuando se requieren grandes volúmenes de fluidos, como
El documento presenta un resumen del modelo físico-químico de Stewart para el abordaje del equilibrio ácido-base. El modelo de Stewart se basa en tres variables independientes que controlan los cambios en el pH: la presión parcial de dióxido de carbono, la diferencia de iones fuertes y la concentración de ácidos débiles totales. El modelo corrige las limitaciones del enfoque tradicional centrado en el bicarbonato y se fundamenta en principios de electroneutralidad, conservación de masas y disociación del agua
Este documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo humano, incluyendo la regulación a través del intercambio iónico, los mecanismos respiratorios y renales. Explica conceptos como la reserva alcalina y los sistemas amortiguadores que ayudan a mantener el pH sanguíneo entre 7.35 y 7.45 a pesar de la producción diaria de ácidos durante el metabolismo.
PAPEL DE ION BICARBONATO COMO SISTEMA AMORTIGUADOR EN LA SANGREvictorino66 palacios
Este documento describe el papel del ion bicarbonato como un sistema amortiguador importante en la sangre para mantener el pH. Explica que los iones bicarbonato reaccionan rápidamente con iones hidrógeno para mantener estables los niveles de pH en la sangre. También discute cómo otros mecanismos como la respiración y excreción renal ayudan a compensar cualquier desequilibrio en los niveles de iones.
trata sobre los principales amortiguadores fisiológicos del cuerpo y de como el riñón compensa la excreción de bicarbonato y H+ a través de la reabsorcion tubular
Este documento trata sobre los equilibrios ácido-base en el cuerpo humano. Explica conceptos como el pH, las constantes de equilibrio y los sistemas tampón en el organismo como el sistema carbónico-bicarbonato y los fosfatos. Además, detalla cómo el cuerpo mantiene el pH sanguíneo constante a través de la compensación respiratoria y renal para contrarrestar la producción continua de ácidos.
El documento proporciona definiciones de conceptos químicos como ácido, base, pH y pKa. Explica la composición del líquido extracelular e intracelular, con tablas que muestran las cantidades de iones en cada compartimiento. También describe los principales amortiguadores fisiológicos como el sistema carbónico/bicarbonato y su importancia en la homeostasis del pH. Finalmente, lista las variaciones que ocurren en acidosis metabólica, alcalosis metabólica, acidosis respiratoria y alcalosis respiratoria.
Este documento presenta un resumen de los conceptos básicos del equilibrio ácido-base, incluyendo las definiciones de ácido, base, pH y los mecanismos fisiológicos para mantener el pH, como los sistemas amortiguadores y la regulación respiratoria y renal. También describe los trastornos primarios del equilibrio ácido-base como la acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria, así como su diagnóstico y tratamiento.
El documento presenta una breve historia del desarrollo del concepto de equilibrio ácido-base desde finales del siglo XIX hasta principios del siglo XX. Explica cómo científicos como Ostwald, Sørensen, Henderson y Hasselbach contribuyeron al entendimiento moderno mediante la creación de herramientas para medir el pH y describir las relaciones entre iones de hidrógeno, dióxido de carbono y bicarbonato.
Este documento trata sobre la regulación hidroelectrolítica y el equilibrio ácido-base. Explica conceptos como ácidos y bases de Arrhenius y Bronsted-Lowry, la clasificación de ácidos y bases, el potencial de hidrógeno (pH), la escala de pH, y la medición y regulación del pH en el cuerpo. También cubre temas como la farmacocinética, la composición del aire y el sistema respiratorio humano.
Alteraciones del equilibrio acido base en el cuerpo humanovgnunez
El documento resume los conceptos clave del equilibrio ácido-base, incluyendo la ecuación de Henderson-Hasselbalch y los mecanismos de compensación pulmonar y renal. Explica los cuatro trastornos principales (acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria), sus causas y cómo el cuerpo intenta corregir el pH de la sangre en cada caso.
Este documento trata sobre el agua, los buffers y el pH. Explica conceptos como la hidrólisis del agua, las funciones del agua en el organismo, las propiedades del agua como su hidrólisis. También define el concepto de pH, sus funciones y escalas, así como cómo medir el pH. Finalmente, explica los conceptos de buffers y buffer carbonato, que es el principal buffer que estabiliza el pH de la sangre y los fluidos corporales.
Balance de hidrogeniones y el equilibrio acido baseEDWIN POMATANTA
En la práctica clínica se producen con cierta frecuencia alteraciones del equilibrio ácido-básico como consecuencia de un gran número de patologías. En la actualidad, el laboratorio dispone de analizadores de gases sanguíneos totalmente automatizados y disponibles de forma permanente para detectar y monitorizar estos trastornos.
El documento discute el balance ácido-base más allá de solo las fórmulas y gases. Explica que la interpretación del balance ácido-base debe ser competencia de todo médico y que involucra factores como la concentración de hidrogeniones, la diferencia de iones fuertes, los ácidos débiles y la presión parcial de dióxido de carbono. También destaca la relación entre el balance ácido-base y el equilibrio hidroelectrolítico, y que pequeñas variaciones en la concentraación de hidrogeniones pueden desencadenar disturb
Este documento trata sobre los conceptos básicos de pH, ácidos, bases y soluciones tampón. Explica que las soluciones tampón ayudan a mantener constante el pH en el cuerpo mediante la mezcla de ácidos y bases débiles. Describe los principales sistemas tampón fisiológicos como el fosfato, bicarbonato y hemoglobina, y cómo las proteínas y aminoácidos también funcionan como tampones debido a su naturaleza anfótera.
El documento describe la importancia del agua y el pH en el cuerpo humano. El agua participa en reacciones bioquímicas y determina las propiedades de macromoléculas como las proteínas. El pH se mantiene dentro de límites estrechos a través de amortiguadores como el sistema bicarbonato para conservar la salud. La hemoglobina transporta oxígeno en la sangre y su unión con el oxígeno depende del pH, ayudando a regular el equilibrio ácido-base.
Este documento describe los trastornos mixtos del equilibrio ácido-base, los cuales se caracterizan por la presencia simultánea de dos o más trastornos. Explica cómo determinar el trastorno primario y si existe una compensación adecuada o la presencia de un segundo trastorno, a través del análisis de los valores de pH, pCO2 y HCO3. También cubre las causas comunes de los trastornos mixtos y proporciona algunas referencias bibliográficas sobre el tema.
Este documento resume los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-básico en el cuerpo. Existen varios mecanismos para mantener el pH constante entre 7.35 y 7.45, incluyendo la regulación a través del intercambio iónico, los procesos respiratorios y renales, y la producción y excreción de amoníaco. También describe alteraciones como la acidosis y alcalosis respiratoria y metabólica que ocurren cuando estos mecanismos fallan en mantener el equilibrio.
Este documento resume los conceptos fundamentales de los ácidos y bases, incluyendo sus definiciones, propiedades, tipos (fuertes y débiles), el pH y sus aplicaciones biológicas. Explica los mecanismos de amortiguación química y compensación respiratoria y renal para mantener el equilibrio ácido-base. También describe las alteraciones ácido-básicas como la acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria, sus causas y efectos clínicos.
Este documento resume los conceptos químicos y clínicos de ácidos y bases, así como los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo, incluyendo la regulación del pH a través del intercambio iónico, los mecanismos respiratorios y renales, y las alteraciones como acidosis y alcalosis. Explica que los sistemas amortiguadores como el H2CO3/HCO3-, proteínas y fosfatos ayudan a mantener el pH sanguíneo entre 7.35-7.45 neutraliz
Este documento presenta 20 preguntas de opción múltiple sobre el equilibrio ácido-base fisiológico. Las preguntas cubren temas como la definición de pH, los amortiguadores ácido-base en diferentes compartimentos corporales, los tipos de trastornos ácido-base, y cómo interpretar los resultados de una gasometría arterial. El objetivo es evaluar la comprensión de estos conceptos fundamentales relacionados con el equilibrio ácido-base.
El documento introduce conceptos básicos sobre el equilibrio ácido-base en el cuerpo, incluyendo definiciones de ácidos, bases y buffers. Explica que los buffers más importantes son los sistemas bicarbonato/dióxido de carbono y fosfato/ácido fosfórico, los cuales ayudan a mantener el pH sanguíneo cerca de 7.4. También describe los mecanismos de compensación renal y respiratoria que actúan para contrarrestar cambios en el pH de los fluidos corporales.
El documento trata sobre el pH y la acidez y basicidad. Explica que el agua puede comportarse como ácido o base dependiendo del medio, liberando o captando protones. Define ácidos y bases según la teoría de Bronsted-Lowry. También describe los conceptos de producto iónico del agua, pH, pOH, y valores típicos de pH. Por último, explica los mecanismos de regulación del pH a través de soluciones amortiguadoras como el bicarbonato y el fosfato, y los sistemas respiratorio y renal
El documento describe los mecanismos fisiológicos que regulan el pH en el cuerpo humano. Los principales sistemas son el bicarbonato, la ventilación pulmonar y la filtración renal. El sistema de mayor importancia es el bicarbonato, que actúa como tampón junto con la hemoglobina y las proteínas para amortiguar cambios en el pH de la sangre.
Alteraciones respiratorias del equilibrio acido basejavier99999
El documento presenta definiciones clave relacionadas con los trastornos ácido-base y describe los principales sistemas buffer del cuerpo humano, incluyendo el buffer intracelular, el sistema bicarbonato en la sangre, y la regulación pulmonar y renal del equilibrio ácido-base. También explica los enfoques de Boston, Copenhague y Stewart para cuantificar y describir los trastornos ácido-base, haciendo hincapié en que cada uno tiene fortalezas y limitaciones para explicar trastornos complejos en pacientes críticos
Este documento presenta información sobre los modelos de equilibrio ácido-base. Explica las bases fisiológicas del equilibrio ácido-base y los sistemas amortiguadores. Luego describe dos modelos principales: el modelo de Henderson-Hasselbalch y el modelo de Stewart. Finalmente presenta un caso clínico para demostrar cómo aplicar estos modelos en la interpretación de una gasometría arterial.
El documento define ácidos, bases y tampones, y describe los principales sistemas tampón en el cuerpo humano, incluidos el bicarbonato, el fosfato y las proteínas. Explica las interrelaciones entre el pH, la PCO2 y la concentración de bicarbonato en la sangre, y los mecanismos respiratorios y renales que ayudan a compensar la acidosis y la alcalosis. Finalmente, clasifica las posibles causas de acidosis respiratoria, alcalosis respiratoria, acidosis metabólica y alcalosis
Este documento discute la interpretación de alteraciones ácido-base. Explica conceptos clave como el transporte de gases, equilibrio ácido-base, regulación respiratoria y renal, y abordajes para evaluar alteraciones como acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria. También describe causas comunes de cada tipo de alteración y cómo evaluar la compensación.
Este documento resume las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry sobre ácidos y bases. Explica que según Arrhenius, los ácidos liberan iones hidrógeno y las bases liberan iones hidroxilo en disolución acuosa. Brönsted-Lowry proponen una definición más amplia donde los ácidos donan protones y las bases los aceptan, formando pares iónicos conjugados. También señala que el agua puede comportarse como ácido o base dependiendo de si acepta o dona protones.
El documento presenta una breve historia del desarrollo del concepto de equilibrio ácido-base desde finales del siglo XIX hasta principios del siglo XX. Explica cómo científicos como Ostwald, Sørensen, Henderson y Hasselbach contribuyeron al entendimiento moderno mediante la creación de herramientas para medir el pH y describir las relaciones entre iones de hidrógeno, dióxido de carbono y bicarbonato.
Este documento trata sobre la regulación hidroelectrolítica y el equilibrio ácido-base. Explica conceptos como ácidos y bases de Arrhenius y Bronsted-Lowry, la clasificación de ácidos y bases, el potencial de hidrógeno (pH), la escala de pH, y la medición y regulación del pH en el cuerpo. También cubre temas como la farmacocinética, la composición del aire y el sistema respiratorio humano.
Alteraciones del equilibrio acido base en el cuerpo humanovgnunez
El documento resume los conceptos clave del equilibrio ácido-base, incluyendo la ecuación de Henderson-Hasselbalch y los mecanismos de compensación pulmonar y renal. Explica los cuatro trastornos principales (acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria), sus causas y cómo el cuerpo intenta corregir el pH de la sangre en cada caso.
Este documento trata sobre el agua, los buffers y el pH. Explica conceptos como la hidrólisis del agua, las funciones del agua en el organismo, las propiedades del agua como su hidrólisis. También define el concepto de pH, sus funciones y escalas, así como cómo medir el pH. Finalmente, explica los conceptos de buffers y buffer carbonato, que es el principal buffer que estabiliza el pH de la sangre y los fluidos corporales.
Balance de hidrogeniones y el equilibrio acido baseEDWIN POMATANTA
En la práctica clínica se producen con cierta frecuencia alteraciones del equilibrio ácido-básico como consecuencia de un gran número de patologías. En la actualidad, el laboratorio dispone de analizadores de gases sanguíneos totalmente automatizados y disponibles de forma permanente para detectar y monitorizar estos trastornos.
El documento discute el balance ácido-base más allá de solo las fórmulas y gases. Explica que la interpretación del balance ácido-base debe ser competencia de todo médico y que involucra factores como la concentración de hidrogeniones, la diferencia de iones fuertes, los ácidos débiles y la presión parcial de dióxido de carbono. También destaca la relación entre el balance ácido-base y el equilibrio hidroelectrolítico, y que pequeñas variaciones en la concentraación de hidrogeniones pueden desencadenar disturb
Este documento trata sobre los conceptos básicos de pH, ácidos, bases y soluciones tampón. Explica que las soluciones tampón ayudan a mantener constante el pH en el cuerpo mediante la mezcla de ácidos y bases débiles. Describe los principales sistemas tampón fisiológicos como el fosfato, bicarbonato y hemoglobina, y cómo las proteínas y aminoácidos también funcionan como tampones debido a su naturaleza anfótera.
El documento describe la importancia del agua y el pH en el cuerpo humano. El agua participa en reacciones bioquímicas y determina las propiedades de macromoléculas como las proteínas. El pH se mantiene dentro de límites estrechos a través de amortiguadores como el sistema bicarbonato para conservar la salud. La hemoglobina transporta oxígeno en la sangre y su unión con el oxígeno depende del pH, ayudando a regular el equilibrio ácido-base.
Este documento describe los trastornos mixtos del equilibrio ácido-base, los cuales se caracterizan por la presencia simultánea de dos o más trastornos. Explica cómo determinar el trastorno primario y si existe una compensación adecuada o la presencia de un segundo trastorno, a través del análisis de los valores de pH, pCO2 y HCO3. También cubre las causas comunes de los trastornos mixtos y proporciona algunas referencias bibliográficas sobre el tema.
Este documento resume los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-básico en el cuerpo. Existen varios mecanismos para mantener el pH constante entre 7.35 y 7.45, incluyendo la regulación a través del intercambio iónico, los procesos respiratorios y renales, y la producción y excreción de amoníaco. También describe alteraciones como la acidosis y alcalosis respiratoria y metabólica que ocurren cuando estos mecanismos fallan en mantener el equilibrio.
Este documento resume los conceptos fundamentales de los ácidos y bases, incluyendo sus definiciones, propiedades, tipos (fuertes y débiles), el pH y sus aplicaciones biológicas. Explica los mecanismos de amortiguación química y compensación respiratoria y renal para mantener el equilibrio ácido-base. También describe las alteraciones ácido-básicas como la acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria, sus causas y efectos clínicos.
Este documento resume los conceptos químicos y clínicos de ácidos y bases, así como los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo, incluyendo la regulación del pH a través del intercambio iónico, los mecanismos respiratorios y renales, y las alteraciones como acidosis y alcalosis. Explica que los sistemas amortiguadores como el H2CO3/HCO3-, proteínas y fosfatos ayudan a mantener el pH sanguíneo entre 7.35-7.45 neutraliz
Este documento presenta 20 preguntas de opción múltiple sobre el equilibrio ácido-base fisiológico. Las preguntas cubren temas como la definición de pH, los amortiguadores ácido-base en diferentes compartimentos corporales, los tipos de trastornos ácido-base, y cómo interpretar los resultados de una gasometría arterial. El objetivo es evaluar la comprensión de estos conceptos fundamentales relacionados con el equilibrio ácido-base.
El documento introduce conceptos básicos sobre el equilibrio ácido-base en el cuerpo, incluyendo definiciones de ácidos, bases y buffers. Explica que los buffers más importantes son los sistemas bicarbonato/dióxido de carbono y fosfato/ácido fosfórico, los cuales ayudan a mantener el pH sanguíneo cerca de 7.4. También describe los mecanismos de compensación renal y respiratoria que actúan para contrarrestar cambios en el pH de los fluidos corporales.
El documento trata sobre el pH y la acidez y basicidad. Explica que el agua puede comportarse como ácido o base dependiendo del medio, liberando o captando protones. Define ácidos y bases según la teoría de Bronsted-Lowry. También describe los conceptos de producto iónico del agua, pH, pOH, y valores típicos de pH. Por último, explica los mecanismos de regulación del pH a través de soluciones amortiguadoras como el bicarbonato y el fosfato, y los sistemas respiratorio y renal
El documento describe los mecanismos fisiológicos que regulan el pH en el cuerpo humano. Los principales sistemas son el bicarbonato, la ventilación pulmonar y la filtración renal. El sistema de mayor importancia es el bicarbonato, que actúa como tampón junto con la hemoglobina y las proteínas para amortiguar cambios en el pH de la sangre.
Alteraciones respiratorias del equilibrio acido basejavier99999
El documento presenta definiciones clave relacionadas con los trastornos ácido-base y describe los principales sistemas buffer del cuerpo humano, incluyendo el buffer intracelular, el sistema bicarbonato en la sangre, y la regulación pulmonar y renal del equilibrio ácido-base. También explica los enfoques de Boston, Copenhague y Stewart para cuantificar y describir los trastornos ácido-base, haciendo hincapié en que cada uno tiene fortalezas y limitaciones para explicar trastornos complejos en pacientes críticos
Este documento presenta información sobre los modelos de equilibrio ácido-base. Explica las bases fisiológicas del equilibrio ácido-base y los sistemas amortiguadores. Luego describe dos modelos principales: el modelo de Henderson-Hasselbalch y el modelo de Stewart. Finalmente presenta un caso clínico para demostrar cómo aplicar estos modelos en la interpretación de una gasometría arterial.
El documento define ácidos, bases y tampones, y describe los principales sistemas tampón en el cuerpo humano, incluidos el bicarbonato, el fosfato y las proteínas. Explica las interrelaciones entre el pH, la PCO2 y la concentración de bicarbonato en la sangre, y los mecanismos respiratorios y renales que ayudan a compensar la acidosis y la alcalosis. Finalmente, clasifica las posibles causas de acidosis respiratoria, alcalosis respiratoria, acidosis metabólica y alcalosis
Este documento discute la interpretación de alteraciones ácido-base. Explica conceptos clave como el transporte de gases, equilibrio ácido-base, regulación respiratoria y renal, y abordajes para evaluar alteraciones como acidosis y alcalosis metabólica y respiratoria. También describe causas comunes de cada tipo de alteración y cómo evaluar la compensación.
Este documento resume las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry sobre ácidos y bases. Explica que según Arrhenius, los ácidos liberan iones hidrógeno y las bases liberan iones hidroxilo en disolución acuosa. Brönsted-Lowry proponen una definición más amplia donde los ácidos donan protones y las bases los aceptan, formando pares iónicos conjugados. También señala que el agua puede comportarse como ácido o base dependiendo de si acepta o dona protones.
1. El documento describe varias teorías sobre las reacciones ácido-base, incluyendo las teorías de Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis.
2. Según la teoría de Arrhenius, los ácidos liberan iones H+ y las bases liberan iones OH- en agua. Según Brønsted-Lowry y Lewis, las reacciones ácido-base implican la transferencia o intercambio de protones H+ o electrones.
3. Las sustancias se consideran ácidos o bases fuertes dependiendo de su
Este documento resume conceptos clave sobre gases arteriales y el equilibrio ácido-base. Explica dos modelos (Henderson-Hasselbach y Stewart) para interpretar alteraciones ácido-base, y describe factores que afectan la oxigenación y ventilación pulmonar como la hipoxemia y la hipoxia tisular. Resalta la importancia de medir gases arteriales para evaluar alteraciones ácido-base asociadas con alta mortalidad.
T6. Ácido Base Hidrolisis Sal de ácido débil y base débilprofeblog
Este documento describe el cálculo del pH de una disolución 0,05M de NH4CN. La sal se disocia en iones NH4+ y CN-. El NH4+ actúa como ácido fuerte y el CN- como base fuerte, por lo que ambos iones hidrolizan en agua produciendo H3O+ e Hidroxilo. Usando las constantes de equilibrio Ka y Kb, se calcula que la concentración de H3O+ es de 0,026 M, lo que corresponde a un pH de 9,3. Por lo tanto, la disoluc
Fisiología respiratoria en medicina critica pediátrica.David Barreto
Clase de fisiología respiratoria y conceptos de importancia en medicina critica pediátrica. Además de conceptos del equilibrio ácido base y de como leer una gasometría.
El documento proporciona información sobre la gasometría arterial y venosa y la pulsioximetría. Explica que la gasometría arterial evalúa la función respiratoria y el equilibrio ácido-base a través de parámetros como la PaO2, PaCO2 y el pH. La gasometría venosa puede usarse como alternativa para evaluar alteraciones del equilibrio ácido-base. La pulsioximetría mide rápidamente la saturación de oxígeno de la hemoglobina.
Este documento presenta una introducción a la interpretación de las alteraciones ácido-base. Explica conceptos clave como el transporte de gases, el equilibrio ácido-base, y los enfoques físico-químico y clínico para evaluar trastornos ácido-base. También describe las causas, mecanismos de compensación y abordaje de acidosis y alcalosis metabólicas y respiratorias.
Este documento resume los valores normales de la gasometría arterial y venosa y describe 5 reglas para interpretar los resultados de una gasometría. Incluye 3 casos clínicos que ilustran la aplicación de estas reglas. Además, explica la importancia de medir la saturación de oxígeno venosa para evaluar la oxigenación tisular, especialmente en pacientes con sepsis grave, trauma o insuficiencia cardíaca.
El documento describe las propiedades de los ácidos y bases, incluyendo sus definiciones según las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Explica la ionización del agua y los conceptos de pH y pOH para caracterizar soluciones como ácidas, básicas o neutras. También enumera ejemplos de ácidos y bases fuertes.
Este documento describe los mecanismos de compensación de la alcalosis y acidosis respiratoria-metabólica. Explica que la alcalosis respiratoria ocurre cuando hay una disminución en la PCO2, lo que eleva el pH. Su compensación involucra una reducción aguda del bicarbonato a través de amortiguadores y una reducción crónica a través de la excreción renal de bicarbonato. La acidosis respiratoria ocurre cuando aumenta la PCO2, lo que reduce el pH. Su compensación implica un aumento de
El cuerpo humano produce ácidos de forma continua como resultado del metabolismo, pero mantiene un pH constante gracias a los buffers y la regulación pulmonar y renal. El pulmón elimina el dióxido de carbono volátil, mientras que el riñón elimina los ácidos no volátiles a través de la orina. Ambos órganos trabajan de forma coordinada para mantener el equilibrio ácido-base dentro de los límites fisiológicos.
Acidosis 2 revista pdf-2010-120103201004Hans Garcia
Este documento presenta el caso de una paciente de 79 años que ingresó a la UCI con acidosis metabólica severa asociada a acidosis láctica tras someterse a una herniorrafia complicada por regurgitación gástrica. La paciente presentaba un pH de 6.8 y bicarbonato de 5.1 mEq/L. A pesar del tratamiento con bicarbonato y soporte hemodinámico, la paciente falleció pocas horas después debido a la gravedad de su cuadro. El documento utiliza la teor
Este documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo humano. Explica que existen varios sistemas amortiguadores como el H2CO3/HCO3- que ayudan a mantener el pH sanguíneo entre 7.35-7.45. También describe los mecanismos respiratorios y renales que regulan el pH, como la excreción de amoníaco y producción de orina ácida. Finalmente, analiza cómo alteraciones como la acidosis o alcalosis afectan este delicado equilibrio.
Este documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo humano. Explica que existen varios sistemas amortiguadores como el H2CO3/HCO3- que ayudan a mantener el pH sanguíneo entre 7.35-7.45. También describe los mecanismos respiratorios y renales que regulan el pH, como la excreción de amoníaco y producción de orina ácida. Finalmente, analiza cómo alteraciones como la acidosis o alcalosis afectan este delicado equilibrio.
Este documento resume los conceptos químicos y clínicos de ácidos y bases, así como los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-base en el cuerpo, incluyendo la regulación del pH a través del intercambio iónico, los mecanismos respiratorios y renales, y las alteraciones como acidosis y alcalosis respiratorias y metabólicas. Explica que la vida solo es compatible con valores de pH entre 7 y 8 en los líquidos intravasculares, y que existen diversos sistemas amortiguadores como el H
Este documento describe los mecanismos del cuerpo para mantener el equilibrio ácido-base. Explica que el metabolismo genera ácidos diariamente pero el cuerpo mantiene el pH dentro de límites estrechos a través de amortiguadores, los pulmones y los riñones. Los amortiguadores actúan rápidamente al captar o liberar protones, mientras que los pulmones y riñones juegan un papel a más largo plazo en la eliminación de ácidos. El documento también analiza las consecuencias de las desvi
El asma se diagnostica mediante la evaluación de los antecedentes médicos, síntomas y signos del paciente, y pruebas como la espirometría. La espirometría mide la función pulmonar y puede mostrar mejoría luego de administrar medicamentos, lo que apoya el diagnóstico. En niños pequeños es más difícil de diagnosticar, por lo que el médico considera también factores como antecedentes familiares de asma y alergias. El tratamiento se ajusta dependiendo de la gravedad del asma.
El documento describe cómo interactúan los átomos para formar moléculas. Los átomos pueden formar enlaces iónicos o covalentes para estabilizarse. Existen biomoléculas orgánicas e inorgánicas, siendo las orgánicas aquellas que contienen enlaces de carbono como los lípidos, glúcidos, proteínas y ácidos nucleicos. El agua interactúa con otras moléculas y está presente en grandes cantidades en los seres vivos, pudiendo formar iones de hidrógeno y
Este documento contiene información sobre equilibrio ácido-base, incluyendo un caso clínico de acidosis respiratoria en un niño, preguntas y respuestas sobre distribución de agua corporal, sistemas amortiguadores, regulación del pH, tipos de acidosis y alcalosis. También incluye secciones breves sobre lípidos y membranas biológicas.
El documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-básico en el organismo. Existen diversos sistemas para mantener constante el pH, incluyendo el intercambio iónico, los mecanismos respiratorios y renales, y sustancias amortiguadoras como los bicarbonatos. La regulación precisa del pH es fundamental para la vida, ya que sólo es compatible con valores entre 7 y 8.
El documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-básico en el organismo. Existen varios sistemas que mantienen constante el pH, incluyendo el intercambio iónico, los mecanismos respiratorios y renales. El sistema amortiguador más efectivo es el H2CO3/HCO3-, que puede adaptarse fácilmente a cambios en el pH al formarse a partir del dióxido de carbono producido en el metabolismo. La regulación del pH implica separar el exceso de iones H+ o reponer los
La sangre tiene tres funciones principales: transporte, regulación y protección. Transporta oxígeno, nutrientes, hormonas, calor y desechos a través del cuerpo. Ayuda a regular el pH, la temperatura y los niveles de fluidos. Protege al cuerpo a través de la coagulación, glóbulos blancos y proteínas como anticuerpos. Los amortiguadores como el sistema bicarbonato son cruciales para mantener el pH de la sangre.
FISIOLOGIA RENAL, GENERALIDADES Y CARACTERISTICAS DEL RIÑONmartinezgismael19b
El documento describe los sistemas amortiguadores del cuerpo que regulan los niveles de iones de hidrógeno en los líquidos corporales. Explica que el sistema amortiguador más importante es el del bicarbonato, que utiliza el bicarbonato e iones de hidrógeno para mantener el pH sanguíneo. También discute cómo los riñones y el sistema respiratorio ayudan a controlar los niveles de pH en caso de acidosis o alcalosis.
Este documento trata sobre el equilibrio ácido-base en el cuerpo, incluyendo conceptos como pH, amortiguadores, y trastornos ácido-base. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno en los líquidos corporales, y que el cuerpo mantiene el pH dentro de límites estrechos a través de amortiguadores y la regulación respiratoria y renal. También describe los cuatro tipos principales de trastornos ácido-base: acidosis metabólica, alcalosis metabólica,
Este documento trata sobre el equilibrio ácido-base y el pH en el cuerpo. Explica que el pH mide la concentración de iones de hidrógeno y debe mantenerse dentro de límites estrechos para la vida. Describe los mecanismos de regulación del pH, incluidos los amortiguadores, la regulación respiratoria del CO2 y la excreción renal de ácidos y bicarbonato. También cubre la escala de pH, los componentes del sistema de regulación como el bicarbonato y el ácido carbónico, y cómo se
Este documento trata sobre el agua, el pH y los buffers. Explica que el agua es el principal componente del cuerpo humano y es necesaria para la vida. También describe la ionización del agua y cómo se forman los iones H+ e OH-. Además, explica qué son los buffers y cómo ayudan a mantener el pH sanguíneo estable a pesar de los cambios ácidos y alcalinos que ocurren constantemente en el cuerpo.
Este documento presenta un resumen de los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-básico en el cuerpo humano. Explica que existen varios sistemas para mantener el pH constante entre 7.35 y 7.45, incluyendo los intercambios iónicos, los mecanismos respiratorios y renales, y los sistemas amortiguadores como el bicarbonato. También describe brevemente algunas alteraciones como la acidosis y alcalosis respiratoria y metabólica que pueden ocurrir cuando estos mecanismos fall
El documento describe la importancia biológica de los sistemas amortiguadores en los organismos vivos. Explica que los sistemas amortiguadores más importantes en la sangre son los sistemas de bicarbonato y fosfato, los cuales ayudan a mantener el pH sanguíneo entre 7.35 y 7.45. También describe cómo los pulmones y riñones trabajan juntos para regular el pH de la sangre a través de la absorción y excreción de dióxido de carbono y bicarbonato.
El documento describe la importancia biológica de los sistemas amortiguadores en los organismos vivos. Explica que los sistemas amortiguadores más importantes en la sangre son los sistemas de bicarbonato y fosfato, los cuales ayudan a mantener el pH sanguíneo entre 7.35 y 7.45. También describe cómo los pulmones y riñones trabajan juntos para regular el pH, mediante la conversión de dióxido de carbono en bicarbonato y la excreción de protones en la orina respectivamente.
Este documento describe los mecanismos de regulación del equilibrio ácido-básico en el cuerpo humano. Explica que los riñones, el sistema respiratorio y los intercambios iónicos trabajan juntos para mantener el pH de la sangre. Los riñones eliminan ácidos fijos y regeneran bicarbonato para contrarrestar cambios en el pH, mientras que el sistema respiratorio controla los niveles de dióxido de carbono en la sangre. Juntos, estos sistemas mantienen el delicado equilibrio ácido
El documento describe la teoría de Arrhenius sobre la disociación iónica de sustancias en disolución acuosa. Explica que los ácidos disocian cationes H+ y las bases disocian aniones OH-. Describe también los mecanismos de los tampones en el cuerpo para mantener el pH sanguíneo constante a través del equilibrio entre el dióxido de carbono, el ácido carbónico y el bicarbonato.
Similar a Abordaje fisicoquímico del equilibrio ácido base (20)
1. Abordaje fisicoquímico del equilibrio ácido-base,
comparación frente al modelo tradicional.
Thelmo Alejandro Quirós Figallo
El abordaje del equilibrio ácido-base de acuerdo al modelo de Stewart
(Peter Stewart, 1921-1993) es una alternativa al abordaje tradicional. ¿Cuál
es la diferencia? ¿Cuáles son las posibles ventajas? Podría decirse que
ambas vías nos llevan a las mismas conclusiones, pero la pregunta es:
¿Cuál es el camino correcto?
El análisis de los trastornos del equilibrio ácido-base ha sido algo confuso
tanto para estudiantes de medicina como para médicos. El clínico que
trabaja día a día con pacientes que presentan diversas alteraciones del
equilibrio ácido-base secundario a diversas patologías muchas veces se
enfrenta a los conocidos trastornos mixtos, es decir aquellos trastornos
superpuestos en donde pueden coexistir estados de acidosis y alcalosis y es
ahí donde ambos abordajes empiezan a separarse y tal vez en uno de ellos
es más fácil descubrir los verdaderos trastornos subyacentes a la patología
aguda en dicho momento.
El abordaje tradicional se resume en la ecuación de HendersonHasselbalch:
pH = 6.1 + Log (HCO3/PCO2x0.03)
Pero ¿cómo se interpreta esto? De acuerdo a esta fórmula el pH sanguíneo
(que es el que se mide en la práctica clínica) depende tan sólo de estas dos
variables independientes: el HCO3 (concentración de HCO3 en mEq/L) y
la PCO2 (presión parcial de CO2 en mmHg). Es decir la concentración de
hidrogeniones en sangre que finalmente determinará el pH, depende de un
ácido, el CO2 y de su base conjugada, el HCO3. Con esto, estaríamos
ignorando la contribución al pH sanguíneo que proporcionan otros
elementos que se encuentran en la sangre: Iones fuertes (sodio, potasio,
cloro, lactato), ácidos débiles (albúmina, fosfato) y otros. Pero no sólo eso,
esta fórmula nos dice que la concentración de hidrogeniones irá hacia
arriba o hacia abajo de manera proporcional a los cambios en la PCO2 y el
HCO3. Eso divide a los trastornos del equilibrio ácido-base en metabólicos
(los que dependen de los cambios del HCO3) y respiratorios (los que
dependen de los cambios de la PCO2).
2. Ahora viene la siguiente pregunta que es quizá la más importante y
determinante en el conocimiento del abordaje del equilibrio ácido-base:
¿De dónde provienen los hidrogeniones? Pero incluso antes deberíamos
preguntarnos: ¿Existen los hidrogeniones como tales? Peter Stewart habló
del ion Hidronio, es decir aquél que resulta de la disociación de la molécula
de agua:
H2O ↔ H+ + OHH+ + H2O ↔ H3O+
He aquí la respuesta: Es el ion Hidronio y no los hidrogeniones quien
determina la acidez o alcalinidad. Y tenemos también la otra respuesta: La
acidez y la alcalinidad provienen de la disociación de las moléculas de
agua. Entonces lo siguiente sería determinar qué o quiénes determinan la
mayor o menor disociación del agua, es decir la mayor o menor acidez.
Si redujéramos el concepto de la regulación del equilibrio ácido base a dos
variables que determinan la mayor o menor concentración de hidrogeniones
en sangre, estaríamos sencillamente postulando que el aporte de protones a
una solución (en este caso el plasma o sangre) estaría determinando la
disminución en el pH. Esto lleva a ideas erróneas tales como que el
intercambio de un ion por un protón a nivel de las membranas celulares
estaría determinando el pH sanguíneo. Sabemos que la concentración de
hidrogeniones en sangre oscila en torno a 40 nM, mientras que la mayoría
de los iones se encuentran en una concentración del orden de mM.
¡Estaríamos por tanto comparando dos variables que se diferencian en una
escala de 1000000 de unidades! Y no de 1 a 1 como dicha lógica nos lo
dice.
Es ahí donde tenemos que replantearnos el verdadero funcionamiento del
equilibrio ácido-base.
Peter Stewart partió desde el modelo más simple de ácido-base: El Agua.
Posteriormente añadió Iones Fuertes. Posteriormente añadió Ácidos
Débiles. Y finalmente añadió CO2. Basándose en principios fisicoquímicos
universales tales como la Ley de Electroneutralidad, la Ley de
Conservación de Masas, y tomando en cuenta las Constantes de
Disociación tanto del Agua como de todas las moléculas presentes en la
solución, y mediante el desarrollo de consecutivas y complejas fórmulas
matemáticas llegó a la siguiente conclusión que a la vez se convierte en la
respuesta de lo que estamos buscando:
El pH sanguíneo depende de 3 variables independientes:
1.
La Diferencia de Iones Fuertes (SID: Strong Ion Difference)
3. 2.
La Concentración Total de Ácidos Débiles (ATOT)
3. La PCO2
Esto deja a un lado a la concentración de Hidrogeniones y al HCO3 como
dos variables dependientes de los cambios en la 3 variables independientes
señaladas.
Cuando hablamos de Iones Fuertes e Iones Débiles nos referimos a sus
constantes de disociación, es decir, en el rango fisiológico del pH
sanguíneo estos iones pueden existir totalmente o parcialmente disociados,
así por ejemplo el Lactato con una pK A (constante de disociación) de 3.86,
que obviamente escapa del rango fisiológico del pH, se comportará como
un Ion Fuerte, totalmente disociado, en este caso un Anión Fuerte y es por
tanto un Ácido. Lo mismo es válido para el NaCl que en solución nunca
existe en su forma cristalina, es decir Na+ y Cl- en solución están totalmente
disociados. Mientras que por ejemplo el Fosfato, con una pKA de 7.21, se
comportará como un Ión Débil, es decir no está totalmente disociado,
siendo en este caso un Anión Débil y por tanto también un Ácido (débil).
Dicho esto, el modo en que estas 3 variables independientes determinan el
pH es el siguiente:
Si el SID disminuye, se produce acidosis, si aumenta, alcalosis.
Si la ATOT disminuye, se produce alcalosis, si aumenta, acidosis.
Si la PCO2 disminuye, se produce alcalosis, si aumenta, acidosis.
Bajo este concepto podríamos decir que un Catión Fuerte es una Base y un
Anión Fuerte es un Ácido. En el caso del plasma sanguíneo la principal
base es el Sodio (Na+) y el principal ácido es el Cloro (Cl-).
Si en el abordaje tradicional veíamos al HCO3 como el determinante
metabólico del pH y a la PCO2 como el determinante respiratorio del pH,
en el abordaje físicoquímico de Stewart el componente respiratorio sigue
siendo la PCO2 pero el componente metabólico ya no es el HCO3 (el cuál
es tan sólo la base conjugada del CO2 disuelto en agua y es, podríamos
decir, un continuum con él y se ha transformado en una variable
dependiente) sino el SID y la concentración total de ácidos débiles.
¿Por qué se agrupa a estos determinantes del pH en respiratorio y
metabólico? Sencillamente porque la PCO2 depende de la función
pulmonar y los otros dos… ¿De qué dependen?
Estamos ahora entrando al punto de la regulación del equilibrio ácido-base,
es decir, cómo el organismo, intenta mantener la homeostasis. Está
4. perfectamente claro que la PCO2 depende de la función pulmonar ya que
independientemente de la producción celular, que es la fuente del CO2 en
sangre, es el pulmón, quien limpiará y eliminará el exceso de CO2 de ésta.
Pero con el componente metabólico que determina el equilibrio ácido-base,
ese gran componente metabólico, el o los mecanismos que regulan el SID o
la concentración total de ácidos débiles no son del todo comprendidos o
conocidos.
Tradicionalmente se ha atribuido al riñón el trabajo de mantener el
equilibrio ácido-base regulando el componente metabólico, erróneamente
atribuido al HCO3. Pero hay una diferencia importante al comparar la
regulación pulmonar y renal. La primera es inmediata, y la segunda tarda,
horas o hasta días. Incluso se han subdividido los trastornos primarios
respiratorios en agudos y crónicos dependiendo del tiempo que utiliza el
riñón en “compensar” dichos trastornos.
Habíamos mencionado anteriormente que no se podía comparar según el
modelo tradicional el intercambio de iones e hidrogeniones determinando
el pH ya que hay una escala de un millón de unidades que separa las
concentraciones de ambos. Pero si tomamos el abordaje fisicoquímico,
obtenemos un dato muy interesante: el SID depende de los Iones Fuertes, y
en el caso de la sangre éstos son: Na+ y Cl- fundamentalmente, si bien se
pueden incluir otros (calcio, magnesio, lactato, cetoácidos…) y la acidez no
proviene del intercambio de hidrogeniones a nivel de la membrana sino de
la molécula más abundante en el cuerpo humano: H2O. El agua, con su
concentración de 55.5 M, constituye la principal fuente de hidrogeniones (o
mejor dicho iones hidronio). Y como se ha dicho anteriormente, esta
disociación depende de 3 variables independientes. Entonces aquel
componente metabólico llamado SID determinará el mayor o menor grado
de acidez en sangre dependiendo de las variaciones en sus componentes,
los cuales no son nada más ni nada menos que los Iones Fuertes, los
cuáles... ¡Sí! ¡Están constantemente y rápidamente intercambiándose a
nivel de las membranas celulares!
Esto sería el mecanismo inmediato (o “agudo” según el modelo tradicional)
de compensación frente a un trastorno respiratorio primario. Ahora bien,
¿cómo explica la “compensación aguda” el modelo tradicional? El modelo
tradicional denomina a este componente metabólico (HCO3) determinante
de la acidez o alcalinidad de la sangre: Tampón (Buffer). Entonces, ¿cómo
resuelve el hecho de que al riñón le toma horas o días para subir los niveles
plasmáticos de ese buffer para poder “compensar” la acidez inducida por el
CO2? Sencillamente le pasa la tarea a otra molécula: La Hemoglobina. Sí,
esta proteína, abundante en sangre, es la que tampona el exceso de
hidrogeniones. Pero surge una pregunta muy simple: Si la Hemoglobina se
5. encuentra sólo en el intracelular (en los eritrocitos), entonces ¿cómo
tampona a los hidrogeniones que se encuentran en el extracelular? Ahora
bien, podríamos atribuir la función de tamponamiento extracelular a las
proteínas plasmáticas (fundamentalmente a la Albúmina), pero aun así,
sería el pH sanguíneo el que estaría determinando la mayor o menor
disociación de las proteínas y no es sino la concentración total (es decir
tanto la parte disociada y no disociada de cualquier ácido débil) de las
proteínas la que determina finalmente el pH y por tanto, en este caso, “la
compensación”. Definitivamente esa no es la respuesta.
El CO2 es un gas disuelto en agua y genera acidez tanto en el intracelular
como en el extracelular, siendo un gas que difunde libremente del
intracelular al extracelular y viceversa. Por tanto, la compensación de la
acidosis respiratoria debe obedecer claramente a otro mecanismo. Este
mecanismo sería el movimiento de Iones Fuertes a través de las membranas
celulares, esto finalmente alteraría el SID tanto a nivel intracelular como
extracelular, amortiguando los cambios en el pH, tanto intracelularmente
como extracelularmente en sangre (eritrocitos y plasma), generados por los
cambios en los niveles de CO2.
A nivel renal ocurre lo mismo. Ante un aumento de acidez en sangre
secundario a un proceso primario respiratorio, el riñón trabajará para
aumentar el SID. Así el aumento del SID estaría generando alcalinidad que
amortiguaría los efectos acidificantes del exceso de CO2. De este modo
quedan unificados los mecanismos agudos y crónicos de “compensación”
de un trastorno que depende primariamente de alteraciones en la variable
independiente respiratoria, la PCO2.
Llegado a este punto, vale la pena resaltar el rol que juega uno de los Iones
Fuertes, muchas veces olvidado, el Cloro. Sabemos que el sodio está
implicado en la tonicidad plasmática y en la hemodinámica sanguínea
como parte del sistema renina-angiotensina-aldosterona. Por tanto esto deja
al siguiente Ion Fuerte más importante, el cloro, como el principal
regulador del SID y por tanto del componente metabólico del equilibrio
ácido-base.
Es así que una Hipercloremia traerá como consecuencia una Acidosis
Metabólica y una Hipocloremia por el contrario una Alcalosis Metabólica.
Sin olvidar nunca el contexto. Es decir, esto será válido, si de modo
concomitante, el SID disminuye o aumenta, generando una Acidosis o una
Alcalosis metabólica respectivamente.
Es así como funcionan los mecanismos compensatorios. La parte
metabólica “compensa” el trastorno respiratorio al igual que la parte
respiratoria “compensará” un trastorno primario metabólico. Recordando
6. siempre que no se trata de una compensación como tal, ya que la
amortiguación intenta prevenir un cambio drástico del pH, y no corregirlo.
El pH sanguíneo no se normalizará hasta que no se halla corregido el
trastorno primario (respiratorio o metabólico) que originó su alteración.
De este modo, no se puede atribuir la función de Tampón o Buffer o
Amortiguador a una sóla molécula (HCO3, en el modelo tradicional), sino
es el sistema en su totalidad el que amortigua cualquier cambio en el pH. El
agua, disociándose en mayor o menor cuantía, determinando acidez o
alcalinidad, dependiendo de sus 3 variables, y cuando una altera el
equilibrio están las otras 2 para amortiguar el desequilibrio, recordando
siempre que nunca llega a corregirse hasta que no se halla corregido el
trastorno primario. Aunque existen casos peculiares, por ejemplo pacientes
retenedores crónicos de CO2, con niveles superiores a la normalidad de
PCO2, que tienen un pH normal. Aun así, eso no significa que hayan
corregido la acidosis respiratoria (crónica), sino más bien que han
desarrollado una alcalosis metabólica concomitante, por mecanismos, hasta
el día de hoy tal vez, no del todo comprendidos.
Si bien, el componente metabólico, según el modelo fisicoquímico de
Stewart, depende del SID y de la concentración total de ácidos débiles,
parece ser que el rol fundamental, en cuanto a regulación, le corresponde al
SID. Así pues, si bien la concentración total de ácidos débiles determina el
pH, de modo por ejemplo que en presencia de hipoalbuminemia se induce
una alcalosis metabólica, el SID lo determina en mayor medida, regulando
el equilibrio ácido-base según los mecanismos mencionados anteriormente,
no existiendo hasta el momento datos que sugieran algún mecanismo
regulador de la concentración plasmática de proteínas o ácidos débiles con
el fin último de alterar el pH.
La presencia de hipoalbuminemia es frecuente en pacientes ingresados en
una Unidad de Cuidados Intensivos, por diversos motivos, siendo ésta una
causa de Alcalosis Metabólica. Existiendo concomitantemente con
frecuencia con una Acidosis Metabólica secundaria a diversos procesos
subyacentes. Esto no quiere decir en absoluto que la hipoalbuminemia sea
un mecanismo “compensador” de una Acidosis Metabólica o Respiratoria,
sería simplemente una coyuntura que en este caso contribuye a una
alcalinización. Es en este tipo de trastornos mixtos, donde existen
trastornos acidógenos y alcalógenos simultáneamente en donde se puede
encontrar un pH “pseudonormalizado”, y es en estos casos en donde el
modelo fisicoquímico nos puede aportar herramientas útiles para detectar
con precisión dichos trastornos.
Hemos mencionado anteriormente los trastornos primarios respiratorios y
su “compensación” mediada por el componente metabólico. Ahora bien,
7. qué ocurre cuando la alteración del equilibrio ácido-base proviene de una
alteración primaria del componente metabólico. La “compensación” estará
a cargo del componente respiratorio, es decir, la PCO2, lo cual es ejecutado
por el pulmón.
Los trastornos metabólicos primarios pueden venir de cualquiera de las dos
variables independientes que constituyen el componente metabólico, el SID
y la ATOT.
Es importante, dicho esto, conocer el verdadero significado del SID.
Hemos dicho que el SID es la Diferencia de Iones Fuertes (Strong Ion
Difference), y ésta se calcula sumando y restando los cationes y aniones
fuertes medibles, de modo que:
[SID] = [Na+] + [K+] + [Ca2+] + [Mg2+] - [Cl-] - [Lactato-]
Por otro lado, de acuerdo a Ley de Electroneutralidad, la suma de todos los
cationes y aniones, tanto fuertes como débiles, debe siempre ser igual a
cero.
En el caso del plasma sanguíneo, el SID es siempre positivo y oscila
alrededor de 40-46 mEq/L.
Entonces para cumplir con la Ley de Electroneutralidad esa positividad
tiene que ser contrabalanceada con una negatividad exactamente igual, y
esta negatividad la proporcionan los aniones débiles, que son en su mayoría
HCO3 (22-26 mEq/L), como anión débil volátil, proveniente del CO2
disuelto en agua y el resto lo terminan de llenar los aniones no volátiles
(Albúmina y Fosfato, principalmente en el caso del plasma) que hacen una
concentración aproximada de 8-16 mEq/L. De modo que:
[SID] – {[HCO3] + [Albúmina] + [Fosfato]} = 0
O, lo que es lo mismo:
[SID] = [HCO3] + [Albúmina] + [Fosfato]
En este caso, la ATOT la constituyen la parte disociada de Albúmina y el
Fosfato. Es por eso que un aumento o una disminución del HCO3 se asoció
en su momento con un aumento o disminución de la alcalinidad, lo que en
realidad estaba siendo determinado por el SID, y habiendo “un mayor
espacio” para ser ocupado por aniones débiles, este espacio era “ocupado”
por el HCO3, que provenía del PCO2.
Podemos observar que la diferencia entre el SID y el HCO3 nos da la parte
disociada de todos los aniones débiles restantes (además del HCO3). Aquí
están metidos la Albúmina y el Fosfato, pero también pueden estar
8. incluidos una serie de Aniones No Medibles o Desconocidos. Esto es lo
que en el modelo tradicional se denomina el anión GAP o la Brecha
Aniónica.
La importancia del anión GAP radica en el efecto que tienen los Aniones
No Medibles en el pH, generando una Acidosis Metabólica por Aniones No
Medibles o un trastorno Metabólico Primario secundario en general a la
presencia de Iones Desconocidos.
En el modelo fisicoquímico este conjunto de Iones Desconocidos o
Aniones No Medibles ha sido denominado SIG (Strong Ion Gap). Pero
para obtener este valor hay que reconocer antes dos tipos de SID. El
primero, que es justamente del cual hemos venido hablando, es el SID que
se calcula de la suma y resta de cationes y aniones fuertes, y es denominado
SID aparente. El segundo, proviene de una fórmula matemática a partir de
la contraparte negativa del SID, que la conforman los aniones débiles
(HCO3 como un continuum del CO2, albúmina y fosfato) y que depende
del pH, y se denomina SID efectivo. Siendo la diferencia entre ambos la
Brecha de los Iones Fuertes o SIG, es decir todos aquellos Aniones o
Cationes, Débiles o Fuertes, que al no estar incluidos ni en el cálculo del
SID aparente ni en el del SID efectivo, constituyen una Brecha o un GAP,
que oscila normalmente entre 2-8 mEq/L.
[SID] efectivo = 0.0301xPCO2x10(pH-6.1) + [Albúmina g/L]x(0.123xpH –
0.631) + [Fosfato mmol/L]x(0.309xpH – 0.469)
Se puede apreciar en la fórmula la influencia del pH en cada uno de los
componentes Medidos de la contraparte débil del SID, que constituyen lo
que se denomina SID efectivo. El valor de la concentración calculada de
HCO3 en mEq/L se obtiene a partir del pH y el PCO2 por medio de la
fórmula de Henderson-Hasselbalch.
SIG = SID aparente – SID efectivo
Todos aquellos Iones No Medidos constituirán el denominado SIG.
Es así que un aumento del valor del SIG conllevará a una Acidosis
Metabólica secundaria a Aniones No Medibles. En la Sepsis Severa por
ejemplo se ha observado que además de la presencia de una Acidosis
Láctica (que produce una acidosis metabólica por disminución del SID
aparente), existe una acidosis metabólica secundaria a la presencia de
Aniones No Medibles o lo que es lo mismo, una acidosis metabólica con
elevación del SIG. Se piensa que podrían ser intermediarios del ciclo de
Krebs que se acumulan durante el estrés celular de la sepsis.
9. El componente metabólico ha sido desde siempre más difícil de abordar
que el componente respiratorio. Justamente en un intento de abordarlo
nació el concepto de Exceso de Bases. Éste es definido como la cantidad de
ácido o de base necesarios para llevar el valor del pH a 7.4 (su valor
normal) en condiciones estándar de PCO2 (es decir 40 mmHg, valor
normal del componente respiratorio). De este modo en un trastorno
metabólico primario de tipo Alcalosis tendríamos un Exceso de Bases
Estándar positivo y en un trastorno metabólico primario de tipo Acidosis
tendríamos un Exceso de Bases Estándar Negativo. El concepto de Exceso
de Bases se puede traducir en el modelo fisicoquímico en la cantidad de
miliequivalentes positivos o negativos necesarios para llevar al SID a su
valor normal en condiciones estándar de PCO2. Podría denominarse a esto:
“el exceso del SID”.
En conclusión, el modelo fisicoquímico de Stewart permite abordar el
análisis del equilibrio ácido-base, de un modo tal, que a diferencia del
abordaje tradicional, permite incluir a todos los elementos que participan en
dicho equilibrio, y determinar cuáles son sus verdaderos determinantes,
permitiendo a la vez definir cuáles son los trastornos subyacentes y cuáles
los mecanismos compensatorios cuando se altera la homeostasis ácidobase, facilitándonos de este modo establecer una relación causa-efecto que
nos permita a su vez establecer el diagnóstico correcto, la causa del
trastorno, la cual hay que tratar, estableciendo finalmente un tratamiento
adecuado, para corregir el efecto que dicha causa ha ocasionado, una
alteración en el equilibrio ácido-base.