El documento describe la regulación del equilibrio ácido-base en el organismo. La concentración de iones de hidrógeno (H+) se mantiene a un nivel bajo a través de mecanismos pulmonares y renales. El pulmón elimina dióxido de carbono para regular la concentración de H+ a través del control de la presión parcial de CO2. Los riñones regulan la concentración de bicarbonato y la excreción de ácidos y bases para mantener estables los niveles de H+. Ambos órganos trabajan

2. Iones de hidrogeno
• Las concentraciones de H+ en los líquidos del organismo se
mantienen normalmente en un nivel bajo.
[H+] : 0,00004 mEq/L
Variaciones normales : 3 a 5 nEq/L
• El pH es inversamente proporcional a la concentración de H+, por
tanto un pH bajo corresponde a una concentración alta de H+ y un
pH bajo corresponde a una concentración baja de H+.
• La concentración esta regulada de una forma precisa.
• Influye en casi todos los sistemas enzimáticos del organismo.

3. Es un parámetro que permite
conocer que tan ácido o
básico es una sustancia,
existe una escala que va de 0
a 14, siendo el cero para las
sustancias mas ácidas y 14
las mas básicas.
PH < 7 : Acido
PH = 7 : Neutro
PH > 7 : Básico
EL pH

4. POTENCIOMETROTIRAS DE PAPEL INDICADOR
EL pH
La concentración de iones H+ es muy baja en nuestro organismo: 0.00004 mEq/L,
razón por la cual se expresa en unidades de pH. Siendo el valor de pH
inversamente proporcional a la concentración de H+. Por lo tanto un pH bajo
corresponde a una alta concentración de iones H+ y un pH alto a una
concentración baja de H+.

5. ACIDOS Y BASES
• ACIDOS
ORIGINA H+
CEDE PROTONES
ACEPTA UN PAR e-
• BASES
ORIGINA OH-
ACEPTA PROTONES
CEDE UN PAR DE e-
SVANTE ARRHENIUS
BRONTED Y LOWRY
LEWIS
pK: constante de disociación de una
molécula en el que se encuentra ya
disociado o degradado en un 50%.

6. ACIDOS Y BASES DEBILES: Al disociarse lo hacen de forma parcial,
liberando H+ con menos fuerza. Una base fuerte es la que reacciona de
forma rápida y potente con H+.
ACIDOS Y BASES FUERTES: Se disocia de forma total y rápida, en el
caso de los ácidos liberando H+ a la solución.
ACIDOS Y
BASES FUERTES
Ácidos y bases fuertes se disocian completamente en agua.
Ácidos débiles no se disocian completamente.

7. • ACIDOS FUERTES
Es aquel que se disocia rápidamente y libera
grandes cantidades de H+ a la solución.
Ejemplo: HCL
• ACIDOS DEBILES
Tienen menos tendencia a disociarse sus
iones y por tanto liberan H+ con menos fuerza
• BASE FUERTE
Reacciona de forma rápida y potente con H+ y
por tanto lo elimina con rapidez de una
solución.
• BASE DEBIL
Una base débil típica es HCO3
- ya que se une
al H+ de forma mucho más débil de lo que lo
hace el OH-
CONCEPTOS BASICOS

8. EQUILIBRIO QUIMICO
• Es el estado en el que las actividades
químicas, las concentraciones de los
reactivos y los productos no tienen
ningún cambio neto en el tiempo.
• El concepto de equilibrio químico fue
desarrollado después de que Berthollet
(1803) encontrase que algunas
reacciones químicas son reversibles.

9. Se define como "aquella situación de equilibrio establecido en el balance
entre sustancias de carácter ácido y básico de la sangre como consecuencia
de la interacción entre los sistemas respiratorios y metabólicos“.
El funcionamiento del organismo depende de que cada una de las
reacciones bioquímicas que ocurren dentro de condiciones favorables
especificas, desde el nivel óptimo de temperatura hasta el nivel normal de
acidez y de basicidad, puesto que cualquier alteración de estos referentes
desestabilizaría el proceso metabólico del organismo.
Equilibrio entre la ingestión o producción de H+ y su eliminación neta del
organismo a nivel intra y extracelular. De este modo los cambios en [H+]
alteran casi todas las células y funciones del organismo.
La alteración en el pH produce efectos en la función celular.
Equilibrio Q. Orgánico

10. Equilibrio Acido-base
orgánico
• pH arterial = 7.35 – 7.45
•pH venosa: 6.0 – 7.4
•pH orina: 4.5 y 8.0
•pH< 6.8 o > 8.0 = mortales
La hipoxia y la mala irrigación de los tejidos
puede dar lugar a la acumulación de ácidos y
reducir el pH intracelular.

11. ¿CUANDO TIENE UNA
PERSONA ACIDOSIS O ALCALOSIS?
• Es esencial para la salud la conservación del líquido extracelular dentro de un pH entre 7.35 y
7.45, en donde el sistema amortiguador de bicarbonato tiene una función importante.
• Se considera que tiene acidosis cuando el pH es inferior a este valor. Y alcalosis cuando el pH
es superior.
• pH 6.8 y 8.0 límite compatible con la vida.

12. DESEQUILIBRO
ACIDO -BASE
Es el estado patológico en el cual el pH, la concentración de bicarbonato y PaCO2 no
corresponde a los valores normales.
Cuando los valores de pH, CO2 y HCO3
- se alteran producen alcalosis o acidosis, si el
organismo percibe algún tipo de alteración, activa el mecanismo de autorregulación.
El pulmón y riñón trabajan conjuntamente para reducir al mínimo los cambios de pH, y
pueden compensarse cuando se producen problemas.

13. • Los cambios de pH afectan en gran manera el funcionamiento de las
proteínas y por lo tanto también el de las enzimas.
• La disminución de pH aumenta el gasto cardiaco y la presión arterial.
• El aumento de pH causa constricción de las pequeñas arterias y puede
llevar a la arritmia.
DESEQUILIBRO
ACIDO -BASE

14. EQUILIBRIO ORGANICO
La homeostasis ácido-básica fisiológica depende de los pulmones y riñones, y cuando uno de los dos
mecanismos de control fracasan se producen trastornos de equilibrio acido-básico.
La concentración de pCO2 del líquido extracelular la controla la frecuencia respiratoria, el aumento del
ácido carbónico hace que el pH disminuya acidosis.
La concentración de HCO3
- está regulada fundamentalmente por los riñones, el aumento de este
eleva el pH alcalosis.
Los riñones desempeñan una función fundamental en la corrección de las anomalías de la [H+] en el
líquido extracelular, excretando ácidos o bases en proporciones variables.
Al aumentar la frecuencia respiratoria los pulmones eliminan CO2 del plasma, mientras que al
disminuir la frecuencia respiratoria se eleva el pCO2 .
HCO3
- + H+ H2CO3 H2O + CO2
RIÑON PULMON

15. La secreción por estas células se
hace en dos pasos:
1) El CO2 disuelto en la célula se
combina con H2O para formar H2CO3
2) El H2CO3 se disocia en HCO3
- que
se absorbe hacia la sangre y el H+
que se secreta.
Equilibrio acido base

16. Equilibrio acido base
El balance ácido base requiere integración de 2 sistemas: vía aérea
(pulmón) y vía renal.
•Pulmón: Al aumentar la frecuencia respiratoria los pulmones eliminan
CO2 del plasma, mientras al disminuirla se eleva el PCO2.
Hiperventilación-ALCALOSIS. Hipoventilación-ACIDOSIS.
•Riñón: Genera y excreta bicarbonato (HCO3
-). Esta concentración de
bicarbonato en plasma se da luego de que la sangre completamente
oxigenada se equilibra con CO2 a una presión de 40 torr.
Las causas de la acidosis incluyen cetoacidosis diabética y acidosis
láctica, mientras que las de la alcalosis comprenden el vómito de
contenido acido gástrico o el tratamiento con ciertos diuréticos.
Para establecer un diagnostico preciso de alteraciones de equilibrio
orgánico se requieren datos complementarios de gases en sangre (O y
CO2), perfil electrolítico y hallazgos clínicos.

17. TRANSTORNOS CLINICOS DEL
EQUILIBRIO A-B
METABÓLICA
ACIDOSIS
RESPIRATORIA
METABÓLICA
ALCALOSIS
RESPIRATORIA

18. Acidosis respiratoria
En este caso el pH es menor a 7.35 y la presión parcial (PaCO2) en la sangre
arterial es alta. Carencia de oxígeno en los tejidos y elevación en los índices de
PaCO2.
Hipoventilación puede ser causada por enfermedad obstructiva crónica de vías
aéreas, crisis asmática aguda por constricción bronquial.
Acidosis metabólica
El pH es menor a 7.35 por la elevación de la concentración de protones y por
reducida concentración del bicarbonato.
Cetoacidosis diabética puede ser causada acumulación de cetoácidos en el plasma,
pérdida excesiva de bicarbonato.
ACIDOSIS

19. Alcalosis respiratoria
El pH es mayor a 7.45, esta ocasionada por la hiperventilación y por la excesiva
excreción de CO2 que reduce la concentración plasmática de acido carbónico.
Hiperventilación, por esfuerzo, ansiedad o fiebre.
Alcalosis metabólica
El pH es mayor a 7.45. Cuando la concentración plasmática de H+ disminuye, el
pH se incrementa y la concentración plasmática de bicarbonato se eleva.
ALCALOSIS
El exceso de CO2 estimula la
respiración, que a su vez
elimina el CO2 del líquido
extracelular.

20. ALTERACIONES

21. CASOS CLINICOS
1) Paciente que acude a consulta por malestar general , disnea, nauseas.
Los resultados de laboratorio son:
pH = 7,05, PaCO2 = 40 torr, HCO3 = 5,6 meq/L, Na = 142 meq/L,
Cl= 105 meq/L
2) Mujer con bulimia ha tenido cerca de 20 vómitos , se presenta con
malestar general:
pH = 7,55 PaCO2 = 45 Torr , HCO3 = 40 meq/L, Na = 140 meq/L ,
Cl = 87 meq/L.
3) Paciente con asma, que presenta disnea, sibilancias y cianosis:
PaCO2 = 56 Torr , HCO3 = 25 meq/L, PH = 7,15, Na = 139 meq/L ,
K = 5,7 meq/L, Cl= 105 meq/L.
4) Mujer de 40 años que presenta mareos , lipotimias y parestesias en
manos y labios:
pH = 7,7 , PaCO2 = 20 Torr , HCO3 = 25 meq/L.

22. Regulación del
equilibrio Acido-Base
La fuente principal de H+ en el organismo es el acido
carbónico H2CO3, formado a partir del dióxido de
carbono producido en el metabolismo celular, la
degradación de proteínas y otras biomoléculas
también dan lugar a liberación de ácidos (sulfúrico y
fosfórico), además en el metabolismo se producen
ácidos orgánicos (láctico y grasos).
Pero a pesar de esto, la concentración de protones o
su expresión como pH se mantiene constante debido
a la existencia de los buffers y de la regulación de
dos órganos: el pulmón y riñón. De tal manera que
los ácidos volátiles (CO2) se eliminan por el primero y
los no volátiles (ácido sulfúrico y ácido fosfórico) se
eliminan por el segundo.

23. Regulación del
equilibrio Acido-Base
• Buffer intra y extracelular: Se combinan de forma inmediata (fracción de seg.)
con un ácido o con una base, evitando cambios en la [H+]. No eliminan ni
añaden H+, los atrapan.
• Centro respiratorio: Eliminan CO2 (H2CO3) actúa en pocos minutos, debido a
que los pulmones controlan el intercambio de CO2 y O2 entre la sangre y la
atmósfera exterior.
• Riñones: Control de la concentración de HCO3
- por cambios en la
concentración de HCO3
- en el plasma y la síntesis y excreción de ion H+.
Excretan orina ácida y básica. Es lenta (horas o días).
ERITROCITOS: Transportan gases entre los pulmones y los tejidos.

24. Sustancia capaz de unirse de manera
reversible a los H+.
Amortiguador + H+ H+ amortiguador
Cuando aumenta la [H+]
Cuando disminuye la [H+]
Mantienen la [H+] constante.
Evitan cambios de PH.
PRIMERA LINEA DE DEFENZA:
LOS AMORTIGUADORES

25. Los amortiguadores más sencillos
están formados por mezclas
binarias: compuestos por un ácido
débil y una base débil (ácido
acético y acetato sódico).
La base conjugada es el ion o
molécula que queda después de que
el ácido ha perdido un protón, y el
ácido conjugado es la especie
formada de la base al aceptar el
protón. La reacción puede proceder
en cualquier dirección hacia la
derecha o la izquierda, según el
equilibrio químico.
Cambio de pH tras añadir
ácido/base a una disolución
amortiguadora
Lo ideal es que un buffer tenga la misma
cantidad de sus dos componentes (ácido y
base) para amortiguar tanto un ácido como
una base y así poder resistir con mayor
eficacia a un cambio en el pH después de
la adición de un ácido o una base fuerte.
SOLUCIONES
AMORTIGUADORAS

26. • Soluciones cuya [H+] varía muy poco al añadirles ácidos o bases fuertes.
• El objeto de su empleo, tanto en técnicas de laboratorio como en la finalidad funcional
del plasma, es precisamente impedir o amortiguar las variaciones de pH.
• Los sistemas de amortiguación químicos de los líquidos orgánicos, se combinan de
forma inmediata con un ácido o con una base para evitar cambios excesivos en la
concentración de H+.
• Cuando las concentraciones de los amortiguadores son bajas, la adición de pequeñas
cantidades de ácido o base a la solución provoca cambios importantes en el pH.
• El pH del sistema es igual al pK cuando los dos componentes constituyen el 50% del
sistema de la concentración total del sistema amortiguador, por lo tanto, el cambio de
pH por cantidad de H+ será menor cuanto mas próximo al pK se encuentre.
• El pH = pK cuando los dos componentes (HCO3
- y CO2) constituyen el 50% de la
concentración total del sistema amortiguador.
SOLUCIONES
AMORTIGUADORAS

27. Amortiguadores Fisiológicos
Inorgánicos Orgánicos
Sistema Bicarbonato Sistema Hemoglobina ReducidaSistema Fosfato

28. Acido débil: H2CO3
Bicarbonato de Sodio: NaHCO3
- Paredes de los alveolos pulmonares se libera CO2
- Células epiteliales de los túbulos renales CO2 + H2O H2CO3
Buffer Bicarbonato
Anhidrasa carbónica
En condiciones normales el sistema bicarbonato representa el 75% de la capacidad
buffer total de la sangre, siendo un buffer excelente, ya que su componente ácido
(CO2) es gaseoso y además muy difusible, lo que permite una modificación muy
rápida de sus niveles mediante la respiración.
La hemoglobina capta los iones H+

29. Buffer Bicarbonato
Anhidrasa carbónica
-
-

30. + Na+ NaHCO3
La disociación del acido carbónico es débil, por lo tanto la [H+] es pequeña.
Buffer Bicarbonato

31. Tampón Bicarbonato
 El exceso de CO2 estimula la respiración, esta a su vez elimina el CO2 del líquido
extracelular. La proporcionalidad de H2CO3 y CO2 es 1:400.
 Si aumenta la [H+] por cualquier motivo fisiológico, el equilibrio se desplaza hacia la
izquierda, eliminando el exceso de CO2 por la respiración. Si disminuye la concentración de
[H+], el equilibrio se desplaza hacia la derecha tomando CO2 del exterior.
 El buffer bicarbonato es el más importante en los medios intercelulares de los seres vivos,
se encarga de mantener el pH próximo a 7.4 (pH del líquido extracelular), gracias al
equilibrio que se estabiliza entre el ion bicarbonato y el ácido carbónico, el pK del sistema
bicarbonato es de 6.1. Lo que significa que la cantidad de HCO3
- del sistema amortiguador
es unas 20 veces mayor que las del CO2.
Concentración de bicarbonato: 24 meq/L
Concentración de ácidos carbónico: 1.2 meq/L
ECUACION HENDERSON -HASSELBALCH

32. Tampón Fosfato
 Las grandes cantidades de fosfato que se encuentran dentro de las células
corporales y en el hueso hacen que el fosfato sea un depósito eficaz para
amortiguar el pH, aunque inferior que el sistema bicarbonato.
Tiene un PKa = 6.8
Concentración de 4 mEq/L
75 mEq/L

33. Tampón Hemoglobina
Es un tampón fisiológico muy eficiente debido al cambio de
pK que experimenta al pasar de la forma oxidada a la
reducida y a la gran abundancia de esta proteína en la
sangre (15% del volumen total sanguíneo).
La HbO2 (hemoglobina Oxigenada) llega a los tejidos en
donde la [H+] es alta (pH bajo), estos hidrogeniones se unen
a la Hemoglobina, disminuyendo así su afinidad por el O2,
liberándolos en los tejidos y convirtiéndose en Hemoglobina
desoxigenada Protonada (HHb).
La HHb, sigue por el torrente sanguíneo venoso, y al llegar a
los pulmones, la concentración de O2 es alta, así que estos
se unen a la hemoglobina, disminuyendo su afinidad por los
hidrogeniones, que se liberan, estos a su vez se unen al
bicarbonato, se convierten en Acido Carbónico, luego este
se escinde en H2O y CO2, y este ultimo se libera.
La elevación de HCO3
- en la sangre se compensa
aumentando la excreción renal.

34. Tampón Hemoglobina
HHb Hb- + H+ pK : 7.9 - disociación 20%
HHbO2 HbO2
- + H+ pK: 6.7 - disociación 80%
HbO2
- + CO2 + H2O HHb + HCO3
- + O2
El bicarbonato sale del eritrocito en intercambio con el ion
cloruro (Cl-).
RESULTADO:
• CO2 liberAdo y amortiguado
• Bicarbonato liberado

35. REGULACIÓN RESPIRATORIA
Línea de defensa frente a los trastornos acido-básico que ejercen los pulmones sobre
el CO2 del líquido extra celular.
Las alteraciones respiratorias pueden provocar cambios en la concentración de H+.
Alteración en una función pulmonar disminuir la capacidad de los pulmones
para eliminar CO2 acumulación de CO2 acidosis respiratoria.
ACIDOSIS METABOLICA
• Ventilación elimina CO2
• [H+]
ALCALOSIS METABOLICA
• Ventilación aumenta CO2
• [H+]

36. SEGUNDA LINEA DE
DEFENZA: LOS PULMONES
Un incremento en la ventilación elimina el CO2 del líquido
extracelular, lo que reduce la concentración de iones hidrógeno.
La disminución de la ventilación aumenta en CO2 y, por lo tanto,
eleva la concentración de H+ en el líquido extracelular.
Cuando aumenta la concentración de CO2, también se elevan las
concentraciones de H2CO3 y de H+, lo que se traduce en una
disminución del pH del líquido extracelular.
Los procesos metabólicos intracelulares dan lugar a una producción continua
de CO2, este a su vez se difunde en las células a los líquidos intersticiales y a
la sangre, la cual lo transporta hasta los pulmones donde se difunde a los
alveolos para finalmente pasar a la atmosfera mediante la ventilación
pulmonar.
La cantidad de CO2 disuelto normalmente en los líquidos extracelulares es de
alrededor de 1,2 mol/L, lo que corresponde a una pCO2 de 40 mm Hg.

37. TERCERA LINEA DE
DEFENZA: LOS RIÑONES
Los riñones controlan el equilibrio ácido-básico
excretando orina ácida, reduciendo la cantidad
de ácidos no volátiles en el líquido extracelular,
mientras la excreción de la orina básica elimina
bases de este líquido extracelular.
Cuando disminuye la concentración de H+ en el líquido extracelular
(alcalosis), los riñones dejan de reabsorber todo el bicarbonato filtrado, lo que
aumenta la excreción de este por la orina.
En la acidosis, los riñones reabsorben todo el bicarbonato que se ha filtrado,
y además, producen bicarbonato nuevo que se envía de vuelta al líquido
extracelular.

38. Los riñones regulan la concentración de H+ en el líquido
extracelular mediante tres mecanismo básicos:
ALCALOSIS: Secreción de H+
ACIDOSIS: Reabsorción de los HCO3-
filtrados y producción de nuevos HCO3-
REGULACIÓN RENAL
El HCO3 se reabsorbe y se combina con H+ para formar H2CO3 que después
se disocia.
•El CO2 atraviesa con facilidad a la membrana
El CO2 se combina con H2O formando H2CO3 que después se disocia.
•El HCO3
- se difunde en la membrana baso lateral por 2 mecanismos:
1) El co transporte de Na+ HCO3-
2) El intercambio de Cl- HCO3-

39. Los riñones controlan el equilibrio acido-básico excretado
en la orina.
Las células epiteliales de los túbulos secretan H+ .
Si se filtra más HCO3
- que H+ abra una perdida de
bases
El organismo produce 80 mLEq de ácidos no
volátiles.
El HCO3
- debe reaccionar con H+ para formar
H2CO3.
REGULACIÓN RENAL

40. GRACIAS