Presentación de la estructura atómica Elizain Gutierrez C.I. 84.480.604 (Actividad de tecnología de los materiales)

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
INSTITUTO UNIVERSITARIO “SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN- SAN CRISTÓBAL

2. Atreves del estudios de la estructura atómica de la materia, se
puede explicar la propiedades de algunos materiales
Se dicen que los átomos atreves de los años
han sido la base estructural de todos los
materiales utilizados en la ingeniería, los
cuales están constituidos principalmente por
tres partículas subatómicas: Electrones,
Neutrones y protones
ELECTRON Es una partícula elemental con carga eléctrica negativa igual a
1,602 *10^19 coulomb y masa igual a 9,10963 *10^28g. Que se
encuentra formado por los átomos de todos los elementos
NEUTRON Es una partícula elemental eléctricamente neutra y masa ligeramente
superior a la del protón( m*New=1.675*10^24g) que se encuentra
formando parte de los átomos de todos os elementos.
PROTON Es una partícula elemental con una carga eléctrica positiva igual a
1.602*10^29 coulomb y cuya masa es 1837 veces mayor que el
electrón.

3. Numero atómico y el
átomo de hidrogeno
Masa atómica
El numero atómico : Es el que indica
el numero de protones ( partículas
cargadas positivamente) que se
encuentran en su núcleo y en un
átomo neutro
Átomo de hidrogeno: Es uno de los
átomos mas sencillos consta de un
electrón circundante a un núcleo de un
protón, el cual tiene movimientos en
orbitas definidas
Peso relativo de los átomos de los
distintos elementos

4. Modelo de Thompson
1904: esta conformado
por electrones de carga
negativa en un átomo
positivo .
Modelo de Thompson
1911: aquí desarrollo el
átomo estructurado por
dos secciones: formadas
por electrones girando a
gran velocidad alrededor
del núcleo.
Estructura atómica

5. Tabla periódica de los elementos

6. Atracción
inter- atómica
Uniones interatómicas primarias :
Son las que ayudan a que los átomos
estén juntos y se clasifican en primarios
y secundario
Primarios
Enlaces iónicos: Son el resultado de la
atracción de cargas negativas y positivas
Enlaces covalentes: Son por ejemplo
como una molécula de hidrogeno la cual
comparte electrones bivalentes
Enlaces metálicos: para su estudio es
mejor utilizar elementos puros como el
oro

7. Cuando se agregan átomos a
las fuerzas interatómicas,
producen acoplamientos en
los átomos. En estructuras
muy densas, las cuales se
agrupan en tres rectas
equivalentes que forman
ángulos de 120° conocidos
como direcciones densas.
Disposición espacial de
átomos.
Se obtiene atreves de la
unión de largas cadenas
que son conocidas como
monómeros, los cuales
son un conjunto de
átomos sujetos a enlaces
covalentes.
isposición espacial de átomos.
Se realiza con el fin de alcanzar
una energía potencial la cual sea
mínima en sus tres dimensiones: la
variables mínimas que aquí
influyen son:
-Neutralidad eléctrica de la carga
en las moléculas
-El aprovechamiento del espacio
que ocupa cada ion , aquí se aplica
el modelos de las esferas duras

8. Comportamiento intermolecular de los
materiales

9. Acomodamiento Atómico
Materiales de
empaquetamiento en
organizaciones atómicas de
sistemas cristalinos
Que es empaquetamiento: es
la relación del volumen de un
átomo que se encuentra
dentro de una celda unitaria de
un material, la cual se supone
que contiene esferas de un
mismo diámetro y volumen en
función del radio atómico.
Enlace de Van der
Waals
Estudia generalmente la
atracción dipolar que existe
entre los átomos neutros . Los
cuales tiene sus cargas
desplazadas y no son
simétricas por lo que conlleva
a formarse un momento
dipolar el cual choca con otro
átomo que tienen la misma
característica

10. Referencias bibliográficas
file:///C:/Users/Juan%20Carlos/Downloads/Enlace%20
At%C3%B3mico%20y%20Estructura%20Cristalina%20p
arte%2001%20(1).pdf
 http://libreria-universitaria.blogspot.com
 http://Frelibros.me.com