El documento describe la estructura atómica, incluyendo que un átomo está formado por electrones, neutrones y protones. Explica que el número atómico indica la cantidad de protones en el núcleo de un átomo, y que la masa atómica es la masa total de protones y neutrones en un átomo. También describe la estructura electrónica de los átomos y los diferentes tipos de enlace, como los enlaces iónicos, covalentes y metálicos.

1. Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Instituto Universitario Politécnico “Santiago Mariño”
Cabimas- Zulia
ESTRUCTURA ATOMICA
Realizado por: José Amaya
C.I: 17007828

2. El átomo
Es la porción
mas
pequeña de
la materia
formado
por:
Electrones
Neutrones
Protones

3. Numero Atómico
El número atómico (que se identifica con la
letra Z, por el término alemán zahl) indica la
cantidad de protones (elementos con carga
positiva)que se encuentra presente en el
núcleo de un átomo.
Masa AtómicaSe denomina como masa atómica a la masa
que presenta un átomo en reposo. En tanto,
un átomo es aquella partícula más pequeña
correspondiente a un elemento químico y que
como tal conserva las propiedades de éste.
Entonces, es correcto que se considere como
masa atómica a la masa total de protones y de
neutrones en un átomo único que se halla en
estado de reposo.
Estructura de los átomos

4. Indica la manera en la cual los electrones se
estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo
con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las
funciones de ondas del sistema se expresa como un
producto de orbitales antisimetrizadas. Es
importante porque determina las propiedades de
combinación química de los átomos y por tanto su
posición en la tabla periódica.
ESTRUCTURA ELECTRONICA DE
LOS ATOMOS

5. TIPOS DE ENLACE ENTRE ATOMOS
Primarios:
ENLACE COVALENTE
Un enlace covalente entre dos
átomos o grupos de átomos se
produce cuando estos átomos se
unen, para alcanzar el octeto estable,
comparten electrones del último
nivel,
ENLACE IONICO
Este enlace se produce
cuando átomos de
elementos metálicos se encuentran
con átomos no metálicos
ENLACE METALICO
Los elementos metálicos tienen de
uno a tres electrones en la capa
externa, e esta condición los
electrones son “relativamente libres”,
y al ordenar una serie de átomos en
una estructura, los electrones se
deslocalizan formando una “nube o
gas de electrones”.

6. UNIONES O ATRACCIONES QUIMICAS
UNIONES
INTERATOMICAS
Son las que se establecen entre los
átomos. Hay de tres tipos. En dos de
ellas, las llamadas Iónicas
y Covalentes, los átomos tratan de
llegar a completar el último nivel con
ocho electrones cumpliendo con la
clásica teoría del octeto de Lewis. La
otra es la Unión metálica que se
establece entre átomos iguales del
mismo metal.
UNIONES
INTERMOLECULARES
Son más débiles que las
interatómicas. Podemos clasificar a
las uniones intermoleculares en tres
tipos.

7. INTERATOMICAS SE CLASIFICAN EN:
IONICAS
Aquellas que se realizan entre
metales y no metales. Donde la
diferencia de electronegatividad es
importante. En estas uniones los
electrones no se comparten sino que
se ceden y se captan de forma
absoluta, es decir, los metales
electropositivos ceden electrones
adquiriendo cargas positivas por
tener protones en exceso.
COVALENTES
En este tipo de unión los no metales
se unen con los no metales. Se da
entre los átomos con poca o nula
diferencia de electronegatividad. Y a
diferencia de las uniones iónicas no
se forman iones.
METALICAS
Los átomos se mantienen unidos
gracias a que sus núcleos positivos
están rodeados de una nube de
electrones en permanente
movimiento. Adquieren una forma de
red tridimensional donde los nudos
están representados por los núcleos
atómicos y estos están rodeados por
otros.

8. DESCRIPCION GRAFICA:

9. UNIONES
INTERMOLECULARES
SON MÁS DÉBILES QUE LAS
INTERATÓMICAS. PODEMOS
CLASIFICAR A LAS UNIONES
INTERMOLECULARES EN TRES
TIPOS.
Puente de Hidrógeno: Es la más fuerte de las
intermoleculares y es la responsable del alto punto de
ebullición que exhiben moléculas como el agua. Se da
mucho en aquellas moléculas que tienen átomos de
hidrógeno. El ejemplo más común es la molécula de agua.
(H2O).
Fuerzas de Van der Waals: Son fuerzas menos fuertes que
las de puente de hidrógeno. Su naturaleza es eléctrica y
aparece como consecuencia de la aparición de dipolos
permanentes o transitorios en moléculas vecinas. En las de
dipolo permanente cada molécula constituye un dipolo y su
parte positiva se une con la parte negativa de la molécula
vecina. Es decir, que este tipo de unión se da solo en las
moléculas polares.
En las uniones de dipolo transitorio, cada molécula es un
dipolo por un período muy corto de tiempo. Estas uniones
también se conocen como fuerzas de London. No son
moléculas polares por tener una distribución electrónica
muy simétrica alrededor del núcleo atómico

10. GRACIAS!