El documento describe la estructura atómica, incluyendo que los átomos están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. Explica dos modelos atómicos: el modelo de Thomson que propuso que los electrones estaban distribuidos uniformemente en el átomo, y el modelo de Rutherford que propuso que los electrones giran alrededor de un pequeño núcleo central. También describe los diferentes tipos de enlaces entre átomos como enlaces iónicos, covalentes y metálicos.

1. Carlos Lopez
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2. ESTRUCTURA ATÓMICA
 El átomo está compuesto por:
Un Núcleo Central, esta
formado por neutrones y
protones, que la parte
positiva del átomo y
conforma casi toda la masa.
Y los Electrones, es
la parte negativa de
átomo

3.  La existencia de las partículas positivas y negativas
como componentes del átomo, se presentan dos
modelos:
 Modelo de Thomson: propuesto en 1904 por Joseph
John Thomson, está compuesto por electrones de carga
negativa en un átomo positivo, los electrones se
distribuían uniformemente en el interior del átomo
suspendidos en una nube de carga positiva.
ESTRUCTURA ATÓMICA

4. ESTRUCTURA ATÓMICA
 Modelo de Thomson: propuesto en 1911 por Ernest
Rutherford, fue el primer modelo atómico que consideró
al átomo estructurado por dos secciones: la "corteza",
formadas por electrones, girando a gran velocidad
alrededor de un "núcleo" muy pequeño; el cual agrupa
toda su carga eléctrica positiva y casi toda la masa del
átomo.

5. ATRACCIONES INTERATÓMICAS
DE LOS MATERIALES
 Las energías potenciales de atracción y las
correspondientes fuerzas son causa de los diversos
tipos de enlaces químicos entre los átomos que son
diferencia principal entre las diversas familias de
materiales. Entre ellas tenemos:
Enlace iónico Enlace Metálico
Enlace covalente

6. ATRACCIONES INTERATÓMICAS
DE LOS MATERIALES
 Enlace iónico: Es el que se recibe en las
uniones de átomos de diferente
electronegatividad que son por principio
donadores y aceptores de electrones,
respectivamente. En este proceso de
ionización, los electrones del metal son
transferidos al del no metal con lo que se
alcanza mayor estabilidad, mínima
energía libre.

7. ATRACCIONES INTERATÓMICAS
DE LOS MATERIALES
 Enlace covalente: se forma entre átomos con pequeñas o
nulas diferencias de electronegatividad. Los átomos se
distribuyen los electrones externos de las capas s y p para
alcanzar mayor estabilidad, la del gas noble. Se le puede
atribuir fuerzas de atracción y repulsión como en el enlace
iónico, que se equilibran en las distancias interatómicas, a0.
Este soporta los materiales plásticos, polímeros.

8. ATRACCIONES INTERATÓMICAS
DE LOS MATERIALES
 Enlace metálico: está formado de los átomos de igual o
parecida electronegatividad de carga positiva, por lo tanto
las fuerzas son interatómicas relativamente grandes. La
característica principal es que los electrones de valencia no
están asociados a cada átomo sino que forman parte del
conjunto de electrones cedidos por el conjunto de átomos,
nube electrónica.

9. COMPORTAMIENTO
INTERMOLECULAR DE LOS
MATERIALES
Fuerza de
orientación
Fuerza de
dispersión
Fuerza de Atracción
 El comportamiento molecular depende del
equilibrio (o falta de él) de las fuerzas que unen
o separan las moléculas, entre las diversas
fuerzas de orden intermoleculares que
mantienen unidos los átomos dentro de la
molécula y mantener la estabilidad de las
moléculas individuales, tenemos:

10. COMPORTAMIENTO
INTERMOLECULAR DE LOS
MATERIALES
 Fuerzas de orientación (aparecen entre
moléculas con momento dipolar diferente) -
Fuerzas de inducción (ion o dipolo
permanente producen en una molécula
apolar una separación de cargas por el
fenómeno de inducción electrostática)

11. COMPORTAMIENTO
INTERMOLECULAR DE LOS
MATERIALES
 Fuerzas de dispersión (aparecen en tres
moléculas apolares).

12. COMPORTAMIENTO
INTERMOLECULAR DE LOS
MATERIALES
 Las fuerzas de atracción entre moléculas
(monoatómicas o poliatómicas) sin carga neta se
definen como fuerzas intermoleculares o fuerzas de
van de Waals. Estas pueden dividirse en tres
grupos: las debidas a la existencia de dipolos
permanentes, las de enlace de hidrógeno y las
debidas a fenómenos de polarización transitoria
(fuerzas de London)

13. ACOMODAMIENTO ATÓMICO
BCC. Cúbica
centrada en el
cuerpo (ferrita, Cr,
V, K)
FCC. Cúbica centrada
en las caras (austenita,
Au, Ag, Cu, Al)
HCP. Hexagonal
compacta (Zn , Cd, Mg)
 La estructura física de los sólidos es consecuencia de la
disposición de los átomos, moléculas e iones en el
espacio, así como de las fuerzas de interconexión entre los
mismos. Si esta distribución espacial se repite, diremos del
sólido que tiene estructura cristalina. Los metales,
aleaciones y determinados materiales cerámicos tienen
estructura cristalina. Existe siete sistemas cristalinos
diferentes y catorce retículos espaciales diferentes,
denominados redes de Bravais. Se diferencia tres
estructuras: