El documento describe la estructura atómica de los materiales. Explica que los átomos están formados por un núcleo cargado positivamente rodeado por electrones, y que la estructura y composición de los materiales influyen en sus propiedades. También define partículas subatómicas como los neutrones, protones y electrones, y describe modelos atómicos históricos como los de Thomson y Bohr.

1. ESTRUCTURA ATÓMICA
DE LOS MATERIALES
Realizado por:
Yelitza Flores
19.352.855

2. Uno de los aspectos importantes del enfoque de
la ciencia de los materiales es comprender la
estructura y la composición de estos, que son dos
factores que influyen en las diferentes propiedades
que poseen, llámense mecánicas, eléctricas, ópticas
o magnéticas que muchas veces permiten al
ingeniero seleccionar el material mas adecuado
para una determinada aplicación teniendo además,
la disponibilidad, el costo y el medio ambiente.

3. Los átomos están formados por un núcleo, de
tamaño reducido y cargado positivamente,
rodeado por una nube de electrones, que se
encuentran en la corteza.

4. Neutrón es una partícula masiva sin carga
eléctrica. Se trata de un barión ( una
partícula subatómica compuesta por tres
quarks), es importante tener en cuenta que
un neutrón tiene una vida media de unos
quince minutos fuera del núcleo atómico,
cuando emite un electro y un antineutrón
para convertirse en protón.

5. Protón se trata de una partícula
subatómica con carga eléctrica positiva
que , junto a los neutrones, forma el
núcleo de los átomos. El número
atómico del protón determina las
propiedades químicas de dicho átomo.

6. Electrón es la partícula, esencial más
liviana que compone un átomo y que
presenta la menor carga posible en lo
referente a la electricidad negativa.
Se trata de un elemento subatómico
que se sitúa en torno al núcleo del
átomo, formado por neutrones y
protones.

7. NUMERO ATÓMICO ES EL NUMERO ENTERO POSITIVO QUE
ES IGUAL AL NÚMERO TOTAL DE PROTONES EN EL NÚCLEO
DEL ÁTOMO. SE SUELE REPRESENTAR CON LA LETRA Z, EN
EL ÁTOMO ELÉCTRICAMENTE NEUTRO, EL NÚMERO DE
ELECTRONES ES IGUAL AL NÚMERO DE PROTONES POR
OTRA PARTE TAMBIÉN NOS PERMITE CLASIFICAR LOS
ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA.

9. UN MODELO ATÓMICO ES UNA REPRESENTACIÓN ESTRUCTURAL
DE UN ÁTOMO, QUE TRATA DE EXPLICAR SU COMPORTAMIENTO Y
PROPIEDADES. DE NINGUNA MANERA DEBE SER INTERPRETADO
COMO UN DIBUJO DE UN ÁTOMO, SINO MÁS BIEN COMO EL
DIAGRAMA CONCEPTUAL DE SU FUNCIONAMIENTO. A LO LARGO
DEL TIEMPO EXISTIERON VARIOS MODELOS ATÓMICOS Y
ALGUNOS MÁS ELABORADOS QUE OTROS:

11. Teoría de Dalton
Toda la materia se compone de átomos.
Los átomos son partículas diminutas e invisibles.
Los átomos de un mismo elemento son idénticos y
poseen igual masa.
La unión de átomos diferentes forman los compuestos.
En las Reacciones químicas se produce un
reordenamiento de átomos.
En las reacciones químicas los átomos no se crean ni se
destruyen solo se transforman.

12. THOMSON
Descubrió partículas subatómicas
cargadas a través del estudio de los
rayos catódicos.
Propuso un modelo atómico llamado
pudin de pasas según el cual los
electrones eran “ partículas” negativas
incrustadas en una masa positiva.

13. BORH
 Los electrones giran en torno al núcleo describiendo
órbitas circulares, con un radio determinado.
 El electrón al girar en una determinada órbita que
posee una energía determinada.
 Si el electrón salta de una órbita a otra absorbe o
emite energía originando una línea de espectro.

14. ATRACCIONES INTER-ATÓMICAS O MOLECULARES
SE REFIEREN A LAS INTERACCIONES ENTRE
PARTÍCULAS INDIVIDUALES ( MOLÉCULAS O IONES)
CONSTITUYENTES DE UNA SUSTANCIA.
ESTAS FUERZAS SON BASTANTE DÉBILES EN
RELACIÓN A LAS FUERZAS INTERATÓMICAS.