Ensta presentacion conteniene: la estructura atómica de los materiales, Atracciones Inter-atómicas, comportamiento intermolecular de los materiales y Acomodamiento atómico

1. República Bolivariana de Venezuela
Instituto Universitario Politécnico
“Santiago Mariño”
Extensión San Cristóbal
Brs:
Cardona Sandra
V-27.800.371
Tutor:
Ing. García Duglas
Estructura Atómica de los
Materiales

2. La masa atómica de un elemento
es igual a la suma de protones y
neutrones dentro del núcleo del
átomo.
El numero atómico de un
elemento es igual al numero de
electrones o protones en cada
átomo.
El peso atómico se refiere a la
masa por mol de sustancia.
El numero de Avogadro de un
elemento, es el numero de átomos
o moléculas en un mol.
Un átomo esta compuesto de un
núcleo rodeado por electrones, el núcleo
contiene neutrones y protones de carga
positiva y tiene una carga neta.

3. Estructura electrónica del átomo
Números
cuánticos
La capa
cuántica
Principio de
exclusión de
PaulÍ
http://webdelprofesor.ula.ve/ingenieria/urbinajp/Archivos%20pa
ra%20descargar/Estructura%20atomica.pdf
valencia
electronegati
vidad
Electrones de
valencia
Nivel de energía al cual
corresponde cada electrón en un
átomo.
Es el conjunto de niveles de
energía fijos a los que
pertenece cada electrón
Especifica que no mas de
dos electrones pueden estar
presentes en el mismo orbita.
Es la cantidad de electrones de
un átomo que participan en el
enlace o en reacciones
químicas.
Son aquellos que ocupan los
niveles de energía externos.
Es la tendencia de un
átomo a ganar electrones.

4. Enlace mecánico
Ocurre cuando los
átomos ceden sus electrones
de valencia para formar un
mar de electrones. Los núcleos
iónicos positivos de los
átomos son atraídos por los
electrones compartidos.
Cuando se aplica corriente eléctrica, los
electrones se desplazan libremente a través de los
intersticios de los núcleos, es por esto que los
metales son buenos conductores

5. Enlaces covalentes
En el caso del
silicio que tienen una valencia
de cuatro, debe formarse
cuatro enlaces covalentes
Átomo de silicio
Enlaces
covalentes
Los materiales con enlaces covalentes comparten electrones entre
dos o mas átomos. Estos enlaces son muy fuertes por lo que los materiales
enlazados tienen pobre ductilidad y mala conductividad eléctrica y térmica.
Los enlaces covalentes
son direccionales.

6. Enlaces iónico
Un enlace iónico se crea entre dos átomos distintos, con diferente
electronegatividad. En este caso, el sodio dona sus electrones de valencia al
cloro, cada uno se convierte en un ion; la atracción ocurre y se forma el
enlace iónico.
Cuando a un material iónico se le aplica voltaje, debe
moverse iones completos para que fluya una corriente. El
movimiento iónico es lento y la conductividad eléctrica es pobre.

7. Enlaces de Van der Waals
Los enlaces de Van der Waals unen moléculas o
grupos de átomos mediante una atracción electrostática débil.
En el agua, los electrones del oxigeno tienden
tendencia a contraerse a lejos del hidrogeno. La
diferencia de cargas resultante permite que la molécula
se enlace débilmente con otras moléculas de agua

8. Espaciamiento interatómico: La distancia de
equilibrio entre átomos se debe a un equilibrio entre fuerzas de
repulsión y de atracción. Ocurre cuando la energía total del par
de átomos llega a un mínimo o cuando no actúa ninguna fuerza
neta.
Las fuerzas de
repulsión es
aquella que
obliga a que dos
cuerpos se
alejen
La fuerza de
atracción es la
que mantiene
dos cuerpos
unidos y no los
deja separar.

9. Orden de largo
alcance
Orden de corto
alcance
Sin orden
En gases como el argón, los
átomos no tienen orden y
llenan de manera aleatoria el
espacio en el cual esta
confinado el gas.
Un material muestra orden
si el arreglo especial de los
átomos se extiende solo a
los vecinos mas cercanos.
Los átomos muestran tanto
un orden de corto alcance
como un orden de largo
alcance extendiéndose por
todo el material.

10. Se identifican 14 tipos de
celdas unitarias o redes Bravais
agrupadas en siete sistemas cristalinos.
Los puntos de la red están localizados
en las esquinas de las celdas unitarias y,
en algunos casos, en cualquiera de las
caras o en el centro de las celdas
unitarias.

11. Parámetro
de red
Radio atómico
comparado con
el parámetro
de red
Estructura
hexagonal
compacta
Números de
coordinación
densidad
Números de
átomos por
celda unitaria.
Factor de
empaqueta
miento

12. Gracias