Este documento contiene la descripción de 14 experimentos de laboratorio sobre reacciones químicas. Los experimentos cubren temas como reacciones endotérmicas y exotérmicas, desplazamiento de la plata, reacciones redox, electrólisis del agua, preparación y saturación de soluciones, titulación ácido-base, y propiedades coligativas como punto de ebullición y congelación. Cada experimento lista los materiales y reactivos necesarios así como los pasos del procedimiento experimental.

1. LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO. JORNADA TARDE.
LABORATORIO 8
RECCIONES ENDOTERMICAS Y EXOTERMICAS
Materiales
Reactivos
Capsula de porcelana
Gotero
Beaker
Agitador
Pipeta
Termómetro
Vidrio de reloj
Permanganato de potasio
Glicerina (C3H8O3)
Hidróxido de bario Ba(OH)2
Tiocianato de amonio NH4SCN
Agua destilada
Procedimiento experimental
Parte 1
Coloque en la capsula de porcelana un gramo de KMnO4, después agregue 8 gotas de glicerina
observe lo que sucede.
Parte 2
Agregue agua al vidrio de reloj, sobre este, ubique el beaker. Mezcle el en vaso de precipitados
5 gramos de NH4SCN y 5 gramos de Ba(OH)2. Agite vigorosamente, registre la temperatura
después de unos minutos.
LABORATORIO 9
MECANISMOS DE REACCION; DESPLAZAMIENTO DE PLATA
Materiales
Beaker
Pipeta
Lupa
Reactivos
Nitrato de plata AgNO3
Cobre (traer de la casa alambre
cobre)
Procedimiento experimental
En el beaker deposite el alambre de cobre de aproximadamente 25 cm, después agregue 50
ml de AgNO3. Espere unos minutos observando lo que sucede.

2. LABORATORIO 10
REACCIONES REDOX
Reactivos
Ácido clorhídrico 3M
Ácido sulfúrico 3M
Magnesio (Mg)
Zinc
(Zn)
Aluminio (Al)
Materiales
6tubos de ensayo
Procedimiento experimental
Se colocan en tres tubos de ensayo disoluciones 3M de HCl y en otros tres tubos de ensayo
disoluciones 3M de H2SO4.
A cada tubo de HCl se le agrega una pequeña cantidad de Mg, Al y Zn. Este procedimiento se
realiza de la misma manera en cada tubo que contiene disolución de H2SO4 agregando la
misma cantidad aproximadamente. Observe lo que ocurre en cada tubo.
LABORATORIO 11
ELECTRÓLISIS DEL AGUA
Materiales:
- Pilas de 9 volts (4)
- Circuito eléctrico
- Cinta de aislar
- Probeta de 10 ml.
- 2 Pedazos de grafito del mismo tamaño (por lo menos de 3 cm)
- 2 tubos de ensayo
Procedimiento
-Armar un circuito en serie con las pilas y los cables; este circuito tendrá que tener un
ánodo y un cátodo, que serán usados como el grafito
-Colocar agua en el recipiente.
-adicionar cloruro de sodio
-Después introducir los tubos de ensayo dentro de la solución, para que solo contenga
la disolución y no quede alguna burbuja dentro de la solución.
-Luego colocar el ánodo en un tubo de ensayo y el cátodo en el otro tubo de ensayo.

3. -Aplicar corriente eléctrica directa, para que comience la reacción química
-Comprobar que se hayan obtenido los componentes del agua por medio de sus
propiedades; ya que el hidrogeno al ser expuesto a luego se produce una pequeña
detonación dentro del tubo; y el oxígeno revive el punto de fusión
Anotar observaciones

4. LABORATORIO 12
SOLUCIONES: PREPARACIÓN Y SATURACIÓN
MATERIALES
REACTIVOS
7 vasos trasparentes (traer de casa)
Cloruro de sodio (sal de cocina) “traer de
casa”
Agitador
Balanza digital
Probeta
Agua
Frutiño (traer de casa)
Pesa sustancias o vidrio de reloj
PROCEDIMIENTO
1. En 6 vasos trasparentes colocar 15 ml de agua y rotular numéricamente (1, 2, 3, 4…);
adicionar en:al primerVaso 0.2 g de frutiño, al segundo 0.4 g de frutiño, al tercero 0.6g de
frutiño, al cuarto 0.8 g de frutiño, al quito 1g de frutiño, al sexto 1.2 g de frutiño. Luego
comparar con la muestra problema dada por el profesor.
2. En un vaso precipita adicionar 100 ml de agua, pesar 3 gramos de sal de cocina (NaCl) y
agregar al agua mezclar bien hasta disolver, pesar de nuevo 3 gramos de sal y agregarlos a la
solución anterior mezclar hasta disolver, seguir pesando de a tres gramos sal agregando y
mezclado observar y anotar el punto en que la sal ya no se disuelve.

5. LABORATORIO 13
SOLUCIONES: TITULACIÓN
Materiales
Reactivos
Soporte universal
NaOH 1M
Pinzas para bureta
Ácido sulfúrico 0.1 M
Pipeta 10ml
Fenolftaleína
Erlenmeyer (2)
Agua destilada
Agitador
Patrones
Balón aforado de 100 ml (2)
Gotero
PROCEDIMIENTO
1. Preparar una dilución de una solución 1M de NaOH, tomando 10 ml de esa solución y
llevándola a un volumen de 100 ml en un balón aforado. (La solución 1M de hidróxido será
dado por el profesor)
2. Pargar bureta con la dilución, colocar en un Erlenmeyer 10 ml de ácido sulfúrico al 0.1 M y
una gota de fenolftaleína, agregar gota a gota desde bureta NaOH diluido, la velocidad del
goteo debe ser de 1 gota por segundo, observar cambio de coloración, el viraje debe ser de
incoloro a rasado tenue. Y anotar el volumen que se gastó en la titulación.
3. Pecolectarel NaOH, lavar la bureta con suficiente agua tomar un poco de ácido (patrón), esa
solución será dada por el profesor, adicionar un pequeño volumen para eliminar restos de
NaOH y descartar lo que quede en la bureta.
4. Se carga la bureta con ácido sulfúrico dado de concentración desconocida, y adicionar a un
Erlenmeyer 10 m de NaOH 1M y unas gotas de fenolftaleína, en este caso la tomara un color
violeta, se adiciona desde la bureta gota a gota (a razón de 1 gota por segundo) acido al
Erlenmeyer y observar y anotar el volumen gastado cuando la solución cambie de color violeta
a incoloro.

6. LABORATORIO 14
SOLUCIONES.
Propiedades coligativas
MATERIALES
REACTIVOS
4 Beakers de 100 ml
Agua destilada (traer de la casa 2 bolsas)
4 agitadores
Sal de cocina (traer de la casa ½ lb)
4 vidrios de reloj
Hielo (conseguir)
Un trípode
Una malla de asbesto
Traer de la casa
Tres recipientes plásticos medianos
Un tubo transparente de vidrio o de plástico de 1-2 cm de diámetro.Un poco de papel
celofán (de algún envase de alimentos o artículo de kiosco).
Un soporte metálico con una agarradera para él.
Hilo de costura, Azúcar, Un vaso y Una cuchara.
PROCEDIMIENTO
Aumento de la temperatura de ebullición
Tomar un beaker y agregar 100 ml de agua, poner al fuego y registrar la temperatura de
ebullición.
Cuando esté hirviendo agregar 38 gr de NaCl, agitar cuidadosamente y observar. Calentar
hasta ebullición nuevamente y registrar la temperatura de ebullición de la solución. Observar
la presencia de algún precipitado.
Poner un trapo sobre el mesón y colocar sobre él el beaker, dejar enfriar observando
constantemente si se forma algún precipitado, si se llega a formar registrar la temperatura.
Disminución del punto de congelación
Tomar cada uno de los recipientes plásticos y adicionar al primer recipiente hielo, al segundo la
mima cantidad de hielo y una cucharada de sal y al tercero otra cantidad igual de hielo y 10ml
etanol. Controlar inmediatamente la temperatura de cada uno de los recipientes, observar la
temperatura durante 30 minutos, tomándola cada 10 minutos.
Presión osmótica

7. Procedimiento
1. Tomen el vaso y agreguen agua hasta aproximadamente la mitad de su
capacidad.
2. Por otro lado, tapen uno de los extremos del tubo con celofán y átenlo
fuertemente con hilo de modo que quede armado una especie de vaso
alto.
3. Coloquen el tubo en el soporte e introdúzcanlo dentro del vaso con agua,
con el extremo que tiene el celofán para abajo.
4. Agreguen agua por dentro del tubo y esperen 5 minutos.
5. Verifiquen que el agua dentro del tubo está a la misma altura que fuera
del tubo.
6. A continuación, agréguenle una cucharada de azúcar al tubo.
7. Esperen el tiempo necesario para que se vuelva a estabilizar la altura de la
columna de agua y midan la diferencia entre la altura del líquido en el
interior del tubo respecto de la del vaso de agua.