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ALOTROPIA.pptx
- 1. ALOTROPIA EN LO MATERIALESNO METÁLICOS MATERIALES NO METALICOS 3.A INTEGRANTES -FRANCO ARAIZA ALBERTO MIGUEL -MEDINA GARCIA CRISTIAN YOVANI -RODRIGUEZ SOSA ESTEFANY -LIMAS RAMIREZ JOSE ANTONIO
- 2. ¿QUE ES ? Alotropía(cambio, giro) es la propiedad de algunas sustancias simples de poseer estructuras atómicas o moleculares diferentes. Las moléculas formadas por un solo elemento y que poseen distinta estructura molecular se llaman alótropos
- 3. EJEMPLOS Los alótropos puedenpresentar propiedades químicas y físicas muy diferentes. Por ejemplo, el grafito y el diamante son alótropos del carbono que se encuentran en estado sólido. El grafito es blando, mientras que el diamante es extremadamente duro. Los alótropos de fósforo muestran diferentes colores, como rojo, amarillo y blanco. Los elementos pueden cambiar de alótropos en respuesta a cambios de presión, temperatura y exposición a la luz.
- 4. Para continuarcon el ejemplo del carbono, en el diamante, los átomos de carbono están unidos para formar una red tetraédrica. En el grafito, los átomos se unen para formar láminas de una red hexagonal. Otros alótropos de carbono incluyen el grafeno y los fullerenos. El O 2 y el ozono , O 3 , son alótropos del oxígeno . Estos alótropos persisten en diferentes fases, incluidos los estados gaseoso, líquido y sólido.
- 5. Los alótropos sonlas formas diferentes de un mismo elemento. Características: Elevado peso molecular Carácter polimérico Carácter uniforme Carácter lineal Carácter tridimensional Carácter informacional
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- 7. APLICACIONES Según su origen,en naturales y sistemáticos. Polimero naturales: polisacáridos (almidon, celulosa), el caucho, la seda, las proteínas y el ADN
- 8. ESTRUCTURA Las macromoléculas, deforma general, están compuestas por unidades moleculares mas pequeñas que estas unidades por enlaces covalentes, por puestes de hidrogeno, por fuerzas de Van der Waals o por interacciones hidrofobias. En todos los casos, componen grandes estructuras moleculares que contienen miles de átomos ordenados en secuencias fijas, y resultan en compuestos de un altísimo peso molecular.
- 9. Además, dependiendo desu estructura, las macromoléculas pueden ser: Lineales: cuando conforman largas cadenas que repiten algún orden de monómeros, unidos entre si por cabeza y cola Ramificada: cuando cada monómero puede unirse a otras cadenas, formando ramas (como los arboles) de diverso tamaño a una distancia determinada de la cadena principal.
- 10. Las macromoléculas puedentener funciones muy diversas, dependiendo de cual estemos hablando. Por ejemplo las macromoléculas de la glucosa son una fuente energética para los organismos vivientes.
- 11. AZUFRE El alótropo mascomún del azufre encontrado en la naturaleza es el ciclo octazufre en el cual con una temperatura superior a 95º C es cristalino formando cristales a circulares, sin embargo por debajo de dicha temperatura se forman cristales de tipo mas gruesos.
- 12. El ejemplo dealotropía mas común es del carbono: El carbono tiene varios alótropos y los mas reconocibles son el dimante y el grafito, si el diamante que es una piedra preciosa, y el grafito, el componente principal de la mina de los lápices están hechos de lo mismo, exclusivamente de átomos de carbono unidos entre si. La forma en la que se unen estos átomos es lo que los hace tan diferentes
- 13. APLICACIONES Se usamuy a menudo para la fabricación de componentes cerámicos. Se usa a menudo como agente de esmerilado o pulido
- 14. Nitruro desilicio prensado en caliente. Su oxidación es casi nula a temperaturas elevadas y su dureza y resistencia son altas por encima de los 1000C. Se utiliza en turbinas de gas, como componentes en motores Diesel y como aislantes eléctricos