La alotropía es la capacidad de algunos elementos de presentarse en diferentes estructuras moleculares y, por lo tanto, con propiedades distintas cuando se encuentran en el mismo estado físico. Los elementos que exhiben alotropía incluyen carbono, oxígeno, nitrógeno, fósforo, azufre, selenio y silicio. El carbono tiene formas alotrópicas como el grafito, el diamante y el fullereno, mientras que el fósforo y el azufre presentan tres formas alotrópicas cada uno con diferentes prop

1. ALOTROPÍA
Alotropía (cambio, giro) es la cualidad de algunos elementos que, al estar en el mismo estado físico,
pueden presentarse con dos o más estructuras diferentes, razón por la cual sus propiedades serán
también diferentes.
Las moléculas formadas por un elemento y que tienen diversas estructuras moleculares se llaman
alótropos.
En el estado sólido las propiedades alotrópicas ocurren en elementos de una misma composición,
pero aspectos diferentes. Por lo tanto, la propiedad debe ocurrir en el mismo estado de agregación
de la materia para que se pueda llevar a cabo.
Lista de alótropos:
No metales y metaloides
 Carbono
 Oxígeno
 Nitrógeno
 Fósforo
 Azufre
 Selenio
 Germanio
 Silicio
 Arsénico
 Antimonio
 Estaño
 Boro
Ejemplos:
1. El carbono presenta alotropía en las formas de:
 grafito,
 diamante
 fullereno.
2. El fósforo existe en tres formas alotrópicas:
 fósforo blanco: este alótropo es muy venenoso.
 El fósforo rojo comercial es un polvo rojo-violeta, sin ningún olor ni sabor y no es
venenoso.
 El fósforo negro es un material en hojuelas parecido al grafito y, es buen conductor
eléctrico.
3. El azufre es un elemento que presenta tres formas alotrópicas:
 azufre rómbico (o alfa), el cual es insoluble en agua, poco soluble en alcohol y soluble
en sulfato de carbono.
 azufre monoclínico (o beta)
 azufre plástico o amorfo (azufre gama)