Joseph John Thomson, un físico británico, descubrió el electrón en 1898 y formuló el modelo atómico de 'pastel de pasas' en 1904, que describía el átomo como una esfera de carga positiva con electrones negativos incrustados. Thomson realizó tres experimentos clave que llevaron a la comprensión de la divisibilidad de los átomos y la relación entre carga y masa de las partículas subatómicas. Su trabajo fue fundamental para el avance de la física moderna y le valió el Premio Nobel de Física en 1906.

1. Modelo atómico de
Thomson

2. -Nació el día 18 de diciembre de 1856 en Cheetham
Hill, Inglaterra; hijo de un librero, Joseph, realizó
sus estudios básicos en Owens College y luego
completó su formación en la Universidad de
Manchester y en el Trinity College de Cambridge. Y
murió el 30 de agosto de 1940 siendo enterrado en
la Abadía de
Westminster, muy cerca de Isaac Newton.
-Estudió ingeniería y matemáticas.
-Uno de sus alumnos fue Ernest Rutherford
qdespués sería un gran físico.
-El campo en el que se especializo fue la física.
Biografía de Thomson

3.  En 1890 se casó con Rose Elizabeth Paget, fue
padre de dos hijos George Paget Thomson y
Joan Paget Thomson..
 J.J. Thomson fue galardonado con el Premio
Nobel de Física en 1906, "en reconocimiento
de los grandes méritos de sus investigaciones
teóricas y experimentales en la conducción de
la electricidad generada por los gases y en
1937 por demostrar las propiedades de tipo
ondulatorio de los electrones.

4. Descubrimientos
 Sus experimentos con rayos catódicos le
condujeron al descubrimiento de los electrones
y de las partículas subatómicas.
 En su primer experimento, investigó si las
cargas negativas podrían ser separadas de los
rayos catódicos por medio de magnetismo
 En su segundo experimento, investigó si los
rayos catódicos pueden ser desviados por un
campo eléctrico.

5.  Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta
en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió
el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento
del protón y del neutrón. En dicho modelo,
el átomo está compuesto por electrones de carga
negativa en un átomo positivo. También se le llama
Pastel de pasas.
Modelo atómico de Thomson

6. Thomson investigó si podrían ser
separadas los electrones de los
rayos catódicos y utilizó para ello
el medio del magnetismo.
Para este experimento construyó
un tubo de rayos catódicos el cual
al final del tubo termina en dos
cilindros con ranuras. Las ranuras
fueron conectadas a su vez a un
electrómetro.
Esto llevo a Thomson a la
conclusión de que la carga
negativa es inseparable de los
rayos catódicos.
Modelo atómico de Thompson
(EXPERIMENTO 1)

7. Para este segundo experimento, Thomson
construye un tubo de rayos catódicos,
logrando un vacío casi perfecto, en uno de sus
extremos y lo recubre con pintura
fosforescente.
La intención de este experimento era investigar
si estos rayos podían ser desviados con un
campo eléctrico. Se conocía que en anteriores
experimentos esto no se había observado.
Con la creación de este tubo en el que en uno
de sus extremos estaba recubierto con pintura
fosforescente, Thomson descubre que muchos
rayos sí se podían doblar con la influencia de
un campo magnetizado.
Modelo atómico de Thompson
(EXPERIMENTO 2)

8. Para el tercer experimento,
Thomson explica la relación que
hay entre la masa y la carga de
los rayos catódicos, y para esto
mide la cantidad que se desvía
por un campo magnético y
cuanta cantidad de carga de
energía contenida hay.
La relación masa/carga que
encuentra es mil de veces
superior a la que contiene el ion
de Hidrógeno esto indica que las
partículas deben ser más leves o
con mucha más carga, lo que
significa que los átomos deben
ser divisibles.
Modelo atómico de Thompson
(EXPERIMENTO 3)

9. En el primer experimentó Thomson llega a la
conclusión de que los electrones son
inseparables de los rayos catódicos.
En el segundo experimento descubre que
muchos rayos se pueden desviar con la
influencia de un campo magnetizado.
En el tercer y último experimento Thomson
explica la relación que hay entre la carga y el
volumen, y llega a la conclusión de que los
átomos son divisibles.
Conclusión de Thomson

10. Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en
las llamadas partículas fundamentales:
.Electrones, con carga eléctrica negativa
.Protones, con carga eléctrica positiva
.Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa
mucho mayor que la de electrones y protones.
Thomson considera al átomo como una gran esfera
con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen
los electrones como pequeños granitos (de forma
similar a las pepitas de una sandía).

11. Las insuficiencias del modelo son las siguientes:
- El átomo no es mazizo ni compacto como suponía
Thomson, es prácticamente hueco y el núcleo es
muy pequeño comparado con el tamaño del átomo,
según demostro E. Rutherford en sus experiencias

12. Gracias por su
atención