Los experimentos de J.J. Thomson y Ernest Rutherford condujeron al desarrollo de nuevos modelos atómicos. Los experimentos de Thomson con tubos de rayos catódicos mostraron que los átomos contienen partículas subatómicas negativas llamadas electrones. Rutherford descubrió que los átomos están mayoritariamente compuestos de espacio vacío, con un pequeño y denso núcleo positivo en el centro, dando lugar al modelo nuclear del átomo. Posteriormente, los trabajos de Bohr y Chadwick revelaron que los

1. MODELOS ÁTOMICOS.
1. DEMOCRITO (400 a.c)
UNIDAD BASICA DE LA MATERIA: Demócrito propuso que el mundo estaba formado
por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e incompresibles,
cuyas únicas diferencias eran de forma y tamaño, nunca de funcionamiento interno, las cuales
llamo átomo.
Para explicar su modelo o idea, Demócrito comenzaba con una piedra, la cual explicaba que
si se cortaba a la mitad obtendría dos pedazos de la misma piedra y si se repitiera la
operación continuamente, se llegaría a una pieza dentro de la piedra que ya no pudiera ser
cortada. Una pieza indivisible, el “átomo”.
2. DALTON (1808).
DEFINICION DE ATOMO: representa al átomo como la partícula más pequeña e indivisible de la
materia, estableció que los átomos eran los bloques de construcción básicos de la materia y los
representaba como esferas sólidas.
Este fue el primer modelo atómico propuesto en 1808 por John Dalton (1766-1844).
MODELO ATOMICO DE DALTON.
CARACTERÍSTICAS DEL MODELO ATÓMICO DE DALTON-

2. El átomo es indivisible: para Dalton, el átomo era una partícula simple sin otros componentes
menores. Ahora sabemos que el átomo está formado por electrones, neutrones y protones, y
estos, a su vez, por otras partículas más pequeñas.
Todos los átomos de un elemento son iguales: un átomo de hidrógeno es igual a otro átomo
de hidrógeno, un átomo de oxígeno es igual a cualquier otro átomo de oxígeno.
Átomos de diferentes elementos son diferentes: Dalton representaba los átomos de diferentes
elementos con esferas de diferentes colores, como en los juegos de construcción de química.
El átomo nunca cambia: en este modelo atómico un átomo no se puede transformar en otro.
Con el descubrimiento de la radioactividad se supo que un átomo puede transformarse en
otro.
Los átomos se combinan para formar moléculas: así un átomo de carbono puede unirse a un
átomo de oxígeno y formar un nuevo compuesto, el monóxido de carbono.
MODELO ATOMICO DE DALTON.
3. JOSEPH THOMSON (1897).
DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRON: el físico J.J. Thomson comenzó a experimentar con tubos de
rayos catódicos. Los tubos de rayos catódicos son tubos de vidrio sellados en los que se ha
extraído la mayor parte del aire. Al aplicar un alto voltaje entre los electrodos, que se encuentran
uno a cada lado del tubo, un rayo de partículas fluye del cátodo (el electrodo negativamente
cargado) al ánodo (el electrodo positivamente cargado). Los tubos se llaman "tubos de rayos
catódicos" porque el rayo de partículas o "rayo catódico" se origina en el cátodo. El rayo puede
ser detectado al pintar el extremo del tubo correspondiente al ánodo con un material conocido
como fósforo. Cuando el rayo catódico lo impacta, el fósforo produce una chispa o emite luz.

3. Un diagrama de un tubo de rayos catódicos.
Un diagrama del tubo de rayos catódicos de J.J. Thomson. El rayo se origina en el cátodo y pasa
a través de una rendija en el ánodo. El rayo catódico se desvía de la placa cargada
negativamente, hacia la placa cargada positivamente. La cantidad por la cual un campo
magnético desvía el rayo ayudó a Thomson a determinar la razón entre la masa y carga de las
partículas que lo conforman. Imagen tomada de Openstax, CC BY 4.0
Para verificar las propiedades de las partículas, Thomson colocó el tubo de rayos catódicos entre
dos placas con cargas opuestas, y observó que el rayo se desviaba, alejándose de la placa
cargada negativamente y acercándose a la placa cargada positivamente. De este hecho infirió
que el rayo estaba compuesto de partículas negativamente cargadas.
Thomson también colocó dos imanes a cada lado del tubo, y observó que el campo magnético
también desviaba el rayo catódico. Los resultados de este experimento ayudaron a Thomson a
determinar la razón masa a carga de las partículas del rayo catódico, que lo llevó a un
descubrimiento fascinante −−minusla masa de cada partícula era mucho, mucho menor que la
de todo átomo conocido—. Thomson repitió su experimento con electrodos hechos de
diferentes metales, y encontró que las propiedades del rayo catódico permanecían constantes,
sin importar el material del cual se originaban. De esta evidencia, Thomson concluyó lo
siguiente:
El rayo catódico está compuesto de partículas negativamente cargadas.
Las partículas deben existir como partes del átomo, pues la masa de cada partícula es tan
solo ∼∼sim1200020001start fraction, 1, divided by, 2000, end fraction de la masa de un átomo
de hidrógeno.
Estas partículas subatómicas se encuentran dentro de los átomos de todos los elementos.
Mientras que al principio fueron controversiales, los científicos gradualmente aceptaron los
descubrimientos de Thomson. Con el tiempo, sus partículas de rayo catódico adquirieron un
nombre más familiar: electrones. El descubrimiento de los electrones refutó parte de la teoría
atómica de Dalton, que suponía que los átomos eran indivisibles. Para explicar la existencia de
los electrones se necesitaba un modelo atómico completamente nuevo.

4. MODELO DEL BUDÍN DE PASAS
Thomson sabía que los átomos tenían una carga total neutra. Por lo tanto, razonó que debía
haber una fuente de carga positiva dentro del átomo que balanceara la carga negativa de los
electrones. Esto llevó a Thomson a proponer que los átomos podían describirse como cargas
negativas flotando en una sopa de carga positiva difusa. A menudo llamamos modelo de budín
de pasas del átomo a este modelo, debido al hecho de que su descripción es muy similar a un
budín de pasas, un postre inglés muy popular (observa la imagen a continuación).
El modelo del budín de pasas del átomo a la derecha y una fotografía de un budín de pasas a la
izquierda.
El modelo del budín de pasas representa los electrones como partículas cargadas negativamente
dentro de un mar de carga positiva. La estructura del átomo de Thomson es análoga a un budín
de pasas, un postre inglés (a la izquierda). Imagen tomada de Openstax, CC BY 4.0
Dado lo que ahora sabemos de la estructura real de los átomos, este modelo puede sonar un
poco descabellado. Afortunadamente, los científicos continuaron investigando la estructura del
átomo, y pusieron a prueba la validez del modelo del budín de pasas de Thomson.
4. Ernest Rutherford (1909).
DESCUBRIMIENTO DEL PROTON:
En su famoso experimento de la lámina de oro, Rutherford disparó un rayo delgado de partículas
α alpha (se pronuncia partículas alfa) a una fina lámina de oro puro. Las partículas alfa son
núcleos De 4/2 He^2+,
y se emiten durante diversos procesos de decaimiento radiactivo. En este caso, Rutherford
colocó una muestra de radio (un metal radiactivo) dentro de una caja de plomo con un pequeño
agujero. La mayoría de la radiación era absorbida por el plomo, pero un rayo delgado de

5. partículas α alpha era capaz de escapar del agujero en la dirección de la lámina de oro. La lámina
estaba rodeada de una pantalla detectora que destellaba cuando una partícula α alpha la
golpeaba.
[¿Por qué la lámina era de oro? ¿Acaso no pudo ahorrarse dinero y usar níquel?]
El aparato que usó Rutherford para su experimento de la lámina de oro.
El aparato que usó Rutherford para su experimento de la lámina de oro.
En el experimento de la lámina de oro de Rutherford, este disparó un rayo de partículas αa lpha
a una fina lámina de oro. La mayoría de las partículas α alpha atravesaron la lámina sin ser
perturbadas, pero un pequeño número se desvió ligeramente, y un número aún más pequeño
se desvió más de 90∘
Basado en el modelo del budín de pasas de Thomson, Rutherford predijo que la mayoría de las
partículas α alpha atravesarían la lámina de oro sin ser perturbadas. Esto es porque suponía que
la carga positiva en el modelo del budín de pasas estaba repartida alrededor del volumen
completo del átomo. Por lo tanto, el campo eléctrico de la "sopa" cargada positivamente sería
muy débil para afectar significativamente la trayectoria de las partículas α alpha, que eran
relativamente masivas y veloces.
Sin embargo, los resultados del experimento fueron sorprendentes. Mientras que la mayoría de
las partículas α alpha atravesaron la lámina sin ser perturbadas.
Resumen
Los experimentos de J.J. Thomson con tubos de rayos catódicos mostraron que todos los átomos
contienen pequeñas partículas subatómicas negativamente cargadas llamadas electrones.
Thomson propuso el modelo del budín de pasas del átomo, en el que los electrones
negativamente cargados se encuentran incrustados en una "sopa" positivamente cargada.
El experimento de la lámina de oro de Rutherford mostró que los átomos son mayoritariamente
espacio vacío, junto con un pequeño y denso núcleo positivamente cargado.
Basado en estos resultados, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo
El modelo nuclear del átomo. Imagen del átomo de Rutherford tomado de Wikimedia
Commons, CC-BY-SA-3.0

6. 5. BORH(1913).
NIVELES DE ENERGÍA:
Los electrones en un átomo no están distribuidos al azar alrededor del núcleo. En 1913,
Niels Bohr propuso que los electrones se encuentran distribuidos en diferentes niveles
energéticos.
Según este modelo, en el primer nivel energético (que es el más cercano al núcleo) pueden
ubicarse solamente 2 electrones, mientras que en el segundo nivel se pueden ubicar 8. Si
un átomo tiene más electrones, estos se ubicarán en niveles energéticos superiores (más
alejados del núcleo). Por ejemplo, el número atómico del sodio (Na) es 11, por lo tanto, un
átomo de sodio tiene 11 protones en su núcleo. Dado que en un átomo el número de
protones es igual al de electrones, el Na tendrá 11 electrones. Estos 11 electrones están
distribuidos en 3 niveles energéticos: 2 electrones en el primer nivel, 8 en el segundo y el
restante, en el último nivel. En la figura 1 se muestra una forma de representar el modelo
de Bohr para este elemento.
Modelo de Bohr para el sodio.
1ERA CAPA 2 ELECTRONES
2DA CAPA 8 ELECTRONES
3ERA CAPA MAX. 18 ELECTRONES.

7. 6. CHADWICK (1932).
DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRON: se encontró en los átomos de berilio al ser bombardeada
por particulas alfa , este bombardeo provoca la emisión por los atomos de una radiación
compuesta por particulas de masa aproximadamente igual al del proton y carga eléctrica
nula , ya que no se desvía por los campos eléctricos.