El modelo atómico de Thomson proponía que los átomos estaban compuestos por electrones distribuidos uniformemente en una esfera de carga positiva, similar a un pastel de frutas. Este modelo explicaba algunos hechos observados en la química y los rayos catódicos, pero hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga positiva en el átomo.

1. Sarai Faneittes
María Claudia Dam
Oriana Parra
Josmary Lucena

2. En 1870 estudió ingeniería en
el Owens Collage, hoy parte de
la Universidad de Mánchester, y se
trasladó al Trinity
Collage de Cambridge en 1876. En
1880, obtuvo su licenciatura en
Matemáticas (Segunda Wrangler y
segundo premio Smith) y MA
(obteniendo el Premio Adams) en
1883.
Joseph John "J.J." Thomson,
(Manchester, Reino Unido, 18 de
diciembre de 1856 - Cambridge,
Reino Unido, 30 de agosto de
1940) fue un científico británico,
descubridor del electrón, de
los isótopos e inventor
del espectrómetro de masa. En
1906 fue galardonado con
el Premio Nobel de Física.
Uno de sus alumnos fue Ernest
Rutherford, quien más tarde sería
su sucesor en el puesto. fue
galardonado con el Premio Nobel
de Física en 1906, "en
reconocimiento de los grandes
méritos de sus investigaciones
teóricas y experimentales en la
conducción de la electricidad
generada por los gases." Fue
nombrado caballero en 1908 y
nombrado en la Orden del Mérito
en 1912.

3. En dicho modelo, el átomo está compuesto
por electrones de carga negativa en un átomo positivo,
como un budín de pasas o un panque.
Se pensaba que los electrones se distribuían
uniformemente alrededor del átomo. En otras
ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se
postulaba con una nube de carga positiva
El átomo considera como una esfera con carga positiva
con electrones repartidos como pequeños gránulos. La
herramienta principal con la que contó Thomson para
su modelo atómico fue la electricidad.

4. 1-Thomson suponía que los
electrones se distribuía de una forma
uniforme alrededor del átomo,
conocido este modelo como Pastel de
pasas, es la teoría de estructura
atómica.
2-El modelo de Thomson era
parecido a un pastel de Frutas: los
electrones estaban incrustados en
una masa esférica de carga positiva.

5. 3-Se observo la primera evidencia de
la existencia de partículas subatómicas
y por tanto de que los átomos no eran
indivisibles como postulaba la teoría
atómica de Dalton, se obtuvo de los
estudios de la conductividad eléctrica
de gases a bajas presiones.
4- J. J. Thomson
demostró en 1897
que los rayos
estaban formados
por una corriente de
partículas cargadas
negativamente, que
llamó electrones.

6. El nuevo modelo
atómico usó la
amplia evidencia
obtenida gracias al
estudio de los rayos
catódicos a lo largo
de la segunda
mitad del siglo XIX
Si bien el modelo atómico
de Dalton daba debida
cuenta de la formación de
los procesos químicos,
postulando átomos
indivisibles, la evidencia
adicional suministrada por
los rayos catódicos
sugería que esos átomos
contenían partículas
eléctricas de carga
negativa.
El modelo de Dalton
ignoraba la
estructura interna,
pero el modelo de
Thomson aunaba las
virtudes del modelo
de Dalton y
simultáneamente
podía explicar los
hechos de los rayos
catódicos.

7. Si bien el modelo de Thomson
explicaba adecuadamente muchos de
los hechos observados de la química
y los rayos catódicos, hacía
predicciones incorrectas sobre la
distribución de la carga positiva en el
interior de los átomos.
Las predicciones del modelo de
Thomson resultaban
incompatibles con los resultados
del experimento de Rutherford,
que sugería que la carga positiva
estaba concentrada en una
pequeña región en el centro del
átomo, que es lo que se conoció
como núcleo atómico.
Los modelos de Bohr, Sommerfeld y
Schrödinger finalmente explicarían las
regularidades periódicas en las
propiedades de los elementos químicos
de la tabla, como resultado de una
disposición más estructurada de los
electrones en el átomo, que ni el
modelo de Thomson ni el modelo de
Rutherford habían considerado
Otro hecho que el
modelo de
Thomson había
dejado por explicar
era la regularidad
de la tabla periódica
de Mendeleiev.

9. Este sencillo modelo
explicaba el hecho de que la
materia fuese eléctricamente
neutra, pues en los átomos
de Thomson la carga
positiva era neutralizada por
la negativa.
J. J. Thomson demostró en 1897
que estos rayos se desviaban
también en un campo eléctrico y
eran atraídos por el polo positivo,
lo que probaba que eran cargas
eléctricas negativas.

10. http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson
http://www.rabfis15.uco.es/Modelos%20At%C3%B3micos%20.NE
T/Modelos/ModThomson.aspx
http://quimicalibre.com/modelo-atomico-de-thomson/
http://www.fullquimica.com/2011/03/modelo-atomico-dethomson-1904.html