La regla del octeto establece que los átomos buscan alcanzar una configuración estable con ocho electrones en su capa de valencia, uniendo fuerzas electrostáticas en enlaces iónicos, covalentes y metálicos, según sus electronegatividades. Los compuestos se clasifican en binarios y ternarios, utilizando nomenclaturas específicas basadas en sus componentes, como los hidróxidos, óxidos y ácidos. La nomenclatura se distingue entre stock y tradicional, indicando las características y la cantidad de los elementos en cada compuesto.

1. La regla del octeto dice que, cuando se forman las uniones químicas entre átomos, cada
uno de ellos adquiere la estructura electrónica del gas inerte más cercano, quedando el último
nivel de energía de cada uno de éstos átomos con ocho electrones, excepto los átomos que se
encuentran cerca del helio, que completan su último nivel con sólo dos electrones. Para que los
átomos se unan y el conjunto se mantenga es necesario que la agrupación de átomos sea más
estable que los átomos por separado
En todos los casos los enlaces químicos se producen por la acción de fuerzas
electrostáticas entre núcleos y electrones.
Clasificación de las uniones químicas
El siguiente cuadro ilustra la clasificación de los diferentes tipos de enlaces:
Los distintos tipos de enlaces están asociados con las electronegatividades de los átomos
que componen las sustancias. En las uniones iónicas, los átomos de los elementos enlazados
tienen diferencias de electronegatividades muy marcadas, de 2 ó más.
En las uniones covalentes, los átomos que se unen tienen electronegatividades altas y la
diferencia entre ellas es menor a 2, pudiendo ser cero. Por ejemplo cuando se unen átomos de un
mismo elemento para formar moléculas de una determinada sustancia. Las reglas mencionadas
se cumplen para una amplia cantidad de compuestos, pero no es estricta. Se utiliza el concepto
de “carácter porcentual iónico” para caracterizar el tipo de enlace y este porcentaje de carácter
iónico está asociado a la diferencia de electronegatividades. Un enlace 100% iónico no existe en
la naturaleza. La sustancia más iónica que se conoce es CsF(fluoruro de cesio) que presenta un
90% de de carácter iónico. En contraposición un enlace covalente puro no polar tiene un 0% de
carácter iónico, por ejemplo el diamante o el grafito, existiendo además de estos extremos toda
una gama de compuestos intermedios en su ionicidad, por ejemplo el NaCl (cloruro de sodio)
con un 60% de carácter iónico o el SiO2 con un 50 % de ionicidad.
Las uniones metálicas se producen entre átomos de elementos de electronegatividad
baja e idéntica.

2. Unión Iónica o electrovalente
Fue propuesto por W Kossel en 1916 y se basa en la transferencia de electrones de un átomo a
otro. Se define la electrovalencia como la capacidad que tienen los átomos para ceder o captar
electrones hasta adquirir una configuración estable, formándose así combinaciones donde
aparecen dos iones opuestos. Este tipo de enlace se produce entre un elemento muy
electronegativo y alta afinidad electrónica, que tiende a formar aniones, es decir iones negativos
y otro electropositivo con baja energía de ionización que tiende a formar cationes, es decir iones
positivos. La cantidad de electrones cedida y captada debe ser la misma, de forma tal que las
cargas eléctricas estén equilibradas (regla de la electro neutralidad)
Compuestos Binarios
Se denominan compuestos binarios aquellos que resultan de la combinación de dos elementos;
portal razón en sus fórmulas intervendrán tan sólo dos símbolos.
Compuestos Oxigenados
Son aquellos que presentan en su composición el elemento químico oxigeno combinado con un
metal u otro no metal. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u
óxidos ácidos , respectivamente. El oxígeno siempre tiene número de oxidación -2.
Óxidos Básicos o Metálicos: Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal.
El metal actúa con números de oxidación positivos. Fórmula General:
MnOx
donde M es un metal; n y x indican la cantidad de cada átomo presente en la fórmula. Esos
números serán los necesarios para alcanzar el número de oxidación cero del compuesto
Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un no metal. El hidrógeno
siempre usa número de oxidación +1 y los no metales, el menor de sus números de oxidación y
con signo negativo. Hay varios de ellos que tienen nombres especiales mucho más usados que
los sistemáticos. Fórmula General:
HnNM
donde n indica la cantidad de átomos de hidrógeno presentes en la fórmula y que coincide con el
número de oxidación del no metal, para alcanzar el número de oxidación cero del compuesto.
Ejemplo
Nombre más usado
NH3
amoníaco o trihidruro de nitrógeno PH3
fosfina o trihidruro de fósforoBH3
borano o trihidruro de boro AsH3
arsina o trihidruro de arsénico SbH3
estibina o trihidruro de antimonio CH4

3. metano o tetrahidruro de carbono SiH4
silano o tetrahidruro de silicio
H2O agua o dihidruro de oxígeno (Por tradición, en muchos hidrácidos el no metal se escribe
delante)
Hidrácidos
Son aquellos hidruros no metálicos que forman una solución ácida al disolverse en agua. Se
nombran de forma diferente según si están disueltos o en estado puro. Son los formados con S,
Se, Te, F, Cl, Br, I. Si están puros se nombran de la forma
…..-uro de hidrógeno
y si están disueltos
ácido….-hídrico
. El H se escribe delante.
Ejemplo
en estado puro en disolución
HF fluoruro
de hidrógeno ácido fluorhídrico
HCl cloruro
de hidrógeno ácido clorhídrico
Sales binarias
-Sales haloideas Son compuestos binarios de un metal con halógeno (F, Cl, Br, I).Fórmula
general es
MXn
, donde M es el metal, X el halógeno y n el número de oxidación del metal.
Nomenclatura tradicional: se nombran estas sustancias haciendo terminar el nombre del
halógeno en –uro, seguido del nombre del metal.
Nomenclatura sistemática: se indican con prefijos las proporciones de los elementos del
compuesto como en los hidruros
Nomenclatura Stock: se diferencia de la tradicional en que no usa las terminaciones y prefijos
para los diferentes números de oxidación, sino que indica el número de oxidación entre
paréntesis con números romanos

4. Ejemplo
Stockock Tradicional
FeCl2 cloruro de hierro (II) cloruro ferroso FeCl3
cloruro de hierro(III) cloruro férrico
-Combinaciones de no metal con metal
Las combinaciones de los metales con los no metales de los grupos VIB (S, Se, Te), VB (N, P,
As),IVB (C, Si) y (B) dan lugar a sales binarias cuya nomenclatura es análoga a la antes indicada
paralas sales haloideas.
Ejemplo
S t o c k T r a d i c i o n
a l
MnS
2
sulfuro de manganeso(IV)sulfuro mangánicoNi
3
N
2
nitruro de níquel (II)nitruro niqueloso -Combinaciones binarias entre no metalesEstas
combinaciones se nombran de igual modo que las anteriores haciendo terminar en – uro
elelemento que figure delante de la serie siguiente: F, Cl, Br, I, S, Se, Te, N, P, As, Sb, C, Si,
B.Ejemplos.: BrCl cloruro de bromo, ClF fluoruro de cloro, Si
3
N
4
nitruro de silicio, B
2
S
3
sulfuro deboro.
Compuestos Ternarios
Son aquellos que presentan en su fórmula química tres elementos químicos diferentes
Hidróxidos
Son compuestos formados por la reacción de un oxido básico con el agua. Para formularlo
secoloca al metal y el
grupo hidroxilo OH
, que siempre tiene número de oxidación -1.Fórmula General:
M(OH)
x
siendo x el número de oxidación del metal.La nomenclatura sistemática no antepone el prefijo
mono cuando sólo hay un OH
Ejemplo

5. Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
LiOH hidróxido de litio Hidróxido lítico o de litioPb(OH)
2
hidróxido de plomo(II) Hidróxido plumb
oso
Fe(OH)
3
hidróxido de hierro (III) Hidróxido férr
ico
El litio (Li) presenta un único número de oxidación: +1
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7. EEM Nº11 (Anexo) Química 1º 17 / 2º13 Prof. Liliana H. Perini
El plomo presenta dos números de oxidación: +2 y +4, en el ejemplo actúa con + 2. Se observa
eluso del prefijo del plomo:
plumb
en la nomenclatura tradicional.El hierro (Fe) tiene dos números de oxidación: +2 y +3, en el
ejemplo actúa con +3. Se observa elprefijo
ferr
en la nomenclatura tradicional
Oxoácidos
Son compuestos ternarios formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. Se obtienen por
lacombinación de los óxidos ácidos o no metálicos con el agua. Los no metales actúan
con númerosde oxidación positivos. (Los del grupo VIA con +4 ó +6).Fórmula general:
H
a
NM
b
O
c
siendo generalmente b=1El producto de cada subíndice (a, b y c) multiplicado por los números
de oxidación del hidrógeno,el no metal y el oxígeno, respectivamente, debe dar cero.En la
nomenclatura de Stock se usa la terminación
ato
después de la raíz del nombre del no metalindicando entre paréntesis el número de oxidación, en
números romanos, con el que actúa el nometal y siempre
de hidrógeno

8. La
nomenclatura tradicional
no cambia con respecto a compuestos anteriores tan sólo queempieza por la palabra ácido. Los
ácidos llevan el mismo nombre del óxido del cual provienen. Éstaes la más frecuente.
Ejemplo
Nomenclatura Stock
Nomenclatura tradicional
H
2
SO
3
sulfato (IV) de hidrógeno
ácido
sulfur
oso
HClO
4
Clorato (VII) de hidrógeno ácido
per
clór
ico
Otro caso especial: El fósforo (P), el arsénico (As) y el antimonio (Sb):Estos no metales pueden
forman varios ácidos especiales según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas deagua al óxido de origen,
llevando los prefijos
meta
-,
piro
- (o di-), y
orto
- , respectivamente, en lanomenclatura tradicional y en la de Stock y, como siempre, los sufijos
correspondientes en latradicional. La nomenclatura sistemática, NO utiliza los prefijos meta, orto
y par