El documento habla sobre la atmósfera y su importancia para la vida. Explica cómo se originó la atmósfera primitiva de la Tierra hace miles de millones de años y cómo las cianobacterias produjeron oxígeno. Describe la composición química actual de la atmósfera y las diferentes capas que la componen. También analiza los efectos de la contaminación atmosférica y el cambio climático.

1. ATMÓSFERA Por Vanessa Kroff.

2. IMPORTANCIA DE LA ATMÓSFERA PARA LA VIDA Ayuda a la combustión de nutrientes en animales y hombres Plantas y org. foto sintetizadores Función Favorece el calentamiento de la superficie de la tierra Absorbe la radiación solar Filtra radiaciones solares Absorbe UV Almacén H20 (g)

3. Choques de meteoritos que liberaron gases

4. 4500 millones de años Liquida o semilíquida Choques permanentes de meteoritos Origen de la Atmósfera En la tierra que estaba Los gases liberados por las rocas Se agruparon en torno al planeta Originando la Atmósfera Primitiva. CO2 y H2O (g) Principalmente Cianobacterias

5. Caldo fundamental Espacio donde se estaban formando las primeras bacterias Procariontes Bacterias de forma Arqueas 2500 millones de años Cianobacterias ¿ Cómo se origina el Oxígeno ? Algas verde azuladas Producen oxígeno a través de la fotosíntesis 80% de O2 atmosférico.

6. 1000 millones de años Diversos cambios geológicos N2 O2 Ar CO2 H2 Atmósfera Mezcla de gases : Composición química 78,084% 20,946% 0,934% 0,033% 0,00005%

7. Gases Propiedades Oxígeno Formado por moléculas biatómicas. Forma óxidos. Resultado de la fotosíntesis. Gas comburente. Es imprescindible Argón Gas noble o inerte. Dióxido de Carbono Compuesto gaseoso incoloro. Resultado de respiración seres vivos. Resultado de la combustión. Extingue la combustión. Se disuelve en H2O  H2CO3 Nitrógeno E. Gaseoso, No inflamable, M biatómicas, abundante en proteínas. Hidrógeno E gaseoso, No inflamable, M biatómicas. Reacciona violentamente con O2

8. Es una mezcla de gases que ocupa un espacio. No posee volumen definido ya que las moléculas están en constante movimiento Se expande y se contrae  La temperatura está directamente relacionada. + Calor  se expande = mas volumen. - Frio  se comprimen = - volumen. Baja densidad : Masa es muy liviana y el volumen es mayor y como es m/v resulta un numero muy pequeño.( relacionado con presión) 0,0001293 g/cm3 = Expandido. - Con la altitud = Comprimido. Ejerce Presión = Presión Atmosférica. El peso de los gases que componen la atmósfera ejerce presión en todos los cuerpos inmersos en ella.

9. Envoltura gaseosa que rodea a la Tierra Compuesto de O2 que nos ayuda a vivir Las capas son heterogéneas Densidad Presión Composición Temperatura

10. Es difícil indicar el límite de presión de la atmósfera, ya que no tiene limite superior que indique su fin. Sabemos que la atmósfera se va haciendo menos densa a medida que aumenta la altitud ( Altura sobre el nivel del mar) De acuerdo a la variación de la temperatura, según la altitud podemos distinguir 5 capas.

11. Troposfera 8 a 18 km 80% masa total de la atmósfera Meteorológicos Vida , seres vivos Temperatura cercana a los 20º y mientras asciende gasta -60º aprox. Estratosfera 17 a 50 km Capa de ozono Proteger al planeta de la radiación UV Sube la Tº entre los grados bajo cero y mas que la troposfera Mesosfera 50 y 80 km Mas fría Meteoritos y estrellas fugaces La temperatura disminuye

12. Termosfera Exosfera 80 y 500 km Hidrogeno y Helio. A mayor altura menos temperatura Ionosfera Absorbe las radiaciones solares de menor longitud de onda La temperatura sube

13. Alteración en los porcentajes normales de los gases atmosféricos debido a la presencia de sustancias extrañas. Como consecuencia deriva riesgos y daños para la vida

14. Volcanes. Vientos Incendios forestales Industrias Hogares Vehículos. Termoeléctricas Incendios F. Volcanes Viento Vehículos Calefacción COx COx,Sox,CH4 Polvo COx,NOx,HC COx,Sox,NOx O3 HNO3 H2SO4 FUENTES EMISORAS Naturales Artificiales Primarios Secundarios Liberados directamente al ambiente ,tiene un efecto nocivo Contaminantes primarios que han sufrido una reacción química

15. SOx Dióxido de Carbono Combustión Completa Aumento del efecto invernadero y cambio climático global CO Monóxido de Carbono Combustión Incompleta Disminuye el transporte de O2 a la sangre A altas concentraciones es letal. SOx Óxido de Azufre Combustión de azufre y combustibles fósiles Irrita las vías respiratorias. Lluvias ácidas

16. NOx Óxido de Nitrógeno Combustibles fósiles a altas Tº Irrita las vías respiratorias. Lluvias ácidas HC Hidrocarburos Volatilización de combustibles Reaccionan con el aire formando compuestos cancerígenos MP Material Particulado Combustión de humos y cenizas Causa enfermedades pulmonares

17. Nube gris por la mezcla de gases contaminantes cenizas y hollín Niebla amarilla formada por la acción de la luz solar sobre los NOx (2) Smog foto químico Urbano Foto químico El NO2 se disocia en monóxido de nitrógeno y oxigeno con la luz solar NO2(g) + UV  NO (g) + O (g) El oxígeno atómico reacciona con el oxígeno diatómico y forma ozono a nivel de la troposfera. O(g) + O2 +UV  O3 (g)

18. La solución a este problema seria la disminución de la emanación de NO2 de los vehículos. Debido a que los automóviles emanan : 95% de CO y CH y 75% de NO y NO2 Para reducir las emisiones de los gases contaminantes a la atmósfera, se incorpora el convertidor catalítico al tubo de escape de los automóviles

19. La oxidacion del CO y de los restos de Hc sin quemar a CO2 y H20 CO, CH  2CO2 + H2O La reducción de los óxidos de nitrógeno (NO) y NO2 a Nitrógeno y Oxigeno(productos mas inocuos) NO, NO2  N2 + O2 Sin catalizador Con catalizador

20. Envenenamiento de los catalizadores Ejemplo: Antidetonantes que contienen plomo Son sustancias que se fijan y bloquean los sitios activos de su superficie Por ello un automóvil con convertidor catalítico no debe usar gasolina con plomo

21. Las emisiones de los gases de industria y vehículos (SOX y NOX) En presencia del agua atmosférica , los gases anteriores se convierten en ácidos. Como consecuencia : Acidifica aguas y suelos Destrucción de construcciones. Afecta cultivos y bosques Compuestos formadores de óxidos: SO2, SO3 Lluvia ácida: H2SO4 SO3 + H2O  H2SO4 CO2 + H2O  H2CO3 NO2 + H2O  H2NO3

22. CFC’S Cl + F + C CFCL3 CF2CL2 Aerosoles Refrigerantes Freones El ozono es beneficioso a la altura de la estratosfera y perjudicial en la superficie porque irrita las vías respiratorias Se produce por la acción de la luz solar sobre el oxígeno y los gases de escape de los motores y calefacción doméstica (Ozono troposférico) Smog Foto químico Son inertes a troposfera pero cuando llegan a la estratosfera. La radiación UV los descompone liberando átomos de Cl

23. Al ser liberados en la superficie, los compuestos de CFC provenientes de diversos procesos químicos que intervienen en la fabricación de líquidos refrigerantes, espumas plástica y aerosoles- comienzan a ascender a la capa de ozono, demorándose hasta 15 años en alcanzar los 27 km de altura. Cuando las moléculas de CFC traspasan la capa de ozono quedan expuestas a los rayos UV lo que los hace liberar átomos de cloro o bromo que destruyen el ozono y le impiden generar nuevas moléculas.

24. COMO SE LLEGA AL OZONO O2  2O O + O2  O3 Se disocia la molécula de oxigeno por absorción de la radiación UV Oxigeno biatómico se separa en dos átomos de oxígeno Los átomos de oxígeno se combinan con moléculas de oxígeno para formar ozono

25. R E A C C I Ó N C O N C F C Estos átomos catalizan la descomposición del ozono : CF2CL2  CF2CL + CL El freón se descompone con los rayos UV O3 + Cl  O2 + ClO  el átomo de Cl rompe el O2 ClO + O  O2 + Cl  el átomo de oxigeno se junta con el ClO Suma = O3 + O  2 O2  quedan 4 átomos de O y el Cl vuelve a hacer su ciclo Medida de prevención : Prohibición de uso de CFC’S Protocolo de Montreal 1987

26. Permite la entrada de algunos rayos solares a la Tierra. Impide que se escape toda la energía al espacio. CO2 y H2O evitan que el calor de la tierra se escape al espacio. Emite calor Devuelve los rayos a la tierra Manteniendo la Tº de 15ºC lo que hace posible la vida. Mecanismos del efecto invernadero La atmósfera: El efecto invernadero es parte de la naturaleza el problema es que los GEI (gases efecto invernadero) aumentaron lo que provoca desequilibrio

27. PARTE INFRARROJA DEL ESPECTRO Calor irradiado por la superficie de la Tierra Ya que aumenta la capa de gases el calor irradiado por los rayos infrarrojos no logra salir. CO2

28. Los rayos que recibe la Tierra son los RAYOS INFRARROJO. La energía que nos llega del sol vienen en forma de LUZ VISIBLE y RADIACION INFRARROJA (IR) de alta energía ( onda corta) . Una parte interactúa con moléculas de gases de la atmósfera y un 50% se absorbe por la superficie de la Tierra. Esta energía calienta la Tierra entonces emite radiación IR de onda larga ( baja energía) De esta manera se disipa la energía hacia el espacio. Entra como RAYO INFRARROJO y sale como CALOR (energía)

29. Problema ambiental generado por el aumento de la Tº de la Tierra. Se debe a la acumulación de gases termo activos (GEI) El hombre ha ido aumentando progresivamente estos gases en la atmosfera lo que ha cambiado el clima mundial CO2 CH4 NOx O3 CFC

30. EFECTOS DEL CALENTAMIENTO GLOBAL Aumento de zonas desérticas Deshielo de los casquetes polares Aumento de pp. en zonas lluviosas Aumento del nivel del nivel del agua en ríos y océanos