Este documento describe los óxidos de azufre, incluyendo el dióxido de azufre (SO2) y el trióxido de azufre (SO3). Se forman como resultado de la combustión de combustibles fósiles y son contaminantes atmosféricos que pueden causar daños a la salud como asma y problemas cardíacos. El documento también explica sus propiedades químicas, usos industriales, y el ciclo del azufre en la atmósfera.
El documento describe las propiedades del nitrógeno y sus principales compuestos. El nitrógeno es el elemento más abundante en la atmósfera terrestre y es un componente esencial para la vida. Forma parte de moléculas como el amoníaco y los aminoácidos. Algunos usos importantes de los compuestos de nitrógeno son como fertilizantes a base de amoníaco y como combustibles para cohetes a base de hidracina.
El azufre es un elemento químico no metálico de color amarillo pálido. Tiene varias formas alotrópicas incluyendo el azufre rómbico, monoclínico, fundido y plástico. Se encuentra en la naturaleza y se extrae principalmente mediante el proceso de Frasch. Forma parte de muchos compuestos como el ácido sulfúrico y se utiliza ampliamente en la industria, medicina y alimentación.
Este documento describe dos tipos de sales inorgánicas. Las sales de sustitución total se forman al sustituir todos los hidrógenos de un ácido por un metal. Poseen la estructura metal+no metal+oxígeno. Las sales de sustitución parcial se forman al sustituir algunos pero no todos los hidrógenos de un ácido diprótico o triprótico por un metal. El documento proporciona ejemplos de ambos tipos de sales.
El documento describe el elemento químico paladio. Explica que el paladio es un metal precioso descubierto en 1803 por William Hyde Wollaston. Se extrae principalmente de minas de cobre y níquel. Sus principales usos son en catalizadores de automóviles para reducir emisiones, en electrónica, aleaciones dentales y joyería.
El documento describe las características generales del nitrógeno, incluyendo que es el elemento más abundante en la Tierra, se encuentra en compuestos inorgánicos y orgánicos como proteínas y fertilizantes, y tiene aplicaciones como fertilizantes, explosivos y anestésicos. Se mencionan también algunos de sus compuestos como el amoniaco y sales de amonio, y sus efectos en la salud y el medio ambiente.
El documento trata sobre el oxígeno, un elemento químico esencial para la vida. Forma parte del aire y es necesario para la respiración. También es clave en procesos como la fotosíntesis y se utiliza ampliamente en medicina, industria y ciencia. La capa de ozono en la atmósfera protege la Tierra de las radiaciones ultravioletas.
El documento proporciona información sobre el azufre, incluyendo una breve historia, cómo se encuentra en la naturaleza, su estructura atómica y molecular, propiedades físicas y químicas, métodos de obtención, y aplicaciones. El azufre se ha conocido desde la antigüedad, se encuentra comúnmente como sulfuros y sulfatos, y tiene varias formas alotrópicas como moléculas de S8. Se obtiene principalmente de yacimientos volcánicos y se usa ampliamente para
Los óxidos metálicos resultan de la combinación de un metal con oxígeno, tomando en cuenta la valencia positiva del metal y la negativa del oxígeno. Los peróxidos son óxidos que han capturado más oxígeno, se caracterizan por el grupo peroxo con dos valencias libres que permiten dos uniones adicionales, y el oxígeno tiene una valencia de uno negativo en estos compuestos.
El documento describe las propiedades del nitrógeno y sus principales compuestos. El nitrógeno es el elemento más abundante en la atmósfera terrestre y es un componente esencial para la vida. Forma parte de moléculas como el amoníaco y los aminoácidos. Algunos usos importantes de los compuestos de nitrógeno son como fertilizantes a base de amoníaco y como combustibles para cohetes a base de hidracina.
El azufre es un elemento químico no metálico de color amarillo pálido. Tiene varias formas alotrópicas incluyendo el azufre rómbico, monoclínico, fundido y plástico. Se encuentra en la naturaleza y se extrae principalmente mediante el proceso de Frasch. Forma parte de muchos compuestos como el ácido sulfúrico y se utiliza ampliamente en la industria, medicina y alimentación.
Este documento describe dos tipos de sales inorgánicas. Las sales de sustitución total se forman al sustituir todos los hidrógenos de un ácido por un metal. Poseen la estructura metal+no metal+oxígeno. Las sales de sustitución parcial se forman al sustituir algunos pero no todos los hidrógenos de un ácido diprótico o triprótico por un metal. El documento proporciona ejemplos de ambos tipos de sales.
El documento describe el elemento químico paladio. Explica que el paladio es un metal precioso descubierto en 1803 por William Hyde Wollaston. Se extrae principalmente de minas de cobre y níquel. Sus principales usos son en catalizadores de automóviles para reducir emisiones, en electrónica, aleaciones dentales y joyería.
El documento describe las características generales del nitrógeno, incluyendo que es el elemento más abundante en la Tierra, se encuentra en compuestos inorgánicos y orgánicos como proteínas y fertilizantes, y tiene aplicaciones como fertilizantes, explosivos y anestésicos. Se mencionan también algunos de sus compuestos como el amoniaco y sales de amonio, y sus efectos en la salud y el medio ambiente.
El documento trata sobre el oxígeno, un elemento químico esencial para la vida. Forma parte del aire y es necesario para la respiración. También es clave en procesos como la fotosíntesis y se utiliza ampliamente en medicina, industria y ciencia. La capa de ozono en la atmósfera protege la Tierra de las radiaciones ultravioletas.
El documento proporciona información sobre el azufre, incluyendo una breve historia, cómo se encuentra en la naturaleza, su estructura atómica y molecular, propiedades físicas y químicas, métodos de obtención, y aplicaciones. El azufre se ha conocido desde la antigüedad, se encuentra comúnmente como sulfuros y sulfatos, y tiene varias formas alotrópicas como moléculas de S8. Se obtiene principalmente de yacimientos volcánicos y se usa ampliamente para
Los óxidos metálicos resultan de la combinación de un metal con oxígeno, tomando en cuenta la valencia positiva del metal y la negativa del oxígeno. Los peróxidos son óxidos que han capturado más oxígeno, se caracterizan por el grupo peroxo con dos valencias libres que permiten dos uniones adicionales, y el oxígeno tiene una valencia de uno negativo en estos compuestos.
El oxígeno es uno de los elementos más abundantes y fundamentales en la Tierra. Forma parte de procesos importantes como la fotosíntesis y la respiración. Es esencial para la vida y se encuentra en la atmósfera, los océanos y la corteza terrestre. Cumple un rol biológico al ser usado en la respiración celular de organismos aerobios y ser liberado durante la fotosíntesis. Tiene usos industriales como en la producción de acero y aplicaciones médicas y espaciales.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por ácido sulfúrico en vísceras de gallina. La práctica involucra la administración de ácido sulfúrico a las vísceras, su disección, y la realización de pruebas de identificación como cloruro de bario y permanganato de potasio para detectar la presencia de ácido sulfúrico. Los resultados de las pruebas fueron positivos, lo que confirma la intoxicación por ácido sulfúrico en las vísceras.
El hidrógeno es un elemento gaseoso reactivo, incoloro e inodoro. Tiene el número atómico 1 y pertenece al grupo 1 de la tabla periódica. Existe en tres isótopos principales: protio, deuterio y tritio. Se descubrió que era un elemento independiente que se combina con el oxígeno para formar agua. Tiene los puntos de fusión y ebullición más bajos de todas las sustancias, excepto el helio. Reacciona con muchos otros elementos para formar compuestos como el amoníaco
Este documento describe diferentes compuestos inorgánicos, sus familias y usos. Explica que los compuestos inorgánicos son asociaciones de átomos donde el carbono no es el principal elemento. Describe las cinco familias principales y ofrece ejemplos de compuestos como el óxido nitroso, hidróxido de sodio y sus usos en medicina, productos de limpieza y otros. También discute cuando los compuestos inorgánicos se presentan como contaminantes en exceso o como agentes extraños en un ecosistema.
El documento resume las propiedades, descubrimiento, aplicaciones y efectos en la salud del sodio. Sir Humphry Davy aisló el sodio por primera vez en 1807 mediante electrólisis de la soda cáustica. El sodio es un metal alcalino blando y ligero que flota en el agua descomponiéndola. Tiene aplicaciones importantes como en desodorantes, purificación de metales y fabricación de lámparas de vapor de sodio. Un exceso de sodio puede dañar los riñones e incrementar la hipertensión, pero también es neces
El documento proporciona información sobre las propiedades, funciones y presencia del azufre en la naturaleza y la alimentación. El azufre es un elemento químico no metálico que se encuentra de forma natural en el medio ambiente y en alimentos ricos en proteínas. Cumple funciones importantes en la industria, los seres vivos y la salud.
Los elementos del grupo IIA incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Todos tienen un número de oxidación de +2 y son muy reactivos, aumentando su reactividad a medida que descienden en el grupo. Se encuentran en la corteza terrestre en forma de compuestos, no en su forma libre, y tienen propiedades como baja densidad y ser blandos y coloreados.
El documento describe las propiedades, aplicaciones y mercado del molibdeno. El molibdeno es un metal de transición con una alta temperatura de fusión de 2623°C. Tiene bajo coeficiente de expansión térmica y conductividad térmica media. Se usa donde se requiere resistencia a altas temperaturas como en aceros, contactores eléctricos y motores industriales. El principal compuesto es el disulfuro de molibdeno que se usa como lubricante sólido.
El documento proporciona información sobre los halógenos, los elementos químicos del grupo 17 de la tabla periódica. Explica que son no metales que tienden a formar iones negativos al capturar electrones. Describe las propiedades físico-químicas de cada halógeno, incluido su estado, reactividad, usos y toxicidad. El flúor es el más electronegativo y se utiliza en dentífricos y agua potable. El cloro se usa para purificar agua y desinfectar. El bromo se emple
La lluvia ácida se produce cuando los gases emitidos por vehículos y plantas industriales reaccionan con el agua en la atmósfera y forman ácido sulfúrico y nítrico. Esto causa daños a los ecosistemas acuáticos y terrestres, así como a la infraestructura. Algunas soluciones incluyen reducir las emisiones de dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno en combustibles y desde plantas industriales. Si no se toman medidas, los bosques y recursos naturales continuar
El azufre es muy abundante en la naturaleza y tambien hace pate de los elementos esenciales para la vida y se usa para muchas cosas. Pero tambien puede causar serios daño al planeta cuando se producen los conocidos oxidos de azufe tales como el dioxido de carbono emitidos por los automoviles, por las grandes industrias y naturalmente por una erupcion volcanica. El dioxido de azufre al combinarse con los oxidos de nitrogeno y la humedad de la atmosfera produce tambien la llamada lluvia acida que puede destruir un ecosistema.
Este documento proporciona información sobre el sodio. Resume que el sodio fue descubierto en 1807 por Sir Humphrey Davy mediante la electrólisis de sosa seca y calentada. Ocupa el sexto lugar en abundancia en la corteza terrestre y es el segundo elemento más abundante en el agua de mar después del cloro. Es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza.
El documento proporciona información sobre el zinc, incluyendo su clasificación como metal de transición, sus propiedades como un metal blanquecino y duro, y sus principales aplicaciones como el galvanizado del acero y la fabricación de latón. También describe los procesos de obtención del zinc a partir de minerales como la extracción, trituración, flotación y reducción térmica para producir el metal.
El documento describe el dióxido de azufre, incluyendo su fórmula molecular, estado físico y propiedades. Explica cómo se obtiene a través de la combustión de azufre, azufre o pirita de hierro. También detalla los efectos del dióxido de azufre en la salud humana y el medio ambiente, así como sus aplicaciones industriales. Finalmente, concluye que el dióxido de azufre tiene usos valiosos pero también contribuye a problemas como la lluvia ácida.
El molibdeno es un metal descubierto en 1778 con numerosas aplicaciones industriales debido a su alto punto de fusión. Se utiliza comúnmente en aceros especiales y en aplicaciones que requieren alta resistencia al calor y la presión, como en la industria nuclear, aeroespacial y petrolera. Tiene varios estados de oxidación y propiedades químicas que lo hacen útil como catalizador.
El yodo es un elemento no metálico de color negro azulado y brillante, que se encuentra naturalmente en algas marinas y salmuera. Puede presentar diversos estados de oxidación y reacciona con mercurio y azufre. Se utiliza en biocidas, pantallas LCD, nutrición humana mediante la sal yodada, y como medio de contraste en rayos X.
El documento describe las propiedades y usos del hidróxido de sodio. Es una sustancia química altamente corrosiva compuesta de sodio, hidrógeno y oxígeno cuya fórmula es NaOH. Se usa para fabricar jabones, papel, explosivos y productos de limpieza. Es importante usar protección al manipularlo debido a que el contacto puede causar quemaduras graves.
escuela de biologia y quimica (Fosforo y azufre)Tatthy Stay Cool
El fósforo es un elemento químico no metálico que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y organismos vivos. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente al contacto con el oxígeno emitiendo luz. El fósforo forma parte de los huesos, cartílagos, ácidos nucleicos como el ADN y ARN, y es un componente esencial del metabolismo celular y la energía de los organismos. El azufre es un mineral no metálico de color amarillento
Los óxidos de azufre son compuestos químicos formados por azufre y oxígeno, incluyendo el dióxido de azufre y el trióxido de azufre. Son altamente contaminantes cuando se emiten a la atmósfera por la quema de combustibles y son perjudiciales para la salud y el medio ambiente. Cuando se combinan con agua forman lluvia ácida.
El documento describe las propiedades químicas del dióxido de azufre (SO2) y el trióxido de azufre (SO3). Estos óxidos de azufre se producen de forma natural y antropogénica, y el SO2 contribuye a la lluvia ácida al combinarse con el agua en la atmósfera para formar ácido sulfúrico.
El documento habla sobre los óxidos de nitrógeno y azufre. Explica que los óxidos de nitrógeno son compuestos gaseosos formados por la combinación de nitrógeno y oxígeno, siendo los más importantes como contaminantes el dióxido de nitrógeno y el óxido nítrico. También describe las fuentes naturales y antropogénicas de estos contaminantes, así como sus efectos sobre la salud y el medio ambiente. Del mismo modo, explica que los óxidos de azufre son compuestos que
El documento describe las propiedades químicas del dióxido de azufre (SO2) y el trióxido de azufre (SO3). Estos óxidos de azufre se producen de forma natural y antropogénica, y el SO2 contribuye a la lluvia ácida al combinarse con el agua en la atmósfera para formar ácido sulfúrico.
El oxígeno es uno de los elementos más abundantes y fundamentales en la Tierra. Forma parte de procesos importantes como la fotosíntesis y la respiración. Es esencial para la vida y se encuentra en la atmósfera, los océanos y la corteza terrestre. Cumple un rol biológico al ser usado en la respiración celular de organismos aerobios y ser liberado durante la fotosíntesis. Tiene usos industriales como en la producción de acero y aplicaciones médicas y espaciales.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre la intoxicación por ácido sulfúrico en vísceras de gallina. La práctica involucra la administración de ácido sulfúrico a las vísceras, su disección, y la realización de pruebas de identificación como cloruro de bario y permanganato de potasio para detectar la presencia de ácido sulfúrico. Los resultados de las pruebas fueron positivos, lo que confirma la intoxicación por ácido sulfúrico en las vísceras.
El hidrógeno es un elemento gaseoso reactivo, incoloro e inodoro. Tiene el número atómico 1 y pertenece al grupo 1 de la tabla periódica. Existe en tres isótopos principales: protio, deuterio y tritio. Se descubrió que era un elemento independiente que se combina con el oxígeno para formar agua. Tiene los puntos de fusión y ebullición más bajos de todas las sustancias, excepto el helio. Reacciona con muchos otros elementos para formar compuestos como el amoníaco
Este documento describe diferentes compuestos inorgánicos, sus familias y usos. Explica que los compuestos inorgánicos son asociaciones de átomos donde el carbono no es el principal elemento. Describe las cinco familias principales y ofrece ejemplos de compuestos como el óxido nitroso, hidróxido de sodio y sus usos en medicina, productos de limpieza y otros. También discute cuando los compuestos inorgánicos se presentan como contaminantes en exceso o como agentes extraños en un ecosistema.
El documento resume las propiedades, descubrimiento, aplicaciones y efectos en la salud del sodio. Sir Humphry Davy aisló el sodio por primera vez en 1807 mediante electrólisis de la soda cáustica. El sodio es un metal alcalino blando y ligero que flota en el agua descomponiéndola. Tiene aplicaciones importantes como en desodorantes, purificación de metales y fabricación de lámparas de vapor de sodio. Un exceso de sodio puede dañar los riñones e incrementar la hipertensión, pero también es neces
El documento proporciona información sobre las propiedades, funciones y presencia del azufre en la naturaleza y la alimentación. El azufre es un elemento químico no metálico que se encuentra de forma natural en el medio ambiente y en alimentos ricos en proteínas. Cumple funciones importantes en la industria, los seres vivos y la salud.
Los elementos del grupo IIA incluyen berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Todos tienen un número de oxidación de +2 y son muy reactivos, aumentando su reactividad a medida que descienden en el grupo. Se encuentran en la corteza terrestre en forma de compuestos, no en su forma libre, y tienen propiedades como baja densidad y ser blandos y coloreados.
El documento describe las propiedades, aplicaciones y mercado del molibdeno. El molibdeno es un metal de transición con una alta temperatura de fusión de 2623°C. Tiene bajo coeficiente de expansión térmica y conductividad térmica media. Se usa donde se requiere resistencia a altas temperaturas como en aceros, contactores eléctricos y motores industriales. El principal compuesto es el disulfuro de molibdeno que se usa como lubricante sólido.
El documento proporciona información sobre los halógenos, los elementos químicos del grupo 17 de la tabla periódica. Explica que son no metales que tienden a formar iones negativos al capturar electrones. Describe las propiedades físico-químicas de cada halógeno, incluido su estado, reactividad, usos y toxicidad. El flúor es el más electronegativo y se utiliza en dentífricos y agua potable. El cloro se usa para purificar agua y desinfectar. El bromo se emple
La lluvia ácida se produce cuando los gases emitidos por vehículos y plantas industriales reaccionan con el agua en la atmósfera y forman ácido sulfúrico y nítrico. Esto causa daños a los ecosistemas acuáticos y terrestres, así como a la infraestructura. Algunas soluciones incluyen reducir las emisiones de dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno en combustibles y desde plantas industriales. Si no se toman medidas, los bosques y recursos naturales continuar
El azufre es muy abundante en la naturaleza y tambien hace pate de los elementos esenciales para la vida y se usa para muchas cosas. Pero tambien puede causar serios daño al planeta cuando se producen los conocidos oxidos de azufe tales como el dioxido de carbono emitidos por los automoviles, por las grandes industrias y naturalmente por una erupcion volcanica. El dioxido de azufre al combinarse con los oxidos de nitrogeno y la humedad de la atmosfera produce tambien la llamada lluvia acida que puede destruir un ecosistema.
Este documento proporciona información sobre el sodio. Resume que el sodio fue descubierto en 1807 por Sir Humphrey Davy mediante la electrólisis de sosa seca y calentada. Ocupa el sexto lugar en abundancia en la corteza terrestre y es el segundo elemento más abundante en el agua de mar después del cloro. Es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza.
El documento proporciona información sobre el zinc, incluyendo su clasificación como metal de transición, sus propiedades como un metal blanquecino y duro, y sus principales aplicaciones como el galvanizado del acero y la fabricación de latón. También describe los procesos de obtención del zinc a partir de minerales como la extracción, trituración, flotación y reducción térmica para producir el metal.
El documento describe el dióxido de azufre, incluyendo su fórmula molecular, estado físico y propiedades. Explica cómo se obtiene a través de la combustión de azufre, azufre o pirita de hierro. También detalla los efectos del dióxido de azufre en la salud humana y el medio ambiente, así como sus aplicaciones industriales. Finalmente, concluye que el dióxido de azufre tiene usos valiosos pero también contribuye a problemas como la lluvia ácida.
El molibdeno es un metal descubierto en 1778 con numerosas aplicaciones industriales debido a su alto punto de fusión. Se utiliza comúnmente en aceros especiales y en aplicaciones que requieren alta resistencia al calor y la presión, como en la industria nuclear, aeroespacial y petrolera. Tiene varios estados de oxidación y propiedades químicas que lo hacen útil como catalizador.
El yodo es un elemento no metálico de color negro azulado y brillante, que se encuentra naturalmente en algas marinas y salmuera. Puede presentar diversos estados de oxidación y reacciona con mercurio y azufre. Se utiliza en biocidas, pantallas LCD, nutrición humana mediante la sal yodada, y como medio de contraste en rayos X.
El documento describe las propiedades y usos del hidróxido de sodio. Es una sustancia química altamente corrosiva compuesta de sodio, hidrógeno y oxígeno cuya fórmula es NaOH. Se usa para fabricar jabones, papel, explosivos y productos de limpieza. Es importante usar protección al manipularlo debido a que el contacto puede causar quemaduras graves.
escuela de biologia y quimica (Fosforo y azufre)Tatthy Stay Cool
El fósforo es un elemento químico no metálico que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y organismos vivos. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente al contacto con el oxígeno emitiendo luz. El fósforo forma parte de los huesos, cartílagos, ácidos nucleicos como el ADN y ARN, y es un componente esencial del metabolismo celular y la energía de los organismos. El azufre es un mineral no metálico de color amarillento
Los óxidos de azufre son compuestos químicos formados por azufre y oxígeno, incluyendo el dióxido de azufre y el trióxido de azufre. Son altamente contaminantes cuando se emiten a la atmósfera por la quema de combustibles y son perjudiciales para la salud y el medio ambiente. Cuando se combinan con agua forman lluvia ácida.
El documento describe las propiedades químicas del dióxido de azufre (SO2) y el trióxido de azufre (SO3). Estos óxidos de azufre se producen de forma natural y antropogénica, y el SO2 contribuye a la lluvia ácida al combinarse con el agua en la atmósfera para formar ácido sulfúrico.
El documento habla sobre los óxidos de nitrógeno y azufre. Explica que los óxidos de nitrógeno son compuestos gaseosos formados por la combinación de nitrógeno y oxígeno, siendo los más importantes como contaminantes el dióxido de nitrógeno y el óxido nítrico. También describe las fuentes naturales y antropogénicas de estos contaminantes, así como sus efectos sobre la salud y el medio ambiente. Del mismo modo, explica que los óxidos de azufre son compuestos que
El documento describe las propiedades químicas del dióxido de azufre (SO2) y el trióxido de azufre (SO3). Estos óxidos de azufre se producen de forma natural y antropogénica, y el SO2 contribuye a la lluvia ácida al combinarse con el agua en la atmósfera para formar ácido sulfúrico.
Este documento describe los óxidos de azufre, en particular el dióxido de azufre (SO2), una sustancia incolora e irritante producida por la combustión de combustibles fósiles que contienen azufre. El SO2 causa efectos negativos en la salud como tos e irritación pulmonar y, al combinarse con humedad, forma lluvia ácida que daña los bosques, la vida silvestre y las aguas superficiales.
Introducción a la contaminación atmosférica.pptxMAGNATO
Este documento presenta una introducción a la contaminación atmosférica. Define el aire y la atmósfera, y explica cómo se produce la contaminación del aire. Clasifica los contaminantes atmosféricos en partículas y gases, y describe las propiedades de varios contaminantes comunes como los óxidos de carbono, compuestos de azufre y nitrógeno, ozono y clorofluorocarbonos. El documento concluye describiendo los desafíos ambientales relacionados con los gases de efecto invernadero y el agotamiento de la capa de
El azufre es un elemento químico que se encuentra de forma natural y se utiliza ampliamente en la industria. Puede existir en diferentes estados de oxidación y formas alotrópicas. Los compuestos de azufre como el dióxido de azufre y el ácido sulfúrico se emplean en muchos procesos industriales, pero también pueden ser dañinos para la salud humana y causar efectos como daños neurológicos y circulatorios. El azufre emitido a la atmósfera por las industrias puede provocar irrit
El documento habla sobre los efectos ambientales del azufre y el sulfuro de hidrógeno (H2S). El azufre puede encontrarse en el aire y causar irritaciones e incluso daños cerebrales, vasculares, fetales y enzimáticos en los animales. El H2S es un gas tóxico e inflamable que se encuentra en procesos industriales y geológicos, detectable por su olor pero que puede insensibilizar el sentido del olfato en altas concentraciones. Su exposición representa riesgos para la salud y segur
Este documento describe los tres óxidos de azufre principales (monóxido de azufre, dióxido de azufre y trióxido de azufre), sus propiedades físicas y químicas, cómo se forman, usos y efectos contaminantes. Explica que el dióxido de azufre y el trióxido de azufre se emiten por combustión y reaccionan con el agua formando lluvia ácida, dañando el medio ambiente.
La contaminación del aire consiste en la presencia excesiva de sustancias y gases en la atmósfera, como el monóxido de carbono, dióxido de carbono y ozono, procedentes principalmente de la combustión de combustibles fósiles en automóviles, fábricas e industrias. Esto tiene graves consecuencias para la salud humana y el medio ambiente, incluyendo el efecto invernadero, la lluvia ácida y el daño a la capa de ozono. Se recomienda el uso del transporte público, veh
ácido sulfúrico, sulfato de zinc y dióxido de nitrógeno.Meli Aguilera
El documento describe tres compuestos químicos: el ácido sulfúrico, el sulfato de zinc y el dióxido de nitrógeno. Explica sus propiedades químicas, usos y efectos en la salud y el medio ambiente. El ácido sulfúrico es corrosivo y se usa en fertilizantes. El sulfato de zinc es un suplemento de zinc y conservante. El dióxido de nitrógeno es un gas tóxico formado en la combustión que contribuye a la lluvia ácida.
El documento describe la composición de la atmósfera y los principales contaminantes del aire. La atmósfera está compuesta principalmente de nitrógeno, oxígeno y argón. Los siete principales contaminantes son el monóxido de carbono, hidrocarburos, óxido de azufre, óxido de nitrógeno, partículas, ozono y dióxido de carbono. Estos contaminantes provienen principalmente de vehículos, plantas de energía e industrias y pueden causar efectos negativos en la salud y el medio
La contaminación del aire puede causar varios problemas de salud como irritación de ojos, nariz y garganta, así como problemas respiratorios. Bajo ciertas circunstancias, algunos contaminantes del aire pueden causar cáncer, defectos de nacimiento, daños cerebrales y problemas en el sistema nervioso. La contaminación del aire también causa daños ambientales como afectar plantas, animales y lagos, y reducir la capa de ozono.
El documento describe la historia y las causas de la lluvia ácida, sus efectos ambientales y de infraestructura, y sus impactos en la salud humana. La lluvia ácida se produce por la precipitación de ácidos como resultado de la emisión de dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno procedentes principalmente de la quema de combustibles fósiles. Provoca daños severos en los ecosistemas, los materiales de construcción y la salud.
El documento describe los principales gases y contaminantes presentes en la atmósfera, incluyendo el dióxido de carbono, metano y ozono, así como compuestos del carbono, azufre, nitrógeno y halógenos. También describe partículas y aerosoles comunes como sulfatos y metales como el plomo y mercurio. Explica las fuentes y efectos de varios contaminantes atmosféricos.
La contaminación del aire puede causar varios problemas de salud y, en altas concentraciones, incluso la muerte. Algunos contaminantes como partículas y compuestos orgánicos volátiles pueden causar cáncer u otros daños. Los principales contaminantes del aire son el monóxido de carbono, dióxido de carbono, ozono, óxidos de nitrógeno, partículas y dióxido de azufre, los cuales provienen de fuentes como el transporte, la industria y las ciudades.
Este documento proporciona información sobre el oxígeno, azufre y selenio, que son elementos del grupo 16. Describe sus propiedades físicas y químicas, formas de obtención, alótropos, compuestos y aplicaciones. Se explica que el oxígeno es un gas esencial para la vida y constituye una gran parte de la atmósfera y la hidrosfera. El azufre tiene varios alótropos como el ciclooctazufre y se obtiene principalmente a través del proceso Frasch. Forma
El documento presenta información sobre varios contaminantes atmosféricos comunes. Describe brevemente el monóxido de carbono (CO), óxidos de nitrógeno (NOx), dióxido de azufre (SO2), material particulado (PM), ozono a nivel del suelo, plomo, metano, y clorofluorocarbonos (CFC). Explica sus principales fuentes de emisión, como la combustión de combustibles fósiles, y sus efectos adversos en la salud y el medio ambiente.
La contaminación del aire se produce por la emisión de sustancias tóxicas y puede causar problemas de salud como irritación en los ojos y problemas respiratorios. Algunos contaminantes como el monóxido de carbono, dióxido de carbono y ozono pueden ser peligrosos e incluso causar cáncer o la muerte. La contaminación del aire también daña el medio ambiente y reduce la capa de ozono.
El azufre es un metaloide que se encuentra de forma natural en la corteza terrestre. Puede extraerse del azufre nativo mediante calor o del refinado de petróleo. Forma parte de proteínas y moléculas como la coenzima A. Las plantas lo obtienen del ion sulfato en el suelo. El azufre tiene usos industriales como en la producción de ácido sulfúrico y fertilizantes, aunque también puede causar irritación en la piel y ojos.
La contaminación del aire se produce principalmente por procesos industriales y de combustión en automóviles y calefacciones, los cuales generan contaminantes como monóxido y dióxido de carbono, óxidos de nitrógeno y azufre. Los clorofluorocarbonos (CFC) dañan la capa de ozono estratosférica y contribuyen al efecto invernadero, aunque su producción fue prohibida por el protocolo de Montreal. Gases como el monóxido de carbono y el dióxido de carbono plantean riesgos para
La contaminación atmosférica proviene de gases como el monóxido de carbono, dióxido de carbono, monóxido de nitrógeno, dióxido de azufre y metano, los cuales se producen principalmente por la quema de combustibles fósiles y afectan el clima produciendo el efecto invernadero y dañando la capa de ozono, lo que aumenta el calentamiento global. Estos contaminantes también tienen efectos perjudiciales en la salud humana y afectan especialmente a los pulmones y corazón, si
Equipo 4. Mezclado de Polímeros quimica de polimeros.pptxangiepalacios6170
Presentacion de mezclado de polimeros, de la materia de Quimica de Polímeros ultima unidad. Se describe la definición y los tipos de mezclado asi como los aditivos usados para mejorar las propiedades de las mezclas de polimeros
ESPERAMOS QUE ESTA INFOGRAFÍA SEA UNA HERRAMIENTA ÚTIL Y EDUCATIVA QUE INSPIRE A MÁS PERSONAS A ADENTRARSE EN EL APASIONANTE CAMPO DE LA INGENIERÍA CIVIŁ. ¡ACOMPAÑANOS EN ESTE VIAJE DE APRENDIZAJE Y DESCUBRIMIENTO
La energía radiante es una forma de energía que
se transmite en forma de ondas
electromagnéticas esta energía se propaga a
través del vacío y de ciertos medios materiales y
es fundamental en una variedad naturales y
tecnológicos
2. INTRODUCCIÓN
Los óxidos de azufre son compuestos químicos formados
por átomos de azufre y de oxigeno, existen tres diferentes
compuestos dependiendo el numero de oxidación con el
que trabaja el azufre. Son altamente contaminantes para el
medio ambiente y es perjudicial para la salud. Se produce
al quemar gasolina u otros combustibles, también es usado
como desinfectante y conservante.
3. OBJETIVOS
Identificar los óxidos de
azufre, sus características
físicas como químicas,
sus usos y la
contaminación que estos
compuestos generan en
el medio ambiente.
Saber identificar como
se forman los óxidos de
azufre, en tal caso el
dióxido de azufre y el
trióxido de azufre.
4. PROPIEDADES
SO2 SO3
Físicas Gas incoloro, no
inflamable con olor
penetrante
Solido incoloro
humeante, se comporta
como gas, principal
agente de la lluvia
acida
Químicas Gas poco reactivo y
muy estable en
ausencia de humedad y
temperatura ambiente.
En presencia de agua
reacciona
violentamente dando
lugar a la formación de
ácido sulfúrico,
haciendo que sea
altamente corrosivo. El
SO3 es el anhídrido
ácido del H2SO4
5. PROPIEDADES DEL AZUFRE
Tiene un color amarillento, amarronado o anaranjado.
Es blando, frágil y ligero.
Su olor característicos es parecido al de huevo podrido (al
mezclar con H).
Arde como una llama de color azul desprendiendo dióxido
de azufre (SO2).
Es insoluble al agua pero se disuelve.
El azufre rómbico.
El azufre monoclínico.
El azufre fundido.
El azufre plástico.
El azufre liquido.
6. USOS DEL AZUFRE
La mayoría de azufre se convierte en ácido sulfúrico
El azufre puede ser utilizado como un pesticida y
fungicida
El sulfato de magnesio, que contiene azufre
El azufre es importante para la vida
El disulfuro de carbono, un compuesto de azufre
El azufre se utiliza para vulcanizar caucho.
Otros compuestos de azufre (sulfitos) se utilizan para
blanquear el papel y preservar la fruta
El azufre es también un componente de la pólvora.
10. OBTENCIÓN
La atmosfera terrestre
tiene ciertos óxidos de
azufre, algunos de ellos
se originan de manera
natural.
Cuando se quema
carbón y petróleo, se
desprende azufre y a
combinarse con el
oxigeno del ambiente
se genera el oxido de
azufre.
11. COMPUESTOS DE AZUFRE
Muchos de los olores desagradables de la materia
orgánica se deben a compuestos de la materia que
contienen azufre. Los más importantes son:
• el sulfato de hidrógeno,
• los óxidos de azufre y
• los ácidos.
El sulfato de hidrógeno (H2S) es un gas que emana de
las extracciones petrolíferas y permite producir azufre
elemental por un método de oxidación catalítica.
Los óxidos de azufre son el SO2 y el SO3, este último
muy inestable.
Entre los ácidos se destaca el ácido sulfúrico (H2SO4).
12. Dióxido de azufre
FUENTES
- Fuentes naturales
Los gases volcánicos contribuyen con alrededor de un 20% al
total de SO2, de la atmósfera.
- Fuentes artificiales
El azufre de los combustibles, procede del azufre presente en las
proteínas de la materia viva (plantas y organismos marinos) que
existieron en el pasado y que al fosilizarse dieron origen al
combustible.
PROCESOS DE ELABORACIÓN INDUSTRIAL:
La contaminación industrial por SO2 procede a menudo de las
operaciones de fundición, porque muchos elementos útiles se
presentan normalmente en forma de sulfuros.
13. • sulfuro de hidrógeno
Fuentes de emisión
-Naturales
Descomposición de materia
orgánica
Erupciones volcánicas
-Artificiales
Procesos industriales
Destino del H2S atmósferico
H2S + O3 _________H2O+ SO2
14. Fuentes de emisión
-Oxidación homogénea del SO2
-Descomposición de los sulfatos
presentes en los combustibles.
Destino del H2S atmósferico
H2S + O3 _________H2O+ SO2
• trióxido de azufre
16. EFECTOS DEL AZUFRE SOBRE LA
SALUD
El ser humano está expuesto permanentemente a diversos
contaminantes
que se encuentran en el aire, tanto en recintos exteriores como
interiores, en especial en zonas cercanas a centros industriales o
procesos relacionados a la minería. Se reconoce al azufre como un
contaminante capaz de causar daño severo a la salud de las
personas, en especial entre los infantes, los ancianos y los asmáticos
(CONAMA, 2001).
El azufre es un elemento químico muy abundante en la naturaleza y
está presente prácticamente en todos los productos derivados del
petróleo y lubricantes. Los compuestos del azufre presentan un olor
desagradable y a menudo son altamente tóxicos.
17. En general las sustancias sulfurosas pueden tener los siguientes efectos en la
salud humana:
Alteración de la circulación sanguínea
Daños cardiacos
Efectos en los ojos
Fallos reproductores
Daños al sistema inmunitario
Desórdenes estomacales y gastrointestinales
Daños en las funciones del hígado y los riñones
Defectos en la audición
Alteraciones del metabolismo hormonal
Efectos dermatológicos
Asfixia y embolia pulmonar
18. ¿QUÉ DAÑO CAUSA EL DIÓXIDO DE AZUFRE AL SER HUMANO?
El dióxido de azufre (SO2) es producido por la combustión de materiales fósiles y
por muchos procesos de la industria química.
El S02 es un gas incoloro, venenoso, más pesado que el aire, higroscópico y en altas
concentraciones tiene un olor picante.
En el ser humano, la inhalación de
concentraciones elevadas de SO2 puede
ocasionar que enfermedades relacionadas con
el sistema respiratorio y el cardiovascular se
pueden originar o agravar .
Al penetrar a las vías respiratorias destruye las
pilosidades o cilios del epitelio del sistema
pulmonar ,que tienen la función de evacuar
partículas de polvo y aerosol de los bronquios.
El dióxido de azufre (SO2) se ha asociado a
problemas de asma y bronquitis crónica, en
casos extremos, puede producir la muerte por
asfixia, aumentando la morbilidad y mortalidad
en personas mayores y niños.
19. La contaminación del aire por SO2 causa los siguientes efectos:
Opacamiento de la córnea (queratitis).
Dificultad para respirar.
Inflamación de las vías respiratorias.
Irritación ocular por formación de ácido sulfuroso sobre las mucosas húmedas.
Alteraciones psíquicas.
Edema pulmonar.
Paro cardíaco.
Colapso circulatorio.
20. Diversas investigaciones han relacionado el aumento de la concentración de este gas en el
medio ambiente con el incremento de enfermedades y la mortalidad en personas mayores.
Un estudio, publicado en Journal of Epidemiology and Community Health, midió en
Valencia los niveles diarios de varios contaminantes, entre ellos el SO2, entre los años
1994 y 1996. Los científicos cruzaron los datos con los ingresos de urgencias en los dos
principales hospitales de la ciudad. Por cada aumento de 10 microgramos por metro cúbico
de SO2 los registros por enfermedades cardiovasculares se incrementaban en un 3%.
El azufre es un veneno altamente nocivo para la
salud de las personas, aunque podemos ser más
resistentes que otros seres vivos que cohabitan
con nosotros en esta región.
22. CONTAMINACION POR DIOXIDO DE
AZUFRE
Los óxidos de azufre son un grupo de
gases compuestos por trióxido de
azufre (SO3) y dióxido de azufre
(SO2). El más común es el SO2, ya
que el SO3 es solo un intermediario en
la formación del ácido sulfúrico
(H2SO4).
Por ello, en los apartados que se
exponen a continuación se va a hacer
referencia exclusivamente al dióxido
de azufre (SO2), como contaminante
principal
23. ¿QUE ES?
El dióxido de azufre es un gas incoloro y no inflamable, de olor fuerte e
irritante. Su vida media en la atmósfera es corta de unos 2 a 4 días, y casi la
mitad de las emisiones vuelven a depositarse en la superficie, mientras que el
resto se transforma en iones sulfato (SO42-). Se trata de una sustancia
reductora, que con el tiempo y en contacto con el aire y la humedad, se
convierte en trióxido de azufre. Es soluble en agua, formando una disolución
ácida, y aun siendo inestable en estas condiciones, es capaz de formar sales
como los sulfitos y bisulfitos.
Es un intermediario importante en la producción del ácido sulfúrico,
formándose por la combustión de azufre elemental o de sulfuros, para luego
ser oxidado a trióxido de azufre (SO3), que puede ser transformado
directamente en ácido sulfúrico.
24. DIOXIDO DE AZUFRE
En la naturaleza, el dióxido de
azufre se encuentra sobre todo en
las proximidades de los volcanes y
las erupciones pueden liberar
cantidades importantes.
Otra de las propiedades del SO2 es
que en estado líquido es un buen
disolvente y es utilizado como tal.
En la industria alimenticia también
se aplica como conservante y
antioxidante sobre todo para
zumos, frutos secos, mermeladas,
vino, etc.
25. ALTERNATIVAS DE SOLUCION
Estamos hablando básicamente del dióxido de azufre (SO2), un gas
extremadamente contaminante incoloro y con un olor algo
desagradable que se genera en la combustión del carbón y el
petróleo.
Sin embargo, existe cierta esperanza porque reducir los gases de
azufre es posible. Por suerte, cada vez se utiliza menos el carbón para
la combustión, algo que ha mejorado la calidad del aire. Pero el
objetivo principal que se deben marcar las empresas es la sustitución
total de los combustibles fósiles por energías renovables. Por otro
lado, los consumidores también pueden contribuir a que se reduzca la
polución, siendo responsables en su consumo de energía o no
utilizando el transporte privado cuando no sea necesario
27. EFECTOS AMBIENTALES DEL
AZUFRE
El azufre puede encontrarse en el aire en varias
formas diferentes. Puede provocar irritaciones en
los ojos y garganta de los animales, cuando la
toma tiene lugar a través de la inhalación del
azufre en su fase gaseosa. El azufre se aplica
extensivamente en las industrias y es emitido al
aire, debido a las limitadas posibilidades de
destrucción de los enlaces de azufre que se
aplican.
28. Pruebas de laboratorio con animales de prueba
han indicado que el azufre puede causar graves
daños vasculares en las venas del cerebro,
corazón y riñones. Estos tests también han
indicado que ciertas formas del azufre pueden
causar daños fetales y efectos congénitos. Las
madres pueden incluso transmitirles
envenenamiento por azufre a sus hijos a través
de la leche materna.
Los efectos dañinos del azufre en los animales son
principalmente daños cerebrales, a través de un
malfuncionamiento del hipotálamo, y perjudicar el
sistema nervioso.
29.
30. Se eliminan del aire mediante su conversión en ácido
sulfúrico y sulfatos y de esta forma se depositan en
forma de partículas sobre la tierra o en el mar, ya sea
con la precipitación pluvial o sedimentándose,
contaminando también el agua y el suelo además del
aire que respiramos.
Los óxidos de azufre pueden inhibir el crecimiento de
las plantas y ser letales para algunas de ellas cuando
están expuestas a concentraciones moderadas durante
largos periodos.
31. CONCLUSIONES
Dada la problemática actual de contaminación del aire en
PERU y calidad de aire, se puede concluir que la
contaminación es causada por fuentes móviles, que según
diversos estudios contribuyen en gran medida a la generación
de material particulado.
Cuando la humedad del aire se combina con el oxido de
azufre, este causa la llamada lluvia acida, la cual es
perjudicial para la flora y fauna del lugar que afecta.
El dióxido de azufre y el trióxido de azufre son emitidos por
fábricas, centrales eléctricas, calderas de calefacción y
vehículos que queman carbón o productos derivados del
petróleo que contengan azufre.