El documento describe tres compuestos químicos: el ácido sulfúrico, el sulfato de zinc y el dióxido de nitrógeno. Explica sus propiedades químicas, usos y efectos en la salud y el medio ambiente. El ácido sulfúrico es corrosivo y se usa en fertilizantes. El sulfato de zinc es un suplemento de zinc y conservante. El dióxido de nitrógeno es un gas tóxico formado en la combustión que contribuye a la lluvia ácida.
Informe tipo artículo el cual contiene el procedimiento experimental para la realización del ciclo del cobre y la adición de ácidos fuertes a metales. Contiene las explicaciones químicas a las observaciones.
Cuantificar el contenido de cobre en una muestra de una sal soluble por precipitación del ion cúprico con una solución acuosa de hidróxido de potasio para formar el hidróxido de cobre que por calentamiento de la solución provocaremos la oxidación para obtener oxido de cobre (CuO).
Informe tipo artículo el cual contiene el procedimiento experimental para la realización del ciclo del cobre y la adición de ácidos fuertes a metales. Contiene las explicaciones químicas a las observaciones.
Cuantificar el contenido de cobre en una muestra de una sal soluble por precipitación del ion cúprico con una solución acuosa de hidróxido de potasio para formar el hidróxido de cobre que por calentamiento de la solución provocaremos la oxidación para obtener oxido de cobre (CuO).
Contaminación del Aire Dióxido de NitrógenoGreenFacts
En Europa, el dióxido de nitrógeno (NO2) contamina el aire principalmente a causa del tráfico rodado y la producción de energía.
Además de dar origen a la lluvia ácida y a otros contaminantes del aire, los niveles actuales de NO2 podrían afectar a nuestra salud.
¿Cómo y en qué medida?
Diferentes actividades realizadas en el cultivo de banano con la utilización de combustible para cuantificar la emisión de CO2 por cada practica agrícola.
¿Qué es el sulfito de sodio?
El sulfito de sodio o sulfito sódico, cuya fórmula química es Na2SO3, es una sal soluble de sodio que se obtiene como producto de la reacción del ácido sulfuroso (u óxido de azufre (IV)) con hidróxido de sodio.
Esta es una presentación del Hipoclorito de sodio, popularmente conocido como "cloro", donde se describen sus propiedades, usos y cuidados de su manejo domestico.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
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c3.hu3.p3.p2.Superioridad e inferioridad en la sociedad.pptx
ácido sulfúrico, sulfato de zinc y dióxido de nitrógeno.
1. TEMA:
Ácido sulfúrico, sulfato de zinc
y dióxido de nitrógeno.
Nombre: Melissa Aguilera Chuchuca
Paralelo: 16
Profesor: Ing. Ana Avilés Tutivén, Ms.C
2. 0
3 2
COR
‘
ÁCIDO SULFÚRICO
H2SO4
Es un compuesto químico muy corrosivo
Su estado de agregación: liquido
Aspecto: aceitoso e incoloro
Reacciona violentamente con agua y
compuestos orgánicos con desprendimiento
de calor.
Al calentar se forman humos (o gases)
irritantes o tóxicos (óxido de azufre).
Diluido reacciona con todos los metales,
liberando H2, excepto Hg, Bi, Cu y los
metales nobles.
3. Durante el siglo XIX, el químico alemán Justus
von Loebig descubrió que el ácido sulfúrico,
añadido al suelo, aumenta la cantidad de fósforo
disponible para las plantas.
Este descubrimiento dio lugar a un aumento de
la producción comercial de este ácido,
mejorándose por tanto los métodos de
fabricación.
4. USOS
Una gran parte se emplea en la obtención de
fertilizantes.
Para la síntesis de otros ácidos y sulfatos, y
en la industria petroquímica.
También se usa para fabricar productos
orgánicos como pinturas, pigmentos y rayón,
así como para refinar petróleo y procesar
metales.
Uno de los pocos productos de consumo que
contienen ácido sulfúrico como tal, es la
batería de plomo, que se utiliza en los
automóviles.
5. EFECTOS DE EXPOSICIÓN:
La sustancia es corrosiva para todos los
tejidos del cuerpo.
Ojos: perdida total del la visión
Piel: puede causar necrosis (gangrena)
Ingestión: puede haber perforación gástrica y
peritonitis
Inhalación de la sustancia puede originar
edema pulmonar.
Peligro para el medio
ambiente
El ácido sulfúrico es dañino para la vida
acuática en concentraciones muy bajas.
6. SULFATO DE ZINC
ZnSO4
Estado de agregación: sólido
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Aspecto: polvo blanco cristalino,
inodoro.
Es muy soluble en agua, metanol y
glicerol. Ligeramente soluble en etanol
7. USOS
Se usa como suplemento de zinc en la
alimentación animal, para preparar
abonos.
Como conservante de madera, para
preservar pieles y cuero. En medicina,
como astringente.
Una disolución acuosa de sulfato de zinc
resulta efectiva para eliminar musgo de
los pavimentos y suelos.
Para enmascarar las pruebas y análisis
antidroga porque actúa como quelante
de las moléculas, retirándolas de la
orina.
8. EFECTOS DE EXPOSICIÓN:
Ingestión: dolor abdominal, náuseas, vómitos,
diarrea, irritaciones en la boca, tracto
digestivo., daño a los riñones.
Inhalación: irritaciones en el tracto
respiratorio, tos y dificultad respiratoria.
Piel: irritación picazón y dolor.
Peligro Ojos: irritación para y dolor.
el medio
ambiente
Muy tóxico para los organismos acuáticos.
Puede provocar a largo plazo efectos
negativos en el medio ambiente acuático.
9. DIÓXIDO DE NITRÓGENO
NO2
Es un agente sumamente oxidante
Estado de agregación: gas
Aspecto: color marrón-amarillento.
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OX
Se forma como subproducto en los procesos
de combustión a altas temperaturas, como
en los vehículo motorizados y las plantas
eléctricas.
Soluble en agua
Constituye uno de los precursores básicos de
la neblina o smog fotoquímico y se distingue
a simple vista en las grandes urbes por la
coloración café-rojizo.
10. EFECTOS NOCIVOS
Es un gas tóxico, irritante y precursor de
la formación de partículas de nitrato.
La exposición a corto plazo en altos
niveles causa daños en las
células pulmonares, mientras que la
exposición a más largo plazo en niveles
bajos puede causar cambios
irreversibles en el tejido pulmonar
similares a un enfisema
Peligro para el medio ambiente
El dióxido de nitrógeno al disolverse en
agua origina ácido nítrico, responsable
de la lluvia ácida.
