El documento describe la importancia del agua para los seres vivos. El agua constituye aproximadamente el 70% del peso de los seres vivos y es fundamental para los procesos químicos y la vida. El agua es una molécula polar formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. La polaridad del agua permite la formación de enlaces de hidrógeno entre moléculas que dan al agua sus propiedades únicas como líquido a temperatura ambiente.
Este documento describe las propiedades y funciones de los lípidos. Los lípidos son compuestos químicos insolubles en agua que desempeñan funciones estructurales, energéticas, protectoras y de transporte en los seres vivos. Se clasifican en saponificables como ácidos grasos, acilglicéridos, ceras y fosfolípidos, y no saponificables como esteroides. Se detallan las propiedades y reacciones de los ácidos grasos saturados e insaturados.
El documento describe la importancia del agua en los seres vivos. El agua es el componente más abundante, aproximadamente un 70% del peso de los seres vivos. Debido a la presencia de enlaces de hidrógeno, el agua puede absorber grandes cantidades de calor y mantenerse en estado líquido a temperaturas habitables, lo que permite la vida. Los enlaces de hidrógeno también dan al agua propiedades como la capilaridad y cohesividad que cumplen funciones vitales como el transporte de nutrientes en plantas.
Este documento trata sobre los bioelementos, biomoléculas, agua y sales minerales que son componentes fundamentales de los seres vivos. Explica que el agua es una molécula polar que forma puentes de hidrógeno, lo que le da propiedades únicas como alta tensión superficial, capacidad de disolución y funciones importantes en los organismos como transporte de sustancias y regulación térmica. También describe las sales minerales, tanto las precipitadas como las disueltas, y su papel en moléculas orgánicas como los
El documento proporciona información sobre las propiedades del agua y su importancia para la célula. El agua constituye el 70% de la masa celular y es el solvente para la mayoría de las reacciones intracelulares. Las moléculas de agua están unidas por puentes de hidrógeno que dan al agua propiedades únicas como alta tensión superficial y calor específico. El agua puede disolver sustancias iónicas y polares debido a su polaridad.
El documento describe las propiedades del agua y las sales minerales en los seres vivos. Explica que el agua constituye alrededor del 60% del peso de los organismos y las sales minerales un 10%. Detalla las propiedades del agua como su capacidad para formar enlaces de hidrógeno, su elevado calor específico y latente, y su función como principal disolvente biológico. También describe las funciones de las sales minerales como mantener la homeostasis y regular la actividad enzimática, así como los sistemas tampón que ayud
Este documento trata sobre la estabilidad de complejos en química analítica. Explica que la estabilidad de un ión complejo depende de la constante de equilibrio Ks, siendo más estable los complejos con un valor mayor de Ks. También señala que factores como la concentración de las especies involucradas en el equilibrio afectan la formación del complejo. Finalmente, menciona que los quelatos son complejos polidentados particularmente estables formados por la unión de un metal con ligandos que contienen dos o más átomos
El documento describe varias propiedades físicas y químicas fundamentales del agua, incluyendo su composición molecular, polaridad, capacidad para formar puentes de hidrógeno, y función como disolvente para reacciones bioquímicas. También explica conceptos clave como ácidos, bases, pH, y amortiguadores, los cuales son relevantes para comprender el papel crucial del agua en los sistemas biológicos.
Este documento presenta un trabajo colaborativo sobre las interacciones del agua con diferentes sustancias. Se describen y grafican las interacciones del agua con grupos iónicos, capaces de formar puentes de hidrógeno y apolares. Se explica cómo los aminoácidos apolares le dan un carácter hidrofóbico a las proteínas y cómo estas interacciones hidrofóbicas ocurren en sistemas alimentarios.
Este documento describe las propiedades y funciones de los lípidos. Los lípidos son compuestos químicos insolubles en agua que desempeñan funciones estructurales, energéticas, protectoras y de transporte en los seres vivos. Se clasifican en saponificables como ácidos grasos, acilglicéridos, ceras y fosfolípidos, y no saponificables como esteroides. Se detallan las propiedades y reacciones de los ácidos grasos saturados e insaturados.
El documento describe la importancia del agua en los seres vivos. El agua es el componente más abundante, aproximadamente un 70% del peso de los seres vivos. Debido a la presencia de enlaces de hidrógeno, el agua puede absorber grandes cantidades de calor y mantenerse en estado líquido a temperaturas habitables, lo que permite la vida. Los enlaces de hidrógeno también dan al agua propiedades como la capilaridad y cohesividad que cumplen funciones vitales como el transporte de nutrientes en plantas.
Este documento trata sobre los bioelementos, biomoléculas, agua y sales minerales que son componentes fundamentales de los seres vivos. Explica que el agua es una molécula polar que forma puentes de hidrógeno, lo que le da propiedades únicas como alta tensión superficial, capacidad de disolución y funciones importantes en los organismos como transporte de sustancias y regulación térmica. También describe las sales minerales, tanto las precipitadas como las disueltas, y su papel en moléculas orgánicas como los
El documento proporciona información sobre las propiedades del agua y su importancia para la célula. El agua constituye el 70% de la masa celular y es el solvente para la mayoría de las reacciones intracelulares. Las moléculas de agua están unidas por puentes de hidrógeno que dan al agua propiedades únicas como alta tensión superficial y calor específico. El agua puede disolver sustancias iónicas y polares debido a su polaridad.
El documento describe las propiedades del agua y las sales minerales en los seres vivos. Explica que el agua constituye alrededor del 60% del peso de los organismos y las sales minerales un 10%. Detalla las propiedades del agua como su capacidad para formar enlaces de hidrógeno, su elevado calor específico y latente, y su función como principal disolvente biológico. También describe las funciones de las sales minerales como mantener la homeostasis y regular la actividad enzimática, así como los sistemas tampón que ayud
Este documento trata sobre la estabilidad de complejos en química analítica. Explica que la estabilidad de un ión complejo depende de la constante de equilibrio Ks, siendo más estable los complejos con un valor mayor de Ks. También señala que factores como la concentración de las especies involucradas en el equilibrio afectan la formación del complejo. Finalmente, menciona que los quelatos son complejos polidentados particularmente estables formados por la unión de un metal con ligandos que contienen dos o más átomos
El documento describe varias propiedades físicas y químicas fundamentales del agua, incluyendo su composición molecular, polaridad, capacidad para formar puentes de hidrógeno, y función como disolvente para reacciones bioquímicas. También explica conceptos clave como ácidos, bases, pH, y amortiguadores, los cuales son relevantes para comprender el papel crucial del agua en los sistemas biológicos.
Este documento presenta un trabajo colaborativo sobre las interacciones del agua con diferentes sustancias. Se describen y grafican las interacciones del agua con grupos iónicos, capaces de formar puentes de hidrógeno y apolares. Se explica cómo los aminoácidos apolares le dan un carácter hidrofóbico a las proteínas y cómo estas interacciones hidrofóbicas ocurren en sistemas alimentarios.
1. El documento presenta información sobre la importancia del agua para los seres vivos, las propiedades de las soluciones acuosas y su papel en los procesos biológicos. Se definen conceptos como solución, concentración, presión osmótica e isotónico/hipertónico/hipotónico. También se describen alteraciones como la deshidratación y retención de líquidos. Finalmente, se proporcionan recomendaciones para ahorrar agua.
El documento describe los diferentes tipos de reacciones bioquímicas, incluyendo reacciones anabólicas, catabólicas, de oxidación, reducción, isomerización, mutación, hidratación, hidrólisis, fosforilación-desfosforilación, e hidrogenación-deshidrogenación. Define cada tipo de reacción y proporciona ejemplos para ilustrar las características distintivas de cada una.
El documento describe las propiedades del agua y soluciones acuosas. Explica que el agua puede autoionizarse en iones hidronio e hidroxilo debido a la formación de enlaces de hidrógeno entre sus moléculas. Estos enlaces también determinan las propiedades físicas del agua como su alta temperatura de ebullición. El documento también define ácidos y bases según Bronsted-Lowry y explica conceptos como pH, constantes de disociación y soluciones tampón.
El documento proporciona información sobre las propiedades y importancia biológica del agua. Explica que el agua constituye el 65-70% del peso del cuerpo humano y es esencial para la vida. Describe la estructura molecular del agua, sus propiedades físicas y químicas como disolvente universal, y su comportamiento anfótero. También resume conceptos como pH, soluciones tampón y la distribución acuosa en los compartimentos intra y extracelular del cuerpo.
Este documento resume las propiedades químicas fundamentales del agua. Explica que el agua está compuesta de moléculas de H2O unidas por puentes de hidrógeno, lo que le da propiedades únicas como solvente y su capacidad para ionizarse ligeramente en iones H+ e OH-. Define ácidos y bases dependiendo de si tienen más iones H+ o OH-, y explica cómo los organismos mantienen el pH a través de buffers.
El documento describe las propiedades y funciones del agua en los seres vivos. Explica que el agua es el componente más abundante en los organismos y que su cantidad depende del tipo de organismo y ambiente. Además, detalla que el agua se encuentra en tres formas distintas en los seres vivos y que sus propiedades como disolvente universal, elevado calor específico y de vaporización, así como su habilidad para ionizarse le permiten cumplir funciones metabólicas, estructurales y de termorregulación en los organism
El documento trata sobre las propiedades del agua y su importancia para los seres vivos. Explica que el agua puede formar puentes de hidrógeno y disolver moléculas polares e iónicas, mientras que las no polares tienden a agruparse formando micelas. También describe los mecanismos de amortiguación del pH a través de sistemas tampón y la importancia de mantener el equilibrio ácido-base en los seres vivos.
1) El documento trata sobre los elementos químicos hidrógeno, carbono y silicio, y su importancia en la química bioinorgánica. 2) Explica que el hidrógeno es esencial para la vida y forma parte de todas las biomoléculas, mientras que el carbono permite la formación de una gran variedad de compuestos orgánicos gracias a su tendencia a formar enlaces. 3) También analiza las propiedades del dióxido de carbono y su papel en reacciones ácido-base de importancia bi
El documento describe las propiedades y la importancia biológica del agua y las sales minerales. El agua es el principal componente de los seres vivos y posee propiedades únicas como disolvente universal, amplio rango de temperaturas líquidas, y capacidad para almacenar calor. Las sales minerales regulan los procesos osmóticos y el equilibrio ácido-base, y cumplen funciones estructurales y metabólicas clave.
El documento describe las propiedades de la sal común (cloruro de sodio o NaCl), incluyendo su estructura cristalina iónica, su clasificación como electrolito fuerte, y factores que afectan la solubilidad de sustancias como la afinidad química, concentración, y temperatura.
El documento trata sobre el agua y el pH. Explica que el agua es un solvente ideal para las moléculas biológicas y forma enlaces de hidrógeno que estabilizan proteínas y ácidos nucleicos. También conserva el pH del líquido extracelular mediante el sistema amortiguador del bicarbonato. Define el pH como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno y explica que las soluciones amortiguadoras se resisten a los cambios de pH.
1) La industria de fertilizantes es importante en México para aumentar la producción agrícola y abastecer el crecimiento de la población.
2) Los fertilizantes suministran nutrientes a los suelos para incrementar los rendimientos de los cultivos.
3) Existen fertilizantes orgánicos e inorgánicos que contienen nitrógeno, fósforo y potasio necesarios para las plantas.
Las reacciones químicas ácido-base, como la neutralización, se pueden utilizar para obtener fertilizantes en el laboratorio. En una reacción de neutralización, un ácido y una base reaccionan para formar una sal neutra y agua. Por ejemplo, al hacer reaccionar un ácido con una base de un metal alcalino se puede obtener una sal que puede usarse como fertilizante.
Biomoleculas - Propiedades de la agua como disolvente universal carbajal gonz...Maelcarmona
El documento describe las propiedades únicas del agua y su importancia para la vida. El agua está formada por moléculas pequeñas de oxígeno e hidrógeno unidas por enlaces polares que permiten la formación de puentes de hidrógeno entre moléculas. Esto le confiere propiedades como alto punto de ebullición y calor específico que la hacen ideal para regular la temperatura corporal y transportar nutrientes. Debido a su capacidad de disolución y puentes de hidrógeno, el agua es esencial para
El documento resume las propiedades del agua y conceptos químicos relacionados. Explica que el agua es una molécula polar que puede formar enlaces de hidrógeno, lo que le da propiedades únicas como solvente ideal. También define ácidos, bases y el pH, y explica el papel de los tampones en mantener el pH constante en fluidos biológicos.
Este documento describe las biomoléculas inorgánicas agua y sales minerales. Explica las propiedades químicas y físicas del agua, incluyendo su capacidad para formar puentes de hidrógeno y su función como disolvente universal. También describe las sales minerales disueltas y precipitadas, sus iones constituyentes, y sus funciones estructurales y regulatorias en los organismos vivos.
El documento habla sobre las propiedades y funciones del agua. Define el agua como un compuesto químico formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Explica que el agua tiene propiedades como su acción disolvente, fuerza de cohesión, calor específico y de vaporización que la hacen esencial para la vida. También describe cómo el agua funciona como solvente y electrolito, disolviendo varios compuestos e iones y manteniendo el equilibrio químico en los seres v
El documento describe los procesos de nutrición en plantas. Las plantas obtienen nutrientes del suelo a través de las raíces y los transportan a las hojas mediante la savia bruta en el xilema. En las hojas, la clorofila captura la luz solar durante la fotosíntesis para crear azúcares que se transportan a otras partes de la planta a través de la savia elaborada en el floema.
El documento describe el ciclo biológico del mar, incluyendo la cadena trófica, los productores (fitoplancton), consumidores herbívoros (zooplancton) y carnívoros, y descomponedores. Explica que la energía fluye a través de los niveles tróficos del ecosistema marino, con pérdidas a cada nivel, desde los productores que fijan una pequeña parte de la energía solar, hasta los últimos consumidores.
Este documento describe diferentes tipos de virus informáticos. Los virus se clasifican como boot, time bomb, worm, troyanos, hijackers, keylogger, zombie y macro. Un virus es un malware que altera el funcionamiento de una computadora sin el permiso del usuario, propagándose a través de software y causando daños a las redes. Los virus más comunes roban información confidencial del usuario o toman control de la computadora sin el conocimiento del usuario.
Este documento presenta una serie de frases que una persona podría decir cuando se siente desanimada, seguidas de respuestas bíblicas de consuelo de Dios. En resumen, Dios promete dirigir nuestros pasos, hacer posible lo imposible, no abandonarnos cuando nos sentimos solos, darnos fuerza para lograr lo que creemos imposible, perdonarnos a pesar de no merecerlo, estar con nosotros para eliminar el miedo, darnos descanso cuando estamos cansados, y mostrarnos su amor incond
El documento describe los diferentes tipos de blogs, incluyendo blogs temáticos sobre noticias y política, blogs personales sobre la vida diaria o viajes, blogs colaborativos escritos por varias personas, fotologs que comparten fotos en lugar de texto extendido, y podcasts o audioblogs que comparten contenido de audio.
1. El documento presenta información sobre la importancia del agua para los seres vivos, las propiedades de las soluciones acuosas y su papel en los procesos biológicos. Se definen conceptos como solución, concentración, presión osmótica e isotónico/hipertónico/hipotónico. También se describen alteraciones como la deshidratación y retención de líquidos. Finalmente, se proporcionan recomendaciones para ahorrar agua.
El documento describe los diferentes tipos de reacciones bioquímicas, incluyendo reacciones anabólicas, catabólicas, de oxidación, reducción, isomerización, mutación, hidratación, hidrólisis, fosforilación-desfosforilación, e hidrogenación-deshidrogenación. Define cada tipo de reacción y proporciona ejemplos para ilustrar las características distintivas de cada una.
El documento describe las propiedades del agua y soluciones acuosas. Explica que el agua puede autoionizarse en iones hidronio e hidroxilo debido a la formación de enlaces de hidrógeno entre sus moléculas. Estos enlaces también determinan las propiedades físicas del agua como su alta temperatura de ebullición. El documento también define ácidos y bases según Bronsted-Lowry y explica conceptos como pH, constantes de disociación y soluciones tampón.
El documento proporciona información sobre las propiedades y importancia biológica del agua. Explica que el agua constituye el 65-70% del peso del cuerpo humano y es esencial para la vida. Describe la estructura molecular del agua, sus propiedades físicas y químicas como disolvente universal, y su comportamiento anfótero. También resume conceptos como pH, soluciones tampón y la distribución acuosa en los compartimentos intra y extracelular del cuerpo.
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1) El documento trata sobre los elementos químicos hidrógeno, carbono y silicio, y su importancia en la química bioinorgánica. 2) Explica que el hidrógeno es esencial para la vida y forma parte de todas las biomoléculas, mientras que el carbono permite la formación de una gran variedad de compuestos orgánicos gracias a su tendencia a formar enlaces. 3) También analiza las propiedades del dióxido de carbono y su papel en reacciones ácido-base de importancia bi
El documento describe las propiedades y la importancia biológica del agua y las sales minerales. El agua es el principal componente de los seres vivos y posee propiedades únicas como disolvente universal, amplio rango de temperaturas líquidas, y capacidad para almacenar calor. Las sales minerales regulan los procesos osmóticos y el equilibrio ácido-base, y cumplen funciones estructurales y metabólicas clave.
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1) La industria de fertilizantes es importante en México para aumentar la producción agrícola y abastecer el crecimiento de la población.
2) Los fertilizantes suministran nutrientes a los suelos para incrementar los rendimientos de los cultivos.
3) Existen fertilizantes orgánicos e inorgánicos que contienen nitrógeno, fósforo y potasio necesarios para las plantas.
Las reacciones químicas ácido-base, como la neutralización, se pueden utilizar para obtener fertilizantes en el laboratorio. En una reacción de neutralización, un ácido y una base reaccionan para formar una sal neutra y agua. Por ejemplo, al hacer reaccionar un ácido con una base de un metal alcalino se puede obtener una sal que puede usarse como fertilizante.
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El documento describe el ciclo biológico del mar, incluyendo la cadena trófica, los productores (fitoplancton), consumidores herbívoros (zooplancton) y carnívoros, y descomponedores. Explica que la energía fluye a través de los niveles tróficos del ecosistema marino, con pérdidas a cada nivel, desde los productores que fijan una pequeña parte de la energía solar, hasta los últimos consumidores.
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Este documento presenta una serie de frases que una persona podría decir cuando se siente desanimada, seguidas de respuestas bíblicas de consuelo de Dios. En resumen, Dios promete dirigir nuestros pasos, hacer posible lo imposible, no abandonarnos cuando nos sentimos solos, darnos fuerza para lograr lo que creemos imposible, perdonarnos a pesar de no merecerlo, estar con nosotros para eliminar el miedo, darnos descanso cuando estamos cansados, y mostrarnos su amor incond
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El agua es esencial para los seres vivos y constituye aproximadamente el 70% de su composición. Contiene agua intracelular (2/3 del total) y extracelular. El agua participa en reacciones químicas como disolvente, producto o reactivo, y mantiene la estabilidad de sustancias como las proteínas. Sus propiedades como los enlaces de hidrógeno entre moléculas son fundamentales para regular la temperatura y dar volumen a los seres vivos.
El documento describe las propiedades fundamentales del agua y su importancia para la vida. El agua es esencial para todos los seres vivos, es el solvente universal y constituye alrededor del 60-75% del peso corporal de los humanos. El agua tiene una estructura molecular única que le da propiedades como una alta capacidad de disolución, calor específico y tensión superficial, las cuales son cruciales para regular la temperatura corporal y permitir reacciones bioquímicas.
El documento proporciona información sobre las propiedades del agua y su importancia para la célula. El agua constituye el 70% de la masa celular y es el solvente para la mayoría de las reacciones intracelulares. Las moléculas de agua pueden formar puentes de hidrógeno entre sí y con otras moléculas polares, lo que da como resultado propiedades únicas como una alta tensión superficial. El agua también puede disolver moléculas iónicas y polares debido a su polaridad.
1) El documento describe la diferencia entre células procariotas y eucariotas, y las propiedades del agua como molécula polar que forma puentes de hidrógeno.
2) El agua es un solvente universal que disuelve moléculas polares a través de puentes de hidrógeno y forma micelas alrededor de moléculas hidrofóbicas.
3) La ionización del agua y la escala de pH se describen, donde disoluciones con pH bajo son ácidas y con pH alto son alcalinas. Sistem
El documento describe la importancia del agua para los seres vivos. El agua constituye el 70% del cuerpo de los seres vivos y se encuentra tanto dentro como fuera de las células. El agua es esencial para muchas funciones biológicas como el transporte de nutrientes, la regulación de la temperatura y las reacciones químicas en la célula. Las propiedades del agua como su capacidad para formar enlaces de hidrógeno son fundamentales para la vida.
El documento proporciona una introducción general a la bioquímica. Explica que la bioquímica estudia los seres vivos a nivel molecular mediante técnicas físicas, químicas y biológicas. Se enfoca en estudiar las moléculas, reacciones y procesos que ocurren en las células. También describe los principales componentes químicos de los seres vivos como el carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno, así como las biomoléculas inorgánicas como el ag
El documento resume las principales propiedades y funciones del agua en el cuerpo humano y en los sistemas biológicos. Explica que el agua actúa como medio de transporte y disolvente universal, estabiliza la temperatura corporal, y permite que ocurran reacciones químicas y metabólicas. También describe la estructura molecular polar del agua, la formación de puentes de hidrógeno, y cómo estas propiedades afectan la solubilidad de sustancias, la ionización del agua, y otras características té
Este documento describe las propiedades y funciones del agua. Explica que el agua es una molécula formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlace covalente polar. Esto le da propiedades únicas como su capacidad para formar puentes de hidrógeno entre moléculas. También describe las propiedades físicas del agua como su alta constante dieléctrica, bajo grado de ionización, y alto calor específico. Finalmente, resume las funciones del agua como disolvent
El documento describe las propiedades fundamentales del agua y su importancia para la vida. El agua es un componente esencial de todos los seres vivos y es indispensable para la vida en la Tierra. Posee propiedades únicas como su elevado calor específico, punto de ebullición y capacidad para disolver moléculas polares que permiten la existencia de la vida en una amplia gama de temperaturas. Además, el agua puede actuar como ácido o base débil y autoionizarse, lo que es crucial para mantener el pH corporal.
El documento describe la importancia del agua en los seres vivos. El agua constituye alrededor del 65-70% del peso del cuerpo humano y es esencial para casi todas las reacciones bioquímicas. El agua tiene propiedades únicas como su punto de fusión a 0°C, su punto de ebullición a 100°C y su capacidad para formar enlaces de hidrógeno. Estas propiedades permiten que el agua cumpla funciones vitales como transporte de nutrientes, termorregulación y como medio para reacciones quí
El documento trata sobre las propiedades y características del agua. Explica que el agua es el compuesto H2O y está formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlaces covalentes. Además, el agua es esencial para la vida y constituye el 70% del peso corporal humano. El agua también tiene la capacidad de disolver muchos compuestos debido a su naturaleza polar.
Este documento describe las propiedades fundamentales del agua. Explica que el agua está compuesta de moléculas H2O con una estructura tetraédrica y que forma enlaces de hidrógeno. También describe propiedades como el punto de ebullición de 100°C, la capacidad de disolución, y el papel crucial del agua en los seres vivos como transportador de nutrientes y disolvente universal. En resumen, provee una introducción a la estructura molecular, propiedades y funciones vitales del agua.
El documento describe las propiedades físico-químicas del agua, incluyendo su capacidad para formar puentes de hidrógeno que determinan sus propiedades como un líquido con alta cohesión y capacidad de disolución. También explica cómo el agua regula el pH a través de mecanismos como la respiración, soluciones amortiguadoras y deshidratación con variaciones en las sales. El agua es el solvente universal debido a su constante dieléctrica, capacidad de hidratación y formación de puentes
El documento describe las propiedades y funciones del agua en los seres vivos. El agua es la sustancia más abundante en la biosfera y constituye entre el 65-95% del peso de los organismos. Posee propiedades como su capacidad de disolución, fuerza de cohesión, calor específico y calor de vaporización que son fundamentales para la vida. El agua también actúa como medio para reacciones metabólicas, amortiguador térmico y sistema de transporte en los organismos.
1. El agua es fundamental para la vida. Es el principal constituyente de los seres vivos y el medio donde tienen lugar la mayoría de las reacciones bioquímicas.
2. La molécula de agua forma enlaces de hidrógeno que le confieren propiedades únicas y le permiten desempeñar funciones estructurales, mecánicas y termorreguladoras en los organismos.
3. El agua actúa como principal disolvente biológico y transportador de nutrientes a través de sistemas acuosos como
Este documento presenta información sobre el agua y el pH en procesos biológicos. En 3 oraciones o menos:
El agua es la biomolécula más importante en el cuerpo humano, constituyendo entre el 60-70% del peso corporal. El agua es esencial para los procesos de vida al hacer posible reacciones químicas y transporte de sustancias a nivel celular e intracelular. Las propiedades del agua como su estructura, enlaces de hidrógeno, y capacidad para ionizarse la convierten en un solvent
Este documento describe las propiedades y funciones del agua en el cuerpo humano y en la naturaleza. Explica que el agua está formada por moléculas de H2O y existe en estado líquido, sólido (hielo) y gaseoso (vapor). También describe la importancia del agua para los seres vivos, sus usos y tipos como dulce, salada, potable, etc. Finalmente, resume las funciones bioquímicas y fisiológicas del agua en el cuerpo como transporte de sustancias y reacciones
2. • El agua es la
molécula más
abundante en
los medios
orgánicos.
• Un 70% del
peso celular
está formado
por moléculas
de agua.
2
3. Importancia del agua en los seres vivos:
Componente más abundante en los seres vivos, aproximadamente un
70 por ciento de un ser vivo es agua (2/3 dentro de las células y 1/3 en
el medio extracelular).
Medio de disolución y medio donde se dan los procesos químicos.
Es el medio vital, tanto de organismos unicelulares como acuáticos.
Es una sustancia muy reaccionable en procesos como la fotosíntesis,
la respiración celular o las reacciones de hidrólisis.
Hizo posible el origen de los seres vivos hace más de 3600 millones de
años.
3
4. Estructura química de la
molécula de agua:
• Está formada por dos
átomos de hidrógeno y
uno de oxígeno (H2O)
unidos mediante enlaces
covalentes.
• Los enlaces entre el
oxígeno y los hidrógenos
forman un cierto ángulo
(104,5º).
• En el agua existen
también los productos
resultantes de la
disociación de algunas
de sus moléculas: el ión
H30+ y el OH-.
4
5. El agua es dipolar, el oxígeno está cargado negativamente y el hidrógeno positivamente.
oxígeno δ=
H
H
δ+ δ+
5
6. Al ser dipolar se
forman
enlaces de
hidrógeno entre
moléculas de
agua. Gracias a
ellos las moléculas
se mantienen
unidas y el agua
es líquida a
temperaturas a las
que otras
sustancias son
gaseosas.
6
11. COHESIVIDAD DEL AGUA
La cohesividad, debida a los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua, es
responsable de importantes características del agua y de muchas de las funciones que el agua
cumple en los seres vivos. Así, son debidas a la cohesividad:
- Fenómenos como el de la capilaridad, que permite la ascensión de la savia en las plantas.
- Es también responsable de que el agua sea un líquido prácticamente incompresible capaz de
dar volumen y turgencia a muchos seres vivos (p.e.:gusanos) y por ejemplo, es la
responsable del esqueleto hidrostático de las plantas.
- También es responsable de la elevada tensión superficial del agua; propiedad que permite
las deformaciones del citoplasma celular y los movimientos internos en la célula.
- Como ya se ha dicho es la responsable de los elevados puntos de fusión y ebullición
del agua. El hecho de que el agua sea líquida en su mayor parte a las temperaturas que se
dan en la Tierra ha posibilitado el desarrollo de la vida en nuestro planeta.
- De su elevado calor específico: El agua almacena o libera una gran cantidad de calor al
calentarse o al enfriarse; lo que permite que el agua actúe como amortiguador térmico,
evitando bruscas alteraciones de la temperatura y evitando de esta forma que, por ejemplo,
algunas moléculas como las proteínas, muy sensibles a los cambios térmicos, se alteren.
- Su elevado calor de vaporización: cantidad de calor necesario para evaporar un gramo
de agua es también debido a la cohesividad, pues para pasar del estado líquido al gaseoso es
necesario romper los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua.
Estas dos últimas propiedades son de gran importancia a la hora de regular la temperatura
11
en muchos seres vivos, por ejemplo: la sudoración.
13. La capilaridad y la presión radical son responsables del ascenso de la savia en los
tallos de los vegetales
13
14. Xilema (vasos leñosos): A través de estos finos conductos asciende la savia bruta desde las
raíces hasta las hojas. Los vasos leñosos disponen de refuerzos anillados o en espiral.
14
15. Las hojas de los vegetales tienen un esqueleto hidrostático, la pérdida de agua
es la responsable de la pérdida de turgencia.
agua
15
17. Solubilidad de las biomoléculas
Son solubles:
Los iones inorgánicos y orgánicos (grupos ácidos y
aminos).
Las moléculas polares (alcoholes, tioles).
Son insolubles:
Las moléculas apolares (moléculas con mucho C e H).
17
18. Los compuestos polares como el etanol son muy solubles en agua. Su
solubilidad se debe al grupo alcohol.
Los grupos polares y los iones poseen cargas eléctricas que interaccionan con
las cargas eléctricas de las moléculas de agua. Estas, las moléculas de agua,
rodean las partes polares y las solubilizan. 18
19. Los compuestos polares como la glucosa son muy solubles en agua. Su
solubilidad se debe a los numerosos grupos alcohol.
19
20. Los ácidos grasos tienen largas cadenas hidrocarbonadas y por ello son
apolares e insolubles en agua
20
21. Ácido graso insaturado; por tener una larga cadena hidrocarbonada será
apolar e insoluble en agua..
El grupo ácido ( ) es polar pero el conjunto de la molécula no lo es.
21
23. Las grandes
moléculas como
las proteínas
forman
disoluciones
coloidales.
Estas
disoluciones
pueden estar en
estado de sol o
gel.
El paso de sol a
gel es reversible
y depende de la
variación de
factores físicos o
químicos: ph,
temperatura, etc.. 23
24. Estados de sol y de gel de una disolución coloidal.
En el estado de sol predomina la En el estado de gel predomina la
fase dispersante, el agua, en este fase dispersa, la macromolécula,
caso, sobre la fase dispersa, la sobre la fase dispersante, el agua.
macromolécula.
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25. Estado de sol Estado de gel
macromolécula agua u otro disolvente
25
27. En el agua una pequeña cantidad de moléculas se encuentran ionizadas según la
siguiente ecuación:
H2O + H2O H3O+ + OH-
+ + + -
En 1 mol de agua hay 10-7 moles de moléculas ionizadas. El pH se define como el
logaritmo negativo de la concentración de iones H3O+ .
pH= -log [H3O+]
El pH del agua será por lo tanto de 7
pH= -log [10-7]= 7 27
29. Los ácidos disminuyen el pH del agua pues aportan iones [H3O+].
HA + H2O H3O+ + A-
Las bases aumentan el pH del agua pues captan iones [H3O+].
HOB + H3O+ 2H2O + B+
si el pH < 7, la disolución será ácida;
si el pH = 7, será neutra;
si el pH > 7, será básica.
El pH es importante en los procesos de obtención de energía: fotosíntesis y respiración
celular.
29
30. Los ácidos disminuyen el valor del pH del agua pues aportan iones [H3O+].
H2O + HA H3O+ + A-
+
-
30
31. ¿Por qué el valor del pH disminuye al añadir un ácido, si los
ácidos aumentan la cantidad de iones [H3O+]?
Para explicar esto supongamos que tenemos agua pura. La
cantidad de iones [H3O+] en el agua es de 10-7 , pH=7, como ya
sabemos. Ahora le añadimos un ácido y, volvamos a suponer, que
este aumenta en un factor de 100 la cantidad de iones [H3O+].
Ahora tendremos:
[H3O+]= 10-7*100=10-5
pH= -log [H3O+]= -log [10-5]=5
Luego el valor del pH ha pasado de 7 a 5.
31
32. Las bases aumentan el valor del pH del agua pues captan iones [H3O+].
HOB + H3O+ 2H2O + B+
+
+
32
33. ¿Por qué el valor del pH aumenta al añadir una base, si las
bases disminuyen la cantidad de iones [H3O+]?
Para explicar esto supongamos que tenemos agua pura. La
cantidad de iones [H3O+] en el agua es de 10-7 , pH=7, como ya
sabemos. Ahora le añadimos una base y, volvamos a suponer, que
los iones OH- desprendidos por la base captan los iones [H3O+] y
estos disminuyen en un factor de 1000. Ahora tendremos:
[H3O+]= 10-7/1000=10-7x10-3=10-10
pH= -log [H3O+]= -log [10-10]=10
Luego el valor del pH ha pasado de 7 a 10.
33
35. Los fosfoglicéridos son anfipáticos, tienen una parte polar,
soluble en agua, y otra apolar, insoluble
Recordemos que la parte polar es soluble pues posee cargas eléctricas o
grupo polares que interaccionan con las cargas eléctricas de las moléculas de
agua. Estas, las moléculas de agua, rodean las partes polares y las
35
solubilizan.
37. Parte polar de un fosfoglicérido
Parte polar Parte apolar
Parte apolar
37
38. Los lípidos anfipáticos forman monocapas en un medio acuoso al
introducirse en el agua la parte polar o hidrófila del lípido, mientras
que la apolar o hidrófoba, no soluble, queda en el exterior.
Parte polar Parte apolar
* Polar= hidrófilo= soluble en agua
* Apolar= hidrófobo= insoluble en agua
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39. Los lípidos anfipáticos pueden formar bicapas entre dos medios
acuosos. Se disponen con los grupos apolares enfrentados y los
grupos polares hacia el medio acuoso.
39
45. LAS SALES MINERALES
Podemos encontrarlas disueltas en los medios celulares internos o
externos, o precipitadas en huesos y caparazones. Cuando están disueltas
se encuentran disociadas en cationes y aniones. Los principales cationes y
aniones presentes en los medios orgánicos son:
Cationes: Na+, K+, Ca+2 y Mg+2.
Aniones : Cl-, SO4-2, PO4-3, CO3-2, HCO3- y NO3-
La proporción de iones, y sobre todo de cationes, debe mantenerse
constante en los medios orgánicos, pues ciertos cationes tienen efectos
antagónicos. Por ejemplo, el Ca++ y el K+ tienen funciones antagónicas en el
funcionamiento del músculo cardíaco.
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46. Tabla : Concentraciones minerales y vitamínicas en la leche (mg/100ml)
MINERALES mg/100 ml VITAMINAS ug/100 ml1
Potasio 138 Vit. A 30,0
Calcio 125 Vit. D 0,06
Cloro 103 Vit. E 88,0
Fósforo 96 Vit. K 17,0
Sodio 58 Vit. B1 37,0
Azufre 30 Vit. B2 180,0
Magnesio 12 Vit. B6 46,0
Minerales trazas2 <0,1 Vit. B12 0,42
Vit. C 1,7
1 ug = 0,001 gramo
2- Incluye cobalto, cobre, hierro, manganeso, molibdeno, zinc, selenio, iodo y otros
Fuente: http://www.infocarne.com/ovino/composicion_leche.asp#2.5%20Minerales%20y%20vitaminas
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47. Tabla : Suero fisiológico de Ringer para rana
gramos/litro
Líquido empleado
en experimentos Cloruro de sodio 6,0
con corazón de Cloruro de potasio 0,2
rana. Cloruro de calcio 0,2
Bicarbonato de sodio 0,1
Agua destilada Hasta 1000 cm3
Tabla : Suero fisiológico de Tyrode para mamíferos
gramos/litro
Modificación de la
solución de Ringer Cloruro de sodio 8,0
que se utiliza en Cloruro de potasio 0,2
experimentos Cloruro de calcio 0,2
fisiológicos, cultivos
Cloruro magnésico 0,1
de tejidos,
preservado de Bicarbonato de sodio 1,0
órganos e Fosfato monosódico 0,05
irrigaciones de la Glucosa 1,0
cavidad peritoneal.
Agua destilada Hasta 1000 cm3
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48. PRINCIPALES FUNCIONES DE LAS SALES MINERALES
Esqueletos y caparazones.
Mantener la salinidad.
Estabilizar las disoluciones. Por ejemplo, los amortiguadores del pH.
Específicas: Movimiento muscular, impulso nervioso etc.
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49. Los huesos tienen un 25% de Las conchas de los moluscos
agua y un 45% de minerales están formadas por una matriz
como fosfato y carbonato de orgánica de naturaleza
calcio y 30% de materia orgánica, fundamentalmente proteínica
principalmente colágeno. (conquiolina) y un depósito
inorgánico de carbonato cálcico.
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50. Practica con esta interesante web de Lourdes Luengo
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/manuales/materiales_tic/bio
moleculas/bioelementos.htm
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