El documento trata sobre las propiedades y características del agua. Explica que el agua es el compuesto H2O y está formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos por enlaces covalentes. Además, el agua es esencial para la vida y constituye el 70% del peso corporal humano. El agua también tiene la capacidad de disolver muchos compuestos debido a su naturaleza polar.

1. INTRODUCCIÓN
El presente tema de investigación tiene la finalidad de conocer los principales
problemas del agua así como su composición y sus diferentes características para
así poder proponer soluciones a dichos problemas.
Agua, nombre común que se aplica al estado líquido del compuesto de hidrógeno
y oxígeno H2O. Los antiguos filósofos consideraban el agua como un elemento
básico que representaba a todas las sustancias líquidas. Los científicos no
descartaron esta idea hasta la última mitad del siglo XVIII. En 1781 el químico
británico Henry Cavendish sintetizó agua detonando una mezcla de hidrógeno y
aire. Sin embargo, los resultados de este experimento no fueron interpretados
claramente hasta dos años más tarde, cuando el químico francés Antoine Laurent
de Lavoisier propuso que el agua no era un elemento sino un compuesto de
oxígeno e hidrógeno. En un documento científico presentado en 1804, el químico
francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista alemán Alexander von Humboldt
demostraron conjuntamente que el agua consistía en dos volúmenes de hidrógeno
y uno de oxígeno, tal como se expresa en la fórmula actual H2O.
El Agua es el compuesto más importante para la mayoría de los seres vivos en
especial para las plantas y los animales pues en su mayoría estamos compuestos
de ella, y es sumamente necesario para todos lo procesos vitales.
Aunque se habla mucho de importancia del agua, no hay una verdadera
conciencia social sobre el cuidado que debemos tener para no desperdiciar, el
agua.
En el presente trabajo se tratan las formas en que se puede contaminar el agua y
también diversos métodos de purificación, que hoy en día tienen que ser más
efectivos para el tratamiento de las aguas residuales.

2. 1.- ¿Qué es el agua?
Agua pura es un líquido inodoro e insípido. Tiene un matiz azul, que sólo puede
detectarse en capas de gran profundidad. A la presión atmosférica (760 mm de
mercurio), el punto de congelación del agua es de 0° C y su punto de ebullición de
100° C. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4° C y se
expande al congelarse. Como muchos otros líquidos, el agua puede existir en
estado sobre enfriado, es decir, que puede permanecer en estado líquido aunque
su temperatura esté por debajo de su punto de congelación; se puede enfriar
fácilmente a unos -25° C sin que se congele.
Agua es fuente de vida, toda la vida depende del agua. El agua constituye un 70%
de nuestro peso corporal. Necesitamos agua para respirar, para lubricar los ojos,
para desintoxicar nuestros cuerpos y mantener constante su temperatura. Por eso,
aunque un ser humano puede vivir por más de dos semanas sin comer, puede
sobrevivir solamente tres o cuatro días sin tomar agua. Las plantas serían
incapaces de producir su alimento y de crecer sin el agua.
El agua por sí misma es incolora y no tiene olor ni gusto definido. Sin embargo,
tiene unas cualidades especiales que la hacen muy importante, entre las que
destacan el hecho de que sea un regulador de temperatura en los seres vivos y en
toda la biosfera, por su alta capacidad calórica (su temperatura no cambia tan
rápido como la de otros líquidos).
2. E L AGUA COMO COMPUESTO.
El agua es el compuesto químico más importante para la existencia de la vida en
nuestro planeta. Es esencial en la nutrición de plantas y animales de todo tipo.
Aproximadamente el 70% del cuerpo humano está compuesto por agua,
porcentaje que varía según la edad de la persona y el estado de salud en que se
encuentre, a lo que igualmente cualquier persona podría vivir sin comer durante un
periodo de días, pero no sin ingerir agua.

3. 3.- La molécula del agua:
La molécula de agua está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de
oxígeno unidos por un enlace covalente. Es decir, los dos átomos de hidrógeno y
el de oxígeno se unen compartiendo electrones. Su fórmula es:
H2O
Mediante análisis espectroscópico y de rayos X se ha determinado el ángulo de
enlace entre el hidrógeno y el oxígeno, que es de 104.5°, y la distancia media
entre los átomos de hidrógeno y oxígeno, que es de 96.5 pm o, lo que es lo
mismo, 9.65·10-8 milímetros.
La disposición de los electrones en la molécula de agua le comunica asimetría
eléctrica por la diferente electronegatividad del hidrógeno y del oxígeno. La
electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer los electrones
compartidos en un enlace covalente.
Como el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, es más probable que
los electrones, que poseen carga negativa, estén más cerca del átomo de oxígeno
que del de hidrógeno, lo cual provoca que cada átomo de hidrógeno tenga una
cierta carga positiva que se denomina carga parcial positiva, y el de oxígeno, una
negativa, ya que tiene los electrones más cerca. Esto significa que el agua es una
molécula polar, pues tiene una parte o polo negativa y otra positiva, aunque el
conjunto de la molécula es neutro. De este carácter polar derivan casi todas sus
propiedades fisicoquímicas y biológicas.
Cuando dos moléculas de agua están muy cerca entre sí se establece una
atracción entre el oxígeno de una de las moléculas, que tiene carga parcial
negativa, y uno de los hidrógenos de la otra molécula, que tiene carga parcial
positiva. Una interacción de este tipo se denomina enlace o puente de hidrógeno,
y las moléculas de agua se ordenan de tal modo que cada molécula puede
asociarse con otras cuatro. Esta interacción es la que se da con el hielo.
Estos enlaces de hidrógeno se forman entre un átomo con carga parcial negativa y
un hidrógeno con carga parcial positiva, por lo que no son exclusivos del agua. Se
da también entre el nitrógeno, o el flúor, y el hidrógeno en otras moléculas como
proteínas o el ADN.
En cuanto a las propiedades fisicoquímicas del agua podemos destacar la gran
capacidad disolvente, su elevado calor específico y elevado calor de vaporización,
gran cohesión y adhesión, densidad anómala y reactivo químico.
El agua es capaz de dispersar a un elevado número de compuestos en su seno
debido a su carácter polar. Así, con las sales, que son sustancias iónicas, la
molécula de agua orienta sus polos en función de las cargas de los iones,
oponiendo el polo negativo a los iones positivos (cationes de la sal) y el polo
positivo a los iones negativos (aniones de la sal). Con sustancias polares, como el
etanol, el agua actúa de modo parecido, oponiendo un polo frente al polo de signo
contrario de la sustancia.

4. El calor específico es la cantidad de calor que hay que administrar a un gramo de
agua para elevar 1ºC su temperatura, mientras que el calor de vaporización es la
cantidad de calor que hay que aplicar a un gramo de líquido para que pase a un
gramo de vapor. El agua tiene elevado calor específico y de vaporización debido a
los puentes de hidrógeno, ya que para elevar su temperatura, las moléculas de
agua tienen que aumentar su vibración y, para ello, romper enlaces de hidrógeno,
mientras que para pasar un gramo de líquido a vapor también hay que romper
puentes de hidrógeno.
4. EL AGUA COMO DISOLVENTE
El agua es descrita muchas veces como el solvente universal, porque disuelve
muchos de los compuestos conocidos. Sin embargo no llega a disolver todos los
compuestos.
En términos químicos, el agua es un solvente eficaz porque permite
disolver iones y moléculas polares. La inmensa mayoría de las sustancias pueden
ser disueltas en agua. Cuando el agua es empleada como solvente se obtiene
una disolución acuosa; por lo tanto, a la sustancia disuelta se la denomina soluto y
al medio que la dispersa se lo llama disolvente. En el proceso de disolución, las
moléculas del agua se agrupan alrededor de los iones o moléculas de la sustancia
para mantenerlas alejadas o dispersadas. Cuando un compuesto iónico se
disuelve en agua, los extremos positivos (hidrógeno) de la molécula del agua son
atraídos por los aniones que contienen iones con carga negativa, mientras que los
extremos negativos (oxígeno) de la molécula son atraídos por los cationes que
contienen iones con carga positiva.81 Un ejemplo de disolución de un compuesto
iónico en agua es el cloruro de sodio (sal de mesa), y un ejemplo de disolución de
un compuesto molecular en agua es el azúcar.
Las propiedades del agua son esenciales para todos los seres vivientes, su
capacidad como solvente le convierte en un componente necesario de los fluidos
vitales como el citoplasma de la sangre, la savia de las plantas, entre otros. De
hecho, el citoplasma está compuesto en un 90% de agua, las células vivas tienen
un 60 a 90% de agua, y las células inactivas de un 10% a un 20%.
La solvatación o la suspensión se emplean a diario para el lavado tales como
vestimenta, pisos, alimentos, mascotas, automóviles y el cuerpo humano. Los
residuos humanos también son conducidos por el agua a las instalaciones de
tratamiento de aguas residuales. El uso del agua como solvente de limpieza
consume una gran cantidad de agua en los países industrializados.
El agua facilita el procesamiento biológico y químico de las aguas residuales. El
ambiente acuoso ayuda a descomponer los contaminantes, debido a su capacidad
de volverse una solución homogénea, que puede ser tratada de manera flexible.
Los microorganismos que viven en el agua pueden acceder a los residuos
disueltos y pueden alimentarse de ellos, descomponiéndoles en sustancias menos
contaminantes. Para ello los tratamientos aeróbicos se utilizan de forma
generalizada añadiendo oxígeno o aire a la solución, incrementando la velocidad
de descomposición y reduciendo la reactividad de las sustancias nocivas que lo
componen. Otros ejemplos de sistemas biológicos para el tratamiento de las
aguas residuales son los cañaverales y los biodigestores anaeróbicos.

5. Por lo general en los tratamientos químicos y biológicos de los desperdicios,
quedan residuos sólidos del proceso de tratamiento.
5. PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DEL AGUA
Propiedades Físicas Del Agua
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura crítica: 374°C
El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y
transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través
de espesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus
constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la
escala termométrica Centígrada. A la presión atmosférica de 760 milímetros el
agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que
es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en
todo caso el calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.
Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto
de fusión, el agua líquida se mantiene sin solidificarse algunos grados por debajo
de la temperatura de cristalización (agua subenfriada) y puede conservarse liquida
a –20° en tubos capilares o en condiciones extraordinarias de reposo. La
solidificación del agua va acompañada de desprendimiento de 79,4 calorías por
cada gramo de agua que se solidifica. Cristaliza en el sistemahexagonal y adopta
formas diferentes, según las condiciones de cristalización.
A consecuencia de su elevado calor especifico y de la gran cantidad de calor que
pone en juego cuando cambia su estado, el agua obra de excelente regulador de
temperatura en la superficie de la Tierra y más en las regiones marinas.
El agua se comporta anormalmente; su presión de vapor crece con rapidez a
medida que la temperatura se eleva y su volumen ofrece la particularidad de ser
mínimo a la de 4°. A dicha temperatura la densidad del agua es máxima, y se ha
tomado por unidad. A partir de 4° no sólo se dilata cuando la temperatura se eleva,
sino también cuando se enfría hasta 0°: a esta temperatura su densidad es
0,99980 y al congelarse desciende bruscamente hacia 0,9168, que es la densidad
del hielo a 0°, lo que significa que en la cristalización su volumen aumenta en un 9
por 100.

6. Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por
puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor número en el agua sólida,
en la red cristalina cada átomo de la molécula de agua está rodeado
tetraédricamente por cuatro átomos de hidrógeno de otras tantas moléculas de
agua y así sucesivamente es como se conforma su estructura. Cuando el agua
sólida (hielo) se funde la estructura tetraédrica se destruye y la densidad del agua
líquida es mayor que la del agua sólida debido a que sus moléculas quedan más
cerca entre sí, pero sigue habiendo enlaces por puente de hidrógeno entre las
moléculas del agua líquida. Cuando se calienta agua sólida, que se encuentra por
debajo de la temperatura de fusión, a medida que se incrementa la temperatura
por encima de la temperatura de fusión se debilita el enlace por puente de
hidrógeno y la densidad aumenta más hasta llegar a un valor máximo a la
temperatura de 3.98ºC y una presión de una atmósfera. A temperaturas mayores
de 3.98 ºC la densidad del agua líquida disminuye con el aumento de la
temperatura de la misma manera que ocurre con los otros líquidos.
Propiedades Químicas del Agua
1) Reacciona con los óxidos ácidos
2) Reacciona con los óxidos básicos
3) Reacciona con los metales
4) Reacciona con los no metales
5) Se une en las sales formando hidratos
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos
oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar
hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los
metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura
elevada.
4) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej.:
Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una
mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose
hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de
aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que
cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en
sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Por otra parte, hay sustancias que tienden a tomar el vapor de agua de la
atmósfera y se llaman hidrófilas y también higroscópicas; la sal se dice entonces
que delicuescente, tal es el caso del cloruro cálcico.

7. El agua como compuesto químico:
Habitualmente se piensa que el agua natural que conocemos es un compuesto
químico de fórmula H2O, pero no es así, debido a su gran capacidad disolvente
toda el agua que se encuentra en la naturaleza contiene diferentes cantidades de
diversas sustancias en solución y hasta en suspensión, lo que corresponde a una
mezcla.
El agua químicamente pura es un compuesto de fórmula molecular H2O. Como el
átomo de oxígeno tiene sólo 2 electrones no apareados, para explicar la formación
de la molécula H2O se considera que de la hibridación de los orbitales atómicos
2s y 2p resulta la formación de 2 orbitales híbridos sp3. El traslape de cada uno de
los 2 orbitales atómicos híbridos con el orbital 1s1 de un átomo de hidrógeno se
forman dos enlaces covalentes que generan la formación de la molécula H2O, y
se orientan los 2 orbitales sp3 hacia los vértices de un tetraedro triangular regular
y los otros vértices son ocupados por los pares de electrones no compartidos del
oxígeno. Esto cumple con el principio de exclusión de Pauli y con la tendencia de
los electrones no apareados a separarse lo más posible.
6.-El ciclo del agua
El ciclo de agua tiene cuatro fases:
FASE 1
El sol calienta el agua del mar, de los ríos y de los lagos. Al calentarse, parte de
esa agua se evapora y forma vapor de agua.
FASE 2
Cuando llega a una altura determinada de la atmósfera el vapor de agua se
transforma en pequeñas gotas de agua que suben en el aire y forman las nubes.
FASE 3
Cuando las nubes llegan a las zonas más frías las gotas se juntan y entonces
caen en forma de lluvia. Si la zona de la atmósfera es muy fría el vapor de agua se
transforma en nieve o granizo.
FASE 4
Los torrentes o los ríos recogen el agua el agua de lluvia o del deshielo de la nieve
y la llevan hasta el mar.
El ciclo del agua no se inicia en un lugar específico, pero para esta explicación
asumimos que comienza en los océanos. El sol, que dirige el ciclo del agua,
calienta el agua de los océanos, la cual se evapora hacia el aire como vapor de
agua. Corrientes ascendentes de aire llevan el vapor a las capas superiores de la
atmósfera, donde la menor temperatura causa que el vapor de agua se condense
y forme las nubes. Las corrientes de aire mueven las nubes sobre el globo, las
partículas de nube colisionan, crecen y caen en forma de precipitación. Parte de
esta precipitación cae en forma de nieve, y se acumula en capas de hielo y en los
glaciares, los cuales pueden almacenar agua congelada por millones de años. En
los climas más cálidos, la nieve acumulada se funde y derrite cuando llega la
primavera. La nieve derretida corre sobre la superficie del terreno como agua de
deshielo, y a veces provoca inundaciones. La mayor parte de la precipitación cae
en los océanos o sobre la tierra, donde, debido a la gravedad, corre sobre la
superficie como escorrentía superficial. Una parte de esta escorrentía alcanza los
ríos en las depresiones del terreno; en la corriente de los ríos el agua se
transporta de vuelta a los océanos.

8. El agua de escorrentía y el agua subterránea que brota hacia la superficie se
acumula y almacena en los lagos de agua dulce.
No toda el agua de lluvia fluye hacia los ríos: una gran parte es absorbida por el
suelo como infiltración. Parte de esta agua permanece en las capas superiores del
suelo y vuelve a los cuerpos de agua y a los océanos como descarga de agua
subterránea. Otra parte del agua subterránea encuentra aperturas en la superficie
terrestre y emerge como manantiales de agua dulce. El agua subterránea que se
encuentra a poca profundidad es tomada por las raíces de las plantas y
transpirada a través de la superficie de las hojas, regresando a la atmósfera. Otra
parte del agua infiltrada alcanza las capas más profundas de suelo y recarga los
acuíferos (roca subsuperficial saturada), que almacenan grandes cantidades de
agua dulce por largos períodos de tiempo. A lo largo del tiempo, esta agua
continua moviéndose, y parte de ella retornará a los océanos, donde el ciclo del
agua se cierra...para comenzar nuevamente.
7.- ¿Capacidad calorífica y densidad del agua?
Capacidad calorífica
Esta propiedad se relaciona con la capacidad de una sustancia para almacenar
energía calorífica. El agua tiene una capacidad calorífica elevada. El calor
específico del agua presenta un mínimo entre 34 º C y 35 ºC. Este alto calor
explica que las masas de agua cambien su temperatura más lentamente que las
rocas y el suelo de la superficie terrestre. Este efecto es fundamental para la
regulación del clima en nuestro planeta.
Densidad Agua = 1 gr/cm3 = 1000 Kg/m3 = 133.53 onza/galón = 62.43 Lb/ft3 =
0.04 Lb/pulg3
La densidad del agua es muy usada como patrón de densidades y volúmenes de
otras sustancias y/o compuestos.
Una propiedad importante de la densidad del agua es que es muy estable, ya
que esta varía muy poco a los cambios de presión y temperatura.
En esta tabla presentamos las densidades del agua a diferentes temperaturas,
expresados en Kg/m3

9. 8.-Importancia del agua en la vida:
IMPORTANCIA DEL AGUA PARA LA VIDA
Importancia del agua para la vida. La vida en la Tierra ha dependido siempre del
agua. Las investigaciones han revelado que la vida se originó en el agua, y que los
grupos zoológicos que han evolucionado hacia una existencia terrestre, siguen
manteniendo dentro de ellos su propio medio acuático, encerrado, y protegido
contra la evaporación excesiva.
El agua constituye más del 80% del cuerpo de la mayoría de los organismos, e
interviene en la mayor parte de los procesos metabólicos que se realizan en los
seres vivos. Desempeña de forma especial un importante papel en la fotosíntesis
de las plantas y, además, sirve de hábitat a una gran parte de los organismos.
Dada la importancia del agua para la vida de todos los seres vivos, y debido al
aumento de las necesidades de ella por el continuo desarrollo de la humanidad, el
hombre está en la obligación de proteger estos recursos y evitar toda influencia
nociva sobre las fuentes del preciado líquido.
Es una práctica acostumbrada el ubicar industrias y asentamientos humanos a la
orilla de las corrientes de agua, para utilizar dicho líquido y, al mismo tiempo,
verter los residuos del proceso industrial y de la actividad humana. Esto trae como
consecuencia la contaminación de las fuentes de agua y, por consiguiente, la
pérdida de grandes volúmenes de este recurso.
Actualmente, muchos países que se preocupan por la conservación, prohíben esta
práctica y exigen el tratamiento de los residuos hasta llevarlos a medidas
admisibles para la salud humana.
Es un deber de todos cuidar nuestros recursos hidrológicos, así como crear la
conciencia de que el agua es uno de los recursos más preciados de la naturaleza,
por el papel que desempeña en la vida de todos los seres vivos.
9.-Contaminantes del agua:
DEFINICIÓN DE CONTAMINACIÓN DEL AGUA
La acción y el efecto de introducir materias, o formas de energía, o inducir
condiciones en el agua que, de modo directo o indirecto, impliquen una alteración
perjudicial de su calidad en relación con los usos posteriores o con su función
ecológica.
TIPOS DE CONTAMINACIÓN DEL AGUA
La contaminación del agua puede estar producida por:
1. Compuestos minerales: pueden ser sustancias tóxicas como los metales
pesados (plomo, mercurio, etc.), nitratos, nitritos. Otros elementos afectan a
las propiedades organolépticas (olor, color y sabor) del agua que son el
cobre, el hierro, etc. Otros producen el desarrollo de las algas y la
eutrofización (disminución de la cantidad de O2 disuelto en el agua) como el
fósforo.

10. 2. Compuestos orgánicos (fenoles, hidrocarburos, detergentes, etc.) Producen
también eutrofización del agua debido a una disminución de la
concentración de oxigeno, ya que permite el desarrollo de los seres vivos y
éstos consumen O2. .
3. La contaminación microbiológica se produce principalmente por la
presencia de fenoles, bacterias, virus, protozoos, algas unicelulares
4. La contaminación térmica provoca una disminución de la solubilidad del
oxigeno en el agua
10.-Metodos de purificación:
Como forma de contrarrestar estos daños, se han desarrollado mecanismos para la
purificación del agua. Cada país tiene una reglamentación para determinar los estándares
considerados adecuados para su uso y evitar la utilización de agua contaminada.
Entre los métodos más usados, podemos destacar:
La sedimentación, proceso de purificación mediante el reposo del agua en un contenedor,
y donde los sólidos van hacia el fondo.
Filtración, que consiste en pasar el agua a través de un filtro, que retiene los sólidos.
Desinfección, que es la destrucción de microorganismos por medio de hervor o tratamiento
con cloro o yodo.
Cloración, desinfección mediante el uso de cloro o sus derivados como el hipoclorito de
sodio o de calcio.
Ozonización, que es el proceso más intenso y caro, pero que no deja residuos.
Rayos ultravioletas, otro método que elimina todos los microorganismos.
Ósmosis inversa, proceso con membranas semipermeables, es uno de los métodos más
eficaces y usados hoy en día.
11.-Metodos para ahorrar el agua:
Cómo Ahorrar Agua:
La mitad del agua que gastamos es utilizada de manera inútil. En una casa podemos ahorrar
hasta 75,000 litros de agua cada año, únicamente cerrando bien las llaves, lo cual nos
serviría para llenar una piscina.
Una llave abierta gasta mucha agua, cada minuto más de 10 litros se van por el drenaje. Si
dejas la llave abierta mientras te lavas los dientes puedes malgastar casi 20 litros de agua,
pero nosotros mismos, podemos remediar esto, solamente gastando un litro de agua si
mientras nos lavamos los dientes, solo utilizamos el agua para mojar y limpiar el cepillo y
finalmente la boca.
Cuando alguien deje la llave abierta cuando lavan los platos es prudente llamarle la
atención, porque están malgastando unos 100 litros de agua aproximadamente, pero sin
embargo si llenan el fregadero al limpiar los platos usan menos de 20 ltd De agua. O
también, llamar la atención si alguien deja la llave abierta mientras se afeitan, porque están
malgastando de 30 a 50 litros de agua. También se puede ver como malgastamos el agua
cuando lavamos el coche utilizamos una manguera, ésta consume hasta 500 litros de agua.

11. Y si usamos una esponja y un cubo utilizas hasta menos de 50 ltd Con este método se
ahorra más de 375 lt. De agua con respecto a la manguera.
Imagínate tener que ir a cada fuente a buscar el agua o sacarla de un pozo cada vez que
quisieras lavarte los dientes. Posiblemente nuestros abuelos y algunos de nuestros padres
habrán vivido ésta experiencia. Era muy duro. La vida es más fácil ahora. Basta con abrir la
llave y ya tenemos agua. Es tan fácil conseguir el agua que dejamos correr un litro que se
va por el drenaje sin ser utilizada.
Bien, pues el agua de la llave sale más rápidamente de lo que tú crees. Por eso para ahorrar
agua también puedes darte una ducha rápida y si te bañas tapa la bañera antes de abrir la
llave.

12. Delimitación del problema
México se ha convertido en la zona principal del país que enfrenta el problema del
agua contaminada. En esta región, en la que habitan casi 20 millones de
personas, operan las principales empresas dedicadas a fabricar y embotellar
agua, en algunos casos es purificada y en otros es solo agua que llenan
directamente del grifo. La mayor parte de ellas no cumple con las normas mínimas
de higiene y pureza del líquido, ni con controles sanitarios en el manejo de los
recipientes que día con día llegan a millones de hogares, sin contar que muchas
de las empresas trabajan en la clandestinidad. Lenntech. (2008).
Cabe mencionar que la ciudad en la que se llevan a cabo estas investigaciones es
en el Fraccionamiento Laguna del valle, ubicado en la ciudad de Veracruz, es
importante este dato ya que las condiciones atmosféricas son diferentes en cada
ciudad y por tanto requiere del control del medio en el que se mantenga su
calidad.
PRINCIPALES CONTAMINANTES
Los contaminantes más frecuentes de las aguas son: materias orgánicas y
bacterias, hidrocarburos, desperdicios industriales, productos pesticidas y otros
utilizados en la agricultura, productos químicos domésticos y desechos
radioactivos. Lo más grave es que una parte de los derivados del petróleo son
arrojados al mar por los barcos o por las industrias ribereñas y son absorbidos por
la fauna y flora marinas que los retransmiten a los consumidores de peces,
crustáceos, moluscos, algas, etc...
Los principales contaminantes del agua son los siguientes:
*
Agentes patógenos.- Bacterias, virus, protozoarios, parásitos que entran al agua
proveniente de desechos orgánicos.
*
Desechos que requieren oxígeno.- Los desechos orgánicos pueden ser
descompuestos por bacterias que usan oxígeno para biodegradables. Si hay
poblaciones grandes de estas bacterias, pueden agotar el oxígeno del agua,
matando así las formas de vida acuáticas.
*
Sustancias químicas inorgánicas.- Ácidos, compuestos de metales tóxicos
(Mercurio, Plomo), envenenan el agua.
*
Los nutrientes vegetales pueden ocasionar el crecimiento excesivo de plantas
acuáticas que después mueren y se descomponen, agotando el oxígeno del agua
y de este modo causan la muerte de las especies marinas (zona muerta).
*
Sustancias químicas orgánicas.- Petróleo, plásticos, plaguicidas, detergentes que
amenazan la vida.
*

13. Sedimentos o materia suspendida.- Partículas insolubles de suelo que enturbian el
agua, y que son la mayor fuente de contaminación.
*
Sustancias radiactivas que pueden causar defectos congénitos y cáncer.
*
Calor.- Ingresos de agua caliente que disminuyen el contenido de oxígeno y hace
a los organismos acuáticos muy vulnerables.
Contaminantes Líquidos
Los contaminantes en forma líquida provienen de las descargas de desechos
domésticos, agrícolas e industriales en las vías acuáticas, de terrenos de
alimentación de animales, de terrenos de relleno sanitario, de drenajes de minas y
de fugas de fosas sépticas. Estos líquidos contienen minerales disueltos,
desechos humanos y de animales, compuestos químicos sintéticos y materia
coloidal y en suspensión.
Contaminantes Sólidos
Entre los contaminantes sólidos se encuentran arena, arcillas, tierra, cenizas,
materia vegetal agrícola, grasas, brea, papel, hule, plásticos, madera y metales.
Contaminantes físicos. Afectan el aspecto del agua y cuando flotan o se
sedimentan interfieren con la flora y fauna acuáticas. Son líquidos insolubles o
sólidos de origen natural y diversos productos sintéticos que son arrojados al agua
como resultado de las actividades del hombre, así como, espumas, residuos
oleaginosos y el calor (contaminación térmica).
Contaminantes químicos
Incluyen compuestos orgánicos e inorgánicos disueltos o dispersos en el agua.
Los contaminantes inorgánicos son diversos productos disueltos o dispersos en el
agua que provienen de descargas domésticas, agrícolas e industriales o de la
erosión del suelo. Los principales son cloruros, sulfatos, nitratos y carbonatos.
También desechos ácidos, alcalinos y gases tóxicos disueltos en el agua como los
óxidos de azufre, de nitrógeno, amoníaco, cloro y sulfuro de hidrógeno (ácido
sulfhídrico). Gran parte de estos contaminantes son liberados directamente a la
atmósfera y bajan arrastrados por la lluvia. Esta lluvia ácida, tiene efectos nocivos
que pueden observarse tanto en la vegetación como en edificios y monumentos de
las ciudades industrializadas.
Los contaminantes orgánicos
También son compuestos disueltos o dispersos en el agua que provienen de
desechos domésticos, agrícolas, industriales y de la erosión del suelo. Son
desechos humanos y animales, de rastros o mataderos, de procesamiento de
alimentos para humanos y animales, diversos productos químicos industriales de
origen natural como aceites, grasas, breas y tinturas, y diversos productos
químicos sintéticos como pinturas, herbicidas, insecticidas, etc.

14. Los contaminantes orgánicos consumen el oxígeno disuelto en el agua y afectan
a la vida acuática (eutrofización).
Hipótesis
Ante esta problemática, nosotros planteamos como una alternativa, crear
grupos de apoyo para que como un proyecto global todos resolvamos los
problemas que agravan la escases de agua, esto sería mediante la difusión del
problema, y los diferentes tipos de contaminantes y alternativas para
solucionarlo
1°Vertidos industriales
fuga de hidrocarburos (manchas de aceite)
uso de abonos, insecticidas, pesticidas, fungicidas.
2°Agua de refrigeración de centrales térmicas y nucleares
putrefacción de seres vivos
vertido de basuras domésticas
infiltración desde vertederos de residuos (urbanos, tóxicos y peligrosos...)
Infiltración de agua desde granjas (avícolas, porcinas, vacunas...)
3°Restos forestales
infiltración de aguas bajo los cementerios
fosas sépticas
contaminación salina en pozos por sobreexplotación
filtración de agua desde el alcantarillado
deposición de cenizas, polvo atmosférico y posterior lixiviado hacia los niveles
freáticos.
4°Vertido de utensilios de limpieza
(detergentes, disolventes....)
actividades recreativas sobre el agua
lluvias ácidas (ceniza y polvo procedente de las chimeneas industriales
mezcladas con el agua de lluvia).
5°Deposicion en el suelo de la contaminación aérea urbana.
Obras públicas o privadas sobre acuíferos o cerca de cursos fluviales.
Residuos de los mataderos municipales
erosión del suelo y deposición de sedimentos en las aguas, las cuales hacen
aumenta la turbidez y descender la tasa de oxigenación.
Eutrofización de las aguas por exceso de materia orgánica y posterior
metanización (metano de los pantanos)
Vertidos accidentales o malévolos

15. Conclusión
Los integrantes de nuestro grupo hemos concluido que la contaminación afecta los
países del mundo, esto debido a la falta de conciencia del ser humano; ya que
conforme va creciendo la población así también incrementan los desechos, entre
los cuales hay a menudo muchas sustancias toxicas.
El hombre utiliza las materias primas naturales como si fueran inagotables; los
productos finales y los materiales de desechos son volcados a la tierra, a las
aguas y recientemente también en el océano abierto, como si ellos pudieran
asimilarlos sin sufrir ningún tipo de cambio.
Otro problema grave son las grandes ciudades, los países en vía de desarrollo y
los ya desarrollados, quienes enfocan los problemas desde distintos puntos de
vista de acuerdo a su conveniencia, y las redes de cambio que hacen desaparecer
paisajes naturales y culturales.
Todos estos cambios de contaminación afectan también la mente del hombre ya
que este necesita de os espacios verdes para relajarse.
El hombre debe aprender que el ambiente no es algo que pueda manejar según
su voluntad, sino que él debe integrarse para tener una vida mejor.
Un paso importante para mejorar el hábitat seria lograr que el hombre cambie de
actitud hacia su ambiente respetando sus valores y derechos.
BIBLIOGRAFÍA
Libro de séptimo grado. ¨Colección Cipotes¨.
Enciclopedia Mentor Interactivo. ¨Océano¨.
Folleto sobre el Medio Ambiente, ¨Internet¨.
http://es.scribd.com/doc/57378188/7/II-3-Delimitacion-del-problema
www.buenastareas.com
ad.yieldmanager.com
www.fullquimica.com
library.thinkquest.org
www.cucurucho.com.mx
www.monografias.com

16. ARMANDO CUSPINERA MAILLARD
PROFESORA:
LUZ MARIA DIAZ DE LEON
INTEGRANTES:
RODRIGUEZ ESQUIVEL NAYELI
VELES SALDAÑA ISSAC
VELAZCO HERNANDEZ SARA
SILVESTRE CURZ LUCERO FERNANDA
ALDAIR