aki hay una breve explicacion sobre lo que son los enlaces en cuantos tipos se dividen y en que consisten cada uno de ellos mas o menos para que se den una idea okis bye xd
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Enlace quimico, electrones de valencia, tipos de enlace (iónico, covalente y metálico), estructura de Lewis, excepciones a la regla del octeto, naturaleza del enlace covalente(Simple, doble, triple) Estefania Valentina Oblitas Garnica #23
¿Qué es un enlace?
Óxidos metálicos y no metálicos
Formación de enlaces interatómicos
Enlaces iónicos covalentes y puros
Representación de Lewis
Electronegatividad
Fuerzas Intermoleculares
Fuerzas dipolares
Puentes de hidrógeno
Fuerzas de London
DIFERENCIA EN LAS PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES
Tema 1. Abarca las propiedades de la materia. Estructura atómica y molecular. Clasificación periódica de los elementos químicos. Mezclas y soluciones. Tipos de uniones químicas.
ACERTIJO DE CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAJAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA, crea y desarrolla ACERTIJO: «CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS». Esta actividad de aprendizaje lúdico que implica de cálculo aritmético y motricidad fina, promueve los pensamientos lógico y creativo; ya que contempla procesos mentales de: PERCEPCIÓN, ATENCIÓN, MEMORIA, IMAGINACIÓN, PERSPICACIA, LÓGICA LINGUISTICA, VISO-ESPACIAL, INFERENCIA, ETCÉTERA. Didácticamente, es una actividad de aprendizaje transversal que integra áreas de: Matemáticas, Neurociencias, Arte, Lenguaje y comunicación, etcétera.
2. Definición
Se define enlaces químicos como las fuerzas
de atracción que mantienen juntos los átomos
en um compuesto.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden,
aceptan o comparten electrones.
3. ¿Para que se enlazan los atomos?
Los átomos se enlazan, para completar sus
niveles energéticos electrónicos exteriores.
Al estar unidos adquieren una situación más
estable que cuando estaban separados.
Forman compuestos o agregados de partículas.
4. Regla del octeto
Es el principio que explica la unión de los
átomos, para completar sus últimos niveles de
energía con una cantidad de 8 electrones de tal
forma que adquiere una configuración muy
estable
La estabilidad máxima resulta cuando un
átomo es isoelectrónico con un gas noble
5. Tipos de Enlaces Químicos
Enlace Covalentes
Enlaces Iónicos
Enlaces Metálicos
6. Enlace covalente
El enlace se da entre 2 o mas elementos no
metálicos.
Los átomos involucrados tienden a
ganar electrones
Los átomos comparten electrones
7.
8. Enlace Iónico
Se produce cuando átomos de elementos
metálicos se unen a átomos de elementos no
metalicos.
El metal cede electrones al no metal que por su
vez tiende a captar electrones.
Formación de iones de cargas opuestas que
se atraen eléctricamente, y se ordenan
formando una RED IÓNICA.
9.
10. Enlace metálico
Enlace formado por átomos metálicos
Los átomos pierden electrones, formandose
cationes
Formación de “mar de electrones”( conjunto de
electrones libres deslocalizados)
La atracción de los electrones libre sobre los
cationes forma una red metálica.
