el agua

1. EL Agua
Bioquímica de Laguna

2. Representación de
la molécula de agua
01.

3. La representación de la molécula del agua en la forma de
H2O, o sea, una pequeña
molécula formada por dos átomos de hidrógeno unidos a un
átomo de oxígeno, indica un
compuesto gaseoso a la temperatura ambiental, con un
conjunto de propiedades
fisicoquímicas típicas del estado gaseoso y no muy
diferentes de las que presentan
moléculas similares, como el metano, CH4
, o el amoniaco, NH3
. A nadie se le escapa el
hecho de que el agua es un líquido a la temperatura
ambiental, con gran cohesividad y
capacidad como solvente

4. Las propiedades del agua están asociadas y determinadas
de manera estrecha por sus puentes de hidrógeno
intermoleculares.
Calor específico
El calor específico se define como la cantidad de energía
calorífica necesaria para aumentar la temperatura de 1 g de
una sustancia en 1°C. Es alto para el agua (1 cal/g) en
comparación con otros líquidos.
02.Propiedades fisicoquímicas del agua líquida

5. Calor de fusión
Se llama calor molar de fusión a la energía empleada en la
fusión de un mol de un sólido.
Se mide en el punto de fusión del sólido, y para el agua esto
ocurre a 0 °C. De nuevo es posible comprobar que, en el
paso de hielo a agua, el valor resulta de forma comparativa
alto (80 cal/g).
Calor de evaporación
Se llama calor molar de evaporación a la energía que se
invierte en la evaporación de un mol de un líquido en su
punto de evaporación. Como en el caso del calor de fusión,
el de evaporación representa la cantidad de energía que
requieren las moléculas en el estado líquido para vencer su
mutua atracción y alejarse unas de otras, como en los gases.

6. Tensión superficial y adhesión
La tensión superficial se manifiesta en la superficie
de un líquido y corresponde a la cantidad de energía
necesaria para aumentar su superficie por unidad de
área.
La tensión superficial depende de la atracción que
sufren las moléculas de la superficie hacia el seno del
líquido.

7. Hidrólisis. Ésta es la reacción química en la que interviene
una molécula de agua que reacciona con otra molécula
diferente.
Ionización del agua. La ionización o disociación del agua comprende la
separación del
agua en los iones que la forman, el protón, H+, y el hidroxilo u
oxhidrilo, OH-.
La disociación sucede de manera espontánea en el seno del agua y se
analiza en el tema de ácidos, bases, pH y amortiguadores.
Otras propiedades fisicoquímicas del agua
Constante dieléctrica. Es la propiedad de los solventes de
separar iones de cargas opuestas.
Hidratación. Es la capacidad de rodear los iones con
moléculas de agua que se orientan según la carga de los
iones y se disponen en capas concéntricas de moléculas
alrededor del ion.

8. Al agua se le identifica como el solvente universal,
debido a su capacidad de disolver más sustancias y en
mayor cantidad que cualquier otro solvente.
La constante dieléctrica del agua, su capacidad de
hidratación y de formación de puentes de hidrógeno,
así como la posibilidad de romper los enlaces iónicos
de las moléculas que disuelve, explican el
comportamiento del agua como solvente universal.
03. El agua como solvente

9. Constante de equilibrio del agua
En el caso de la descomposición del agua, H2O, en H+ + OH-,
se encuentra que hay dos reacciones, una de ellas es la
rotura del H2O para formar OH- + H+ y la otra la
formación de H2O a partir de H+ + OH-:
Constante de ionización
Cuando un ácido fuerte se disuelve en agua, la mayor parte
de las moléculas se disocian y forman los protones H+ y los
aniones A- correspondientes, a los cuales se les llama base
conjugada.

10. 4. Regulación del equilibrio ácido-
base
● El sistema de regulación ácido-base protege al organismo contra las
modificaciones del pH, debidas en especial a la continua formación de diversos
ácidos producidos en el metabolismo.

11. Mecanismos de regulación del
equilibrio ácido-base
● En los mamíferos existen tres
procesos que contribuyen a
mantener la concentración
de H + dentro de límites
normales en los líquidos
orgánicos.

12. Mecanismo respiratorio de
regulación del pH
● La cantidad de CO2 liberado del
plasma al exterior en los pulmones
aumenta con la velocidad y la
profundidad de las respiraciones.

13. Soluciones amortiguadoras
Las soluciones que conservan
su pH con tenacidad, aunque
se les añadan grandes
cantidades de ácidos o álcalis,
se conocen como soluciones
amortiguadoras, tampón o
“bufer”; casi siempre están
formadas por una mezcla de
un ácido débil y la sale de su
base conjugada, como en el
ejemplo típico de las mezclas
de ácido acético y acetato de
sodio.

14. Deshidratación
con aumento
relativo de sales
La falta de agua acompañada de
aumento en la concentración de sales se
observa en
enfermos débiles u obnubilados, que por
diversas razones no ingieren agua.

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Deshidratación con
pérdida de sales
El agua se pierde menos que las sales de forma
proporcional; por lo tanto, los líquidos
extracelulares se vuelven hipotónicos. Esto suele
ocurrir en la insuficiencia de la corteza
suprarrenal.

16. Deshidratación paralela a la
pérdida de sales
La deshidratación paralela a la pérdida de sales casi siempre se debe a la pérdida de los
líquidos de las secreciones del aparato digestivo. En estos casos, los líquidos corporales
permanecen isotónicos, aunque disminuye el volumen del líquido extracelular, en especial
del líquido intersticial, pues como el plasma contiene proteínas, tiende a extraer líquido
de los espacios intersticiales