Esta presentación es útil para editarse y trabajar sobre ella en alguna presentación en clase. Puede facilitar la comprensión del balanceo de ecuaciones químicas.

1. BALANCEO DE
ECUACIONES QUÍMICAS
Docente Violeta Aimeé Romero García

2. ¿QUÉ ES EL BALANCEO EN
QUÍMICA?
El balanceo consiste en igualar el número de
átomos de cada elemento tanto en
los reactivos como en los productos, y sirve
para verificar la Ley de la Conservación de la
Materia (La materia no se crea ni se destruye
solo se transforma), ley de Lavoisier.
Fuente:
https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_elementos/balanceo

3. TIPOS DE BALANCEO
En este curso breve vamos a ver tres tipos de
métodos de balanceo:
• Método algebraico
• Método por tanteo
• Método REDOX

4. REACCIÓN QUÍMICA
Las reacciones químicas suceden cuando se rompen
o se forman enlaces químicos entre los átomos. Las
sustancias que participan en una reacción química se
conocen como los reactivos, y las sustancias que se
producen al final de la reacción se conocen como
los productos. Se dibuja una flecha entre los reactivos
y los productos para indicar la dirección de la reacción
química, aunque una reacción química no siempre es
una "vía de un solo sentido“. Es decir, algunas
reacciones químicas son reversibles. Un ejemplo de
reacción química es la reacción de descomposición del
peróxido de hidrógeno H2O2 en agua y oxígeno se
puede escribir de la siguiente manera:
2H2O2 (peróxido de hidrógeno) → 2H2O(agua) + O2
(oxígeno)
Fuente: https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/chemical-bonds-and-
reactions/a/chemical-reactions-article

6. MÉTODO ALGEBRAICO

7. Es un método matemático que consiste en asignar incógnitas a cada una de las
especies de nuestra ecuación química; se establecerán ecuaciones en función de
los átomos y, al despejar dichas incógnitas, encontraremos los coeficientes
buscados.
Importante:
- Este método no sirve para todas las ecuaciones, pero sí en la mayoría de ellas.
- Los compuestos en las ecuaciones deben ser los correctos ya que un error te
complicaría el procedimiento.
- Recuerda revisar las ecuaciones porque pueden ser un gran dolor de cabeza si
son incorrectas.
- Sé organizado, puedes utilizar diferentes colores para escribir los coeficientes y
los elementos en la ecuación.
- Fuente: https://oa.ugto.mx/oa/oa-rg-0001375/clase_2__balanceo_por_el_mtodo_algebraico.html

8. Procedimiento
1) Asignar una incógnita (generalmente tomamos las letras a, b, c, d, depende del
número de compuestos en los reactivos y en los productos).
2) Se multiplica la cantidad de átomos de cada elemento por la incógnita asignada para
establecer las ecuaciones. La flecha → entre los reactivos y los productos indica la
dirección de la reacción.
3) Utilizando esas esas ecuaciones proporcionamos un valor arbitrario a cada incógnita
(puede ser 1 o 2, hay que observar el número de átomos por elemento)esto nos
permitirá despejar las incógnitas.
4) Simplificamos los resultados en la medida de lo posible.

9. PARTES DE UNA EXPRESIÓN
ALGEBRAICA

10. EJEMPLO

14. EJERCICIOS

16. MÉTODO POR TANTEO

17. El método de tanteo para balancear una ecuación química consiste en
igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas de los reactivos con
los productos a fin de cumplir la Ley de la conservación de la materia.
Para equilibrar las ecuaciones sólo se pueden agregar coeficientes en las
fórmulas que lo necesiten, pero no se pueden cambiar los subíndices.
Balancear significa buscar un “punto de equilibrio” entre los reactivos y los
productos.
Fuentes: https://oa.ugto.mx/oa/oa-rg-0001375/clase_1__balanceo_por_tanteo.html
https://www.conalep.edu.mx/UODDF/Planteles/venustiano-carranza-
I/docentes/PublishingImages/MATERIAL/ASDI/2doSemestre/An%C3%A1lisis%20de%20la%20materia%20y%20la%20energ%C3%ADa/1.2%
20balanceo%20de%20reacciones%20quimicas%20metodo%20tanteo.pdf

19. MÉTODO REDOX

20. Las reacciones de oxidación-reducción, generalmente conocidas como reacciones
redox, constituyen un grupo de reacciones químicas importantes.
Una reacción de oxidación-reducción (redox) es una reacción de transferencia de
electrones. La especie que pierde los electrones se oxida y la que los gana se
reduce. Se llama reductor al elemento que cede los electrones y oxidante al que los
capta.
La reacción global sería:
Oxidante1 + reductor2 → reductor1 + oxidante2
Fuente: https://www.redalyc.org/pdf/816/81680214.pdf
http://www4.ujaen.es/~mjayora/docencia_archivos/bases%20quimicas/TEMA%2013.pdf

21. Las reglas para la asignación del número de oxidación:
a) El estado o número de oxidación de un elemento en estado fundamental o sin combinar es
cero.
b) El número de oxidación de un elemento en un ión monoatómico es igual a la carga del ión.
c) Ciertos elementos tienen el mismo número de oxidación en todos o casis todos sus
compuestos.
Alcalinos (+1) Grupo I
Alcalinoterreos (+2) Grupo II
Flúor (-1)
Oxígeno (-2) excepto peróxidos que es (-1)
Hidrógeno (+1) excepto en hidruros metálicos que es (-1)
d) La suma de los números de oxidación de todos los átomos de una especia neutra es cero y
la carga de un ión es la carga del mismo.
Fuente: https://www.redalyc.org/pdf/816/81680214.pdf
http://www4.ujaen.es/~mjayora/docencia_archivos/bases%20quimicas/TEMA%2013.pdf